2026年中考化学一轮复习（辽宁专版）--第10课时常见的酸、碱、盐(一) 课件

该初中化学中考复习课件系统梳理了“常见的酸、碱、盐(一)”核心考点，覆盖溶液的酸碱性（酸碱指示剂、pH及应用）和常见的酸（浓盐酸/浓硫酸特性、酸的化学性质），通过表格对比（如指示剂变色、浓酸特性）、化学方程式举例及辨析小练（纠正“能使石蕊变红的一定是酸溶液”等易错点），对接中考说明，突出酸的通性、pH应用等高频考点，归纳选择、填空、实验常考题型。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的备考设计，如2025年扬州中考题结合生活物质pH考查指示剂变色（体现化学观念），实验题“酸与生锈铁钉反应”分析现象及方程式（科学探究与实践），辨析小练强化“pH>7不一定是碱溶液”等科学思维。配套“考点精练+非选择精练”，帮助学生掌握酸的化学性质应用及实验答题技巧，教师可依此聚焦重点，提升复习效率。

第 10 课时 常见的酸、碱、盐(一) 模块二  物质的性质与应用 考点梳理 1 考点精练 2 非选择题精练 3 考点梳理 1 考点1 溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 _________ 酸性溶液(如稀盐酸、稀硫酸) _________ 不变色 碱性溶液(如 NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液) _________ _________ 中性溶液(如 NaCl 溶液、 Na2SO4 溶液) 不变色 不变色 变红 变蓝 无色酚酞溶液 变红 2. 溶液酸碱度的表示— pH (1) 溶液的酸碱 度 是 指溶液 酸碱性的强弱程 度，常用_______来表 示，其数值范围通常是_______ 。测定 pH 的简便方法是使用_______ 。 (2) pH 与溶液酸碱性的关系(如图 ) ：酸性溶液的 pH _______ 7， pH 越_______ ，酸性越强；碱性 溶液的 pH _______ 7， pH 越_______ ，碱性越强；中性溶液的 pH _______ 7。 pH 0～14 pH 试纸  ＜ 小 ＞  大  ＝    (3)溶液酸碱度的应用 ①在农业生产中，农作物一般适宜在 _______性的土壤中生长。 ②测定雨水的 pH 可以了解空气的污染情况，因溶有 CO 2，故正常雨水的 pH ≈ 5.6，把 pH的_______降水称为酸雨。 中 ＜5.6 考点2 常见的酸 1. 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质 有刺激性 浓盐酸 色、态、味 无色、__________ 气味的液体 特性 (1) 较强的 _______性：打开试剂瓶瓶塞时，瓶口出现_______ ；敞口放置时，溶液质量变小，溶质质量分数_______ (2)腐蚀性 挥发 白雾 变小 浓硫酸 色、态、味 无色、黏稠的油状液体 特性 (1) 吸水性：在实验室常用作_______ ；敞口放置时，溶液质量_______ ，溶质质量分数_______ (2) 强腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3% ～ 5% 的 _______溶液 (3) 溶于水放热：稀释时是将_______沿烧杯内壁慢慢注入 _______中，并用_______ 不断搅拌 干燥剂 变大  变小 NaHCO3 浓硫酸 水 玻璃棒 2. 酸的化学性质 红 化学性质(酸五条) 举例 酸的通性 (1)与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变_______ ，不能使无色酚酞溶液变色 化学性质(酸五条) 举例 酸的通性 (2)与活泼金属反应 通式：酸 + 活泼金属 → _____+_____如铁与稀盐酸：_____________________ (填化学方程式 ) (3)与金属氧化物反应 通式：酸 + 金属氧化物→ _____+_____如氧化铁与稀盐酸：___________________________ ；氧化铜与稀硫酸：____________________________(填化学方程式 ) 盐  氢气  Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 盐  水   Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 化学性质(酸五条) 举例 酸的通性 (4)与碱反应 通式：酸 + 碱 +→ _____+_____如氢氧化钠与稀盐酸：_________________________ (填化学方程式 ) (5)与碳酸盐反应 通式：酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 +→ __________如碳酸钙与稀盐酸：_______________________________ ；碳酸钠与稀盐酸：_______________________________ (填化学方程式 ) 盐  水  NaOH+HCl NaCl+H2O  二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O 化学性质(酸五条) 举例 不同化学性质(因酸根不同) (1) 稀硫酸与可溶性钡盐反应 如 BaCl 2+H 2SO 4 BaSO 4↓+2HCl (2) 盐酸与硝酸银溶液反应 如 AgNO 3+HCl AgCl↓+HNO 3 注意 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，观察到：铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶 液由 _____色变成 ____色。除铁锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中，因为___________________________________。 无 黄 铁锈除去后，铁制品可以和酸反应 3. 酸的用途 (1)盐酸：用于______________ 、制造药物等；人胃液中含有盐酸，可帮助消化。 (2) 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和________________ 等；浓硫酸具有_____ 性，在实验室中常用它作干燥剂。 金属表面除锈 金属表面除锈 吸水 辨析小练 判断正误 (1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液。 ( ) (2)碱溶液的 pH>7，则 pH>7 的溶液都是碱溶液。 ( ) (3)用湿润的 pH 试纸测盐酸的 pH，结果偏小。 ( ) (4)pH<7 的溶液呈酸性，则 pH<7 的雨水是酸雨。 ( ) (5)酸中含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸。 ( ) (6)将浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会变小。 ( ) × × × × × × 考点1 溶液的酸碱性 1. [2025 扬州 ] 常温下，生活中一些物质的 pH 如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 (　　) A．柠檬汁： pH=2.5 B．食盐水： pH=7 C．肥皂水： pH=10.2 D．油污净： pH=11.2 A 考点精练 2 2. [2025 天津 ] 下列物质的近似 pH 分别是：白醋为 2 ～ 3、酱油为 4 ～ 5、牛奶为 6 ～ 7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 (　　) A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 D 3. [2025 大连一模 ] 几种经济作物适宜生长的土壤 pH 范围如表所示。某地土壤的 pH 为 7.3，该地最适宜种植的经济作物是 (　　) A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 D 经济作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0 ～ 5.0 5.0 ～ 5.5 5.5 ～ 6.5 6.5 ～ 7.5 4. [2025 盘锦二模 ] 一些食物的近似 pH 如表，下列说法不正确的是 (　　) A．苹果汁比葡萄汁的酸性强 B．表中的 pH 不能用 pH 试纸精确测出 C．鸡蛋清和牛奶显碱性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 C 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5 ～ 4.5 2.9 ～ 3.3 6.3 ～ 6.6 7.6 ～ 8.0 考点2 常见的酸 5. 盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸。下列关于这两种酸的说法正确的是 (　　) A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，其溶液的质量都会增加 B．浓硫酸具有脱水性，可用作某些气体的干燥剂 C．稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方产生大量的白雾 D 6. 柠檬酸主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是 (　　) A．镁条 B．氧化铜 C．二氧化硫 D．氢氧化钙 7. [2025 丹东一模 ] 向盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加稀硫酸，无明显现象的是 (　　) A．石蕊溶液 B．烧碱溶液 C． Na 2CO 3 溶液 D． Fe 2O 3 C B 8. 小典同学在学习了酸的化学性质后，绘制了如图所示的“多彩的酸世界”思维导图，其中①～⑤分别体现了稀盐酸的不同化学性质。 (1)稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中具有相同的_________。 (2)②是稀盐酸与单质铁的反应，该反应会得到 _________色溶液。 H+ 浅绿 (3) ③是稀盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式： __________________________，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 ___________________ 。 (4)要实现中和反应④，下列物质中适合的是_________ (填字母) 。 A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 金属表面除锈 C (5)⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式： ___________________________ 。 AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 9. [2025 大连一模节选 ] 利用如图所示的实验装置探究物质的性质，已知 M、 N 均为初中化学常见的物质，其中 M 的浓溶液具有强烈的腐蚀性。向①～⑥物质中滴加稀酸 M，观察现象。 (1)①处的现象是___________ 。 (2)对比 _______(填序号) 处的现象，可以判断锌与铜的金属活动性顺序。 溶液变红 ②③ (3)④处铁钉上的铁锈消失，反应的化学方程式为 __________________________________。 (4)若⑥处 N 为氢氧化钠溶液，则 N 溶液的 pH _______(填“＞”“=”或“＜”) 7。 Fe2O3+3H2SO4 Fe2 (SO4) 3+3H2O ＞ 10.某化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 【 查阅资料】 物质的溶解性：①硫酸钡是不溶于水的白色固体；氢氧化铜是不溶于水的蓝色固 体。②钾盐都可溶于水。 非选择题精练 3 【 实验一】 浓硫酸稀释过程中的能量变化 (1) 图 1 实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______ 。 放热  【 实验二】 溶液浓度对硫酸化学性质的影响 (2) 图 2 实验中，观察到很快变黑的是滤纸 _______ (填“A”或“B”) 。由此可知，硫酸溶液的浓 度不同，腐蚀性不同。 B 【 实验三】 稀硫酸的化学性质：小组同学按图 3 进行实验。 (3) 向试管 3 中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，若要证明二者已经发生反应，可选用______ (填字母) 继续进行实验，以达到实验目的。 A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．镁条 AC (4)向试管 4 中滴加稀硫酸，现象是_____________ 。 (5) 向试管 5 中滴加稀硫酸产生了白色沉淀，提 示我们发 生了化学反应，反应的化学方程式 为_________________________________ 。试管 1 ～ 5 中，发生复分解反应的是 ___________ 。 有气泡产生 H2SO4+Ba(NO3) 2 BaSO4↓+2HNO3  2、3、4、5 $