1.3 氧化还原反应【考试必过】化学人教版必修第一册

专题03 氧化还原反应 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．“文化自信”是我党提出的四大自信之一，古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原的是 A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 3．磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（    ） A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 4．下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 5．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（    ） A．NaNO2发生氧化反应 B．生成1个N2时转移的电子数为6个 C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．被氧化和被还原的元素是同一种元素 6．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：(中元素为价)，下列说法中正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．每生成1个分子，转移2个电子 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 7．下列微粒中，只有氧化性的是 ①Fe2+    ②SO2    ③H+    ④Cl-    ⑤Na+    ⑥Al A．③ B．③⑤ C．①② D．④⑥ 8．下列转化过程中，反应物为氧化剂的是 A． B． C． D． 9．根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 10．下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是 A． B． C． D． 11．某离子反应涉及 H2O、ClO-、 NH、OH-、N2、Cl- 等微粒，其中 N2、ClO- 的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应中Cl-为还原产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移6 个电子 C．NH被ClO- 氧化成N2 D．反应后溶液的碱性减弱 12．南宋的宋慈在《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是。下列说法正确的是 A．的化学式为 B．反应中和均是还原剂 C．银针验毒时，空气中失去电子 D．每生成一个，反应转移2个电子 13．已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是（    ） A．2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+ B．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+ C．I2+2Fe2+=2Fe3++2I- D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 14．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A．Fe2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+ 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（12分）青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应。 ①该反应发生时，溶液的颜色变化为 。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 （2）工业冶炼铜的原理主要是： ⅰ. ⅱ. ①中元素的化合价为 价。 ②反应ⅰ中，发生 (填“氧化”“还原”或”氧化和还原”)反应。 ③将产生的通入足量的溶液中，发生反应的化学方程式为，该反应的离子方程式为 。 16．（12分）实验室可用多种方法制取氯气。其变化可表述为 ①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②2KMnO4+l6HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ③MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （1）用单线桥法表示第一个反应电子转移的方向和数目： 。 （2）请将第二个化学方程式改写为离子方程式： 。 （3）浓盐酸在后两个反应中显示出来的性质是 (填编号)。 ①只有还原性     ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性 （4）若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中电子转移的数目之比 。 17．（15分）按要求填空： （1）在、、、、S、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①；②；③ 其中你认为一定不可能实现的是 。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。 ① ② ③ 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的 作氧化剂。 18．（19分）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 （1）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。 （2） (填“是”或“不是”)电解质，根据中N的化合价是 ，推测具有 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有① 2 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．“文化自信”是我党提出的四大自信之一，古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原的是 A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】D 【解析】A．露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B．雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D。 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 3．磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（    ） A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 【答案】C 【解析】磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为中的价，被氧化；另一部分降低为中的价，被还原，故选C。 4．下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．原子失电子，原子得电子，箭头由指向，A错误；B．该反应中碳元素失去电子化合价升高，铁元素得到电子化合价降低，转移电子数为6e-，，B 错误；C．三种元素的化合价都变，表示为，C错误；D．，元素化合价降低1价，，元素化合价降低3价，得电子总数为4，氧原子失电子总数为4，D正确；选D。 5．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（    ） A．NaNO2发生氧化反应 B．生成1个N2时转移的电子数为6个 C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．被氧化和被还原的元素是同一种元素 【答案】D 【解析】A．NaNO2中的氮元素从+3价降低为0价，发生还原反应，故A错误；B．该反应属于归中反应，NaNO2中的氮元素从+3价降低为0价，NH4Cl 中的氮元素从-3价升高为0价，每生成1个N2转移3个电子，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素从-3价升高为0价，被氧化，故C错误；D．该反应属于归中反应，被氧化和被还原的元素都是氮元素，故D正确；故选D。 6．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：(中元素为价)，下列说法中正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．每生成1个分子，转移2个电子 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 【答案】D 【解析】A．中元素为价，则元素为价，被氧化生成H2，NaBH4只是还原剂，A错误；B．是还原剂，中元素由价降低至0价，则是氧化剂，B错误；C．根据化合价变化，反应中生成4个分子，转移4个电子，则每生成1个氢气分子，转移1个电子，C错误；D．由反应式可知，1mol中的元素被氧化时，有2mol中的元素被还原，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为，D正确；故选D。 7．下列微粒中，只有氧化性的是 ①Fe2+    ②SO2    ③H+    ④Cl-    ⑤Na+    ⑥Al A．③ B．③⑤ C．①② D．④⑥ 【答案】B 【解析】①Fe2+的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符；②SO2中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符；③H+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意；④Cl-的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符；⑤Na+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意；⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符；综上所述，③⑤符合题意，答案为B。 8．下列转化过程中，反应物为氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】反应物为氧化剂，则含有化合价降低的元素。 A．   元素的化合价不变，A不符合；B．   元素的化合价升高、氯元素化合价不变，B不符合；C．   元素的化合价升高，C不符合；D．   元素的化合价降低，D符合；故选D。 9．根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物>氧化剂。①反应中H2S为还原剂，I-为还原产物，则还原性H2S>I-；②反应中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，则还原性H2S>SO2；③反应中I-为还原剂，Br-为还原产物，则还原性I->Br-；④反应中SO2为还原剂，I-为还原产物，则还原性SO2>I-综上所述还原性由强到弱的顺序为。故答案选B。 10．下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．根据反应方程式，氯气中部分氯元素化合价由0→+5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0→-1价，化合价降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A符合题意；B．Fe的化合价由0→+2价，化合价升高，作还原剂，Cu的化合价由+2→0价，化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意；C．氯元素的化合价由0→-1价，化合价降低，氯气作氧化剂，碘元素的化合价由-1→0价，化合价升高，NaI作还原剂，故C不符合题意；D．SO2中S的化合价由+4→0价，化合价降低，二氧化硫作氧化剂，H2S中S的化合价由-2→0，化合价升高，硫化氢作还原剂，故D不符合题意；答案为A。 11．某离子反应涉及 H2O、ClO-、 NH、OH-、N2、Cl- 等微粒，其中 N2、ClO- 的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应中Cl-为还原产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移6 个电子 C．NH被ClO- 氧化成N2 D．反应后溶液的碱性减弱 【答案】B 【解析】由图像可知氮气为生成物，次氯酸根为反应物，氧化还原反应中次氯酸根为氧化剂，将还原性铵根离子氧化为氮气，根据守恒关系配平方程：；A．该反应中Cl-为还原产物，A正确；B．铵根离子由-3升高为氮气中的0价，故消耗1个铵根离子，转移3个电子，B错误；C．NH被ClO- 氧化成N2，C正确；D．反应消耗氢氧根，故反应后溶液的碱性减弱，D正确；故选B。 12．南宋的宋慈在《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是。下列说法正确的是 A．的化学式为 B．反应中和均是还原剂 C．银针验毒时，空气中失去电子 D．每生成一个，反应转移2个电子 【答案】D 【解析】A．由原子守恒可知的化学式为，A错误；B．反应后生成，失去电子，作还原剂，中的、元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C．银针验毒时，空气中得到电子，作氧化剂，C错误；D．由化学方程式知，，则每生成1个，反应转移2个电子，D正确；故答案为：D。 13．已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是（    ） A．2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+ B．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+ C．I2+2Fe2+=2Fe3++2I- D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 【答案】C 【解析】A．由2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+可，该反应中S元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则SO2为还原剂，Mn2+为还原产物，还原性强弱为SO2＞Mn2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不符合题意；B．由2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+可知，该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不符合题意；C．由I2+2Fe2+=2Fe3++2I-可知，该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性强弱为Fe2+＞I-，与已知的还原性强弱不吻合，不能发生，故C符合题意；D．由2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-可知，该反应中Fe、Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则FeBr2为还原剂，Cl-为还原产物，还原性强弱为Cl-＜Br-＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；答案为C。 14．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A．Fe2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+ 【答案】A 【解析】在金属活动性顺序中，铁>氢>铜>银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。A．由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故A正确；B．由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故B错误；C．由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故C错误；D．由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故D错误；故选A。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（12分）青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应。 ①该反应发生时，溶液的颜色变化为 。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 （2）工业冶炼铜的原理主要是： ⅰ. ⅱ. ①中元素的化合价为 价。 ②反应ⅰ中，发生 (填“氧化”“还原”或”氧化和还原”)反应。 ③将产生的通入足量的溶液中，发生反应的化学方程式为，该反应的离子方程式为 。 【答案】（1） 由蓝色逐渐变为绿色 （2分） （4分） （2） +1 （2分） 氧化 （2分） （2分） 【解析】（1）①将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应，发生反应时，溶液颜色由蓝色变为浅绿色； ②在该反应中，元素化合价由0价变为价，化合价升高，失电子，被氧化；元素化合价由价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，用双线桥法表示电子转移为。 故答案为：由蓝色变为浅绿色；。 （2）①中为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知元素化合价为价； ②在反应ⅰ中，元素化合价由价升高到价，失电子，发生氧化反应；元素的化合价由0价降低到价，得电子，发生还原反应； ③反应物、生成物在溶液中以离子形式存在，可拆，、为氧化物，离子方程式中不可拆，则发生反应的离子方程式为。 故答案为：+1；氧化；。 16．（12分）实验室可用多种方法制取氯气。其变化可表述为 ①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②2KMnO4+l6HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ③MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （1）用单线桥法表示第一个反应电子转移的方向和数目： 。 （2）请将第二个化学方程式改写为离子方程式： 。 （3）浓盐酸在后两个反应中显示出来的性质是 (填编号)。 ①只有还原性     ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性 （4）若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中电子转移的数目之比 。 【答案】 （3分） +8H2O （3分） ② （3分） 1:1:1（3分） 【解析】（1）反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中Cl元素化合价由-1上升为0价，转移2个电子，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：； （2）高锰酸钾、盐酸、氯化钾、氯化锰均能拆成离子形式，所以第二个化学方程式改写为离子方程式为：+8H2O ； （3）反应②2KMnO4+l6HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O和反应③MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O两个反应中一部分Cl化合价上升作还原剂，另一部分Cl化合价不变作酸；故选②； （4）电解食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，转移电子是2mol；2KMnO4+l6HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，转移电子是10mol；MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，转移电子是2mol；得氯气的质量均是71g，即1mol时，转移电子数分别是2mol、2mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是1：1：1。 17．（15分）按要求填空： （1）在、、、、S、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①；②；③ 其中你认为一定不可能实现的是 。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。 ① ② ③ 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的 作氧化剂。 【答案】（1） Mg2+、H+ （2分） S2-、I- （2分） Fe2+、Fe3+、S（2分） （2）②（3分） （3） KMnO4 （3分） FeCl3（3分） 【解析】（1）Mg2+、H+的化合价为最高价态，因此只有氧化性，S2-、I-的化合价为最低价态，因此只有还原性，Fe2+、Fe3+、S的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性。 （2）①该反应中有元素化合价升高和元素化合价降低，可能实现，①正确； ②该反应中只有元素化合价的升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的规律，②错误； ③该反应中有元素化合价升高和元素化合价降低，可能实现，③正确； 故答案选②。 （3）①反应中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性FeCl3>I2，反应②中氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，氧化性Cl2>FeCl3，反应③中氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，氧化性KMnO4>Cl2，因此氧化性最强的物质是KMnO4。 FeCl3的氧化性强于I2弱于Cl2，故为氧化I-而Cl-不被氧化，可用上述反应中的FeCl3作氧化剂。 18．（19分）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 （1）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。 （2） (填“是”或“不是”)电解质，根据中N的化合价是 ，推测具有 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有① 2 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）  （3分） （2） 是 （2分） +3 （2分） 氧化性和还原性（2分） （3） 氧化性 （2分） 酸性高锰酸钾溶液褪色 （2分） （3分） （3分） 【解析】（1）已知能发生如下反应：，亚硝酸钠中氮化合价降低，HI中碘化合价升高，因此用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：  ；故答案为：  。 （2）是盐，属于电解质，根据中钠为+1价，氧为−2价，则N的化合价是+3，处于中间价态，则具有氧化性和还原性；故答案i：是；+3；氧化性和还原性。 （3）①取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，亚硝酸钠将碘离子氧化为单质碘，则具有氧化性；故答案为：氧化性。 ②具有还原性，则会使酸性高锰酸钾溶液褪色；故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色。 ③根据第二个实验得到高锰酸钾具有氧化性，亚硝酸钠具有还原性，则氧化性，根据第一个实验分析亚硝酸钠是氧化剂，单质碘是氧化产物，则氧化性，则三者的氧化性由强到弱的顺序为；故答案为：。 ④实验3是固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体，则发生反应的化学方程式：；故答案为：。 学科网（北京）股份有限公司 $