专题02 氧化还原反应与离子反应（浙江专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题02 氧化还原反应与离子反应 考点 五年考情(2021-2025) 命题趋势 考点01氧化还原反应 (5年8考) 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 1．氧化还原反应是高中化学必须掌握知识，浙江选考每年必考从不回避。一般以某一特定的化学方程式为载体，分析考查氧化还原反应基本概念，如元素化合价变化、氧化剂还原剂、氧化产物还原产物、电子转移数目等。 2．离子方程式的正误判断是重点考查题型，离子共存偶而也有呈现。离子方程式的四个选项分别选取某一反应过程或事实，对其方程式正误作出判断，有时也会对某个选项以解释相应变化的化学方程式，考查信息获取、加工和运用能力。 考点02离子反应 (5年10考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 考点01 氧化还原反应 1．(2024·浙江6月卷)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 2．(2024·浙江1月卷)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 3．(2023·浙江6月卷)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S-S键断裂，则转移4 mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 4．(2023·浙江1月卷)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是( ) A．生成1molN2O，转移4mol电子 B．NH2OH是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物 5．(2022·浙江6月卷)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( ) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 6．(2022·浙江1月卷)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( ) A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 7．(2021·浙江6月卷)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( ) A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 8．(2021·浙江1月卷)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( ) A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 考点02 离子反应 9．(2025·浙江6月卷)下列离子方程式正确的是( ) A．HCO3-的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．FeO与硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++ H2O D．苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体： 10．(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 11．(2024·浙江6月卷)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 12．(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．Fe3+、K+、CN-、Cl- C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- 13．(2024·浙江1月卷)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 14．(2023·浙江6月卷)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl- B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3- 15．(2023·浙江1月卷)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓ 16．(2022·浙江6月卷)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+ 17．(2022·浙江1月卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O 18．(2021·浙江6月卷)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑ B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH- C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑ D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O 19．(2021·浙江1月卷)下列反应的方程式不正确的是( ) A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 1．(2025·浙江省金华市高三二模)关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是( ) A．高温下，Fe与水蒸气反应的氧化产物为Fe3O4 B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，说明氧化性：Fe3+＞Cu2+ C．高温下，Fe与Al2O3可以发生铝热反应，焊接铁轨 D．1mol FeC2O4溶液与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3mol电子 2．(2025·浙江省精诚联盟二模)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸H2(CuCl3)：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑。下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键 3．(2025·浙江省绍兴市三模)关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是( ) A．MnSO4是氧化剂 B．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 C．生成284 gNaMnO4时转移10 mol电子 D．Mn位于第四周期VIB族 4．(2025·浙江省桐乡市三模)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列说法不正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值) ( ) A．Fe3+是还原剂，是还原产物 B．生成1 molFeO42-，转移电子的数目为3NA C．Na2FeO4作消毒剂，是因为FeO42-与水反应后生成了胶体 D．由反应知，该条件下氧化性：ClO-＞FeO42- 5．(2025·浙江省温州市三模)已知H[AuCl4]=H++[AuCl4]-，向H[AuCl4]溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：H[AuCl4]+Zn→Au+X+ZnCl2 (未配平)，下列说法不正确的是( ) A．还原性：Zn＞Au B．X表示H2 C．生成1molAu，转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3 6．(2025·浙江省诸暨市三模)三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是( ) A．生成1mol H2，转移的电子数为2mol B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行 7．(2025·浙江省绍兴市高三二模)在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的CrO5，其分子结构为。CrO5不稳定，在水溶液中进一步与H2O2反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出H2O2。其中涉及的两个反应方程式：①H++Cr2O72-+H2O2→CrO5+H2O (未配平，下同)；②CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O (仅H2O2作还原剂)。下列说法不正确的是( ) A．CrO5中Cr的化合价为 B．反应①中H2O2作氧化剂 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D．反应②若生成标准状况下的O2气体11.2L，则反应转移的电子数为NA 8．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)关于NaNO2的性质，下列说法不正确的是( ) A．NaNO2有一定毒性，但可用作食品添加剂 B．酸性条件下NaNO2能使淀粉溶液变蓝，说明该条件下氧化性：NO2-＞I2 C．NO2-、NO2、NO2+三种微粒中，氧化性最强的是NO2- D．1mol NaNO2被足量酸性KMnO4氧化为NaNO3，转移电子的数目为2NA 9．(2025·浙江省宁波市高三二模)硫酸铵在加强热条件下的分解反应方程式为：3(NH3)2SO4 N2↑+3SO2↑+4NH3↑+6H2O↑。下列说法不正确的是( ) A．(NH4)2SO4水溶液呈酸性 B．N2既有氧化性又有还原性 C．SO2能使石蕊溶液褪色 D．NH3液化时放热 10．(2025·浙江省绍兴市高三二模)下列离子方程式正确的是( ) A．用硝酸溶液溶解FeS：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．往Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+H2O C．往Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D．足量镁粉与FeCl3溶液反应：2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+ 11．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)下列方程式正确的是( ) A．酸催化条件下制酚醛树脂：n+n B．要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因： C．乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+23Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 12．(2025·浙江省宁波市高三二模)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．过氧化钠与水反应产生气体：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C．硫酸铝溶液与足量碳酸氢钠溶液混合：Al3++HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+CH3CH2OH 13．(2025·浙江省金华市高三二模)下列离子方程式不正确的是( ) A．Na2CO3溶液与足量C6H5OH反应：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- B．过量Fe粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C．少量Cl2被Na2SO3溶液吸收：Cl2+3SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- D．酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+24Mn2++3H2O 14．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下列方程式正确的是( ) A．保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因：Fe2++Fe3+=2Fe2+ B．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3- C．将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：Cl2+HSO3-+H2O=SO42-+2Cl-+3H+ D．CH3CH2Br与NaOH溶液共热反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2 2↑+NaBr+H2O 15．(2025·浙江省第一届NBchem三模)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．NH4Cl溶液中加入少量金属钠：2NH4++2Na=2Na++2NH3↑+ H2↑ B．H3BO3与足量NaOH溶液反应：H3BO3+3OH-=BO33-+3H2O C．KHSO3溶液中滴加过量溴水：HSO3-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+3H+ D．氯化铜浓溶液呈绿色，是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，其过程为：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- 16．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)下列方程式书写不正确的是( ) A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧：4CuFeS4+17O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6：4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+3O2↑+10H2O 17．(2025·浙江省绍兴市三模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO3- B．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O D．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO32- 18．(2025·浙江省桐乡市三模)下列离子方程式不正确的是( ) A．铝与过量的NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O= [Al(OH)4]-+ 3H2↑ B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+4H+-+2e-=Pb2++2H2O C．CH3CONH2在NaOH溶液中加热： D．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO 19．(2025·浙江省温州市三模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca++CO2↑+H2O B．铜片溶于浓硝酸：Cu＋4H++2NO3-===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C．将H2O2滴入酸性K MnO4溶液中：2MnO4-+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2O D．水杨酸与过量Na2CO3溶液反应：+CO32-=CO2↑+H2O+ 20．(2025·浙江省诸暨市三模)下列离子方程式不正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 21．(2025·浙江省杭州市高三二模)下列离子方程式不正确的是( ) A．醋酸铵水解：CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O B．将少量CO2通入饱和Na2CO3溶液：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ HCO3- D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1 / 8 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 氧化还原反应与离子反应 考点 五年考情(2021-2025) 命题趋势 考点01氧化还原反应 (5年8考) 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 1．氧化还原反应是高中化学必须掌握知识，浙江选考每年必考从不回避。一般以某一特定的化学方程式为载体，分析考查氧化还原反应基本概念，如元素化合价变化、氧化剂还原剂、氧化产物还原产物、电子转移数目等。 2．离子方程式的正误判断是重点考查题型，离子共存偶而也有呈现。离子方程式的四个选项分别选取某一反应过程或事实，对其方程式正误作出判断，有时也会对某个选项以解释相应变化的化学方程式，考查信息获取、加工和运用能力。 考点02离子反应 (5年10考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 考点01 氧化还原反应 1．(2024·浙江6月卷)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A项，由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；B项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C项，该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO3-中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；D项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2L，即生成0.5mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6=3NA，D不正确；故选C。 2．(2024·浙江1月卷)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应。A项，1molCO2转移2NA的电子，A正确；B项，催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C项，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D项，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故选D。 3．(2023·浙江6月卷)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S-S键断裂，则转移4 mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 【答案】C 【解析】A项，①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；B项，①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有2 mol S-S键断裂，则转移4 mol电子，故B正确；C项，②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；D项，通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S-S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型，故D正确。故选C。 4．(2023·浙江1月卷)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是( ) A．生成1molN2O，转移4mol电子 B．NH2OH是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物 【答案】A 【解析】A项，由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；B项，由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；C项，由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；D项，由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；故选A。 5．(2022·浙江6月卷)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( ) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 【答案】B 【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D不正确。故选B。 6．(2022·浙江1月卷)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( ) A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 【答案】D 【解析】A项，根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B项，硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C项，反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D项，根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；故选D。 7．(2021·浙江6月卷)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( ) A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【解析】A项，反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B项，KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C项，12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；D项，反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；故选D。 8．(2021·浙江1月卷)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( ) A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。A项，NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B项，NO2在反应过程中得到电子，B不正确；C项，该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；D项，该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。故选D。 考点02 离子反应 9．(2025·浙江6月卷)下列离子方程式正确的是( ) A．HCO3-的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．FeO与硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++ H2O D．苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体： 【答案】D 【解析】A项，HCO3-水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，原式是HCO3-的电离方程式，A错误；B项，已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故CaCO3与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C项，已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误；D项，苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；故选D。 10．(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 【答案】D 【解析】A项，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C项，乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D错误；故选D。 11．(2024·浙江6月卷)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【答案】D 【解析】A项，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；故选D。 12．(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．Fe3+、K+、CN-、Cl- C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- 【答案】D 【解析】A项，H+、I-、NO3-三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B项，Fe3+、CN-会生成Fe(CN)63-离子而不能大量共存，故B不符合题意；C项，SiO32-、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D项，NH4+、CH3COO-、HCO3-虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；故选D。 13．(2024·浙江1月卷)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 【答案】C 【解析】A项，黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，A正确；B项，四氯化钛水解：，B正确；C项，硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2- +O2+2H2O=2S↓+4OH-，C错误；D项，硬脂酸甘油酯在 NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确；故选C。 14．(2023·浙江6月卷)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl- B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3- 【答案】B 【解析】A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I-+Cl2 =I2+2Cl-，故A错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：lO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D错误；故选B。 15．(2023·浙江1月卷)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓ 【答案】D 【解析】A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。 16．(2022·浙江6月卷)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+ 【答案】D 【解析】A项，盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO32-+2H+= H2SiO3↓，A正确；B项，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2，B正确；C项，乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O72- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正确；D项，类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH-= Br-+ BrO-+H2O，D不正确。故选D。 17．(2022·浙江1月卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O 【答案】C 【解析】A项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；B项，将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O，B正确；C项，将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= SO42-+HClO+H++Cl-，C不正确；D项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O，D正确；故选C。 18．(2021·浙江6月卷)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑ B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH- C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑ D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O 【答案】A 【解析】A项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3-+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C项，锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D项，亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2-+NH4+N2↑+2H2O，故D正确；故选A。 19．(2021·浙江1月卷)下列反应的方程式不正确的是( ) A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 【答案】A 【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确；C项，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；故选A。 1．(2025·浙江省金华市高三二模)关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是( ) A．高温下，Fe与水蒸气反应的氧化产物为Fe3O4 B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，说明氧化性：Fe3+＞Cu2+ C．高温下，Fe与Al2O3可以发生铝热反应，焊接铁轨 D．1mol FeC2O4溶液与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3mol电子 【答案】C 【解析】A项，高温下，Fe与水蒸气反应生成黑色固体Fe3O4和氢气，Fe3O4为该反应的氧化产物，A正确；B项，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，该反应中Fe元素化合价降低为氧化剂，Cu元素化合价升高，Cu2+为氧化产物，则氧化性：Fe3+＞Cu2+，B正确；C项，铝热反应是铝单质与氧化铁发生的反应，C错误；D项，KMnO4足量，亚铁离子被氧化为铁离子，铁元素从+2价升高至+3价，草酸根离子被氧化为二氧化碳和水，C元素从+3价升高至+4价，根据得失电子守恒及电荷守恒，1molFeC2O4被氧化转移3mol电子，D正确；故选C。 2．(2025·浙江省精诚联盟二模)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸H2(CuCl3)：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑。下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键 【答案】B 【解析】A项，H2(CuCl3)中H为+1价，Cl为-1价，根据化合价代数和为零可知Cu的化合价+1，故A正确；B项，H2由HCl中+1价H+降低得到，为还原产物，故B错误；C项，HCl中+1价H+降低得到H2，表现氧化性，同时生成弱酸H2(CuCl3)，表现出酸性，故C正确；D项，从强酸制弱酸的角度分析，H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键，故D正确；故选B。 3．(2025·浙江省绍兴市三模)关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是( ) A．MnSO4是氧化剂 B．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 C．生成284 gNaMnO4时转移10 mol电子 D．Mn位于第四周期VIB族 【答案】C 【解析】A项，在该反应中锰元素由+2价升高为+7价，则硫酸锰为还原剂，A错误；B项，Na2S2O8中存在一个过氧键，即有2个氧显-1价，其余的氧显-2价，根据化合物的化合价为0的原则，可得硫元素为+6价，B错误；C项，284 gNaMnO4是2 mol，反应中锰元素由+2价升高为+7价，失去5e-，所以转移电子的量是：，C正确；D项，锰的原子序数为25，在元素周期表中的位置是第四周期第VIIB族，D错误；故选C。 4．(2025·浙江省桐乡市三模)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列说法不正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值) ( ) A．Fe3+是还原剂，是还原产物 B．生成1 molFeO42-，转移电子的数目为3NA C．Na2FeO4作消毒剂，是因为FeO42-与水反应后生成了胶体 D．由反应知，该条件下氧化性：ClO-＞FeO42- 【答案】C 【解析】A项，在反应中，铁的价态从＋3价升高为＋6，所以Fe3+作还原剂，氯元素化合价降低被还原为氯离子，Cl-是还原产物，A正确；B项，铁的价态从＋3价升高为＋6，则生成1 molFeO42-，转移3mol电子，电子数目为3NA，B正确；C项，Na2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌，用作消毒剂，C错误；D项，反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，则该条件下氧化性：ClO-＞FeO42-，D正确；故选C。 5．(2025·浙江省温州市三模)已知H[AuCl4]=H++[AuCl4]-，向H[AuCl4]溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：H[AuCl4]+Zn→Au+X+ZnCl2 (未配平)，下列说法不正确的是( ) A．还原性：Zn＞Au B．X表示H2 C．生成1molAu，转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3 【答案】C 【解析】A项，由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：Zn＞Au，A正确；B项，由题干信息可知，反应配平后的方程式为：2H[AuCl4]+4Zn=4Au+ H2↑+4ZnCl2，即X表示H2，B正确；C项，由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成1molAu，转移电子总数为4NA，C错误；D项，由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为4：3，D正确；故选C。 6．(2025·浙江省诸暨市三模)三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是( ) A．生成1mol H2，转移的电子数为2mol B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行 【答案】B 【解析】A项，电负性：Cl>H>Si，Si-H中，电子对偏向于H，则SiHCl3中Si为+4价，根据方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2，转移了4个电子，故生成1molH2，转移的电子数为4mol，A错误；B项，在该反应中HCl是氧化剂，在参加反应的3个H中，1个化合价降低到-1价，2个化合价降低到0价；Si化合价由0升高到+4价，做还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，B正确；C项，SiHCl3水解的化学方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓ +3HCl+H2↑，SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl、H2和H2O，C错误；D项，上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，ΔH＞0，正向是熵减反应，ΔS＜0，则该反应自发进行需ΔG=ΔH-TΔS＜0，可知需要在低温条件下，D错误；故选B。 7．(2025·浙江省绍兴市高三二模)在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的CrO5，其分子结构为。CrO5不稳定，在水溶液中进一步与H2O2反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出H2O2。其中涉及的两个反应方程式：①H++Cr2O72-+H2O2→CrO5+H2O (未配平，下同)；②CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O (仅H2O2作还原剂)。下列说法不正确的是( ) A．CrO5中Cr的化合价为 B．反应①中H2O2作氧化剂 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D．反应②若生成标准状况下的O2气体11.2L，则反应转移的电子数为NA 【答案】B 【解析】A项，根据CrO5的结构可知，CrO5中的氧原子有四个是-1价，一个是-2价，所以Cr的化合价为+6价，故A正确；B项，在反应①中所有元素的化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C项，反应②中仅H2O2作还原剂，则CrO5是氧化剂，其中的+6价铬和-1价O的化合价都降低，则一个CrO5得7个电子，一个H2O2失去2个电子，所以反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7，故C正确；D项，反应②中的氧气来自H2O2，生成1molO2，转移2mol电子，则生成标况下11.2LO2即0.5molO2，转移的电子数为NA，故D正确；故选B。 8．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)关于NaNO2的性质，下列说法不正确的是( ) A．NaNO2有一定毒性，但可用作食品添加剂 B．酸性条件下NaNO2能使淀粉溶液变蓝，说明该条件下氧化性：NO2-＞I2 C．NO2-、NO2、NO2+三种微粒中，氧化性最强的是NO2- D．1mol NaNO2被足量酸性KMnO4氧化为NaNO3，转移电子的数目为2NA 【答案】C 【解析】A项，亚硝酸钠(NaNO2)虽有毒，但微量可用作食品防腐剂(如抑制肉毒杆菌)，A正确；B项，酸性条件下，NaNO2中的NO2-(+3价N)将I⁻氧化为I2，自身被还原，说明NO2-的氧化性强于I2，B正确；C项，氧化性通常随氧化态升高而增强(如浓HNO3强于稀HNO3)，因此NO2+(+5价)的氧化性应最强，而非NO2-，C错误；D项，NaNO2→NaNO3时，N从+3价升至+5价，1mol NaNO2转移2mol电子，即2NA，D正确；故选C。 9．(2025·浙江省宁波市高三二模)硫酸铵在加强热条件下的分解反应方程式为：3(NH3)2SO4 N2↑+3SO2↑+4NH3↑+6H2O↑。下列说法不正确的是( ) A．(NH4)2SO4水溶液呈酸性 B．N2既有氧化性又有还原性 C．SO2能使石蕊溶液褪色 D．NH3液化时放热 【答案】C 【解析】A项，(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，A正确；B项，N2中氮元素化合价为0价，处于中间价，既可被氧化，如与O2反应生成NO，也可被还原，如合成NH3，故N2既有氧化性又有还原性，B正确；C项，SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊溶液变红，SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，不能使石蕊溶液褪色，C错误；D项，气体液化是放热过程，NH3液化时放热，D正确；故选C。 10．(2025·浙江省绍兴市高三二模)下列离子方程式正确的是( ) A．用硝酸溶液溶解FeS：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．往Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+H2O C．往Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D．足量镁粉与FeCl3溶液反应：2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+ 【答案】C 【解析】A项，硝酸是强氧化性酸，用硝酸溶液溶解FeS时，两者会发生氧化还原反应，不会生成H2S，不符合客观事实，A错误；B项，向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸时，H+优先与CO32-反应生成HCO3-，而非直接生成CO2，正确的离子方程式为：CO32-+H+= HCO3-，B错误；C项，因碳酸的酸性强于次氯酸，根据“较强酸制较弱酸”的规律，二氧化碳与水反应生成的碳酸会与次氯酸钙反应，又因二氧化碳足量，所以生成的是碳酸氢钙，则向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO，其离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C正确；D项，足量Mg与FeCl3溶液反应时，Mg先将Fe3+还原为Fe2+，因Mg足量，还会进一步将Fe2+还原为Fe，则总反应的离子方程式为：2Fe3++3Mg=2Fe+3Mg2+，D错误；故选C。 11．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)下列方程式正确的是( ) A．酸催化条件下制酚醛树脂：n+n B．要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因： C．乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+23Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 【答案】C 【解析】A项，在酸性催化剂作用下，苯酚的邻位氢原子与甲醛发生亲核加成反应，生成，羟甲基苯酚之间通过脱水缩合形成，化学方程式为：n+nHCHO，A错误；B项，注入炽热铁水的模具必须干燥的原因是铁会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，B错误；C项，乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液，乙醇被氧化为乙酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正确；D项，向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，Fe2+和Br-均被氧化，生成Br2和Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误；故选C。 12．(2025·浙江省宁波市高三二模)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．过氧化钠与水反应产生气体：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C．硫酸铝溶液与足量碳酸氢钠溶液混合：Al3++HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+CH3CH2OH 【答案】D 【解析】A项，次氯酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；B项，氧化物应保留化学式，过氧化钠与水反应，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；C项，Al3+与HCO3-相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2，故C错误；D项，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+CH3CH2OH，故D正确；故选D。 13．(2025·浙江省金华市高三二模)下列离子方程式不正确的是( ) A．Na2CO3溶液与足量C6H5OH反应：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- B．过量Fe粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C．少量Cl2被Na2SO3溶液吸收：Cl2+3SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- D．酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+24Mn2++3H2O 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3溶液与足量C6H5OH反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，反应的离子方程式为CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-，故A正确；B项，过量Fe粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确；C项，少量Cl2被Na2SO3溶液吸收生成硫酸钠、氯化钠、亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为Cl2+3SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-，故C正确；D项，酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛，甲醛被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O，故D错误；故选D。 14．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下列方程式正确的是( ) A．保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因：Fe2++Fe3+=2Fe2+ B．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3- C．将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：Cl2+HSO3-+H2O=SO42-+2Cl-+3H+ D．CH3CH2Br与NaOH溶液共热反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2 2↑+NaBr+H2O 【答案】B 【解析】A项，保存FeCl2溶液时加入少量铁粉，是为了防止Fe2+被氧化成Fe3+。方程式为Fe2++2Fe3+=32Fe2+，A错误；B项，Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3白色沉淀和HCO3-，方程式为[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3-，B正确；C项，Cl2有强氧化性，NaHSO3有还原性，Cl2能将HSO3-氧化为SO42-的同时有H+生成，Cl2少量，则生成的H+能与HSO3-反应生成SO2，反应的离子方程式为Cl2+4HSO3-=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O，C错误；D项，CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH +NaBr，D错误；故选B。 15．(2025·浙江省第一届NBchem三模)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．NH4Cl溶液中加入少量金属钠：2NH4++2Na=2Na++2NH3↑+ H2↑ B．H3BO3与足量NaOH溶液反应：H3BO3+3OH-=BO33-+3H2O C．KHSO3溶液中滴加过量溴水：HSO3-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+3H+ D．氯化铜浓溶液呈绿色，是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，其过程为：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- 【答案】B 【解析】A项，金属钠与NH4Cl溶液反应时，优先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与NH4+反应生成NH3，即：2Na+2H2O=2NaOH + H2↑、NH4++OH-= NH3↑+ H2O，所给总反应的方程式符合反应原理，A正确；B项，H3BO3是一元弱酸，电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，则与足量NaOH溶液反应离子方程式为：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，B错误；C项，KHSO3溶液中滴加过量溴水：HSO3-完全被Br2氧化为SO42-，所给反应的离子方程式符合反应原理，C正确；D项，氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，可知[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+在溶液中共存，两者之间存在动态平衡，可表示为：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-，D正确；故选B。 16．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)下列方程式书写不正确的是( ) A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧：4CuFeS4+17O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6：4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+3O2↑+10H2O 【答案】B 【解析】A项，氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正确； B项，黄铜矿在大量空气中充分焙烧生成氧化铁、氧化铜、二氧化硫，反应方程式为4CuFeS4+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2，故B错误；C项，将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，重铬酸根被还原为铬离子，反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正确；D项，由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6，Mn元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，O元素化合价升高放出氧气，反应方程式为4 KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+3O2↑+10H2O，故D正确；选B。 17．(2025·浙江省绍兴市三模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO3- B．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O D．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO32- 【答案】C 【解析】A项，少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH-=SO32-＋H2O，故A错误；B项，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5 H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故B错误；C项，碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O，故C正确；D项，二氧化碳与足量的次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2＋ClO-＋H2O=HClO＋HCO3-，故D错误；故选C。 18．(2025·浙江省桐乡市三模)下列离子方程式不正确的是( ) A．铝与过量的NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O= [Al(OH)4]-+ 3H2↑ B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+4H+-+2e-=Pb2++2H2O C．CH3CONH2在NaOH溶液中加热： D．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO 【答案】B 【解析】A项，铝与过量的NaOH溶液反应可生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2OH-+6H2O= [Al(OH)4]-+ 3H2↑，所给的离子方程式无误，A正确；B项，铅酸蓄电池放电时，PbO2在正极得到电子最终生成PbSO4，正极式应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，B错误；C项，CH3CONH2在强碱性条件下可水解生成乙酸盐和NH3，乙酸盐属于可溶性盐，所给离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，C正确；D项，NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，当SO2少量时，二者发生氧化还原反应：3NaClO+SO2+H2O=NaCl+Na2SO4+2HClO，HClO为弱酸，写离子方程式时不拆开，所给离子方程式无误，D正确；故选B。 19．(2025·浙江省温州市三模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca++CO2↑+H2O B．铜片溶于浓硝酸：Cu＋4H++2NO3-===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C．将H2O2滴入酸性K MnO4溶液中：2MnO4-+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2O D．水杨酸与过量Na2CO3溶液反应：+CO32-=CO2↑+H2O+ 【答案】B 【解析】A项，碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，CaCO3+2CH3COOH=Ca++CO2↑+H2O++2CH3COO-，A错误； B项，铜片溶于浓硝酸，反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，B正确；C项，反应中锰化合价由+7变为+2、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；D项，水杨酸与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠：，D错误；故选B。 20．(2025·浙江省诸暨市三模)下列离子方程式不正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 【答案】B 【解析】A项，酸性：H2CO3-＞HClO＞HCO3-，NaClO溶液与少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A正确；B项，碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，HI是强酸，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，B错误；C项，硼酸电离过程是结合OH-产生[B(OH)4]-，故其电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，C正确；D项，氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-，D正确；故选B。 21．(2025·浙江省杭州市高三二模)下列离子方程式不正确的是( ) A．醋酸铵水解：CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O B．将少量CO2通入饱和Na2CO3溶液：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ HCO3- D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 【答案】B 【解析】A项，醋酸铵中铵根和乙酸根都会发生水解，生成乙酸和一水合氨，离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O，A正确；B项，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，将少量CO2通入饱和Na2CO3溶液会生成碳酸氢钠固体，离子方程式为：2Na++CO2+CO32-+H2O=2NaHCO3↓，B错误；C项，苯酚的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，根据强酸制取弱酸的原理，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O= + HCO3-，C正确；D项，向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D正确；故选B。 1 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $