专题07 化学反应与能量变化（浙江专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题07 化学反应与能量变化 考点 五年考情(2021-2025) 命题趋势 考点01 反应热 (5年6考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 1．化学反应过程中的能量变化是常考的一个知识点，设问的形式多变，例如涉及ΔH符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律进行等。 2．浙江选考对电化学板块内容考查很稳定，必有一题，主要考查陌生原电池装置或电解池装置分析，有时涉及金属的腐蚀与防护。问题的落脚点主要是电极的极性判断、两极的电极反应书写、电解液成分变化及对与情况、溶液pH变化、离子交换膜作、电子转移及守恒计算等。 考点02 电化学 (5年10考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 考点01 反应热 1．(2025·浙江6月卷)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( ) H2SO4(l)+Fe(OH)2(s)==FeSO4(s)＋2H2O(l) ΔH1 H2SO4(l)+2NaOH(s)==Na2SO4(s)＋2H2O(l) ΔH2 H2SO4(l)+Na2O(s)==Na2SO4(s)＋H2O(l) ΔH3 SO3(g)+Na2O(s)==Na2SO4(s) ΔH4 SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) ΔH5 A．ΔH1-ΔH2＞0 B．ΔH2-ΔH3＞0 C．ΔH3-ΔH4＜0 D．ΔH4-ΔH5＜0 2．(2025·浙江1月卷)下列说法正确的是( ) A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g) ΔH＜0 3．(2022·浙江6月卷)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ kJ·mol-l 249 218 39 10 0 0 可根据HO(g)+HO(g)= H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l。下列说法不正确的是( ) A．H2的键能为436 kJ·mol-l B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： HOO＜H2O2 D．H2O(g)+O(g)= H2O2(g) ΔH＝-143kJ·mol−1 4．(2022·浙江6月卷)尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4 (含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)= MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g) ΔH＞0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4 (SiCl4沸点为58℃，AlCl3在180℃升华)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)MgCl2(s)＋2 AlCl3(g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是( ) A．制备时要保持无水环境 B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上 C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量 5．(2022·浙江1月卷)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是( ) A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 6．(2021·浙江1月卷)在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是( ) A． B． C． D． 7．(2021·浙江1月卷)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为( ) A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1 8．(2021·浙江6月卷)相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是( ) A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4 考点02 电化学 9．(2025·浙江6月卷)通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2＞Br2。下列说法不正确的是( ) A．电极A与电源正极相连 B．电极B的电极反应式为：O2＋2H＋＋2e-=H2O2 C．电解液中H2SO4可以用氢溴酸代替 D．原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole-可得到0.1mol 10．(2025·浙江1月卷)一种可充放电Li－O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li2O和Li2O2，随温度升高Q(消耗1molO2转移的电子数)增大。下列说法不正确的是( ) A．熔融盐中LiNO3的物质的量分数影响充放电速率 B．充放电时，Li＋优先于K+通过固态电解质膜 C．放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区O2-转化为O22- D．充电时，锂电极接电源负极 11．(2024·浙江6月卷)金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是( ) A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH- C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 12．(2024·浙江1月卷)破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2+和H2，下列说法不正确的是( ) A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B．随着腐蚀的进行，溶液pH变大 C．铁电极上的电极反应式为： 2NH3+2e-=H2↑＋2NH2- D．每生成标准状况下22.4mLH2，消耗0.010 mol Zn 13．(2023·浙江6月卷)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( ) A．电极A接电源正极，发生氧化反应 B．电极B的电极反应式为：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH- C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 14．(2023·浙江1月卷)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是( ) A．石墨电极为阴极，发生氧化反应 B．电极A的电极反应：8H++TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O C．该体系中，石墨优先于Cl-参与反应 D．电解时，阳离子向石墨电极移动 15．(2022·浙江6月卷)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( ) A．电极A为阴极，发生还原反应 B．电极B的电极发应：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+ C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D．电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3 16．(2022·浙江1月卷)pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是( ) A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1) B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH D．pH计工作时，电能转化为化学能 17．(2021·浙江6月卷)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是( ) A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B．放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失a mol Li+ C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1- xCoO2+ xLi+xe-= LiCoO2 D．电池总反应可表示为Li xSi+Li1- xCoO2Si+LiCoO2 18．(2021·浙江1月卷)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。 下列说法不正确的是( ) A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应 C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCa(OH)2+2Ni(OH)2 1．(2025·浙江省诸暨市三模)下列说法正确的是( ) A．已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小 C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大 D．已知HX(aq)=H(g)+X(g) ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq) ΔH<0，则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq) ΔH<0 2．(2025·浙江省绍兴市高三二模)下列说法正确的是( ) A．已知HF气体溶于水放热，则HF(aq)=H+(aq)+F-(aq)的ΔH＜0 B．已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0，则ΔS＜0 C．恒温恒容容器中发生反应NH2COONH4(s)CO2(g)＋2NH3(g)，NH3百分含量不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大 3．(2025·浙江省绍兴市三模)工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)： 反应一：SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) ΔH1 反应二：SrSO4(s) + 4CO(g)4CO2(g) + SrS(s) ΔH2 = -118.8kJ·mol−1 已知：CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH3 = +172.5kJ·mol−1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH4 = -393.5kJ·mol−1 随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示： 下列说法正确的是( ) A．ΔH1 = -226.2kJ·mol−1 B．800℃时，反应二的平衡常数K<1 C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s) D．通入空气的作用是只是利用CO和O2反应放出的热量为制备过程供能 4．(2025·浙江省温州市高三一模)钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．Fe、C构成原电池的外电路 B．钢铁表面可发生反应：O2+2CO2+4e-=2CO32- C．吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生 D．利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量 5．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用H2O2同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．该电池表明H2O2在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B．电池的总反应为2H2O2+2OH-+2H+=4H2O+ O2↑ C．当外电路通过0.4mole-时，中间室生成K2SO4的质量为34.8g D．H2O2分解产生的O2在石墨2电极也可以放电，因此H2O2的分解不会影响电池效率 6．(2025·浙江省金华市高三二模)已知：将工业废气(主要成分CO2和SO2)通入足量NaHCO3溶液获得溶液A和CO2，如下装置可实现污染治理和CO2、SO2的综合利用。下列说法不正确的是( ) A．装置①实现了化学能转化为电能 B．电极2发生的反应为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O C．反应一段时间后，装置②的阳极区溶液pH降低 D．治理过程中参与反应的SO2、CO2物质的量之比为1：1 7．(2025·浙江省宁波市高三二模)卡尔·费休水分测定仪可精确测定某些物质中的水分含量，仪器示意图如图，卡氏试剂由KI、SO2、C5H5N(吡啶)和CH3OH组成。其工作原理是待测样品中的水与电解产生的I2发生反应：I2+SO2+H2O+3C5H5N+CH3OH→2[C5H5NH]+I-+C5H5NHSO4CH3，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。已知法拉第常数(1 mol电子所带电量)为F。 下列说法不正确的是( ) A．B极为阳极，电极反应：2I--2e-=I2 B．测定过程中阳离子从B极区移向A极区 C．样品中水分质量m与电解消耗电量Q的关系为 D．若用于测定Na2CO3固体中的水分含量，测定结果将偏高 8．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)某小组研究设计了如下装置示意图，联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。该设计改变了传统氯碱工业能耗大的缺点，可大幅度降低能耗。 下列说法不正确的是( ) A．甲池中，质子经内电路移向极 B．理论上，甲池中消耗的SO2和乙池中生成的Cl2的物质的量之比为1：1 C．乙池应选用阳离子交换膜 D．乙池的总反应方程式：2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH 9．(2025·浙江省绍兴市高三二模)近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021年，Waldvogel和Morandi等人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。 下列说法不正确的是( ) A．图中A是电池的负极 B．图中B端所连电极反应：Br--2e-=Br+ C．每生成1mol乙烯，转移电子数为NA D．通过该电解反应，我们可以将“六六六”()转化为苯，实现对该农药的高效降解 10．(2025·浙江省台州市高三二模)一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体[EMIM]+[BF4]-及少量水，其中的[EMIM]+是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO3生成。 下列说法正确的是( ) A．a电极为负极，[EMIM]+在该电极上被氧化 B．b电极反应式为：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4 C．[EMIM]+是电池中唯一的质子源 D．[EMIM]+作为电池促进剂的原理是通过生成[ZnNHC]2+增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 11．(2025·浙江省温州市三模)铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是( ) A．单位质量的负极输出电量：铝-空气电池＞Mg-AgCl电池 B．两种电池均是二次电池 C．铝-空气电池负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3 D．两电池放电时，均是H2O在正极被还原 12．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，工作原理如图1所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的( ) A．离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B．阳极的电极反应式为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O C．由图2可知，N点Na2FeO4浓度低是由于c(OH―)过高，铁电极上可能有Fe(OH)3生成 D．电解产生6.72LH2(标况)时，电路中转移电子数目为0.6NA 13．(2025·浙江省北斗星盟三模)用惰性电极电解碳酸钠溶液时，阳极无气体产生，但在阳极区检测到新增一种摩尔质量为的含碳元素的带2个单位负电荷的阴离子(碳元素的化合价为+4)。下列叙述正确的是( ) A．新增的这种阴离子只含有极性键 B．若用铅酸蓄电池作电源，Pb电极与a相接 C．电极B发生的电极反应为2H＋＋2e-=H2↑ D．其他条件不变，增加电解的电压，阳极区可能产生气体 14．(2025·浙江省第一届NBchem三模)Li-CO2电池因其理论能量密度高(约1876Wh/kg)且能够将温室气体CO2转化为电能，成为下一代储能技术的研究热点。典型的Li-CO2电池正极放电过程的产物为Li2CO3和一种单质(2：1)，然而Li2CO3还会不可逆分解导致Li-CO2电池“突然死亡”，已知产物中存在超氧根。近年来有研究提出使用可溶性氧化还原介体提高电化学性能，最终放电产物为Li2C2O4，但这会导致充电时充电电压增加与介体损耗。下面说法不正确的是( ) A．Li2CO3不可逆分解的离子反应方程式：2Li2CO3=4Li++CO2+O2-+3e- B．可溶性氧化还原介质在充电过程中可以保持稳定，不容易发生副反应 C．Li-CO2电池正极放电过程中，Li2CO3沉积在表面，不利于电极反应的进行 D．CO2生成Li2C2O4的电化学反应速率大于生成Li2CO3 15．(2025·浙江省台州市高三一模)1836年，英国化学家John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。 已知反应：Zn(s)-2e-Zn2＋(aq) K1 Cu(s)-2e-Cu2+(aq) K2 K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是( ) A．K1＞K2 B．盐桥中K+向CuSO4溶液移动 C．若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D．若向CuSO4溶液中加入适量CuSO4固体，电流计偏转程度增大 16．(2025·浙江省精诚联盟二模)库伦仪可根据电路中消耗的电量来测定工业废气中SO2含量，装置如图。测定前电解质溶液中c(I3-)与c(I-)的比值保持恒定，电解池不工作；通入一定量待测气，其中SO2溶解并还原I3-，库伦仪便立即工作至c(I3-)与c(I-)比值重新恢复到原定值。下列说法不正确的是( ) A．a电极连接直流电源的正极 B．库伦仪工作时，b电极上有气泡生成 C．若废气中含有O2等氧化性气体，会导致测定结果偏高 D．SO2发生反应的离子方程式为SO2+I3-+2H2O+4H2PO4-=3I-+SO42-+H3PO4 17．(2025·浙江省绍兴市三模)工业上以氨基丙醇(H2NCH2CH2CH2OH)和乙二酸为原料电解，制备氨基丙酸和乙醛酸(HOOC-CHO)。装置如图所示，两级室之间以能透过H+的阳离子交换膜隔开。电解过程中温度保持不变。下列说法不正确的是( ) A．Pb电极为阴极，H+通过离子交换膜从左室迁移至右室 B．反应过程中两室pH均变小 C．若将两电极材料互换，会使两种产品产量下降 D．PbO2电极上的电极反应：H2NCH2CH2CH2OH + H2O -4e-= H2NCH2CH2COOH + 4H+ 18．(2025·浙江省桐乡市三模)盐酸羟胺(NH2OH·HCl)可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，装置、正极反应机理如图所示。 下列有关说法不正确的是( ) A．该电池的总反应为：2NO+3H2+2HCl=2NH2OH·HCl B．上述反应中的X、Y分别为H+、NH3OH+ C．Pt电极上的反应：H2-2e-=2H+ D．制取1mol NH2OH·HCl，有4molH+通过交换膜 15 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学反应与能量变化 考点 五年考情(2021-2025) 命题趋势 考点01 反应热 (5年6考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 1．化学反应过程中的能量变化是常考的一个知识点，设问的形式多变，例如涉及ΔH符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律进行等。 2．浙江选考对电化学板块内容考查很稳定，必有一题，主要考查陌生原电池装置或电解池装置分析，有时涉及金属的腐蚀与防护。问题的落脚点主要是电极的极性判断、两极的电极反应书写、电解液成分变化及对与情况、溶液pH变化、离子交换膜作、电子转移及守恒计算等。 考点02 电化学 (5年10考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 考点01 反应热 1．(2025·浙江6月卷)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( ) H2SO4(l)+Fe(OH)2(s)==FeSO4(s)＋2H2O(l) ΔH1 H2SO4(l)+2NaOH(s)==Na2SO4(s)＋2H2O(l) ΔH2 H2SO4(l)+Na2O(s)==Na2SO4(s)＋H2O(l) ΔH3 SO3(g)+Na2O(s)==Na2SO4(s) ΔH4 SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) ΔH5 A．ΔH1-ΔH2＞0 B．ΔH2-ΔH3＞0 C．ΔH3-ΔH4＜0 D．ΔH4-ΔH5＜0 【答案】C 【解析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。A项，酸碱中和反应为放热反应，Fe(OH)2难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①H2SO4(l)+Fe(OH)2(s)==FeSO4(s)＋2H2O(l) ΔH1，②H2SO4(l)+2NaOH(s)==Na2SO4(s)＋2H2O(l) ΔH2，则反应①放出的热量小于反应②，即ΔH1＞ΔH2，故ΔH1-ΔH2＞0，A正确；B项，已知反应②H2SO4(l)+2NaOH(s)==Na2SO4(s)＋2H2O(l) ΔH2，③H2SO4(l)+Na2O(s)==Na2SO4(s)＋H2O(l) ΔH3，利用盖斯定律将反应③-反应②得到H2O(l)+Na2O(s)==2NaOH(s)，该反应为放热反应，则该反应的ΔH=ΔH3-ΔH2＜0，即ΔH2-ΔH3＞0，B正确；C项，已知反应⑤SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) (化合反应)为放热反应，即ΔH5＜0，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即ΔH4-ΔH3=ΔH5＜0，ΔH3-ΔH4＞0，C错误；D项，已知反应③H2SO4(l)+Na2O(s)==Na2SO4(s)＋H2O(l)为放热反应，ΔH3＜0，结合C项解析知：ΔH4-ΔH3=ΔH5＜0，则ΔH4-ΔH5=ΔH3＜0，D正确；故选C。 2．(2025·浙江1月卷)下列说法正确的是( ) A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g) ΔH＜0 【答案】B 【解析】A项，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误；B项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；C项，该反应为放热反应，则E正-E逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；D项，①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，②Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2，由于不能明确ΔH1、ΔH2相对大小，则ΔH不能确定，D错误；故选B。 3．(2022·浙江6月卷)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ kJ·mol-l 249 218 39 10 0 0 可根据HO(g)+HO(g)= H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l。下列说法不正确的是( ) A．H2的键能为436 kJ·mol-l B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： HOO＜H2O2 D．H2O(g)+O(g)= H2O2(g) ΔH＝-143kJ·mol−1 【答案】C 【解析】A项，根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2=436 kJ·mol-l，A正确； B项，由表格中的数据可知O2的键能为：249×2=498 kJ·mol-l，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；C项，由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278 kJ·mol-l，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l，C错误；D项，由表中的数据可知H2O(g)+O(g)= H2O2(g)的，D正确；故选C。 4．(2022·浙江6月卷)尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4 (含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)= MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g) ΔH＞0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4 (SiCl4沸点为58℃，AlCl3在180℃升华)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)MgCl2(s)＋2 AlCl3(g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是( ) A．制备时要保持无水环境 B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上 C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量 【答案】D 【解析】A项，由于高温条件下，C与H2O将反应生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2在高温下均易水解，生成的HCl挥发后促进AlCl3、MgCl2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确；B项，由题干信息可知，AlCl3在180℃升华，故输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上，B正确；C项，由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO放出热量，则又为氯化提供了能量，C正确；D项，反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+3CSiC+2CO，导致获得的固体产物MgCl2中含有Si、SiC等杂质，D错误；故选D。 5．(2022·浙江1月卷)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是( ) A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 【答案】A 【解析】A项，2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是不能是存在相互作用的两个碳碳双键，故A错误；B项，ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故B正确；C项，3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故C正确；D项，ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性，故D正确；故选A。 6．(2021·浙江1月卷)在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图像B符合题意，故选B。 7．(2021·浙江1月卷)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为( ) A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 8．(2021·浙江6月卷)相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是( ) A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4 【答案】C 【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。A项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；B项，苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1+ΔH2，B不正确；C项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，ΔH1＜0，ΔH2＜0，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其ΔH1＞ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4＞0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH3＞ΔH2，C正确；D项，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH2=ΔH3-ΔH4，D不正确。故选C。 考点02 电化学 9．(2025·浙江6月卷)通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2＞Br2。下列说法不正确的是( ) A．电极A与电源正极相连 B．电极B的电极反应式为：O2＋2H＋＋2e-=H2O2 C．电解液中H2SO4可以用氢溴酸代替 D．原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole-可得到0.1mol 【答案】D 【解析】由图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应为阳极，电极B发生还原反应为阴极。A项，由分析可知电极A为阳极，应与电源正极相连，A正确；B项，由分析可知电极B为阴极，在电解液H2SO4中得电子生成H2O2，电极反应式为：O2＋2H＋＋2e-=H2O2，B正确；C项，电解液中H2SO4用氢溴酸代替，溴离子即起导电作用，又可在电极A上放电，所以可以用氢溴酸代替H2SO4，提高电流利用效率，C正确；D项，由得失电子守恒可知，电路中转移0.2mole-生成0.1mol Br2，但由信息可知氧化性：H2O2＞Br2，所以电极B上生成的也可将溴离子氧化为Br2，所以电路中转移0.2mole-生成Br2的物质的量大于0.1mol，则得到的物质的量大于0.1mol，D错误；故选D。 10．(2025·浙江1月卷)一种可充放电Li－O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li2O和Li2O2，随温度升高Q(消耗1molO2转移的电子数)增大。下列说法不正确的是( ) A．熔融盐中LiNO3的物质的量分数影响充放电速率 B．充放电时，Li＋优先于K+通过固态电解质膜 C．放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区O2-转化为O22- D．充电时，锂电极接电源负极 【答案】C 【解析】Li－O2电池放电时，锂电极为负极，发生反应：Li－e-=Li＋，多孔功能电极为正极，低温时发生反应：O2+2e-=O22-，随温度升高Q增大，正极区O22-转化为O2-；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，O22-或O2-失去电子。电池总反应方程式为：或，充放电时有Li＋参与或生成，因此熔融盐中LiNO3的物质的量分数影响充放电速率，A正确；B项，Li＋比K＋的半径小，因此Li＋优先于K+通过固态电解质膜，B正确；C项，放电时，正极得到电子，O22-中氧原子为-1价，O2-中氧原子为-2价，因此随温度升高Q增大，正极区O22-转化为O2-，C错误；D项，充电时，锂电极为阴极，连接电源负极，D正确；故选C。 11．(2024·浙江6月卷)金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是( ) A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH- C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 【答案】B 【解析】A项，图1为牺牲阳极的阴极瓮中保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，其失去电子被氧化；图2为外加电流的阴极保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，其本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的Cl-，A不正确；B项，图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的H+放电外，海水中溶解的O2也会竞争放电，故可发生O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；C项，图2为外加电流的阴极保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确；D项，图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了Fe-2e-=Fe2+的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极和发生了氧化反应，辅助阳极上也发生了氧化反应，D不正确；故选B。 12．(2024·浙江1月卷)破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2+和H2，下列说法不正确的是( ) A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B．随着腐蚀的进行，溶液pH变大 C．铁电极上的电极反应式为： 2NH3+2e-=H2↑＋2NH2- D．每生成标准状况下22.4mLH2，消耗0.010 mol Zn 【答案】C 【解析】A项，氨水浓度越大，越容易生成[Zn(NH3)4]2+，腐蚀趋势越大，A正确；B项，腐蚀的总反应为Zn+4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2H2O+2OH-，有OH-离子生成，溶液pH变大，B正确；C项，该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，C错误；D项，根据得失电子守恒，每生成标准状况下22.4mLH2，转移电子数为，消耗0.010 mol Zn，D正确；故选C。 13．(2023·浙江6月卷)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( ) A．电极A接电源正极，发生氧化反应 B．电极B的电极反应式为：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH- C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 【答案】B 【解析】A项，电极A是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，因此电极A接电源正极，发生氧化反应，故A正确；B项，电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；C项，右室生成氢氧根，应选用阳离子交换膜，左边的钠离子进入到右边，在右室获得浓度较高的NaOH溶液，故C正确；D项，改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗，故D正确。故选B。 14．(2023·浙江1月卷)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是( ) A．石墨电极为阴极，发生氧化反应 B．电极A的电极反应：8H++TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O C．该体系中，石墨优先于Cl-参与反应 D．电解时，阳离子向石墨电极移动 【答案】C 【解析】由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极A作阴极，TiO2和SiO2获得电子产生电池材料(TiSi)，电极反应为TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4O2-。A项，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，A错误；B项，电极A的电极反应为TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4O2-，B错误；C项，根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于Cl-参与反应，C正确；D项，电解池中石墨电极为阳极，阳离子向阴极电极A移动，D错误；故选C。 15．(2022·浙江6月卷)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( ) A．电极A为阴极，发生还原反应 B．电极B的电极发应：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+ C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D．电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3 【答案】C 【解析】A项，由电解示意图可知，电极B上Mn2+转化为了MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确；B项，由电解示意图可知，电极B上Mn2+失电子转化为了MnO2，电极反应式为：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正确；C项，电极A为阴极， LiMn2O4得电子，电极反应式为：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反应生成了Mn2+，Mn2+浓度增大，C错误；D项，电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确；故选C。 16．(2022·浙江1月卷)pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是( ) A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1) B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH D．pH计工作时，电能转化为化学能 【答案】C 【解析】A项，如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极为负极、负极发生氧化反应而不是还原反应，A错误；B项，已知：pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059，则玻璃膜内外氢离子浓度的差异会引起电动势的变化，B错误；C项，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059，则分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH，C正确；D项，pH计工作时，利用原电池原理，则化学能转化为电能，D错误；故选C。 17．(2021·浙江6月卷)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是( ) A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B．放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失a mol Li+ C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1- xCoO2+ xLi+xe-= LiCoO2 D．电池总反应可表示为Li xSi+Li1- xCoO2Si+LiCoO2 【答案】B 【解析】由题中信息可知，该电池充电时Li+得电子成为Li嵌入电极A中，可知电极A在充电时作阴极，故其在放电时作电池的负极，而电极B是电池的正极。A项，由图可知，集流体A与电极A相连，充电时电极A作阴极，故充电时集流体A与外接电源的负极相连，A正确；B项，放电时，外电路通过a mol电子时，内电路中有a mol Li+通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失Li+，B不正确；C项，放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应可表示为Li1- xCoO2+ xLi+xe-= LiCoO2，C正确；D项，电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成Li+，正极上Li1- xCoO2得到电子和Li+变为LiCoO2，故电池总反应可表示为Li xSi+Li1- xCoO2Si+LiCoO2，D正确。故选B。 18．(2021·浙江1月卷)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。 下列说法不正确的是( ) A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应 C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCa(OH)2+2Ni(OH)2 【答案】C 【解析】根据图示，电极A充电时为阴极，则放电时电极A为负极，负极上Cd失电子发生氧化反应生成Cd(OH)2，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，电极B充电时为阳极，则放电时电极B为正极，正极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，正极反应式为2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。A项，断开K2、合上K1，为放电过程，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能，A正确；B项，断开K1、合上K2，为充电过程，电极A与直流电源的负极相连，电极A为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正确；C项，电极B发生氧化反应的电极反应式为2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，则电极A发生还原反应的电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此时为充电过程，总反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH浓度减小，C错误；D项，根据分析，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，则镍镉二次电池总反应式为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，D正确；故选C。 1．(2025·浙江省诸暨市三模)下列说法正确的是( ) A．已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小 C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大 D．已知HX(aq)=H(g)+X(g) ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq) ΔH<0，则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq) ΔH<0 【答案】D 【解析】A项，NaOH固体溶于水是一个自发过程，溶解过程是混乱度增大的物理过程，ΔS>0，因无化学反应，故无焓变，A错误；B项，化学平衡常数只与温度有关，压缩体积，使压强增大不影响化学平衡常数，B错误；C项，①HF(aq)+OH-(aq)＝F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，将①-②得HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)△H=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol，则HF电离是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向越大，所以HF电离程度减小，C错误；D项，已知①HX(aq)H(g)+X(g)ΔH>0，②HX(aq)=H+(aq)+X+(aq)ΔH<0，将②-①-得则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq)ΔH<0，D正确；故选D。 2．(2025·浙江省绍兴市高三二模)下列说法正确的是( ) A．已知HF气体溶于水放热，则HF(aq)=H+(aq)+F-(aq)的ΔH＜0 B．已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0，则ΔS＜0 C．恒温恒容容器中发生反应NH2COONH4(s)CO2(g)＋2NH3(g)，NH3百分含量不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大 【答案】D 【解析】A项，已知HF气体溶于水放热，说明HF溶解过程放热(ΔH<0)，但HF是弱酸，电离过程需要克服H-F键的强键能，因此电离过程吸热，则HF(aq)H+(aq)+F-(aq)的ΔH>0，A错误；B项，已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0，因为该反应前后气体分子数不变，所以该反应的熵变，而不是ΔS<0，B错误；C项，恒温恒容容器中发生反应NH2COONH4(s)CO2(g)＋2NH3(g)，该反应是固体分解生成气体的可逆反应，反应体系中NH3(g)、CO2(g)的物质的量之比始终为2∶1，即NH3百分含量始终不变，则NH3百分含量不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D项，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正反应为放热反应，则逆反应的活化能大于正反应的活化能，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大，D正确；故选D。 3．(2025·浙江省绍兴市三模)工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)： 反应一：SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) ΔH1 反应二：SrSO4(s) + 4CO(g)4CO2(g) + SrS(s) ΔH2 = -118.8kJ·mol−1 已知：CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH3 = +172.5kJ·mol−1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH4 = -393.5kJ·mol−1 随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示： 下列说法正确的是( ) A．ΔH1 = -226.2kJ·mol−1 B．800℃时，反应二的平衡常数K<1 C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s) D．通入空气的作用是只是利用CO和O2反应放出的热量为制备过程供能 【答案】B 【解析】A项，将反应一、二和CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH3 = +172.5kJ·mol−1分别标记为①、②、③，根据盖斯定律，① = ②＋2 × ③，则ΔH1 = ΔH2＋2ΔH3 = +226.2kJ·mol−1，A错误；B项，由图可知，800℃时，CO2物质的量小于CO的物质的量，故反应二K值小于1，B正确；C项，由图可知，当温度高于415℃时，体系内SrSO4的物质的量趋近于0，故体系内的主反应不可能为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s)，C错误；D项，通入空气的作用是利用CO和O2反应，为制备过程供能的同时降低CO的排放量，减小污染，D错误；故选B。 4．(2025·浙江省温州市高三一模)钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．Fe、C构成原电池的外电路 B．钢铁表面可发生反应：O2+2CO2+4e-=2CO32- C．吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生 D．利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】A项，钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，从图中可以看出，Fe失去电子，电子通过外电路流向C，所以Fe、C构成原电池的外电路，A正确；B项，在钢铁表面，O2得电子生成OH-，若此时溶液中溶有CO2，则可与OH-反应生成CO32-等，从而发生反应：O2+2CO2+4e-=2CO32-，B正确；C项，钢铁在潮湿的空气中，开始时电解质溶液的酸性较强，可能发生析氢腐蚀，随着反应进行，溶液酸性减弱，可能会发生吸氧腐蚀，所以吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生，C正确；D项，电化学腐蚀过程中，氧气的消耗量难以准确测量和控制，且会受到多种因素的干扰，不能准确利用电化学腐蚀测定空气中氧气的含量，D不正确；故选D。 5．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用H2O2同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．该电池表明H2O2在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B．电池的总反应为2H2O2+2OH-+2H+=4H2O+ O2↑ C．当外电路通过0.4mole-时，中间室生成K2SO4的质量为34.8g D．H2O2分解产生的O2在石墨2电极也可以放电，因此H2O2的分解不会影响电池效率 【答案】D 【解析】由图中电子移动方向可知，石墨1为负极， 在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，正极室溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为2H2O2+2OH-+2H+=4H2O+ O2↑。A项，由分析可知，石墨1为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应说明过氧化氢在酸性环境中的氧化性强于碱性环境，A正确；B项，电池总反应为：2H2O2+2OH-+2H+=4H2O+ O2↑，B正确；C项，石墨1为负极，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，则外电路通过0.4mol电子时，有0.4mol钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室，则中间室生成硫酸钾的质量为0.4mol××174g/mol=34.8g，C正确；D项，电池总反应为：2H2O2+2OH-+2H+=4H2O+ O2↑，该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，则氧化性：H2O2>O2，即O2的氧化性弱于H2O2，且过氧化氢分解会使反应物过氧化氢的物质的量减小，所以H2O2分解产生的O2在石墨2电极也可以放电，H2O2的分解会影响电池效率，D错误；故选D。 6．(2025·浙江省金华市高三二模)已知：将工业废气(主要成分CO2和SO2)通入足量NaHCO3溶液获得溶液A和CO2，如下装置可实现污染治理和CO2、SO2的综合利用。下列说法不正确的是( ) A．装置①实现了化学能转化为电能 B．电极2发生的反应为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O C．反应一段时间后，装置②的阳极区溶液pH降低 D．治理过程中参与反应的SO2、CO2物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】将工业废气(主要成分CO2和SO2)通入足量NaHCO3溶液获得溶液A和CO2，溶液A为Na2SO3，分析装置如下：装置①为原电池装置，电极1为负极，发生氧化反应：SO2＋2H2O-2e-=SO42-+4H+，电极2为正极，发生还原反应：O2＋4H＋＋4e-=2H2O，装置②为电解池，电极3为阳极，发生氧化反应：SO32-＋H2O-2e-=SO42-+2H+，电极4为阴极，发生还原反应：CO2＋2H++2e-=HCOOH。A项，根据分析可知，装置①为原电池装置，实现了化学能转化为电能，A正确；B项，根据分析可知，电极2为正极，发生还原反应：O2＋4H＋＋4e-=2H2O，B正确；C项，装置②为电解池，电极3为阳极，发生氧化反应：SO32-＋H2O-2e-=SO42-+2H+，反应一段时间，溶液pH降低，C正确；D项，将工业废气(主要成分CO2和SO2)通入足量NaHCO3溶液获得溶液A和CO2，二氧化碳的量增多，治理过程中参与反应的SO2、CO2物质的量之比小于1：1，D错误；故选D。 7．(2025·浙江省宁波市高三二模)卡尔·费休水分测定仪可精确测定某些物质中的水分含量，仪器示意图如图，卡氏试剂由KI、SO2、C5H5N(吡啶)和CH3OH组成。其工作原理是待测样品中的水与电解产生的I2发生反应：I2+SO2+H2O+3C5H5N+CH3OH→2[C5H5NH]+I-+C5H5NHSO4CH3，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。已知法拉第常数(1 mol电子所带电量)为F。 下列说法不正确的是( ) A．B极为阳极，电极反应：2I--2e-=I2 B．测定过程中阳离子从B极区移向A极区 C．样品中水分质量m与电解消耗电量Q的关系为 D．若用于测定Na2CO3固体中的水分含量，测定结果将偏高 【答案】C 【解析】与外加电源正极连接的B为阳极，阳极上发生氧化反应：2I--2e-=I2，生成的I2与SO2、C5H5N(吡啶)和CH3OH反应：I2+SO2+H2O+3C5H5N+CH3OH→2[C5H5NH]+I-+C5H5NHSO4CH3，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。A项，B与外加电源正极连接，B极为阳极，发生氧化反应，电极反应：2I--2e-=I2，A正确；B项，电解过程中阳离子向阴极移动，阳离子从B极区移向A极区，B正确；C项，根据关系式2e-~I2~H2O，2mol电子通过，消耗的水为1mol，样品中水分质量m与电解消耗电量Q的关系为，C错误；D项，若用于测定Na2CO3固体中的水分含量，I2与Na2CO3反应，消耗的I2量偏多，测定结果将偏高，D正确；故选C。 8．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)某小组研究设计了如下装置示意图，联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。该设计改变了传统氯碱工业能耗大的缺点，可大幅度降低能耗。 下列说法不正确的是( ) A．甲池中，质子经内电路移向极 B．理论上，甲池中消耗的SO2和乙池中生成的Cl2的物质的量之比为1：1 C．乙池应选用阳离子交换膜 D．乙池的总反应方程式：2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH 【答案】D 【解析】如图所示，甲池为原电池，乙池为电解池，电极A上Cl-放电生成Cl2，则电极A为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；电极B为阴极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；甲池中Pt1为负极，电极反应为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，Pt2为正极，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，甲池可以制备硫酸，乙池阳极制备氯气，阴极制备NaOH。A项，甲池为原电池，阳离子向正极移动，则质子向Pt2电极移动，A正确；B项，当转移2mol电子时，甲池消耗1molSO2，乙池生成1molCl2，故甲池中消耗的SO2和乙池中生成的Cl2的物质的量之比为1∶1，B正确；C项，乙池中左侧加入的饱和NaCl溶液中，钠离子向阴极B移动，用于制备NaOH，故乙池应选用阳离子交换膜，C正确；D项，将阳极的反应×2加上阴极的反应得到总反应为4NaCl＋2H2O+O22Cl2↑＋4NaOH，D错误；故选D。 9．(2025·浙江省绍兴市高三二模)近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021年，Waldvogel和Morandi等人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。 下列说法不正确的是( ) A．图中A是电池的负极 B．图中B端所连电极反应：Br--2e-=Br+ C．每生成1mol乙烯，转移电子数为NA D．通过该电解反应，我们可以将“六六六”()转化为苯，实现对该农药的高效降解 【答案】C 【解析】左侧电极反应Br-CH2-CH2-Br+2e-=CH2=CH2+2Br-中，碳元素化合价降低，发生还原反应，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，电极反应为：Br--2e-=Br+。A项，左侧为阴极，则图中A是电池的负极，A正确；B项，图中B端所连电极为阳极，电极反应为：Br--2e-=Br+，B正确；C项，每生成1mol乙烯，转移电子数为2NA，C错误；D项，“六六六”曾被广泛用作杀虫剂，但是它具有高毒性且不易降解，选取“六六六”作为实验对象，由电解原理可知，在经过三次连续的双卤化反应后，转化为苯，实现对该农药的高效降解，D正确；故选C。 10．(2025·浙江省台州市高三二模)一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体[EMIM]+[BF4]-及少量水，其中的[EMIM]+是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO3生成。 下列说法正确的是( ) A．a电极为负极，[EMIM]+在该电极上被氧化 B．b电极反应式为：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4 C．[EMIM]+是电池中唯一的质子源 D．[EMIM]+作为电池促进剂的原理是通过生成[ZnNHC]2+增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 【答案】B 【解析】碳纳米管通入二氧化碳，生成甲烷和ZnCO3，发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4；则锌为负极，锌失电子，发生氧化反应。A项，a电极为负极，锌被氧化，A错误；B项，b电极反应式为：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4，B正确；C项，根据左图可知，水也是质子源，C错误；D项，根据左图可知，2个[EMIM]+生成1个[ZnNHC]2+，没有增加电荷的浓度，D错误；故选B。 11．(2025·浙江省温州市三模)铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是( ) A．单位质量的负极输出电量：铝-空气电池＞Mg-AgCl电池 B．两种电池均是二次电池 C．铝-空气电池负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3 D．两电池放电时，均是H2O在正极被还原 【答案】A 【解析】A项，1mol铝27g，输出3mol电子，1mol镁24g，输出2mol电子，质量相同的镁和铝输出的电量铝大于镁，A正确；B项，两种电池均不可充电再使用，是一次电池，B错误；C项，氢氧化铝为弱电解质，铝-空气电池负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3，C错误；D项，铝-空气电池放电时，正极空气中的氧气被还原，Mg-AgCl电池放电时，氯化银在正极被还原，D错误；故选A。 12．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，工作原理如图1所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的( ) A．离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B．阳极的电极反应式为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O C．由图2可知，N点Na2FeO4浓度低是由于c(OH―)过高，铁电极上可能有Fe(OH)3生成 D．电解产生6.72LH2(标况)时，电路中转移电子数目为0.6NA 【答案】A 【解析】图1中，Fe电极为阳极，此处Fe被氧化为Na2FeO4，阳极式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；Ni为阴极，此处水中的H+被还原为H2，阴极式为2H2O+2e-=H2↑＋2OH-；则中间的离子交换膜为阴离子交换膜，OH-经交换膜从右侧进入左侧。A项，OH-经交换膜从右侧进入左侧，中间的离子交换膜为阴离子交换膜，A错误；B项，阳极处Fe被氧化为Na2FeO4，阳极式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，B正确；C项，Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，M点对应的c(OH−)低，Na2FeO4稳定性差；N点对应的c(OH−)过高，铁电极上可能有Fe(OH)3生成而使Na2FeO4产率降低，C正确；D项，6.72LH2的物质的量为0.3mol，结合阴极式2H2O+2e-=H2↑＋2OH-可知2e-~H2，则电路中转移电子数目为0.6NA，D正确；故选A。 13．(2025·浙江省北斗星盟三模)用惰性电极电解碳酸钠溶液时，阳极无气体产生，但在阳极区检测到新增一种摩尔质量为的含碳元素的带2个单位负电荷的阴离子(碳元素的化合价为+4)。下列叙述正确的是( ) A．新增的这种阴离子只含有极性键 B．若用铅酸蓄电池作电源，Pb电极与a相接 C．电极B发生的电极反应为2H＋＋2e-=H2↑ D．其他条件不变，增加电解的电压，阳极区可能产生气体 【答案】D 【解析】摩尔质量为120g·molˉ1的含碳元素的带2个单位负电荷的阴离子(碳元素的化合价为+4)，可知生成的阴离子为C2O62-，阳极无气体产生，故A为阳极，电极反应为2CO32-－2e-= C2O62-，B为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑＋2OH-。A项，阴离子为过二碳酸根离子C2O62-，存在氧氧非极性键，A错误；B项，Pb电极为负极，失电子，要与阴极b相连，B错误；C项，碱性条件下不出现氢离子，电极B发生的电极反应为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，C错误；D项，其他条件不变，增加电解的电压，失电子能力强，可能会产生氧气，阳极区可能产生气体，D正确；故选D。 14．(2025·浙江省第一届NBchem三模)Li-CO2电池因其理论能量密度高(约1876Wh/kg)且能够将温室气体CO2转化为电能，成为下一代储能技术的研究热点。典型的Li-CO2电池正极放电过程的产物为Li2CO3和一种单质(2：1)，然而Li2CO3还会不可逆分解导致Li-CO2电池“突然死亡”，已知产物中存在超氧根。近年来有研究提出使用可溶性氧化还原介体提高电化学性能，最终放电产物为Li2C2O4，但这会导致充电时充电电压增加与介体损耗。下面说法不正确的是( ) A．Li2CO3不可逆分解的离子反应方程式：2Li2CO3=4Li++CO2+O2-+3e- B．可溶性氧化还原介质在充电过程中可以保持稳定，不容易发生副反应 C．Li-CO2电池正极放电过程中，Li2CO3沉积在表面，不利于电极反应的进行 D．CO2生成Li2C2O4的电化学反应速率大于生成Li2CO3 【答案】B 【解析】A项，由题目中的条可知，Li2CO3不可逆分解的离子反应方程式：2Li2CO3=4Li++CO2+O2-+3e-，A正确；B项，可溶性氧化还原介质在充电过程中会导致充电电压增加与介体损耗，无法保持稳定，B错误；C项，Li-CO2电池正极放电过程中，Li2CO3沉积在表面，会发生不可逆分解导致Li-CO2电池“突然死亡”，不利于电极反应的进行，C正确；D项，新方法生成Li2C2O4更优，能提升电化学性能，说明确实有利于快速反应，D正确；故选B。 15．(2025·浙江省台州市高三一模)1836年，英国化学家John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。 已知反应：Zn(s)-2e-Zn2＋(aq) K1 Cu(s)-2e-Cu2+(aq) K2 K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是( ) A．K1＞K2 B．盐桥中K+向CuSO4溶液移动 C．若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D．若向CuSO4溶液中加入适量CuSO4固体，电流计偏转程度增大 【答案】C 【解析】由图装置为原电池装置，锌比铜活泼，锌失去电子发生氧化反应为负极，铜极为正极，铜离子得到电子发生还原反应，总反应为Zn(s)+ Cu2+(aq)Zn2＋(aq)+Cu(s)。A项，由分析，装置为原电池装置，总反应为Zn(s)+ Cu2+(aq)Zn2＋(aq)+Cu(s)，结合已知反应，总反应：，反应能够自发进行的较为完全，则K1＞K2，故A正确；B项，原电池中阳离子向正极移动，故盐桥中K+向CuSO4溶液移动，故B正确；C项，把盐桥改为铜棒后，左侧装置为原电池装置、右侧装置为电解池装置，左侧锌为负极，左侧中铜棒为正极，空气中氧气在正极发生还原反应类似于吸氧腐蚀，电路中有电流，电流计会发生偏转，故C错误；D项，若向CuSO4溶液中加入适量CuSO4固体，铜离子、硫酸根离子浓度增大，反应速率加快、溶液导电能力增强，导致电流计偏转程度增大，故D正确；故选C。 16．(2025·浙江省精诚联盟二模)库伦仪可根据电路中消耗的电量来测定工业废气中SO2含量，装置如图。测定前电解质溶液中c(I3-)与c(I-)的比值保持恒定，电解池不工作；通入一定量待测气，其中SO2溶解并还原I3-，库伦仪便立即工作至c(I3-)与c(I-)比值重新恢复到原定值。下列说法不正确的是( ) A．a电极连接直流电源的正极 B．库伦仪工作时，b电极上有气泡生成 C．若废气中含有O2等氧化性气体，会导致测定结果偏高 D．SO2发生反应的离子方程式为SO2+I3-+2H2O+4H2PO4-=3I-+SO42-+H3PO4 【答案】C 【解析】将废气通入电解池后，SO2溶解并将I3-还原，生成I-、SO42-和H+，反应的离子方程式为SO2+I3-+2H2O+4H2PO4-=3I-+SO42-+H3PO4，当打破c(I3-)与c(I-)平衡以后，测硫仪便立即进行电解，由图可知，测硫仪工作时，左侧铂电极(a极)为电解池的阳极，I-在阳极失去电子发生氧化反应生成I3-，电极反应式为3I—2e-=I3-，直到回到原定值，右侧铂电极(b极)为阴极，溶液中的H+在阴极得到电子发生还原反应生成H2，则SO2含量的计算可以通过总反应：SO2+2H2O2H++SO42-+H2↑。A项，电解时，M为阳极，接电源的正极，故A正确；B项，可知库伦仪工作时，b电极上有氢气，即气泡生成，故B正确；C项，待测气体中O2能将部分I−氧化为I3-，对于反应SO2+I3-+2H2O+4H2PO4-=3I-+SO42-+H3PO4，即减少参加该反应的SO2的量但I3-总量不受影响，或者说，对SO2+2H2O2H++SO42-+H2↑，减少了参加该反应的SO2的量，会使电解消耗的电量减小，测定结果会偏低，故C错误；D项，SO2溶解并将I3-还原，生成I-、SO42-和H+，得SO2发生反应的离子方程式为SO2+I3-+2H2O+4H2PO4-=3I-+SO42-+H3PO4，故D正确；故选C。 17．(2025·浙江省绍兴市三模)工业上以氨基丙醇(H2NCH2CH2CH2OH)和乙二酸为原料电解，制备氨基丙酸和乙醛酸(HOOC-CHO)。装置如图所示，两级室之间以能透过H+的阳离子交换膜隔开。电解过程中温度保持不变。下列说法不正确的是( ) A．Pb电极为阴极，H+通过离子交换膜从左室迁移至右室 B．反应过程中两室pH均变小 C．若将两电极材料互换，会使两种产品产量下降 D．PbO2电极上的电极反应：H2NCH2CH2CH2OH + H2O -4e-= H2NCH2CH2COOH + 4H+ 【答案】B 【解析】左室为氨基丙醇电解生成氨基丙酸，电极方程式为H2NCH2CH2CH2OH-4e-+H2O=H2NCH2CH2COOH+4H+，反应失电子，为阳极；右室为乙二酸电解产生乙醛酸，电极方程式为HOOCCOOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O，反应得电子，为阳极。A项，Pb电极表面乙二酸得电子，为阴极，左室产生H+、右室消耗H+，H+通过离子交换膜从左室迁移至右室，故A正确；B项，左室产生H+，pH降低，右室消耗H+，pH增加，故B错误；C项，若将两电极材料互换，原料与电极吸附能力会改变，影响电极与反应物之间的电子转移，会使两种产品产量下降，故C正确；D项，据分析，PbO2电极(左室)上的电极反应为H2NCH2CH2CH2OH + H2O -4e-= H2NCH2CH2COOH + 4H+，故D正确；故选B。 18．(2025·浙江省桐乡市三模)盐酸羟胺(NH2OH·HCl)可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，装置、正极反应机理如图所示。 下列有关说法不正确的是( ) A．该电池的总反应为：2NO+3H2+2HCl=2NH2OH·HCl B．上述反应中的X、Y分别为H+、NH3OH+ C．Pt电极上的反应：H2-2e-=2H+ D．制取1mol NH2OH·HCl，有4molH+通过交换膜 【答案】D 【解析】由图可知，含铁的催化电极为原电池的正极，盐酸作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成盐酸羟胺，电极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+，铂电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为H2-2e-=2H+，原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区。A项，将正极反应式×2+负极反应式×3得：2NO+3H2+2H+=2NH3OH+，化学方程式为2NO+3H2+2HCl=2NH2OH·HCl，故A正确；B项，Y为反应机理最终产物，故Y为盐酸羟胺的阳离子NH3OH+，分析正极反应机理，结合元素守恒可以判断X为氢离子H+，故B正确；C项，由分析，铂电极为负极，氢分子失去电子生成氢离子，正确的电极反应式为H2-2e-=2H+，故C正确；D项，根据分析中正极电极反应式，消耗1mol NO，制取1mol NH2OH·HCl，得到3mol电子，消耗4molH+，根据分析中的负极电极反应式，失去3mol电子，生成3molH+，则有3mol H+通过交换膜，故D错误；故选D。 16 / 23 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $