山西省三晋联盟2025-2026学年高二上学期联考化学试题

2025—2026 学年三晋联盟山西名校高二联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题的选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.文物是承载中华文化血脉的重要载体。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是 A.西周青铜器 B.清代宫廷织绣服饰 C.《永乐大典》书籍 D.元青花龙纹瓷器 2.下列化学用语表达正确的是 A.CH₃Cl的俗称：氯仿 B.H₂O 的空间结构：V 形 C. 中子数为2的氢原子：13H D. 葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆ 3.将装有 NO₂和 N₂O₄混合气体的烧瓶I 和烧瓶Ⅱ,分别浸泡在热水和冰水中(如图所示),发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0 。 下列说法错误的是 A.NO₂和 N₂O₄均不属于酸性氧化物 B. 一段时间后，烧瓶I 中颜色变深 C. 冰水条件有利于上述反应逆向进行 D. 上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 4.下列离子方程式书写错误的是 A. 少 量SO₂通入 BaCl₂溶液中：SO₂+Ba2++H₂OBaSO₃↓+2H+ B.少量稀盐酸滴入Na₂CO₃溶液中：H++CO₃2-HCO₃- C. 少 量AlCl₃溶液滴入氨水中：Al3++3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3NH4+ D. 少 量NaOH 溶液滴入NH₄HSO₄溶液中：H++OH-H₂O 5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) A.检验乙醇脱水生成乙烯 B.除去H₂S中的水 C.验证Zn、Cu活泼性强弱 D.除铁锈 6. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+Br₂(g) 2NOBr(g) △H<0 。 下 列说法错误的是 A. 某条件下，若该反应的Q (浓度商)>K (平衡常数),则υ正 >υ逆 B. 适当增大压强，该反应的平衡常数保持不变 C. 及时抽走部分NOBr(g), 有利于提高NO(g)的平衡转化率 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 7. 传统方法中，制备化合物 c 常 用 到NaCN 。 某课 题组提供了一种无须使用NaCN 的方法，机 理如 图所示(L 表示配体，0、I 、Ⅱ 、Ⅲ 表示Ni 的价态)。 下列说法错误的是 A. 原子半径：C>0 B. 整个过程中，仅存在极性共价键的断裂，无极 性共价键的形成 C.(1)(2)(3)过程中均存在吸热过程 D. 整个过程中，含镍化合物中镍元素化合价 发生了变化 8. 在一定条件下的某密闭容器中发生反应 CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H= +206 kJ ·mol⁻¹, 该反应的相关化学键键能数据如表所示： 化学键 C—H O—H H—H 键能/(kJ · mol⁻¹) 413 463 436 下列说法错误的是 A.该反应的能量变化如图所示 B.CO 中 CO 键的键能为1046kJ·mol⁻¹ C. 加入适宜的催化剂，该反应的△H 值保持不变 D. 该反应的平衡常数表达式为 K=c(CO)·c3(H2)/c(CH4)·c(H2O) 9.一种高容量水系电池示意图如图所示。电池工作时， 下列说法正确的是 已知：放电时，电极Ⅱ上MnO₂减 少 。 A.MnSO₄ 溶液属于电解质 B. 电 极I上发生还原反应，失去电子 C. 电极Ⅱ上的电极反应式为MnO₂ -2e⁻+4H+2H₂O+Mn2+ D. 外电路中，电子的流动方向为电极I→导线 → 电极Ⅱ 10.LiY₂Z₄XW₂ 能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI 膜 。[Y₂ZXW₂ ] 的结构如图所示，图中各原子最外层均能达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的同一 短周期主族元素，X 原子的核外电子数为5,Y 是形成化合物种类最多的元素。下列说法错 误的是 A.YZ₂ 的空间结构为直线形 B.LiW 属于离子化合物 C.简单氢化物的稳定性：Z>W D.X 是第二周期第ⅢA 族元素 11. 将一定量的固体NH₄I(s)置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应 NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)。 下列说法正确的是 A. 当 NH₃(g) 的体积分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 该反应未达到平衡时，混合物中的I元素的质量分数保持不变 C. 仅充入少量的NH₃(g), 反应达平衡时，HI(g) 的物质的量增大 D. 该反应中，每生成2.24 L NH₃(g),同时生成0.1 molHI(g) 12. 肾上腺素(M, 结构简式如图所示)可使心脏、肝和筋骨的血管扩张及黏膜的血管收缩。下列 有关M 的说法错误的是 已知：CH₃CH₂OH 的键线式0 A.不能与金属钠反应 B. 分子式为C₉H₁₃O₃N C.能发生酯化反应和取代反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1.4 g N₂ 中，所含的电子总数为0.7NA B.0.1 mol ·L-1的 NaCl 溶液中，所含的Cl- 数目为0. 1NA C. 一定条件下，0.1 molSO₂ 与足量的O₂反应，可生成0.1NASO₃ D.标准状况下，4.48 LHF中，所含的原子总数为0.2NA 14.往某恒容密闭容器中加入0.1 mol C₂H₅OH(g)和一定量的 H₂O(g), 发生反 应：C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) 2CO₂(g)+6H₂(g) △H。不同温度 下(T₁<T₂),C₂H₅OH 的平衡转化率随 起始n(H₂O)的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. △H>0 B. 平衡常数：K(c)>K(d) C.a、b、c、d 点时，碳元素的质量均为2.4 g D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (15分)中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下： I. 反应物温度的测量 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗 净温度计，擦干备用。用另一量筒量取50 mL0.55 mol ·L-1的 NaOH 溶液，用温度计测 其温度并记录。 ( Ⅱ.反应后体系温度的测量 )打开杯盖，将NaOH 溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度(t₂)。 Ⅲ.重复上述步骤三次 实验 次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t₁/℃ t₂/℃ (t₂—t₁)/℃ 1 26.9 27.1 30.3 2 27.1 27.1 30.3 3 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 30.5 IV.数据处理 取盐酸、NaOH 溶液平均温度记为反应前体系温度t₁, 计算温度差(t₂—t₁), 填入下表： 请回答下列问题： (1)仪器a 的名称是 ,搅拌的目的是 ;取反应时溶液的 (填“最低 温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 (2)量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是 _ ;若将盐酸浓度改为1.0mol·L-1,NaOH溶液浓度改为1.1 mol·L-1, 测得的温度差 (填“更大” “更小”或“相同”,下同),测得的中和反应反应热△H 。 (3)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g·mL-1, 且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容c=4.18J·g⁻¹·℃-1, 上述实验测得的中和反应反应热△H= kJ·mol-1 [ 提 示 △H=-0.418(t2-t1）/n(H2O) kJ·mol-1] 。 又知25℃、101 kPa 下，中和反 应反应热△H 为—57.3 kJ·mol⁻¹, 实验值与理论值相差较大的原因可能是 (任写一点)。 (4)进行中和反应反应热△H 的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸、Ba(OH)₂ 溶液 ②醋酸溶液、氨水 ③稀硫酸、NaOH溶 液 理论上测得的中和反应反应热△H 由大到小的顺序为 (填标号)。 16. (14分)一定温度下，向体积为V 的恒容密闭容器中充入0.16 mol M(g)和0.1 mol N(g)发 生反应3M(g)+N(g) 2R(g) △H=-QkJ ·mol-1(Q>0),8min时反应达到平衡， 生成R的物质的量为0.08 mol, 反应过程中M、N 的物质的量浓度随时间的变化关系如图 所示。回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填标号)。 A. 当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡 B. 当 R 的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡 C. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D.加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率和增大△H 的 值 (2)该容器的体积V= L。 (3)tmin时 ，M的物质的量为 mol,R的物质的量分数为 %,此时放出的 热量为 QkJ。 (4)反应达平衡时，混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比为 。 (5)请写出与题述反应的化学计量数相同的化学方程式： (写一个即可)。 17. (14分)根据所学知识回答下列问题： (1)氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应： i.H₂→2H (慢反应); ii.H+O₂ → OH+O (快反应); iii.O +H₂ → OH+H (快反应); iv. OH+H₂ →H₂O+H (快反应)。 ①H₂ 的电子式为 _。 ②质子总数：0.1 molOH (填“>”“<”或“=”)0.1 mol OH-。 ③在上述四步基元反应中，第 ( 填“i”“ii”“iii”或“iV”)步反应的活化能最大， 判断理由为 (2)某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(负载为用电器，质子交换膜 只允许 H+ 通过)。 ①b 电极为电池的 (填“正”或“负”)极。 ②a电极上的电极反应式为 。 ③该电池的总反应式为 。 18. (15分)氢能是最为理想的能源之一，乙醇重整制氢是最可行的制氢途径之一。乙醇与水催化重整制氢气涉及的反应有： 反应I.C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) 2CO₂(g)+6H₂(g) △H₁ K₁; 反应Ⅱ.C₂H₅OH(g)+H₂O(g)2CO(g)+4H₂(g) △H₂ K₂; 反应Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃ K₃。 回答下列问题： (1)反应I 的△H₁= (用含△H₂、△H₃的代数式表示),K₁= (用含K₂、 K₃ 的代数式表示)。 (2)查阅资料可知，△H₂一△H₁>0, 则反应Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应，判断的 理 由 为 。 (3)一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中充入0.1 molC₂H₅OH(g)和0.3 mol H₂O(g)发生反应 I 、Ⅱ 、Ⅲ,8min 时，反应均达到平衡，此时测得 n(H₂)=0.33n(C₂H₅OH)=0.04mol,则： ①C₂H₅OH(g) 的平衡转化率为 %。 ②8 min时，c(CO)= mol·L-1。③0～8 min内，υ (H₂O)= mol·L-1·min⁻¹。 ( 线 )④反应Ⅲ的平衡常数Kp= (Kp 为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数)。 2025—2026学年三晋联盟山西名校高二联考 化学参考答案 一、选择题:本题共 14小题 , 每小题 3分 , 共 42分。在每小题给出的四个选项中 , 只有一项是符 合题目要求的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B C A C A B B D C B A A D 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 二、非选择题:本题共 4小题 , 共 58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的,若未写单位不扣分 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为 N 个)的 , 以前 N 个为准。 3.反应方程式给分原则: a. 反应符号用“→”不扣分 , 热化学方程式未用“”不扣分 , 不写反应条件不扣分。 b. 反应符号用“---”或无连接符号不得分 , 可逆反应(或水解反应、弱电解质的电离)未用 “”不得分。 c. 反应物、生成物不全或书写错误均不得分 , 反应方程式未配平或配平错误均不得分 , 使用非 最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。 d. 要求写离子方程式的 , 写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错 , 均不得分。 15.( 1)玻璃搅拌器(1分);加快反应速率以减小误差(2分);最高温度(1分) (2)尽可能减少热量散失 , 以减小误差(2分);更大(1分);相同(2分) (3)—55. 176(2分);实验操作太慢 , 热量散失(或其他合理答案 , 2分) (4)②>③>①(2分) 【解析】(2)反应消耗的酸和碱的物质的量更大 , 生成的水的物质的量更大 , 放出的热量更多 , 但中和反应反应热与生成的水的量无关。 (3)由表格数据可知 , 实验 3的数据和1、2、4相差比较大 , 属于错误数据 , 不采用 , 根据实验 1、2和 4, 计算得到(t2—t1)的平均值为3.3℃ , 根据盐酸的浓度和体积计算 ,n(H2O)=0.50mol● L—1 × 0.05L=0.025mol , △H= — KJ● mol—1=—55. 176KJ● mol—1。 (4)稀硫酸和 Ba(OH) 2 溶液反应生成硫酸钡和水 , 放出的热量最多;醋酸为弱酸 , 一水合氨 为弱碱 , 二者在水中电离均需要吸收热量 , 二者反应放出的热量最少。 16.( 1)BC(2分) (2)2(2分) (3)0.07(2分);30(2分);0.03(2分) (4)9:13(2分) （5） 3H2 十N2 2NH3 (或其他合理答案 , 2分) 【解析】(3)t min时 , 设消耗 M 的物质的量为 3x mol , 根据物质的量变化之比等于化学计量 数之比可得 , 0. 16—3x=0. 1—x , 解得 x=0. 03, 则 M 的物质的量为 0. 07mol, R 的物质的 量分数为×100%=30% , 此时放出的热量为 0.03Q KJ。 17.( 1)①H:H(2分) ②=(2分) ③i (2分);反应的活化能越大 , 反应速率越小 , 因此慢反应对应的活化能最大(2分) (2)①负(2分) ②O2 十4H十 十4e— ===2H2O(2分) ③4NO十3O2 十2H2O===4HNO3 (2分) 【解析】(2)②左侧工作室生成的 H十 通过质子交换膜向右侧工作室迁移,则 a 电极上的电极 反应式为 O2 十4H十 十4e— ===2H2O。 【评分细则】 (1)③第二空表述合理均给分。 (2)吸热(1分);结合题意可知 △H3 = 该反应为吸热反应(2分) (3)①60(2分) ②0.006(2分) ③0.00375或 3. 75×10—3 (2分) 【解析】(3)根据题意可知,由碳元素守恒可得n(CO2)十n(CO)十2n(C2H5OH) =0. 2mol, 由氢元素守恒可得 6n(C2H5OH) 十2n(H2O) 十2n(H2 ) = 1. 2mol, 由氧元素守恒可得 2n(CO2)十n(CO)十n(C2H5OH)十n(H2O) = 0. 4mol。 联立上述三式可得:n(CO) = 0. 03mol,n(CO2) =0. 09mol,n(H2O) =0. 15mol。 则乙醇的平衡转化率为 100% = 60% 。 同 理 可 得 : c ( CO ) = 0. 006 mol ● L—1 , Ψ(H2O) = 3. 75 × 10—3 mol ● L—1 ● min—1 ,反应Ⅲ的平衡常数 【评分细则】 (2)第二空表述合理均给分。 (3)④答 0.152或0.15也给分。 4 学科网（北京）股份有限公司 $