1.1 物质分类及转化【基础必牢】化学人教版必修第一册

该高中化学知识清单系统梳理了物质分类及转化的知识体系。从物质的元素组成与微观构成出发，通过树状和交叉分类法建立物质分类框架，进而学习分散系（含胶体）的特性、酸酸碱盐性质及物质转化规律，形成递进的化学学习基础支架。 知识链路以“组成-分类-性质-转化”为主线，通过表格对比、易错辨析和实验操作（如Fe(OH)3胶体制备）深化理解。融入科学思维（分类、证据推理）和化学观念（物质多样性、转化观），配套判断题强化易错点，助力学生形成结构化知识网络和学科思维方法。

专题01 物质分类及转化 一、物质组成的概念 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 、 或 构成的。 （2）元素：具有相同 的同一类原子的总称。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 2．同素异形体 （1）概念：同种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的同素异形体。 （2）形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （3）性质差异： 性质差别较大，同素异形体之间的转化属于 变化。 3．纯净物、混合物的判断方法 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 （1）常见的气体混合物 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 裂解气 主要成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、N2等 丙烷、H2等 烷烃、H2等 （2）常见的液体混合物 氨水 氯水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 主要 成分 NH3、H2O Cl2、H2O 盐酸、硝酸 含Ca2＋、Mg2＋较多的水 Na2SiO3、H2O 甲醛、H2O C5～C11的烃 　 （3）常见的固体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 主要 成分 CaO、NaOH Ca(ClO)2、CaCl2 　　 Na2O·CaO·6SiO2 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 Al、金属氧化物　 二、根据物质分类方法 分类是根据研究对象的 ，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的 ，有利于人们分门别类地进行深入研究。分类有一定的 ，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。 1．根据物质的组成分类 常用的分类法：化学中常用的分类方法有 和 。 ①树状分类法 树状分类法是 进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。 ②交叉分类法 交叉分类法是 进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。 交叉分类法是对 进行分类；树状分类法是 进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。 (1)纯净物一定由同种分子构成(　　) (2)只含一种元素的物质一定是单质(　　) (3)氯化钠属于盐，也属于化合物(　　) (4)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√ 易错辨析 2．根据物质的性质分类 除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据（以氧化物为例）。 （1）酸性氧化物：能与 的氧化物。如CO2、SO3等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 （2）碱性氧化物：能与 的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 （3）氧化物的分类 氧化物 (1)Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物(　　) (2)CuSO4·5H2O属于混合物(　　) (3)酸性氧化物能溶于水，和水化合生成酸(　　) (4)CH3COOH是多元酸(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 易错辨析 酸性氧化物和碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物 是非金属氧化物，如Mn2O7。 （2）非金属氧化物 都是酸性氧化物，如CO、NO。 （3）碱性氧化物 是金属氧化物。 （4）金属氧化物 是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 易错提醒 三、分散系及其分类 1．分散系 （1）概念：把 以粒子形式分散到 中所形成的 。 （2）组成 分散系中被分散成粒子的物质叫 ，另一种物质叫 。 例如：对于溶液来说， 是分散质， 是分散剂， 是一种分散系。 乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是 ，液体是 。 （3）分类及其依据：按照分散质粒子直径大小分类 （4）三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 分散质能否透过半透膜 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 (1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系(　　) (2)“冰水混合物”是一种分散系(　　) (3)分散系有的是纯净物，有的是混合物(　　) (4)分散系可以是固态、液态或气态(　　) (5)油水混合物属于乳浊液(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 易错辨析 2．胶体 （1）胶体的分类 根据分散剂的状态分：液溶胶、气溶胶和固溶胶。 分散剂是 ，叫做液溶胶，如 Fe(OH)3胶体； 分散剂是 ，叫做气溶胶，如云、雾； 分散剂是 ，叫做固溶胶，如有色玻璃。 （2）氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：取两个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和 40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水 ，向沸水中逐滴加入5~6滴 。继续煮沸至 ，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 ②反应原理： （3）丁达尔效应 ①实验探究： 操作 在光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条 胶粒的直径1-100nm，能对光线散射。 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱。 丁达尔效应：当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到 ，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做 。 ②用：丁达尔效应可用于鉴别 （现象区别）。 （4）胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 。 （1）Fe(OH)3胶体不是沉淀，制备Fe(OH)3胶体时， ， ，否则会产生Fe(OH)3红褐色沉淀。 （2）不能使用NaOH溶液及氨水等制备Fe(OH)3胶体。 （3）每个Fe(OH)3胶体粒子都是许多Fe(OH)3分子组成的 。 （4）区分胶体的本质是胶体的分散质粒子的直径的大小而不是丁达尔效应。 易错提醒 （5）胶体的性质及应用 丁达尔现象(或丁达尔效应) 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到 的现象 应用：鉴别溶液和胶体 聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 使胶体聚沉的方法：①加入 ；②加入与胶粒 的胶体；③加热或搅拌 应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐 电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向与直流电源 相连的一极移动 应用：工厂静电除尘 渗析 离子和小分子的直径很小，可以 半透膜，而胶体粒子 ，这种使离子或分子从胶体中分离出去的操作叫渗析(也叫透析)。渗析实验能够证明胶体粒子比溶液粒子直径大。通过渗析可以达到 胶体的目的。 四、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性(以H2SO4为例) （1）使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸 ， 无色酚酞试液遇酸 （2）与活泼金属(如Zn)反应的化学方程式为 （3）与碱(如NaOH)反应的化学方程式为 （4）与金属氧化物(如CuO)反应的化学方程式为 （5）与某些盐(如Na2CO3)反应的化学方程式为 （1）在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸。 （2）溶于水能电离出H＋的化合物 是酸，如NaHSO4是酸式盐。 （3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如醋酸CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 易错提醒 2．碱的通性(以NaOH为例) （1）使酸碱指示剂变色：无色酚酞试液遇碱 ，紫色石蕊试液遇碱 （2）与酸性氧化物(如CO2)反应的化学方程式为 （3）与酸(如HCl)反应的化学方程式为 （4）与某些盐(如MgCl2)反应的化学方程式为 （1）在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱； （2）溶于水能电离出OH－的化合物 是碱，如Mg(OH)Cl是碱式盐。 易错提醒 3．盐的通性 （1）与酸反应生成新盐与新酸。如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 （2）与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 （3）与盐反应，如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为 （1）盐的构成中 仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH。 （2）酸根离子中 只有非金属元素，如MnO。 易错提醒 五、物质的转化 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 试举例写出下列化学方程式或物质转化过程： ①金属＋盐―→盐和金属： Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu ②金属＋酸―→盐和氢气： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ③金属―→碱性氧化物―→碱―→盐： CaCaOCa(OH)2CaCl2 ④非金属―→酸性氧化物―→酸―→盐： SSO2H2SO3CaSO3 ⑤碱性氧化物＋酸性氧化物―→盐： CaO＋SO3===CaSO4 ⑥碱＋盐―→碱＋盐： 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl ⑦酸＋盐―→酸＋盐： H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓ ⑧盐＋盐―→盐＋盐： NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 2．单质及其化合物的转化 （1）金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： 总结： 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ba、Ca等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化关系。 （2）非金属单质及其化合物的转化： 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 试写出C的相关反应方程式并注明反应类型： 总结： （1）非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 （2）在认识一类物质共性的同时，还要注意某种物质的特性，如大多数酸和金属活动顺序表中氢前面的金属反应时都能发生置换反应生成氢气，但硝酸不能发生该类反应。 3．物质转化的应用——物质制备方法的选择 （1）确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质； ②物质之间的转化关系。 （2）工业生产中最适当方法的选择 六、四种基本反应类型 化合反应 由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应 简记为 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 简记为 置换反应 一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应 简记为 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 简记为 一、物质组成的概念 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2．同素异形体 （1）概念：同种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的同素异形体。 （2）形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （3）性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3．纯净物、混合物的判断方法 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 （1）常见的气体混合物 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 裂解气 主要成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、N2等 丙烷、H2等 烷烃、H2等 （2）常见的液体混合物 氨水 氯水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 主要 成分 NH3、H2O Cl2、H2O 盐酸、硝酸 含Ca2＋、Mg2＋较多的水 Na2SiO3、H2O 甲醛、H2O C5～C11的烃 　 （3）常见的固体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 主要 成分 CaO、NaOH Ca(ClO)2、CaCl2 　　 Na2O·CaO·6SiO2 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 Al、金属氧化物　 二、根据物质分类方法 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。 1．根据物质的组成分类 常用的分类法：化学中常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 ①树状分类法 树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。 ②交叉分类法 交叉分类法是按照不同的标准对于同一事物进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。 交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。 2．根据物质的性质分类 除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据（以氧化物为例）。 （1）酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 （2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 （3）氧化物的分类 氧化物 酸性氧化物和碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （2）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 （3）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 易错提醒 三、分散系及其分类 1．分散系 （1）概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 （2）组成 分散系中被分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。 例如：对于溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂，溶液是一种分散系。 乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是分散质，液体是分散剂。 （3）分类及其依据：按照分散质粒子直径大小分类 （4）三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 <1_nm 1～100_nm >100_nm 分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 2．胶体 （1）胶体的分类 根据分散剂的状态分：液溶胶、气溶胶和固溶胶。 分散剂是液体的，叫做液溶胶，如 Fe(OH)3胶体； 分散剂是气体的，叫做气溶胶，如云、雾； 分散剂是固体的，叫做固溶胶，如有色玻璃。 （2）氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：取两个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和 40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 ②反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （3）丁达尔效应 ①实验探究： 操作 在光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶粒的直径1-100nm，能对光线散射。 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱。 丁达尔效应：当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。 ②用：丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液（现象区别）。 （4）胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间 。 （1）Fe(OH)3胶体不是沉淀，制备Fe(OH)3胶体时，不能搅拌，不能加热过度，否则会产生Fe(OH)3红褐色沉淀。 （2）不能使用NaOH溶液及氨水等制备Fe(OH)3胶体。 （3）每个Fe(OH)3胶体粒子都是许多Fe(OH)3分子组成的集合体。 （4）区分胶体的本质是胶体的分散质粒子的直径的大小而不是丁达尔效应。 易错提醒 （5）胶体的性质及应用 丁达尔现象(或丁达尔效应) 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到一条光亮的“通路”的现象 应用：鉴别溶液和胶体 聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 使胶体聚沉的方法：①加入电解质；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热或搅拌 应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐 电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向与直流电源负极相连的一极移动 应用：工厂静电除尘 渗析 离子和小分子的直径很小，可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过，这种使离子或分子从胶体中分离出去的操作叫渗析(也叫透析)。渗析实验能够证明胶体粒子比溶液粒子直径大。通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。 四、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性(以H2SO4为例) （1）使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变红， 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）与活泼金属(如Zn)反应的化学方程式为H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ （3）与碱(如NaOH)反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O （4）与金属氧化物(如CuO)反应的化学方程式为H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O （5）与某些盐(如Na2CO3)反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ （1）在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸。 （2）溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4是酸式盐。 （3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如醋酸CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 易错提醒 2．碱的通性(以NaOH为例) （1）使酸碱指示剂变色：无色酚酞试液遇碱变红，紫色石蕊试液遇碱变蓝 （2）与酸性氧化物(如CO2)反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （3）与酸(如HCl)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O （4）与某些盐(如MgCl2)反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓ （1）在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱； （2）溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl是碱式盐。 易错提醒 3．盐的通性 （1）与酸反应生成新盐与新酸。如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓ （3）与盐反应，如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 （1）盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH。 （2）酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。 易错提醒 五、物质的转化 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 试举例写出下列化学方程式或物质转化过程： ①金属＋盐―→盐和金属： Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu ②金属＋酸―→盐和氢气： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ③金属―→碱性氧化物―→碱―→盐： CaCaOCa(OH)2CaCl2 ④非金属―→酸性氧化物―→酸―→盐： SSO2H2SO3CaSO3 ⑤碱性氧化物＋酸性氧化物―→盐： CaO＋SO3===CaSO4 ⑥碱＋盐―→碱＋盐： 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl ⑦酸＋盐―→酸＋盐： H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓ ⑧盐＋盐―→盐＋盐： NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 2．单质及其化合物的转化 （1）金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： 2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 总结： 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ba、Ca等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化关系。 （2）非金属单质及其化合物的转化： 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 试写出C的相关反应方程式并注明反应类型： C＋O2CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应 总结： （1）非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 （2）在认识一类物质共性的同时，还要注意某种物质的特性，如大多数酸和金属活动顺序表中氢前面的金属反应时都能发生置换反应生成氢气，但硝酸不能发生该类反应。 3．物质转化的应用——物质制备方法的选择 （1）确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质； ②物质之间的转化关系。 （2）工业生产中最适当方法的选择 六、四种基本反应类型 化合反应 由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应 简记为A＋B===AB 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 简记为AB===A＋B 置换反应 一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应 简记为AB＋C===A＋CB 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 简记为AB＋CD===AD＋CB 学科网（北京）股份有限公司 $