黑龙江省哈尔滨市第十二中学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年度上学期十月份高二月考 化学试卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列有关化学反应和能量变化的说法正确的是() 能量1 反应物 能量1 生成物 反应物的 生成物的 总能茧 总能量 生成物的 反应物的 总能量 生成物 总能量 反应物 反应过程 反应过程 分 乙 A.图甲表示的是吸热反应的能量变化 B.图乙中反应物比生成物稳定 C.图乙可以表示氧化钙与水反应的能量变化 D.图甲不需要加热就一定能发生，图乙一定需要加热才能发生 2.在2A(g)+B(s)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是() A.v(A)=2mol·L·min B.v(B)=0.3mo1·L。s C.v(C)=0.8mol·L。s D.v(D)=lmol·L·s 3.已知反应2C0(g)=2C(s)+0,(g)△>0，设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是() A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行 C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行 4.下列关于化学反应速率的说法正确的是() ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3mo1·L·s的反应速率一定比1mo1·L·s的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子 数，从而使反应速率增大 CS扫描全能王 2人在得的日指Ap ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A.②⑥ B.②⑤ C.①②③④ D.①②④⑤ 5.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)： A.C6H12O6(s)+602(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=-akJ-mol-1 B CH3CH2OH(1)+Oz(g)=CH3CHO(l)+H2O(I)AH=-6 kJ.mol1 C.C(s)+Oz(g)=CO(g)AH=-ckJ.mol-1 D.NHa(g)+Oz(g)=NO(g)+HzO(g) △H=-dkJmol1 6.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)十12(g)三2HI(g) △H<0,该温度下，K=43, 某时刻，测得容器内H2、2、HI的浓度依次为0.01moL、0.01moL、0.02mol/L。一段时间后， 下列情况与事实相符的是 A.混合气体颜色变深 B.混合气体密度变大 C.容器内压强变小 D.氢气的体积分数变小 7.冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是 A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0 8.下列有关工业合成氨反应：N2(g)十3H(g)÷2NH(g)△H<0的说法不正确的是() A.合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B.除原料气中Co反应：[Cu(NH,)2]'(aq)+Co(g)+NH(g)=[Cu(NH,),Co]0 △H<0, 适宜低温高压环境 C.合成塔压强调控在1OMPa30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D.合成塔使用热交换控制体系温度400500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 9.富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是 OH Cu2- NHg 02 OH 2H,0 Cu2+-NH3 NO Cu NH2NO N2+H20 CS扫描全能王 记人在用片 A.Cu是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率 催化剂 B.总反应方程式为4NH,+4NO+0, 4N,+6H,0 C.该过程属于人工固氮 D.每转移3mole,生成22.4LN, 10.下列热化学方程式正确的是（) A.乙醇燃烧热的热化学方程式CH0H(1)+30,(g)=2C0,(g)+3H0(g)△H=-1367kJ·mo1- B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热的热化学方程式：Na0H+HCl=NaCl+H,0△H= -57.3kJ·mo1- C.金刚石转化成石墨的热化学方程式：C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mo1- D.硫燃烧的热化学方程式：S(s)+0,(g)=S0,(g)△H=+296.8kJ·mo1- 11.在一定条件下，将3mo1A和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反 应：3A(g)+B(g)三xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mo1D,并测得C的浓度为 0.2mo1·L。下列判断错误的是() A.2min内A的反应速率为0.2mol·(L·min)- B.X=1 C.B的转化率为40% D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 12.在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X,发生反应：X(g)一2Y(g)+Z(g) 下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是() ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2nmo1Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)地 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.②④⑥ CS扫描全能王 E人在用的自AB 13.一定温度下，反应N2(g)十3H(g)÷2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同 温度时反应4NH3(g)=2Nz(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 A.2△H和K B.-2△H和K2 C.2△H和-2K D.-2△H K2 14.下列叙述与图对应的是 4C% 浓度/mol·L) T2P2 TP2 2.0 V正V逆 TP 0.8 0.4 0 ① ② ③ ④ A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H(g)÷2NH(g),图①表示在t。时刻充入了一定量NH3, 平衡逆向移动 B.由图②可知，p2>P1、T>T2满足反应：2A(g)+B(g)三2C(g)△H<0 C.图③表示的反应方程式为2A=B+3C D.对于反应2Xg)+3Yg)一2Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量 15.下列化学事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.向NaOH固体中滴入浓氨水可制取少量NH B.浸泡在热水中的NO,球比浸泡在冰水中的颜色深（如图） 热水日 C.将02通过放电管在较高压强下制取0，[反应为302(g)÷20,(g)] D.对于平衡体系C0(g)+C1,(g)一C0C1,(g,无色)，缩小体积气体颜色比原平衡深 二.非选择题（共4小题，总分55分） 16.(12分)煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能 源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是 A.碳与C02反应B.铝和氧化铁反应C.CaC0,受热分解 D.锌与盐酸反应 (2)键能通常是指在101.3kPa和298K下，将1mo1气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量 CS扫描全能王 E人在用h自AP 的平均值，键能用E表示。已知： 化学键 H-H 0-0 O-H 键能/(kJmo1) 436 496 463.4 计算：2H(g)+02(g)=2H,0(g) △H= (3)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已 知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H,0(g)△H,=-1036kJ·mo1- ②4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H,0(g)△H=94kJ·mo1- ③2H2(g)+0,(g)=2H,0(g)△H,=-484kJ·mo1-1 计算HS热分解反应④2HS(g)=S2(g)+2H(g)的△H= (4)利用实验装置测定盐酸与Na0H溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50mo1·L的盐酸， 则还需加入 A.1.0gNa0H固体 B.50mL0.50mo1L氨水C.50mL0.55mo1LNa0H溶液 (⑤)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 温度计、目玻璃 搅拌器 温度计 内简、 杯盖 隔热层 铝片 外壳 盐酸 (a) (b) 分析下列操作可能对结果造成的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ①将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 ②将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H 17.(16分)I.氢气用于工业合成氨N(g)+3H(g)÷2NH(g)；△H=-92.2kJ·mo1-。一定温度下， 在容积恒定的密闭容器中，一定量的N和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时 间的关系如下图所示 CS扫描全能王 E人在用的自AP 其中t:、t,时刻所对应的实验条 件改变分别 ) 7 1。时i间 t, IⅡ.己知化学反应①：Fe(s)+C0,(g)Fe0(s)+C0(g),其平衡常数为K: 化学反应②：Fe(s)+H0(g)=Fe0(s)+H(g),其平衡常数为K2。 在温度973K和1173K情况下，K、K的值分别如下： 温度 K K2 HC 973K 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 mc (1)1173K时，若c(C0)=2mol/L,c(C0)=5mol/几，则此时vE (填“>”“<”或“=”)V递， 2L (2)现有反应③C02(g)+H2(g)÷C0(g)+H0(g),写出该反应的平衡常数K的表达式： 戈( K3= (用K、K表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是 (填“吸 热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施 是 0 A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量 衡 能判断反应③己达平衡状态的是 2】 A.恒容容器中压强不变 B.混合气体中c(C0)不变 C.v正(H)=v逆(H0)D.c(C0)=c(C0) (3)723K时，0.2mo1C02和0.1mo1H2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后H0 的物质的量浓度为0.03mo1/L。则H2的转化率a(H2)= 18.(10分)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及 在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 CS扫描全能王 2人在用A 温度/C 化学反应 平衡常数 500 800 2H,(g)+CO(g)CH,OH(g) K 2.5 0.15 @H (g)+CO,(g)=H,O(g)+CO(g) K2 1.0 2.5 3H,(g)+CO(g)CH,OH(g)+H2O(g) K (1)据反应①与②可推导出K、K2与K,之间的关系，则K,= (用K,、K,表示) (2)反应③的△H0(填>”或“<“)。 (3)500℃时测得反应③在某时刻H2(g入CO,(g、CH,OH(g)H,O(g)的浓度相等，且均为 0.Imol/L,则此时V正V逆（填>”=”或“<"）。 (4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH,OH(g)发生反应 2CH,OH(g)三CH,OCH,(g)+H,O(g),测得有关数据如下。 反应时间/min 0 4 n(CH,OH)/mol 1.02 0.62 0.42 0.32 0.32 ①反应在2min内以CH,OCH,(g)表示的化学反应速率为」 ②该温度下的反应的平衡常数为」 19.(17分)1.某探究性学习小组利用H,C,O:溶液和酸性KMnO,溶液之间的反应来探究外界 条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验 实验 KMnO,溶液（含硫酸） H,C,O4溶液 H,O 溶液颜色褪 CS扫描全能王 E人在用h自AB 序号 温度 至无色时所 V/mL c/mol.L V/mL c/mol.L V/mL K 需时间s A 293 0.02 5 0.1 5 t B 0.02 4 0.1 V 8 313 2 0.02 0.1 6 (1)通过实验A、B可探究 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V=一一； T= ；通过实验 可探究温度变化对化学反应速率的影响。 (2)若t,<8,则由此实验可以得出的结论是 Ⅱ.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu,0。 已知一定温度下： 2Cu(s)+02(g)=2Cu0(S)AH,=-314kJ·mol① 2Cu,0(s)+02(g)-4Cu0(S)△H2-292kJ·moI'② CuO(s)+Cu(s)=Cu,O(s)AH,3 (3)在该温度下反应①属于 反应（填“吸热”或“放热”)。 (4)在该温度下反应③的△H,= kJ.mol。 Ⅲ.已知25℃、101kPa时，部分物质的摩尔燃烧焓为： 化学式 co(g) H2(g) CH,OH(① CH,(g) △H/kJ.mol -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 (5)根据盖斯定律完成下列热化学方程式：C0(g)+2H2(g)=CH,OH()△H=__.kJ-moI。 (6)现有H2和CH,的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO(g)和H,0(),共 放出热量3242.5kJ,则原混合气体中H2和CH,的物质的量之比是( 填标号)。 A.2:1 B.I:1 C.2:3 D.1:4 CS扫描全能王 装餐与记人和在用的日P