精品解析：江苏省南京市金陵中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

2025年高一第一学期阶段性测试 化学试卷 2025.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. NaCl固体能导电 C. a离子是钠离子 D. NaCl溶液中主要的导电微粒是 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水可微弱电离出H⁺和OH⁻，属于电解质，A正确； B．NaCl固体中Na⁺和Cl⁻不能自由移动，因此固体NaCl不导电，B错误； C．水分子中氢原子带部分正电荷，氧原子带部分负电荷。图中水分子的氢原子端朝向a离子，说明a离子带负电荷，应为氯离子（），而不是钠离子（），C错误； D．NaCl溶液导电依赖自由移动的Na⁺和Cl⁻，H2O电离出的离子极少，不是主要导电微粒，D错误； 故答案选A。 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法不正确的是 A. 、是酸性氧化物 B. 、是碱性氧化物 C. 胶体、有色玻璃是固溶胶 D. 丁达尔效应属于光线的散射现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2、SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．CaO、MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．Fe(OH)3胶体的分散剂是液体，属于液溶胶，有色玻璃的分散剂是固体，属于固溶胶，C错误； D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射形成的现象，D正确； 故选C。 3. 下列有关电解质的叙述中，正确的是 A. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离通常是在水溶液中或熔融液中进行，通电是电解的条件，溶于水发生电离，不需要通电，A不正确； B．虽然固体不导电，但溶于水能够导电，所以是电解质，B不正确； C．铜丝、石墨均能导电，但它们都是单质，所以它们都不是电解质，C不正确； D．MgCl2是化合物，熔融时能够导电，所以是电解质，D正确； 故选D。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，溶液、浊液和纯净物不能产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾胶体，会产生丁达尔效应；而③蔗糖溶液为溶液，②水、④FeCl3为纯净物，则②③④不会产生丁达尔效应，答案选D。 5. 目前工业上制取NaOH，一般采用的方法是 A. 与反应 B. 与反应 C. 电解饱和食盐水 D. 与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3与水不直接反应生成NaOH，此方法不符合实际工业条件，A不符合题意； B．Na2O与水反应虽能生成NaOH，但Na2O来源有限且成本高，不适合大规模生产，B不符合题意； C．电解饱和食盐水是氯碱工业的核心方法，产物包括NaOH、H2和Cl2，为现代工业主流方法，C符合题意； D．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH的方法（苛化法）需消耗Ca(OH)2，效率和经济性不如电解法，D不符合题意； 故答案选C。 6. 甲烷与氧气质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为 A. 1：4 B. 2：1 C. 1：2 D. 4：1 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。因此甲烷与氧气的体积比：； 故答案为：C。 合成氨反应的方程式为，以其为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达，对人类社会产生深远的影响。其回答下列小题。 7. 同温同压下，若体积比混合时，下列说法不正确的是 A. 与的物质的量之比为1：3 B. 与的质量之比为14：3 C. 混合气体的平均摩尔质量为 D. 混合气体的密度是同温同压下的4.25倍 8. 合成氨工业中，实际投料与混合气体的密度，是同温同压下密度的4.4倍，则实际投料与的物质的量之比为 A. 2：5 B. 5：14 C. 1：3 D. 5：16 9. 随着反应的进行，混合气体的下列物理量上升的是 A. 质量 B. 物质的量 C. 压强 D. 平均摩尔 质量 【答案】7 C 8. B 9. D 【解析】 【7题详解】 A．同温同压下体积比等于物质的量比，与的物质的量之比为1：3，A正确； B．与的物质的量之比为1：3，则质量比为(28×1):(2×3)=14:3，B正确； C．与的物质的量之比为1：3，则混合气体的平均摩尔质量为，C错误； D．由C可知混合气体的平均摩尔质量为8.5g/mol，同温同压下，混合气体的密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的密度是同温同压下的 4.25倍，D正确； 故选C。 【8题详解】 合成氨工业中，实际投料与混合气体的密度，是同温同压下密度的4.4倍，则混合气体平均摩尔质量=4.4g/mol×2=8.8g/mol，设N2的物质的量为xmol，H2的物质的量为ymol，则=8.8，解得x:y≈5:14，故选B。 【9题详解】 A．根据质量守恒知，随着反应的进行，混合气体的总质量不变，A不选； B．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体总物质的量减少，B不选； C．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体总物质的量减少，压强降低，C不选； D．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体总物质的量减少，总质量不变，故平均摩尔质量上升，D选； 故选D。 10. 饮用水可使用活性炭与十万级膜净化，此膜的孔径约为十万分之一毫米。下列说法正确的是 A. 活性炭除异味，是吸附作用，也是物理变化 B. 活性炭脱色，是碳还原某些有色物质为无色物 C. 十万级膜的孔径适宜去除水中的与，起到淡化海水的作用 D. 十万级膜对水中的胶体没有任何去除作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性炭通过多孔结构吸附异味分子，未生成新物质，属于物理变化，A正确； B．活性炭脱色是吸附有色物质，而非通过还原反应改变物质结构，B错误； C．离子直径约0.1纳米，远小于膜的孔径（10纳米），无法被截留，无法淡化海水，C错误； D．胶体微粒直径部分大于10纳米，会被膜截留， D错误； 故答案选A。 11. 工业酸性废水中可能大量存在的离子为 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．K+、Al3+、、均为强酸性环境中的稳定离子，相互之间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．CH3COO-在酸性条件下会与H+结合生成CH3COOH，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 12. 如图所示，工业酸性废水在变流速升流式膨胀滤池中，与滤料作用实现中和。下列说法错误的是 A. 废水流自下而上，有利于其与滤料充分接触，提高酸性杂质的去除率 B. 滤料颗粒越小，压实后密度越大，净水实际效果越好 C. 滤料与盐酸反应的离子方程式为 D. 处理稀盐酸时，滤料的质量与体积不断减小，易于观测，以便及时更换 【答案】B 【解析】 【详解】A．废水自下而上流动，可使滤料处于悬浮或膨胀状态，增加与滤料的接触面积和接触时间，有利于酸性杂质充分反应，提高去除率，A项正确； B．滤料颗粒越小，比表面积越大，但压实后孔隙率降低，水流阻力增大，易导致滤池堵塞，反而降低净水效果，B项错误； C．与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，难溶不拆，离子方程式为，C项正确； D．与盐酸反应不断消耗，滤料质量和体积减小，可通过观测滤料层高度等判断是否需更换，D项正确； 答案选B。 13. 某硫酸铝溶液中含有铝离子，取出溶液稀释至后，所得溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，VmL硫酸铝溶液中铝离子的物质的量为=mol，则溶液中铝离子的物质的量为mol×=mol，由稀释定律可知，4VmL溶液中铝离子的物质的量为mol，由电荷守恒可知，4VmL溶液中硫酸根离子的物质的量为mol×=mol，则硫酸根离子的浓度为=，故选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共61分。) 14. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①，从正极连续通入②，二者在电池内部(含有③或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤，同时产生电能。除了，⑥、⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）化合物可分为无机化合物、有机化合物(简称有机物)。 在上述短文标有序号物质中，属于混合物是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于电解质的是___________；属于有机物的是___________。 （2）请写出与互为同素异形体的物质的化学式：___________。 （3）在燃料电池中，与都可作为燃料。如果其中碳元素完全被氧化为，那么分别使用两者作燃料，生成并排放等量，转移电子的数目之比为___________。 【答案】（1） ① ⑨⑩ ②. ⑤ ③. ③④⑤ ④. ⑥⑦ （2）O3 （3）4∶3 【解析】 【小问1详解】 由两种或者两种以上物质组成的为混合物，则属于混合物的是⑨⑩；有两种元素组成，其中一种为氧元素的为氧化物，则属于氧化物的是⑤；化合物在熔融状态或者水溶液中能导电的为电解质，属于电解质的是③④⑤；绝大多数含碳元素的化合物为有机物，则属于有机物的是⑥⑦，故答案为：⑨⑩；⑤；③④⑤；⑥⑦。 【小问2详解】 由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，则与O2互为同素异形体的物质为O3，故答案为：O3。 【小问3详解】 与都可作为燃料电池的燃料，且都为燃料电池的负极，失去电子，发生反应的电极反应式分别为、，可知生成1 mol，转移电子均为6mol，即转移电子的数目之比为4∶3，故答案为：4∶3。 15. 从稀盐酸、溶液、Zn和溶液中选出适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。 （1）实验室制取的反应___________； （2）金属与盐的置换反应___________； （3）生成沉淀的复分解反应___________： （4）以上反应(1)(2)(3)中属于氧化还原反应的是___________。(填写序号) 【答案】（1） （2） （3） （4）(1)(2) 【解析】 【小问1详解】 实验室利用Zn和稀盐酸反应制取氢气，离子方程式为，故答案为：。 【小问2详解】 Zn和溶液发生置换反应生成ZnSO4和Cu，离子方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 溶液和溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为，故答案为：。 【小问4详解】 氧化还原反应中，元素会有化合价的升降，即得失电子，反应(1)中锌原子失去电子，化合价升高，氢离子得电子，化合价降低，属于氧化还原反应，反应(2)中锌原子失去电子，化合价升高，铜离子得电子，化合价降低，属于氧化还原反应，反应(3)中化合价不变，不属于氧化还原反应，故答案为：(1)(2)。 16. 某兴趣小组的同学用电导率法来测定氢氧化钡法处理硫酸根过程中的离子浓度变化。已知电导率越高，溶液导电能力越强。先配制一系列浓度(0.1、0.01、0.001等)的溶液各1000mL，用于校正仪器，再进行反应与测定。 （1）配制溶液： ①填写所需的主要仪器：烧杯、电子天平、药匙、量筒、___________、___________、___________。 ②用电子天平称取无水硫酸钾17.40g。 ③下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________。 A．用天平称量试样后直接加入容量瓶中，加适量蒸馏水振荡溶解 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用硫酸钾稀溶液润洗 C．将每次洗涤液移入容量瓶后，即沿玻璃棒加入蒸馏水至液面离刻度线，再改用胶头滴管滴加至刻度线 D．定容后，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E．摇匀后，观察液面低于刻度线，也不能加水补足 （2）配制0.01的溶液： 除用电子天平所称质量改为___________g之外，操作与(1)相同。 （3）配制0.001的溶液： 准确量取0.01的溶液___________mL，用同样规格的容量瓶进行稀释。 （4）反应与测定： 校正仪器后，如图搭建装置，灯泡连通电路。 在20.0mL0.1溶液中滴加几滴酚酞试液可较准确地指示反应终点，再向其中慢慢滴加40mL0.10mol/L溶液，并不断搅拌。测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。 曲线上从A到B点的过程中所对应现象为：___________；反应的离子方程式为___________。 （5）拓展反应： 若用的溶液代替的溶液与溶液进行反应(其它操作都相同)，现象上最大的差别在于___________；若同时用浊度计、pH计分别监测反应中沉淀量与酸碱性随时间变化，则发现沉淀量先达最大值，此时溶液中大量存在的离子有：___________；而后，电导率变化趋缓，最后溶液再由碱性变为中性。从沉淀量最大值到溶液变为中性之间的时段，发生的反应离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 1000mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. AB （2）1.7400 （3）100 （4） ①. 产生白色沉淀，灯泡慢慢变暗至熄灭； ②. （5） ①. 灯泡慢慢变暗，但不会熄灭 ②. 、 ③. 【解析】 【分析】本实验配制不同浓度的溶液，需经历计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤；溶液的导电性与离子浓度有关，据此分析回答问题。 【小问1详解】 ①配制溶液，除需要烧杯、电子天平、药匙、量筒外，还必需的仪器有玻璃棒、1000mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：玻璃棒；1000mL容量瓶；胶头滴管。 ③A．用天平称量试样后，需要在烧杯中溶解冷却后，再加入容量瓶中，A项错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要再用硫酸钾稀溶液润洗，润洗会产生误差，B项错误； C．将每次洗涤液移入容量瓶后，即沿玻璃棒加入蒸馏水至液面离刻度线，再改用胶头滴管滴加至刻度线，C项正确； D．定容后，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，即可得到目标溶液，D项正确； E．摇匀后，观察液面低于刻度线，是因为分子之间存在间隔，不能加水补足，E项正确； 故答案为：AB。 【小问2详解】 配制0.01的溶液1000mL，所需的质量=，即电子天平所称质量改为1.7400g，故答案为：1.7400。 【小问3详解】 稀释前后，溶质的物质的量不变，则准确量取0.01的溶液的体积=，故答案为：100。 【小问4详解】 A到B点的导电能力慢慢减小到0，说明氢氧化钡和硫酸反应，生成硫酸钡的沉淀和水，现象为：产生白色沉淀，灯泡慢慢变暗至熄灭；离子方程式为，故答案为：产生白色沉淀，灯泡慢慢变暗至熄灭；。 【小问5详解】 用的溶液代替的，因为离子浓度不会降为0，则溶液导电能力不会为0，即现象上最大的差别在于灯泡慢慢变暗，但不会熄灭；沉淀量先达最大值，说明钡离子完全沉淀，此时溶液呈现碱性，氢氧根离子过量，则溶液中大量存在的离子有：、；而后，电导率变化趋缓，最后溶液由碱性变为中性，是加入溶液中的氢离子与反应，则从沉淀量最大值到溶液变为中性之间的时段，发生的反应离子方程式为，故答案为：灯泡慢慢变暗，但不会熄灭；、；。 17. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）每片小苏打片中含，2片小苏打片和胃酸完全中和，写出与胃酸中的盐酸反应的离子方程式___________，被中和的氢离子是___________mol。 （2）每片胃舒平含。中和胃酸时，写出与胃酸中的盐酸反应的离子方程式___________，6片小苏打片相当于胃舒平___________片。(保留一位小数) （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐少许，加入盐酸使其溶解。当加入盐酸42.5mL时，才开始发生反应，开始产生，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为___________。(写出必要的计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 0.01 （2） ①. ②. 3.0 （3）16:1 【解析】 【小问1详解】 小苏打（）与盐酸反应生成水、二氧化碳和盐，离子方程式为 ，每片小苏打含 0.42 g，摩尔质量为 84 g/mol，每片中物质的量：，2 片小苏打中，总物质的量：， 反应中 与 按 1:1 比例反应，因此被中和的 的物质的量 为 0.01 mol； 【小问2详解】 胃舒平（）与盐酸反应生成铝离子和水，离子方程式为：，由（1） 知，每片小苏打中和 的物质的量为 0.005 mol，6 片中和：， 每片胃舒平含 0.26 g， 每片胃舒平中Al(OH)3的物质的量：，反应中 与 按 1:3 比例反应，每片胃舒平中和 的物质的量为：，等效胃舒平片数： 片； 【小问3详解】 加入盐酸至 42.5 mL 时开始产生 ，反应为 ，表明此时碳酸根（）已完全转化为碳酸氢根（），加入盐酸至 45.0 mL 时完全反应，总盐酸消耗为 45.0 mL，与碳酸氢根离子反应的盐酸的物质的量为：，即，根据离子方程式可知，碳酸氢根与氢离子反应比例 为1:1，因此 ，即原始 ， 42.5 mL盐酸先与氢氧根离子反应生成水，再与碳酸根离子反应生成碳酸氢根，42.5 mL盐酸中，，代入 ，得 ， 则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高一第一学期阶段性测试 化学试卷 2025.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. NaCl固体能导电 C. a离子是钠离子 D. NaCl溶液中主要的导电微粒是 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法不正确的是 A. 、是酸性氧化物 B. 、是碱性氧化物 C. 胶体、有色玻璃是固溶胶 D. 丁达尔效应属于光线的散射现象 3. 下列有关电解质的叙述中，正确的是 A. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融的能导电，所以是电解质 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 5. 目前工业上制取NaOH，一般采用的方法是 A. 与反应 B. 与反应 C. 电解饱和食盐水 D. 与反应 6. 甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为 A. 1：4 B. 2：1 C. 1：2 D. 4：1 合成氨反应的方程式为，以其为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达，对人类社会产生深远的影响。其回答下列小题。 7. 同温同压下，若体积比混合时，下列说法不正确的是 A. 与的物质的量之比为1：3 B. 与的质量之比为14：3 C. 混合气体的平均摩尔质量为 D. 混合气体的密度是同温同压下的4.25倍 8. 合成氨工业中，实际投料与混合气体的密度，是同温同压下密度的4.4倍，则实际投料与的物质的量之比为 A. 2：5 B. 5：14 C. 1：3 D. 5：16 9. 随着反应的进行，混合气体的下列物理量上升的是 A. 质量 B. 物质的量 C. 压强 D. 平均摩尔 质量 10. 饮用水可使用活性炭与十万级膜净化，此膜的孔径约为十万分之一毫米。下列说法正确的是 A. 活性炭除异味，是吸附作用，也是物理变化 B. 活性炭脱色，是碳还原某些有色物质为无色物 C. 十万级膜的孔径适宜去除水中的与，起到淡化海水的作用 D. 十万级膜对水中的胶体没有任何去除作用 11. 工业酸性废水中可能大量存在的离子为 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 如图所示，工业酸性废水在变流速升流式膨胀滤池中，与滤料作用实现中和。下列说法错误的是 A. 废水流自下而上，有利于其与滤料充分接触，提高酸性杂质的去除率 B. 滤料颗粒越小，压实后密度越大，净水实际效果越好 C. 滤料与盐酸反应的离子方程式为 D. 处理稀盐酸时，滤料的质量与体积不断减小，易于观测，以便及时更换 13. 某硫酸铝溶液中含有铝离子，取出溶液稀释至后，所得溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 A. B. C. D. 二、非选择题(本题包括4小题，共61分。) 14. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①，从正极连续通入②，二者在电池内部(含有③或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤，同时产生电能。除了，⑥、⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）化合物可分为无机化合物、有机化合物(简称有机物)。 在上述短文标有序号的物质中，属于混合物是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于电解质的是___________；属于有机物的是___________。 （2）请写出与互为同素异形体的物质的化学式：___________。 （3）在燃料电池中，与都可作为燃料。如果其中碳元素完全被氧化为，那么分别使用两者作燃料，生成并排放等量，转移电子的数目之比为___________。 15. 从稀盐酸、溶液、Zn和溶液中选出适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。 （1）实验室制取的反应___________； （2）金属与盐的置换反应___________； （3）生成沉淀的复分解反应___________： （4）以上反应(1)(2)(3)中属于氧化还原反应的是___________。(填写序号) 16. 某兴趣小组的同学用电导率法来测定氢氧化钡法处理硫酸根过程中的离子浓度变化。已知电导率越高，溶液导电能力越强。先配制一系列浓度(0.1、0.01、0.001等)的溶液各1000mL，用于校正仪器，再进行反应与测定。 （1）配制溶液： ①填写所需的主要仪器：烧杯、电子天平、药匙、量筒、___________、___________、___________。 ②用电子天平称取无水硫酸钾17.40g。 ③下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________。 A．用天平称量试样后直接加入容量瓶中，加适量蒸馏水振荡溶解 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用硫酸钾稀溶液润洗 C．将每次洗涤液移入容量瓶后，即沿玻璃棒加入蒸馏水至液面离刻度线，再改用胶头滴管滴加至刻度线 D．定容后，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E．摇匀后，观察液面低于刻度线，也不能加水补足 （2）配制0.01的溶液： 除用电子天平所称质量改为___________g之外，操作与(1)相同。 （3）配制0.001的溶液： 准确量取0.01的溶液___________mL，用同样规格的容量瓶进行稀释。 （4）反应与测定： 校正仪器后，如图搭建装置，灯泡连通电路。 在20.0mL0.1溶液中滴加几滴酚酞试液可较准确地指示反应终点，再向其中慢慢滴加40mL0.10mol/L溶液，并不断搅拌。测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。 曲线上从A到B点的过程中所对应现象为：___________；反应的离子方程式为___________。 （5）拓展反应： 若用的溶液代替的溶液与溶液进行反应(其它操作都相同)，现象上最大的差别在于___________；若同时用浊度计、pH计分别监测反应中沉淀量与酸碱性随时间变化，则发现沉淀量先达最大值，此时溶液中大量存在的离子有：___________；而后，电导率变化趋缓，最后溶液再由碱性变为中性。从沉淀量最大值到溶液变为中性之间的时段，发生的反应离子方程式为___________。 17. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）每片小苏打片中含，2片小苏打片和胃酸完全中和，写出与胃酸中的盐酸反应的离子方程式___________，被中和的氢离子是___________mol。 （2）每片胃舒平含。中和胃酸时，写出与胃酸中的盐酸反应的离子方程式___________，6片小苏打片相当于胃舒平___________片。(保留一位小数) （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐少许，加入盐酸使其溶解。当加入盐酸42.5mL时，才开始发生反应，开始产生，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为___________。(写出必要的计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $