专题06 物质结构 元素周期律（浙江专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题06 物质结构 元素周期律 考点 五年考情(2021-2025) 命题趋势 考点01结构与性质推测 (5年4考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 1．近年来，浙江省第7题考查物质微观结构、性质与宏观用途的对应关系，是浙江选考高频考点，该关联题以“拼盘式”题呈现，推测主要依赖对基础概念的准确理解和迁移应用，常见命题角度包括物质类别与通性、化学键与化合物性质、反应类型与产物判断等。考生需通过对比易混淆概念、分析物质结构，结合实验现象或反应规律推测性质。 2．元素推断题是根据元素在周期表中的位置或根据化合物结构推断元素，主要考有原子或离子的比较、第一电离能、电负性大小比较，利用杂化轨道理论判断简单分子或离子的空间结构，键角大小比较等。 3．随着新教材《物质结构与性质》使用，选择题第14题演变为陌生物质的结构与性质分析，题中呈现一种“不同寻常”的物质结构，精选不同角度分别用四个选项进行分析考查，涉及的知识不拘一格，重在体现能力。 考点02元素周期律、元素推断 (5年10考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 考点03陌生物质的结构与性质 (5年5考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 考点01 结构与性质推测 1．(2025·浙江6月卷)可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 2．(2025·浙江1月卷)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 3．(2024·浙江1月卷)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高 D 顺丁橡胶硫 疏化使其结构由线型转变为网状 强度提高 4．(2024·浙江6月卷)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B SO2具有氧化性 SO2可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度 考点02 元素推断 5．(2025·浙江6月卷)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Mg＞Na B．电负性：C＞Si C．非金属性：Br＞I D．热稳定性：NH3>PH3 6．(2025·浙江1月卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 7．(2024·浙江6月卷)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．键角：YX3+＞YX3- B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX4 8．(2024·浙江1月卷)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( ) A．沸点：X2Z＞X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q D．YZ3-与QZ32-离子空间结构均为三角锥形 9．(2023·浙江6月卷)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： Y＞Z＞X B．电负性： Z＞Y＞X＞W C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 10．(2023·浙江1月卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( ) A．电负性：Z＞X B．最高正价：Z＜M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 11．(2022·浙江6月卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 12．(2022·浙江1月卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 13．(2021·浙江6月卷)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( ) A．还原性：ZQ2＜ZR4 B．X能从ZQ2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 14．(2021·浙江1月卷)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是( ) A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 考点03 陌生物质结构与性质 15．(2025·浙江6月卷)能代表化合物(N2H5)2Zn(SO4)2的结构片段如图(氢原子未画出)，下列有关该化合物的描述不正确的是( ) A．图中球①代表原子团NH2 B．该化合物易溶于水 C．作还原剂时，该化合物释放H+ D．氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键 16．(2025·浙江1月卷)某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．晶体类型为混合晶体 B．NH3与二价铁形成配位健 C．该化合物与水反应有难溶物生成 D．该化合物热稳定性比FeCl2高 17．(2024·浙江省6月选考)Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是( ) A．Si5Cl10分子结构可能是 B．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 C．Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2 D．Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10 18．(2023·浙江省1月选考)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是( ) A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为非极性分子 C．该反应中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与发生反应 1．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 钠原子半径较大，金属键较弱，导致钠的熔点较低，且钠是热的良导体 钠可被用作原子反应堆的循环导热剂 B 立方氮化硼与金刚石的晶体结构相似 立方氮化硼可用于制作切削刀具 C 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，具有良好的导电性 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被用作更安全的有机合成溶剂 D 酚醛树脂具有网状结构，受热后不能软化或熔化 酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄与集成电路板的底板 2．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是( ) 选项 已知 方法 结论 A 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(HF)=6.3×10-4 推理 常温下NH4F溶液显酸性 B 铁制品在潮湿空气里易腐蚀 类比 铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 C Al3+与HCO3-在溶液中不能大量共存 推理 Al3+与CO32-在溶液中也不能大量共存 D KH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸 3．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)根据材料的组成和结构特点可推测其性能特点，下列选项中正确的是( ) 选项 材料 组成和结构特点 性能特点 A 纳米级金属铅 晶粒大小为纳米量级 熔点升高 B 聚乙炔 存在共轭大键体系 具有一定的导电性 C 玛瑙 原子排列相对无序 具有各向异性 D 离子液体 阴阳离子体积很大 易挥发 4．(2025·浙江省桐乡市三模)结构决定物质的性质，下列实例与解释关系说法不正确的是( ) 实例 解释 A 向Cu(OH)2悬浊液中滴加足量浓氨水形成深蓝色溶液 NH3与Cu2+的作用力强于OH-与Cu2+的作用力 B 石墨可制成导电材料 石墨中的碳原子未杂化的p轨道相互平行重叠使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面运动 C 乙二醇用于生产汽车防冻液 乙二醇与水混合显著降低水的凝固点 D 盐卤可用于豆腐的制作 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 5．(2025·浙江省温州市高三二模)根据元素周期表，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：B＞C＞N B．与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K C．酸性：B(OH)3＜Al(OH)3 D．分子极性：H2S＜H2O 6．(2025·浙江省宁波市高三二模)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：S2-＞O2-＞Na＋ B．键角∠HOH：H2O＞H3O+ C．分子的极性：N2H4＞C2H4 D．熔点：金刚石>金刚砂 7．(2025·浙江省金华市高三二模)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：C＞Be＞Na B．溶解性：HCl＞H2S＞PH3 C．结合H+的能力：OH-＞NH2- D．离子键百分数：MgCl2＞AlCl3 8．(2025·浙江省杭州市高三二模)应用元素周期律判断，下列说法不正确的是( ) A．电负性：Cl＞S＞P B．半径比较：H-＜Li+ C．碱性：Mg(OH)2＞Be(OH)2 D．化合物中离子键百分数NaCl＞NaI 9．(2025·浙江省绍兴市高三二模)X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是( ) A．单质氧化性：M＜Z B．键角：X3Z+＞X2Z C．YN3水解产生两种强酸 D．化合物中离子键百分数：CaZ＞CaM 10．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：W+MYZ3+X→M2W+XZ2+Y2↑(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，的一种核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基态原子价层轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：Z＞＞W B．上述元素均位于元素周期表的区 C．第一电离能： D．基态原子核外电子的空间运动状态数： 11．(2025·浙江省杭州市高三二模)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．YX3+的VSEPR模型是平面三角形 B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．YZ2和MZ2的晶体类型不相同 D．热稳定性： YX4＞MX4 12．(2025·浙江省精诚联盟二模)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物X+[WZ6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( ) A．电负性：Y>Z>X B．键角：WZ3>WN3 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>N D．第一电离能：Y>X>M 13．(2025·浙江省诸暨市三模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．电负性：Y>Z>W B．原子半径：W>Z>X>Y C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ 14．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)Cl2O6()又称高氯酸氯酰，固态Cl2O6以离子形式存在，与水发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是( ) A．Cl2O6有较强的氧化性 B．Cl2O6与水反应只生成一种含氧酸 C．1 molCl2O6含有7molσ键 D．固态Cl2O6中存在的阴阳离子分别为ClO4-、ClO2+ 15．(2025·浙江省精诚联盟二模)某化合物的化学式为Ca4P2O，下列说法不正确的是( ) A．晶体类型为离子晶体 B．该化合物的阴离子中含有极性共价键 C．该化合物可能与CO2发生非氧化还原反应 D．该化合物加入到含少量石蕊的水中时有气泡生成，溶液会变蓝 16．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)氮和氧是构建化合物的常见元素，某N2O5的晶胞如图。 下列说法不正确的是( ) A．该氮氧化物中N都呈价 B．该晶体中氮原子的杂化方式有sp、sp2两种 C．O3与足量红棕色气体反应生成N2O5的化学方程式为：2NO2+O3=N2O5+O2 D．晶体类型是分子晶体 17．(2025·浙江省诸暨市三模)某化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是( ) A．该化合物化学式为Al(NH3)Cl3，属于分子晶体 B．NH3与Al之间的作用力为配位键 C．该化合物不稳定，受热易分解 D．∠Cl-Al-Cl键角比较：Al(NH3)Cl3>AlCl3 18．(2025·浙江省台州市高三二模)化合物是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为)，两种晶胞的体积比。下列说法正确的是( ) A．化合物W的类型I与类型II化学式不相同 B．类型I与类型II均为分子晶体 C．类型I与类型II的晶体密度之比为 D．两种类型中的所有原子均有d轨道参与成键 19．(2025·浙江省宁波市高三二模)CuFeS2中嵌入后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是( ) A．X的晶胞可表示为上图3 B．该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个 C．充电时，从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应 D．X在空气中加热可能生成Cu2O和Fe3O4 20．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)12000年前，地球上发生过一次大的灾变，气温骤降，导致猛犸灭绝，北美Clovis文化消亡。有一种假说认为，灾变缘起一颗碳质彗星撞击地球。2010年，几个研究小组发现，在北美和格陵兰该地质年代的地层中存在超乎寻常浓度的纳米六方金刚石，这被认为是该假说的证据。立方和六方金刚石的晶胞结构分别如下左图和下右图所示。近似认为两种晶胞中碳碳键键长相等且均为，每一个碳原子周围的四个碳原子均排布为正四面体。则下列说法正确的是( ) A．立方金刚石的晶胞参数 B．六方金刚石的晶胞参数 C．六方金刚石的晶胞参数 D．六方金刚石的密度比立方金刚石更大 10 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质结构 元素周期律 考点 五年考情(2021-2025) 命题趋势 考点01结构与性质推测 (5年4考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 1．近年来，浙江省第7题考查物质微观结构、性质与宏观用途的对应关系，是浙江选考高频考点，该关联题以“拼盘式”题呈现，推测主要依赖对基础概念的准确理解和迁移应用，常见命题角度包括物质类别与通性、化学键与化合物性质、反应类型与产物判断等。考生需通过对比易混淆概念、分析物质结构，结合实验现象或反应规律推测性质。 2．元素推断题是根据元素在周期表中的位置或根据化合物结构推断元素，主要考有原子或离子的比较、第一电离能、电负性大小比较，利用杂化轨道理论判断简单分子或离子的空间结构，键角大小比较等。 3．随着新教材《物质结构与性质》使用，选择题第14题演变为陌生物质的结构与性质分析，题中呈现一种“不同寻常”的物质结构，精选不同角度分别用四个选项进行分析考查，涉及的知识不拘一格，重在体现能力。 考点02元素周期律、元素推断 (5年10考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 考点03陌生物质的结构与性质 (5年5考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 考点01 结构与性质推测 1．(2025·浙江6月卷)可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 【答案】A 【解析】A项，正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误；B项，金属钨是金属晶体，其中的金属键很强，导致金属钨熔点高，B正确；C项，由聚乳酸的结构可知其中含有酯基，可以发生水解反应，在自然环境中可降解，C正确；D项，油酸甘油酯分子中含碳碳双键，易被氧化而变质生成醛、酮、酸等氧化产物，D正确；故选A。 2．(2025·浙江1月卷)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 【答案】A 【解析】A项，葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，A符合题意；B项，橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B不符合题意；C项，SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C不符合题意；D项，NaHCO3可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D不符合题意；故选A。 3．(2024·浙江1月卷)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高 D 顺丁橡胶硫 疏化使其结构由线型转变为网状 强度提高 【答案】B 【解析】A项，较低的碳含量赋予材料更好的延展性和可塑性，A正确；B项，碳的电负性更大一些，则用碳原子取代部分硅原子，晶体硅的导电能力会下降，B错误；C项，淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，C正确；D项，在橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定的温度、压力条件下，使线型大分子转变为三维网状结构，网状结构相对线性结构具有更大的强度，D正确；故选B。 4．(2024·浙江6月卷)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B SO2具有氧化性 SO2可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度 【答案】B 【解析】A项，石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；B项，SO2具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；C项，聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D项，冠醚18-冠-6空腔直径(260~320 pm)与K+直径(276pm)接近，可识别K+，使K+存在于其空腔中，进而能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度，D正确；故选B。 考点02 元素推断 5．(2025·浙江6月卷)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Mg＞Na B．电负性：C＞Si C．非金属性：Br＞I D．热稳定性：NH3>PH3 【答案】A 【解析】A项，同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：Mg＞Na，A错误；B项，C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小(原子半径增大，吸引电子能力减弱)，则电负性：C＞Si，B正确；C项，Br和I位于第ⅦA族(卤素)，同族元素从上到下非金属性减弱(原子半径增大，得电子能力减弱)，则非金属性：Br＞I，C正确；D项，N和P位于第ⅤA族(氮族)，同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N>P，热稳定性：NH3>PH3，D正确；故选A。 6．(2025·浙江1月卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A项，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；B项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；C项，同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；D项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；故选C。 7．(2024·浙江6月卷)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．键角：YX3+＞YX3- B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX4 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。A项，YX3+为CH3+，其中C原子的杂化类型为sp2，CH3+的空间构型为平面正三角形，键角为120°；YX3-为CH3-，其中C原子的杂化类型为sp3，CH3-的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为YX3+＞YX3-，A正确；B项，Y2X2为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；H2O2分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2＜X2Z2，B不正确；C项，金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 故选B。 8．(2024·浙江1月卷)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( ) A．沸点：X2Z＞X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q D．YZ3-与QZ32-离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S。A项，H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确；B项，Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，B正确；C项，Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确；D项，NO3-为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，SO32-为sp3杂化，孤电子对为0，正四面体，D错误；故选D。 9．(2023·浙江6月卷)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： Y＞Z＞X B．电负性： Z＞Y＞X＞W C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。A项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能： Z＞Y＞X，故A错误；B项，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z＞Y＞X＞W，故B正确；C项，根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z，故C正确；D项，W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。故选A。 10．(2023·浙江1月卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( ) A．电负性：Z＞X B．最高正价：Z＜M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 【答案】B 【解析】X的2s轨道全充满，X为Be，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，M是地壳中含量最多的元素，M为O，X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na。A项，同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，电负性N大于Be，A正确；B项，N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；C项，Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；故选B。 11．(2022·浙江6月卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A项，X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；B项，Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C项，Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D项，X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。 12．(2022·浙江1月卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 【答案】D 【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A项，非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误；B项，氯化铝是共价化合物，B错误；C项，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D项，根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确；故选D。 13．(2021·浙江6月卷)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( ) A．还原性：ZQ2＜ZR4 B．X能从ZQ2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 【答案】A 【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：Mg，Y为：Al，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：Cl。A项，ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素，A错误；B项，Mg和CO2发生下述反应：2Mg+CO22MgO+O，B正确；C项，Al和Fe2O3发生铝热反应如下：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe，C正确；D项，M为：N，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生如下反应：HNO3+NH3=NH4NO3，D正确；故选A。 14．(2021·浙江1月卷)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是( ) A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 【答案】B 【解析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则：A项，Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；B项，Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；C项，Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D项，第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；故选B。 考点03 陌生物质结构与性质 15．(2025·浙江6月卷)能代表化合物(N2H5)2Zn(SO4)2的结构片段如图(氢原子未画出)，下列有关该化合物的描述不正确的是( ) A．图中球①代表原子团NH2 B．该化合物易溶于水 C．作还原剂时，该化合物释放H+ D．氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键 【答案】D 【解析】由结构片段可知，结合化合物化学式可知，各部分结构如图：。A项，N2H5+可表示为NH2-NH3+，其中①号氮原子要提供孤对电子与Zn2+形成配位键，而-NH3+结构中无孤对电子，故①表示NH2，A正确；B项，该化合物属于可溶性盐，且可与水形成氢键，因此易溶于水，B正确；C项，作还原剂时，N2H5+化合价升高转化为N2和H+，因此该化合物释放H+，C正确；D项，N2H5+中①号氮原子与Zn2+形成配位键，旁边的氮原子与H+形成配位键，因此氮原子上没有孤电子对，但SO42-中含有氧原子，晶体中存在氢键，D错误；故选D。 16．(2025·浙江1月卷)某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．晶体类型为混合晶体 B．NH3与二价铁形成配位健 C．该化合物与水反应有难溶物生成 D．该化合物热稳定性比FeCl2高 【答案】D 【解析】A项，由图可知，Fe(NH3)2Cl2晶体中存在离子键、配位键、分子间作用力，具有分子晶体和离子晶体的特性，属于混合晶体，A正确；B项，NH3与二价铁通过配位健形成[Fe(NH3)2]2+，B正确；C项，Fe(NH3)2Cl2与水反应可以生成Fe(OH)2沉淀，方程式为Fe(NH3)2Cl2+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正确；D项，Fe(NH3)2Cl2中[Fe(NH3)2]2+离子半径大于Fe2+，[Fe(NH3)2]2+与Cl-之间的键能小于Fe2+与Cl-之间的键能，Fe(NH3)2Cl2热稳定性小于FeCl2，D错误；故选D。 17．(2024·浙江省6月选考)Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是( ) A．Si5Cl10分子结构可能是 B．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 C．Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2 D．Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10 【答案】A 【解析】A项，该结构中，如图所示的两个Cl，Cl最外层有7个电子，形成了两个共价键，因此其中1个应为配位键，而Si不具备空轨道来接受孤电子对，因此结构是错误的，故A错误；B项，Si5Cl10与水反应可生成HCl，HCl是一种强酸，故B正确；C项，Si5Cl10与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3，Si的化合价升高，根据得失电子守恒可知，H元素的化合价降低，会有H2生成，故C正确；D项，Si5Br10的相对分子质量大于Si5Cl10，因此Si5Br10的范德华力更大，沸点更高，故D正确；故选A。 18．(2023·浙江省1月选考)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是( ) A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为非极性分子 C．该反应中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与发生反应 【答案】D 【解析】A项，由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确；B项，由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；C项，由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；D项，溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误；故选D。 1．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 钠原子半径较大，金属键较弱，导致钠的熔点较低，且钠是热的良导体 钠可被用作原子反应堆的循环导热剂 B 立方氮化硼与金刚石的晶体结构相似 立方氮化硼可用于制作切削刀具 C 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，具有良好的导电性 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被用作更安全的有机合成溶剂 D 酚醛树脂具有网状结构，受热后不能软化或熔化 酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄与集成电路板的底板 【答案】C 【解析】A项，钠原子半径较大，金属键较弱，导致钠的熔点较低，且钠是热的良导体，所以可与钾用作原子反应堆的导热剂，故A正确；B项，立方氮化硼与金刚石的晶体结构相似，都是共价晶体，共价晶体硬度大，立方氮化硼可用作制作切削刀具，故B正确；C项，1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，难挥发，可用作有机合成的溶剂，与其导电性无关，故C错误；D项，酚醛树脂具有网状结构，受热后不能软化或融化，为酚醛树脂的热固性，可用于生产烹饪器具的手柄与集成电路板的底板，故D正确；故选C。 2．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是( ) 选项 已知 方法 结论 A 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(HF)=6.3×10-4 推理 常温下NH4F溶液显酸性 B 铁制品在潮湿空气里易腐蚀 类比 铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 C Al3+与HCO3-在溶液中不能大量共存 推理 Al3+与CO32-在溶液中也不能大量共存 D KH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸 【答案】B 【解析】A项，由电离平衡常数可知电离程度，HF＞NH3·H2O，对应盐水解程度NH4+＞F-，则NH4F溶液显酸性，A合理；B项，铁单质在潮湿的空气中容易生锈，因为铁锈是疏松多孔的结构，氧化铝薄膜比较致密，会阻止内层金属继续被氧化，故铝在潮湿的空气中不易腐蚀，B不合理；C项，Al3+水解呈酸性，HCO3-、CO32-水解呈碱性，水解相互促进能进行到底，方程式分别为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，均生成CO2和Al(OH)3，C合理；D项，KH2PO2是正盐，说明不电离出H+，所以H3PO2是一元酸，D合理；故选B。 3．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)根据材料的组成和结构特点可推测其性能特点，下列选项中正确的是( ) 选项 材料 组成和结构特点 性能特点 A 纳米级金属铅 晶粒大小为纳米量级 熔点升高 B 聚乙炔 存在共轭大键体系 具有一定的导电性 C 玛瑙 原子排列相对无序 具有各向异性 D 离子液体 阴阳离子体积很大 易挥发 【答案】B 【解析】A项，晶粒越小，纳米级晶体的热力学越不稳定，熔点会下降，故A错误；B项，聚乙炔为单键与双键交替出现的结构，存在共轭大π键体系，类似于石墨的大π键，具有一定的导电性，故B正确；C项，玛瑙属于晶体，原子排列相对有序，故C错误；D项，离子液体是由阴阳离子构成的，离子半径越大，所带电荷越少，熔沸点越低，其含有体积很大的阴、阳离子导致离子液体的熔点较低，离子液体中晶格能大于分子晶体中的分子间作用力，故难挥发，故D错误；故选B。 4．(2025·浙江省桐乡市三模)结构决定物质的性质，下列实例与解释关系说法不正确的是( ) 实例 解释 A 向Cu(OH)2悬浊液中滴加足量浓氨水形成深蓝色溶液 NH3与Cu2+的作用力强于OH-与Cu2+的作用力 B 石墨可制成导电材料 石墨中的碳原子未杂化的p轨道相互平行重叠使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面运动 C 乙二醇用于生产汽车防冻液 乙二醇与水混合显著降低水的凝固点 D 盐卤可用于豆腐的制作 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 【答案】A 【解析】A项，Cu(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)向Cu(OH)2悬浊液中滴加足量浓氨水，氨分子与铜离子结合为[Cu(NH3)4]2+，使溶解平衡向右移动，最终得到深蓝色溶液，故不能说明NH3与Cu2+的作用力强于OH-与Cu2+的作用力，故A错误；B项，石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动，因此石墨可制成导电材料，故B正确；C项，乙二醇与水混合显著降低水的凝固点，故乙二醇用于生产汽车防冻液，故C正确；D项，豆浆是胶体，加入盐卤，电解质使胶体发生聚沉而得到豆腐，故D正确；故选A。 5．(2025·浙江省温州市高三二模)根据元素周期表，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：B＞C＞N B．与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K C．酸性：B(OH)3＜Al(OH)3 D．分子极性：H2S＜H2O 【答案】C 【解析】A项，同周期元素从左到右，原子半径减小，原子半径：B＞C＞N，A项正确；B项，同主族元素从上到下，金属性增强，金属单质与水反应剧烈程度变大，与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K，B项正确；C项，同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，酸性：B(OH)3＞Al(OH)3，C项错误；D项，同主族元素从上到下，非金属性减弱，电负性减弱，结构相似的H2S 、H2O，H2O分子极性较大，D项正确；故选C。 6．(2025·浙江省宁波市高三二模)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：S2-＞O2-＞Na＋ B．键角∠HOH：H2O＞H3O+ C．分子的极性：N2H4＞C2H4 D．熔点：金刚石>金刚砂 【答案】B 【解析】A项，同主族从上到下离子半径逐渐增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单例子半径：S2-＞O2-＞Na＋，A正确；B项，H2O分子中心原子为O，O原子的孤电子对为2，H3O+中的O原子孤电子对为1，孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，键角∠HOH：H2O＜H3O+，B错误；C项，N2H4为极性分子，乙烯是非极性分子，分子的极性：N2H4＞C2H4，C正确；D项，金刚砂为SiC，C的原子半径小于Si，C-C键键长小于C-Si键键长，键能C-C大于C-Si，熔点金刚石>金刚砂，D正确；故选B。 7．(2025·浙江省金华市高三二模)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：C＞Be＞Na B．溶解性：HCl＞H2S＞PH3 C．结合H+的能力：OH-＞NH2- D．离子键百分数：MgCl2＞AlCl3 【答案】C 【解析】A项，Na是金属元素，第一电离能小，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能：C＞Be＞Na，故A正确；B项，HCl直线型分子、H2S是V形分子、PH3是三角锥形分子，分子极性HCl>H2S>PH3 ，溶解性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确； C项，H2O是弱电解质，NH3是非电解质，NH3比H2O更难电离，所以结合H+的能力：OH-＜NH2-，故C错误；D项，Mg的金属性大于Al，Mg与Cl的电负性差更大，所以离子键百分数：MgCl2＞AlCl3，故D正确；故选C。 8．(2025·浙江省杭州市高三二模)应用元素周期律判断，下列说法不正确的是( ) A．电负性：Cl＞S＞P B．半径比较：H-＜Li+ C．碱性：Mg(OH)2＞Be(OH)2 D．化合物中离子键百分数NaCl＞NaI 【答案】B 【解析】A项，同主族元素自上而下，元素电负性越来越小，同周期元素从左往右，元素电负性越来越大，元素的电负性：Cl＞S＞P，A正确；B项，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：H-＞Li+，B错误；C项，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Mg＞Be，碱性：Mg(OH)2＞Be(OH)2，C正确；D项，化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明NaCl中离子键百分数大于NaI，D正确；故选B。 9．(2025·浙江省绍兴市高三二模)X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是( ) A．单质氧化性：M＜Z B．键角：X3Z+＞X2Z C．YN3水解产生两种强酸 D．化合物中离子键百分数：CaZ＞CaM 【答案】C 【解析】X是宇宙中含量最丰富的元素，则X为H元素，Z原子的2p轨道有4个电子，则Z的价电子排布式为2s22p4，Z为O元素，Z与M同主族，则M为S元素，Y与Z相邻，Y的原子序数比Z小，则Y为N，N为第五种元素，原子序数最大，为Cl，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、M为S、N为Cl。A项，非金属性O＞S，则单质氧化性：S＜O2，A正确；B项，X3Z+(H3O+)中心原子O的价层电子对数是，有1对孤对电子，X2Z(H2O)中心原子O的价层电子对数是，有2对孤对电子，两种粒子均采用sp3杂化，孤对电子越多，斥力越大，键角越小，故减小：X3Z+＞X2Z，B正确；C项，NCl3水解反应：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，产物中NH3为弱碱，HClO为弱酸，无强酸生成，C错误；D项，O的电负性大于S，CaO中离子键百分数更高，D正确；故选C。 10．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：W+MYZ3+X→M2W+XZ2+Y2↑(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，的一种核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基态原子价层轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：Z＞＞W B．上述元素均位于元素周期表的区 C．第一电离能： D．基态原子核外电子的空间运动状态数： 【答案】A 【解析】黑火药的主要成分为硝酸钾、碳粉和硫粉，X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，X的一种核素可用于考古，则X为C元素；Z和W位于周期表同一主族，则Y为N元素、Z为O元素、W为S元素；M的基态原子价层s轨道上有1个未成对电子，则M为K元素。A项，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢，故A正确；B项，钾元素的原子序数为19，基态原子价电子排布式为4s1，处于元素周期表s区，故B错误；C项，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则钾元素的第一电离能小于硫元素，故C错误；D项，氮元素、氧元素的原子序数分别为7、8，基态原子的电子排布式分别为1s22s22p3、1s22s22p4，原子核外电子的空间运动状态数都为5，故D错误；故选A。 11．(2025·浙江省杭州市高三二模)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．YX3+的VSEPR模型是平面三角形 B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．YZ2和MZ2的晶体类型不相同 D．热稳定性： YX4＞MX4 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。A项，CH3+中心原子价层电子对数为3+=3，VSEPR模型是平面三角形，A正确；B项，Y2X2为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为非极性分子；X2Z2为H2O2，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为C2H2< H2O2 , B错误；C项，YZ2为CO2，为分子晶体，MZ2为SiO2，为共价晶体，二者晶体类型不相同，C正确；D项，同主族元素，从上往下非金属性减弱，C的非金属性强于Si，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：CH4＞SiH4，D正确；故选B。 12．(2025·浙江省精诚联盟二模)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物X+[WZ6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( ) A．电负性：Y>Z>X B．键角：WZ3>WN3 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>N D．第一电离能：Y>X>M 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物X+[WZ6]-，则X为Li或Na；又由于X和Y原子序数之和等于-Z-的核外电子数，若X为Na，X原子序数为11，则X和Y原子序数之和大于18，不符合题意，因此X只能为Li元素；由于Z可形成Z-，故Z为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Z不可能为Cl元素，因此Z为F元素，Y的原子序数为10-3=7，Y为N元素，X+[WZ6]-中W为+5价，故W为P，X与M、Z与N均位于同一主族，则M为K，N为Br，综上，X为Li、Y为N、Z为F、W为P、M为K、N为Br。A项，X为Li、Y为N、Z为F，同周期元素，随着核电荷数增大，电负性增强，则电负性：F>N>Li，A错误；B项，PF3和PBr3为同类型分子，中心原子相同，成键原子的电负性越大，键角越小，因为电负性F>Br，则键角PBr3>PF3，即WN3>WZ3，B错误；C项，非金属性越强气态氢化物的稳定性，由于非金属性F>Br>P，则气态氢化物的稳定性HF>HBr>PH3，C错误；D项，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：N>Li>K，D正确；故选D。 13．(2025·浙江省诸暨市三模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．电负性：Y>Z>W B．原子半径：W>Z>X>Y C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y为N元素；基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，则X为C元素、Z为S元素；基态W原子有1个未成对电子，则W为K元素。A项，金属元素的电负性小于非金属元素，则钾元素的电负性最小；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硫元素，则氮元素的电负性强于硫元素，所以电负性的大小顺序为N>S> K，故A正确；B项，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为K>S>C>N，故B正确；C项，碳元素形成的氢化物可能为液态烃、固态烃，液态烃、固态烃的沸点高于氨气，故C错误；D项，上述四种元素可以形成用于检验铁离子的化合物硫氰化钾，故D正确；故选C。 14．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)Cl2O6()又称高氯酸氯酰，固态Cl2O6以离子形式存在，与水发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是( ) A．Cl2O6有较强的氧化性 B．Cl2O6与水反应只生成一种含氧酸 C．1 molCl2O6含有7molσ键 D．固态Cl2O6中存在的阴阳离子分别为ClO4-、ClO2+ 【答案】B 【解析】A项，由Cl2O6的结构可知，其中的氯原子处于+7价和+5价，含有氯元素最高的氧化态，因此具有较强的氧化性，A正确；B项，固态Cl2O6以离子形式存在，其中的氯原子处于+7价和+5价，与水发生非氧化还原反应，生成HClO4和HClO3，B错误；C项，单键是σ键，双键中含有1个σ键，由Cl2O6的结构可知，其中含有7个σ键，1molCl2O6含有7molσ键，C正确；D项，固态Cl2O6以离子形式存在，其中的氯原子处于+7价和+5价，则固态Cl2O6中存在的阴阳离子分别为ClO4-、ClO2+，D正确；故选B。 15．(2025·浙江省精诚联盟二模)某化合物的化学式为Ca4P2O，下列说法不正确的是( ) A．晶体类型为离子晶体 B．该化合物的阴离子中含有极性共价键 C．该化合物可能与CO2发生非氧化还原反应 D．该化合物加入到含少量石蕊的水中时有气泡生成，溶液会变蓝 【答案】B 【解析】A项，化合物由金属阳离子(Ca2+) 和非金属阴离子(P3- 和O2-) 组成，属于离子晶体，A正确；B项，化合物的阴离子为P3-和O2-，均为单原子离子，不存在极性共价键，B错误；C项，化合物中的O2-具有碱性，遇水可生成OH-，因此干态或溶液状态下可与酸性氧化物CO2反应，没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，C正确；D项，化合物中的P3-遇水发生水解，产生PH3，同时O2-生成OH-，溶液呈碱性，使石蕊变蓝，D正确；故选B。 16．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)氮和氧是构建化合物的常见元素，某N2O5的晶胞如图。 下列说法不正确的是( ) A．该氮氧化物中N都呈价 B．该晶体中氮原子的杂化方式有sp、sp2两种 C．O3与足量红棕色气体反应生成N2O5的化学方程式为：2NO2+O3=N2O5+O2 D．晶体类型是分子晶体 【答案】D 【解析】根据晶胞中N原子和O原子的结合可知，N2O5晶胞中存在2种微粒，一种为：NO2+；一种为：NO3-，则N2O5晶体类型为：离子晶体。A项，N2O5晶体中，O元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，得到N元素化合价为+5价，A正确；B项，在NO2+中的孤对电子为，则微粒VSEPR模型为直线形，中心N原子杂化类型为：sp；在NO3-中的孤对电子为，则微粒VSEPR模型为平面三角形，中心N原子杂化类型为：sp2，B正确；C项，O3具有强氧化性，在将NO2氧化为N2O5时，还有O2生成，反应的化学方程式为：2NO2+O3=N2O5+O2，C正确；D项，N2O5晶体类型为：离子晶体，D错误；故选D。 17．(2025·浙江省诸暨市三模)某化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是( ) A．该化合物化学式为Al(NH3)Cl3，属于分子晶体 B．NH3与Al之间的作用力为配位键 C．该化合物不稳定，受热易分解 D．∠Cl-Al-Cl键角比较：Al(NH3)Cl3>AlCl3 【答案】D 【解析】A项，根据晶胞结构，8个Al，24个Cl，8个NH3，该化合物化学式为Al(NH3)Cl3，属于分子晶体，A正确；B项，NH3提供孤电子对，Al提供空轨道，NH3与Al之间的作用力为配位键，B正确；C项，Al3+半径较小，空间阻碍大，配位键弱，且加热时NH3易挥发，故受热易分解，C正确；D项，Al(NH3)Cl3中Al为sp3杂化，AlCl3中Al为sp2杂化，∠Cl-Al-Cl键角比较：Al(NH3)Cl3<AlCl3，D错误；故选D。 18．(2025·浙江省台州市高三二模)化合物是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为)，两种晶胞的体积比。下列说法正确的是( ) A．化合物W的类型I与类型II化学式不相同 B．类型I与类型II均为分子晶体 C．类型I与类型II的晶体密度之比为 D．两种类型中的所有原子均有d轨道参与成键 【答案】C 【解析】A项，类型I中，O原子个数为：，M原子个数为：，化学式为：MO2；类型II中，O原子个数为：，M的个数为：，化学式为：MO2，故类型I与类型II化学式相同，A错误；B项，类型I与类型II均为离子晶体，B错误；C项，两种晶胞的体积比，根据A分析，两种晶胞的质量比为2：1，故密度比为：64：65，C正确；D项，两种类型中的O原子未用d轨道参与成键，D错误；故选C。 19．(2025·浙江省宁波市高三二模)CuFeS2中嵌入后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是( ) A．X的晶胞可表示为上图3 B．该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个 C．充电时，从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应 D．X在空气中加热可能生成Cu2O和Fe3O4 【答案】B 【解析】CuFeS2中嵌入Na+后形成的化合物X，X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，在CuFeS2晶体中，S为-2价，Cu为+2价，Fe为+2价，嵌入Na+后形成的化合物X，X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，则S化合价和Fe的化合价不变，Cu由+2价变化为+1价，同时嵌入的Na+让化合物呈现电中性，X的化学式为NaCuFeS2。A项，X的化学式为NaCuFeS2，上图3晶胞中有S原子2个，Fe与Cu各1个，Na为1个，化学式符合NaCuFeS2，A正确；B项，由图可知，该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有3个，B错误；C项，充电时，Na+从X(NaCuFeS2)晶体中脱嵌生成CuFeS2，Cu的化合价升高，X发生氧化反应，C正确；D项，X为NaCuFeS2，在空气中加热可能生成稳定的氧化物Cu2O和Fe3O4，D正确；故选B。 20．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)12000年前，地球上发生过一次大的灾变，气温骤降，导致猛犸灭绝，北美Clovis文化消亡。有一种假说认为，灾变缘起一颗碳质彗星撞击地球。2010年，几个研究小组发现，在北美和格陵兰该地质年代的地层中存在超乎寻常浓度的纳米六方金刚石，这被认为是该假说的证据。立方和六方金刚石的晶胞结构分别如下左图和下右图所示。近似认为两种晶胞中碳碳键键长相等且均为，每一个碳原子周围的四个碳原子均排布为正四面体。则下列说法正确的是( ) A．立方金刚石的晶胞参数 B．六方金刚石的晶胞参数 C．六方金刚石的晶胞参数 D．六方金刚石的密度比立方金刚石更大 【答案】B 【解析】由图可知，利用数学公式，正四面体外接圆半径R=，h=。A项，由分析可知，，A错误；B项，由分析可知，，B正确；C项，由分析可知，，C错误；D项，立方金刚石中，晶胞参数=，所含碳原子个数为，晶胞质量为，体积为，；金刚石中，晶胞参数:，c=，所含碳原子个数为，晶胞质量为，体积为，，小于，D错误；故选B。 3 / 19 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $