精品解析：辽宁省点石联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度上学期高二年级10月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 注̂意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 东北这片土地上孕育出许多的民间智慧，下列生活中的措施主要目的是加快反应速率的是 A. 用菜窖储存大白菜 B. 哈尔滨红肠中按国家标准添加适量亚硝酸钠 C. 腊月制作东北大酱时在温热环境下发酵 D. 东北大铁锅洗干净后擦干水分 2. 化学知识对认识和理解化学反应中的能量变化具有重要帮助。下列有关说法错误的是 A. 甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能 B. 吸热反应不一定需要加热才能发生 C. 煤炭燃烧属于放热反应 D. 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 3. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水的导电能力弱于溶液 B. 稀氨水中存在和 C. 氨水能与硫酸发生反应 D. 氨水pH大于7 4. 硫的化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含原子总数 B. 将与足量置于密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C. 完全燃烧生成和所放出的热量为的燃烧热 D. 的与均小于零 5. 下列表述内容对应的示意图错误的是 A．在水中的电离示意图 B．与反应过程中的能量变化 C．向冰醋酸中加水时溶液的导电能力变化 D．不同状态的相对能量大小 A. A B. B C. C D. D 6. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 的酸性强于 B. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： C. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大 D. 溶液的酸性主要是由决定的 7. 已知、的转化过程中存在如图所示关系：下列说法正确的是 A. B. 的正反应活化能比逆反应活化能小 C. ， D. 固体溶解在水中属于吸热反应 8. 化学中的色彩变化是化学学科回馈世界的浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 光照时，氯水的黄绿色褪去 光照时，分解，减小，平衡正向移动 B 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强(减小容器的容积)，气体浓度增大，会使化学平衡向气体减少的方向移动 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 D 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色加深 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 9. 在一定条件下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间变化关系如图1，整个反应的历程如图2。下列说法错误的是 A. 产物为 B. 比的化学性质稳定 C. 生成产物A的活化能更小 D. 欲获得较多的产物，需要延长反应时间直至反应到达平衡状态 10. 某温度下，在的恒容密闭容器甲中加入足量粉末，发生反应： ，末到达平衡状态时，测得的浓度为。其他条件不变，在的恒容密闭容器乙中发生上述反应，末到达平衡时的浓度为。下列叙述正确的是 A. 容器内气体密度不变时，反应到达平衡状态 B. C. 内，容器乙中的平均反应速率 D. 在容器乙中的反应速率和反应平衡常数均大于在容器甲中的反应速率和反应平衡常数 11. 实验室利用如图装置测定的焓变。每次用盐酸和溶液进行反应(两种溶液的密度均为)，进行多次实验，测得反应前后温度差的平均值为。已知反应溶液的比热容，下列说法正确的是 A. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得会偏小 B. 实验过程中，盐酸和溶液要少量多次混合 C. 该实验测得的 D. 将溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 12. 脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 图示历程中，在催化剂的作用下能更快生成 B. 两种催化剂作用下，决速步均为 C. 催化剂降低了反应的活化能和焓变 D. 适当增大催化剂表面积，可提高催化效率，增大的平衡转化率 13. 标准状态下，分解的两种路径与能量变化如图所示，、的相对能量均为0。下列说法错误的是 A. B. C. 形成分子时需要吸收的能量为 D. 路径I正反应的活化能为 14. 向的恒容密闭容器中通入，发生反应，测得不同温度下反应体系中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B C. 温度下的浓度平衡常数 D. 温度下，反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为 15. 已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A. 的电离程度 B. 升高温度，和均增大 C. 溶液中， D. 溶液中存在关系： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 提升生态文明，建设美丽中国。化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。回答下列问题： （1）汽车发动机内会发生反应生成。与反应生成需要吸收能量。该反应的热化学方程式为_______。 （2）在催化剂作用下，能将转化为无害的： 。向体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂作用下，内的转化率与温度的关系如图1所示。 ①根据图中信息分析，350℃时，反应在催化剂_______(填化学式)作用下的活化能最高。 ②a点_______(填“是”“不是”或“无法判断”)处于平衡状态。 ③为提高的平衡转化率同时提高反应速率，可采取的措施有_______(填选项字母)。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．增加的浓度 D．及时分离出 （3）向密闭容器中加入、和，发生反应： 。测得的平衡转化率随温度、压强变化的曲线如图2所示。 ①_______(填“>”或“<”，下同)；_______0。 ②，向的恒容密闭容器中通入、和，仅发生反应：，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．和的转化率相等 B．的值不再改变 C．消耗的同时生成 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 17. 科技是第一生产力，硅在高科技领域应用广泛，工业制备高纯硅的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“高温反应”制粗硅的化学方程式为_______；写出一种能加快制粗硅反应速率的措施：_______。 （2）“合成”时发生反应 ，反应消耗，则会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量；增大反应物浓度，该反应的活化分子百分数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）“还原”时，发生反应 。向恒容密闭容器中通入和一定量，不同温度下，的平衡转化率随反应物的投料比[投料比]的变化关系如图所示，、、中，的值最大的为_______(填“”、“”或“”)；a、b、c三点处，正反应速率由大到小的顺序排列为_______。 （4）该流程中可以循环利用的物质为_______。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。化学小组利用实验探究化学反应速率的影响因素。回答下列问题： I．按图1所示安装仪器，检查气密性良好后，向锥形瓶中加入溶液，用注射器1快速向锥形瓶中加入溶液，观察现象并测量内注射器2收集的体积。重复实验3次。实验过程中均观察到有明显浑浊现象，加入溶液时注射器2活塞外推，之后变化不明显。 （1）加入溶液，发生反应的离子方程式为_______；收集过程中注射器2活塞外推不明显的原因是_______。 II．室温下，按表中的三组实际用量，在三颈烧瓶中依次加入溶液、蒸馏水，用磁力搅拌子搅拌均匀，安装好传感器，最后迅速加入溶液，并用橡胶塞迅速塞紧三颈烧瓶。采集数据并得到三组含量随时间变化的曲线如图2所示。 实验编号 溶液用量/mL 溶液用量/mL 用量/mL 1 5 2 2 5 5 10 3 5 10 5 （2）_______；该实验是探究_______对反应速率的影响。 III．探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验编号 c(H2C2O4) mol·L-1 V(H2C2O4) L c(KMnO4) mol·L-1 V(KMnO4) L c(H2SO4) mol·L-1 V(H2SO4) L 溶液褪色时间 min 4 0.2 2 0.0025 4 03 1 7.0 5 0.2 2 0.0050 4 0.3 1 5.0 6 0.2 2 0.0100 4 0.3 1 3.5 （3）实验5中，用的浓度变化表示内的平均反应速率，_______(用最简分数表示)。 （4）其他条件不变，改变物质的量浓度，溶液褪色时间与的关系如图所示。大于时，越大，溶液褪色时间越长的原因是_______。 （5）实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如图所示。则图中与酸性溶液反应的催化剂为_______。 19. 被誉为最清洁的能源。乙醇制氢气涉及的主要反应如下： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）反应④在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行；_______。 （2） ，下列反应与该反应能量变化趋势相同的是_______(填选项字母)。 A．氯化铵晶体与的反应 B．甲烷燃烧 C．Na与反应 D．分解生成和 乙醇制氢气时，温度高于，易发生副反应生成积碳，增大水醇比能有效消除积碳，原因是_______。 （3）101 kPa，在体积为的恒容刚性密闭容器中按水醇比通入乙醇和一定量，发生上述反应①②③④，平衡时各组分物质的量随温度变化的关系如图1所示。下到达平衡时，转化率视为，，。则到达平衡时，根据守恒思想计算出_______mol；该温度下，反应④的浓度平衡常数_______(结果用含的代数式表示，化为最简分式)。 （4）、、混合气体体积流量为时，不同水醇比下发生上述反应，的转化率变化图像如图2所示(图中反应均未到达平衡状态)，当水醇比为4时，的平均反应速率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期高二年级10月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 注̂意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 东北这片土地上孕育出许多的民间智慧，下列生活中的措施主要目的是加快反应速率的是 A. 用菜窖储存大白菜 B. 哈尔滨红肠中按国家标准添加适量亚硝酸钠 C. 腊月制作东北大酱时在温热的环境下发酵 D. 东北大铁锅洗干净后擦干水分 【答案】C 【解析】 【详解】A．用菜窖储存大白菜通过低温减缓呼吸作用，属于减慢反应速率，A不符合题意； B．添加亚硝酸钠主要目的是防腐（抑制细菌生长），属于减慢反应速率，B不符合题意； C．温热环境提高温度，加快发酵反应中酶的催化速率，属于加快反应速率，C符合题意； D．擦干水分减少铁与水的接触，减缓铁锅生锈（氧化反应），属于减慢反应速率，D不符合题意； 综上所述，答案为C。 2. 化学知识对认识和理解化学反应中的能量变化具有重要帮助。下列有关说法错误的是 A. 甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能 B. 吸热反应不一定需要加热才能发生 C. 煤炭燃烧属于放热反应 D. 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧时，化学能除了转化为热能，还会部分转化为光能等其他形式能量，并非全部转化为热能，A错误； B．吸热反应的发生与是否需要加热无必然的关系，例如氯化铵与氢氧化钡晶体的吸热反应无需加热即可发生，B正确； C．煤炭燃烧是剧烈的氧化反应，释放大量热量，属于放热反应，C正确； D．反应热的定义强调等温条件下体系与环境间的热量交换，描述符合定义，D正确； 故答案选A。 3. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水的导电能力弱于溶液 B. 稀氨水中存在和 C. 氨水能与硫酸发生反应 D. 氨水pH大于7 【答案】B 【解析】 【详解】A．导电能力弱于NaOH溶液不能直接说明NH3·H2O是弱电解质，因为导电性与离子浓度有关，未明确浓度是否相同，A不符合题意； B．稀氨水中同时存在和NH3·H2O，说明NH3·H2O部分电离，存在电离平衡，符合弱电解质的特征，B正确； C．与硫酸反应是碱的通性，强碱（如NaOH）也能与酸反应，无法证明NH3·H2O为弱电解质，C不符合题意； D．pH＞7仅说明溶液呈碱性，强碱（如NaOH）溶液pH也大于7，无法区分强弱电解质，D不符合题意； 综上所述，答案为B。 4. 硫的化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含原子总数为 B. 将与足量置于密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C. 完全燃烧生成和所放出的热量为的燃烧热 D. 的与均小于零 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未指明气体体积是否在标准状况下，无法确定11.2 L的物质的量，因此原子总数也无法确定，A错误； B．与生成的反应为可逆反应，无法完全转化，生成的分子数小于，B错误； C．燃烧热要求生成，而选项中为气态，不符合燃烧热定义，C错误； D．转化为的过程释放热量（ΔH<0），且气体减少导致熵减（ΔS<0），D正确； 故答案选D。 5. 下列表述内容对应的示意图错误的是 A．在水中的电离示意图 B．与反应过程中的能量变化 C．向冰醋酸中加水时溶液的导电能力变化 D．不同状态的相对能量大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为强电解质，在水中完全电离生成H+（以H3O+形式存在）和Cl-，示意图中存在H3O+和Cl-，符合电离事实，A正确； B．Cu与O2反应生成CuO为放热反应（化合反应），反应的ΔH应为负值，而示意图中2Cu(s)+O2(g)→2CuO(s)的ΔH1=+315 kJ·mol⁻¹（吸热），与事实不符，B错误； C．冰醋酸（纯醋酸）不电离，导电能力为0；加水后电离程度增大，离子浓度先增后减，导电能力先升后降，示意图曲线趋势正确，C正确； D．H2O的能量：固态（冰）＜液态＜气态（水蒸气），融化和汽化均吸热，能量依次升高，示意图符合能量关系，D正确； 综上所述，答案为B。 6. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 的酸性强于 B. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： C. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大 D. 溶液的酸性主要是由决定的 【答案】B 【解析】 【详解】A．的，HCN的，Ka越大酸性越强，因此的酸性强于HCN，A正确； B．草酸的远大于的，因此与反应时，应分两步中和两个H+，生成和，而非直接生成CO2，B错误； C．向HCN溶液中加入NaOH，H+被中和，HCN电离平衡右移，c(CN-)增大，c(HCN)减小，因此的值增大，C正确； D．的远大于，说明H+主要来自第一步电离，D正确； 综上所述，答案为B。 7. 已知、的转化过程中存在如图所示关系：下列说法正确的是 A. B. 的正反应活化能比逆反应活化能小 C. ， D. 固体溶解在水中属于吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图示： ①2NaHCO3(s)=2NaHCO3(aq) ΔH1=+37.6 kJ·mol⁻¹) ②Na2CO3(s)=Na2CO3 (aq) ΔH2=-16.4 kJ·mol⁻¹) ③2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l) ΔH3=+92.3 kJ·mol⁻¹)、 据盖斯定律，-①+②+③得反应，则ΔH4=-(+37.6) kJ·mol⁻¹+92.3 kJ·mol⁻¹+(-16.4 kJ·mol⁻¹)=+38.3 kJ·mol⁻¹，A正确； B．反应焓变为正反应活化能减去逆反应活化能，反应焓变大于0，为吸热反应，则正反应活化能比逆反应大92.3 kJ·mol⁻¹，B错误； C．ΔH3对应生成H2O(l)，ΔH5对应生成H2O(g)，H2O(l)→H2O(g)吸热，故ΔH5=ΔH3+ΔH(汽化)>ΔH3，C错误； D．NaHCO3固体溶解是物理过程，不是化学反应，“吸热反应”说法错误，D错误； 故选A。 8. 化学中的色彩变化是化学学科回馈世界的浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 光照时，氯水的黄绿色褪去 光照时，分解，减小，平衡正向移动 B 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强(减小容器的容积)，气体浓度增大，会使化学平衡向气体减少的方向移动 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 D 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色加深 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO分解导致Cl2不断转化为HCl和HClO，Cl2浓度降低，颜色褪去，正确； B．压缩后NO2浓度增大颜色变深，随后平衡向生成（气体体积减小）方向移动，颜色变浅，正确； C．Fe3+与I-反应为2Fe3+ + 2I-→ 2Fe2+ + I2，向溶液中加入溶液，实验中KI不足，Fe3+过量，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色一定变红，无法证明此反应为可逆反应，错误； D．磷酸电离吸热，升温促进电离，H+浓度增大，酸性增强，正确； 综上所述，答案为C。 9. 在一定条件下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间变化关系如图1，整个反应的历程如图2。下列说法错误的是 A. 产物为 B. 比的化学性质稳定 C. 生成产物A的活化能更小 D. 欲获得较多的产物，需要延长反应时间直至反应到达平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】由图1得生成产物A的反应速率快，生成产物B的反应速率慢，且大概反应20 min后产物A开始转化为产物B，由图2得，反式产物的中间体能量更高，其反应速率慢，顺式产物的中间体能量低，反应速率快，且顺式产物的能量高于反式产物，则反式产物更稳定，反应一段时间后，顺式产物会逐渐转化为更稳定的反式产物，符合图1中的曲线变化，所以产物A为顺式产物，产物B为反式产物，据此解答。 【详解】A．产物B为反式产物，图示正确，A正确； B．反式产物更稳定，B正确； C．生成产物A的过渡态相对能量更低，则生成产物A的活化能更小，反应速率更快，C正确； D．欲获得更多的顺式产物，应在反应初期停止反应，延长反应时间会导致顺式产物逐渐转变为更稳定的反式产物，D错误； 故选D。 10. 某温度下，在的恒容密闭容器甲中加入足量粉末，发生反应： ，末到达平衡状态时，测得的浓度为。其他条件不变，在的恒容密闭容器乙中发生上述反应，末到达平衡时的浓度为。下列叙述正确的是 A. 容器内气体密度不变时，反应到达平衡状态 B. C. 内，容器乙中的平均反应速率 D. 在容器乙中的反应速率和反应平衡常数均大于在容器甲中的反应速率和反应平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中固体CaCO3和CaO的物质的量变化不影响浓度，但CO2的生成会影响气体密度，由于总质量守恒，气体密度随CO2浓度变化而变化，当密度不变时反应达平衡，A正确； B．平衡常数K仅与温度有关，温度相同则K相等，因K=c(CO2)，故平衡时CO2浓度应相等，B错误； C．乙容器中CO2的平均反应速率应为浓度变化除以时间，即v(CO2)=，C错误； D．平衡常数仅由温度决定，温度相同则K相等，D错误； 综上所述，答案为A。 11. 实验室利用如图装置测定的焓变。每次用盐酸和溶液进行反应(两种溶液的密度均为)，进行多次实验，测得反应前后温度差的平均值为。已知反应溶液的比热容，下列说法正确的是 A. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得会偏小 B. 实验过程中，盐酸和溶液要少量多次混合 C. 该实验测得的 D. 将溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜质搅拌器导热性优于玻璃，会导致更多热量散失，测得的温度差ΔT偏小，计算的Q偏小，绝对值偏小（偏大），A错误； B．实验中为减少热量散失，盐酸和NaOH溶液应一次性快速混合，而非少量多次，B错误； C．生成水的物质的量，溶液总质量m=100 g，，，C正确； D．反应前初始温度应为混合前盐酸和NaOH溶液的平均温度，而非混合后立即测量的温度，D错误； 故答案选C。 12. 脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 图示历程中，在催化剂的作用下能更快生成 B. 两种催化剂作用下，决速步均为 C. 催化剂降低了反应的活化能和焓变 D. 适当增大催化剂表面积，可提高催化效率，增大的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率取决于活化能，活化能越低反应越快。由图像可知，催化剂a的过渡态（TS）能量低于催化剂b，生成CO2的活化能更低，故催化剂a作用下反应更快，A错误； B．决速步为活化能最高的步骤（最大能垒）。两种催化剂作用下，反应均只有一个明显能垒，即从HCOO*+H*到COO*+2H*的过渡态步骤，故决速步均为此反应，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变（ΔH），焓变由反应物和产物的能量差决定，C错误； D．增大催化剂表面积可提高催化效率（加快反应速率），但催化剂不影响化学平衡，HCOOH的平衡转化率不变，D错误； 故选B。 13. 标准状态下，分解的两种路径与能量变化如图所示，、的相对能量均为0。下列说法错误的是 A. B. C. 形成分子时需要吸收的能量为 D. 路径I正反应的活化能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2O2(g)+Cl(g)的总能量为a kJ·mol-1，的相对能量均为0，则Cl(g)的能量为a kJ·mol-1；O3(g)+O(g)的能量为c kJ·mol-1、O3(g)+O(g)+Cl(g)的能量为d kJ·mol-1，则Cl(g)的能量=(d-c)kJ·mol-1，所以，故A正确； B．O3(g)+O(g)+Cl(g)的能量为d kJ·mol-1，O2(g)+O(g)+ClO(g)的能量为b kJ·mol-1 ，ΔH=生成物总能量-反应物总能量，反应O2(g)+ClO(g)=O3(g)+Cl(g)的ΔH=+(d-b)kJ·mol-1，故B正确； C．的相对能量均为0， a为Cl(g)的能量，2mol Cl(g)形成1mol Cl2(g)是形成化学键的过程，形成分子时需要放出的能量为，故C错误； D．路径I正反应的活化能为过渡态能量与反应物能量之差，过渡态能量为e kJ·mol-1，反应物O3(g)+O(g)能量为c kJ·mol-1，则活化能为，故D正确； 选C。 14. 向的恒容密闭容器中通入，发生反应，测得不同温度下反应体系中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 温度下的浓度平衡常数 D. 温度下，反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为 【答案】C 【解析】 【分析】T2温度下，平衡时n(A)=3mol，Δn(A)=6mol，Δn(B)=3mol，反应速率比等于系数比，则A、B系数比为2：1，故，反应为； 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短；由图像可知T1条件下反应先达到平衡，故T1 > T2，A正确； B．由分析，，B正确； C．反应为，T1温度下，平衡时n(A)=5mol，则Δn(A)=4mol，、生成2mol B、4molC，容器体积2L，平衡常数，C错误； D．结合分析，T2温度下，平衡时n(A)=3mol、n(B)=3mol、n(C)=6mol，总物质的量12mol，C的体积分数，D正确； 故选C。 15. 已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A. 的电离程度 B. 升高温度，和均增大 C. 溶液中， D. 溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离度计算中，，A错误； B．电离是吸热过程，升高温度会使平衡常数和均增大，B正确； C．根据，推导得，C错误； D．电离程度较小，，一级电离程度远大于二级电离，因此溶液中，D错误； 综上所述，答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 提升生态文明，建设美丽中国。化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。回答下列问题： （1）汽车发动机内会发生反应生成。与反应生成需要吸收能量。该反应的热化学方程式为_______。 （2）在催化剂作用下，能将转化为无害的： 。向体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂作用下，内的转化率与温度的关系如图1所示。 ①根据图中信息分析，350℃时，反应在催化剂_______(填化学式)作用下的活化能最高。 ②a点_______(填“是”“不是”或“无法判断”)处于平衡状态。 ③为提高的平衡转化率同时提高反应速率，可采取的措施有_______(填选项字母)。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．增加的浓度 D．及时分离出 （3）向密闭容器中加入、和，发生反应： 。测得的平衡转化率随温度、压强变化的曲线如图2所示。 ①_______(填“>”或“<”，下同)；_______0 ②，向的恒容密闭容器中通入、和，仅发生反应：，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．和的转化率相等 B．的值不再改变 C．消耗的同时生成 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 【答案】（1） 或 （2） ①. ②. 不是 ③. B （3） ①. > ②. < ③. BD 【解析】 【小问1详解】 与反应生成需要吸收能量，则生成需要吸收能量，热化学方程式为 或 。 【小问2详解】 ①由图可知，内，在催化作用下的转化率最低，反应速率最慢，反应活化能最大。②为放热反应，若点处于平衡状态，则温度升高，的转化率会下降，与图像不符，故点不是处于平衡状态。③反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率下降，A项不符合题意；缩小容器的体积，平衡正向移动且反应速率加快，B项符合题意；增加的浓度，的平衡转化率下降，C项不符合题意；及时分离出不能加快反应速率，D项不符合题意。 【小问3详解】 ①压强增大，反应逆向移动，平衡转化率降低，故；根据图像信息可知，温度升高，平衡转化率降低，故该反应为放热反应，。②和的投料比等于化学计量数之比，无论反应是否到达平衡状态，二者的转化率始终相等，A项不符合题意；反应未到达平衡状态时，的值会发生改变，当的值不再改变时，可判断反应到达平衡状态，B项符合题意；消耗的同时生成，无法用于比较正、逆反应速率的大小，C项不符合题意；混合气体的平均摩尔质量，反应未到达平衡状态，不变，会改变，故不再改变时，能判断反应到达平衡状态，D项符合题意。 17. 科技是第一生产力，硅在高科技领域应用广泛，工业制备高纯硅的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“高温反应”制粗硅的化学方程式为_______；写出一种能加快制粗硅反应速率的措施：_______。 （2）“合成”时发生反应 ，反应消耗，则会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量；增大反应物浓度，该反应的活化分子百分数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）“还原”时，发生反应 。向恒容密闭容器中通入和一定量，不同温度下，的平衡转化率随反应物的投料比[投料比]的变化关系如图所示，、、中，的值最大的为_______(填“”、“”或“”)；a、b、c三点处，正反应速率由大到小的顺序排列为_______。 （4）该流程中可以循环利用的物质为_______。 【答案】（1） ①. ②. 将焦炭粉碎后与石英砂混合均匀 （2） ①. 吸收 ②. 19.5 ③. 不变 （3） ①. ②. a>b>c （4）、 【解析】 【小问1详解】 工业制粗硅会生成和，反应化学方程式为；将焦炭粉碎后与石英砂混合均匀或反应过程中搅拌等均能加快反应速率。 【小问2详解】 因，消耗吸收39 kJ能量，则消耗时会吸收19.5 kJ能量；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故答案为：吸收；19.5；不变； 【小问3详解】 其他条件相同、一定时，投料比的值越大，的平衡转化率越大，故的值最大的是；温度相同时，点的平衡转化率最大，起始相同，则点生成物浓度最大，逆反应速率最快，平衡时正反应速率等于逆反应速率，则a点正反应速率也最快，可推知平衡时正反应速率由大到小的顺序为a>b>c； 【小问4详解】 “合成”时生成了，“还原”时生成了，二者均可循环利用，故答案为：、。 【点睛】该题以工业制备高纯硅为背景，综合考查化学反应原理与工业流程分析，既注重基础知识的巩固，又突出对学生综合分析能力、图像解读能力和工业思维的考查。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。化学小组利用实验探究化学反应速率的影响因素。回答下列问题： I．按图1所示安装仪器，检查气密性良好后，向锥形瓶中加入溶液，用注射器1快速向锥形瓶中加入溶液，观察现象并测量内注射器2收集的体积。重复实验3次。实验过程中均观察到有明显浑浊现象，加入溶液时注射器2活塞外推，之后变化不明显。 （1）加入溶液，发生反应的离子方程式为_______；收集过程中注射器2活塞外推不明显的原因是_______。 II．室温下，按表中的三组实际用量，在三颈烧瓶中依次加入溶液、蒸馏水，用磁力搅拌子搅拌均匀，安装好传感器，最后迅速加入溶液，并用橡胶塞迅速塞紧三颈烧瓶。采集数据并得到三组含量随时间变化的曲线如图2所示。 实验编号 溶液用量/mL 溶液用量/mL 用量/mL 1 5 2 2 5 5 10 3 5 10 5 （2）_______；该实验是探究_______对反应速率的影响。 III．探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验编号 c(H2C2O4) mol·L-1 V(H2C2O4) L c(KMnO4) mol·L-1 V(KMnO4) L c(H2SO4) mol·L-1 V(H2SO4) L 溶液褪色时间 min 4 0.2 2 0.0025 4 0.3 1 7.0 5 0.2 2 0.0050 4 0.3 1 5.0 6 0.2 2 00100 4 0.3 1 3.5 （3）实验5中，用的浓度变化表示内的平均反应速率，_______(用最简分数表示)。 （4）其他条件不变，改变的物质的量浓度，溶液褪色时间与的关系如图所示。大于时，越大，溶液褪色时间越长的原因是_______。 （5）实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如图所示。则图中与酸性溶液反应的催化剂为_______。 【答案】（1） ①. 或 ②. 生成的易溶于水，导致容器内压强变化不明显 （2） ①. 13 ②. 浓度(或反应物浓度、浓度) （3） （4）随着的增大，反应速率的增大不能抵消增大带来的影响，总反应时长增加 （5） 【解析】 【小问1详解】 与发生反应生成、、和，离子方程式为：或；生成的易溶于水，导致容器内压强变化不明显，故注射器2活塞外推不明显。 【小问2详解】 根据控制变量的思想可知，实验时，三组实验溶液总体积需相同，故；由表可知，该组实验是探究 浓度(或反应物浓度、浓度)对反应速率的影响。 【小问3详解】 。 【小问4详解】 大于时，越大，溶液褪色时间越长的原因是：随着的增大，反应速率的增大不能抵消增大带来的影响，总反应时长增加。 【小问5详解】 催化剂要参与反应且最后要能复原，根据反应机理图像，可知催化剂为。 19. 被誉为最清洁的能源。乙醇制氢气涉及的主要反应如下： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）反应④在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行；_______。 （2） ，下列反应与该反应能量变化趋势相同的是_______(填选项字母)。 A．氯化铵晶体与的反应 B．甲烷燃烧 C．Na与反应 D．分解生成和 乙醇制氢气时，温度高于，易发生副反应生成积碳，增大水醇比能有效消除积碳，原因是_______。 （3）101 kPa，在体积为的恒容刚性密闭容器中按水醇比通入乙醇和一定量，发生上述反应①②③④，平衡时各组分物质的量随温度变化的关系如图1所示。下到达平衡时，转化率视为，，。则到达平衡时，根据守恒思想计算出_______mol；该温度下，反应④的浓度平衡常数_______(结果用含的代数式表示，化为最简分式)。 （4）、、混合气体体积流量为时，不同水醇比下发生上述反应，转化率变化图像如图2所示(图中反应均未到达平衡状态)，当水醇比为4时，的平均反应速率为_______。 【答案】（1） ①. 高温 ②. +49 （2） ①. AD ②. 增大水醇比，有利于反应正向进行，消除积碳 （3） ①. 1 ②. （4） 【解析】 【分析】本题生产为情境，考查盖斯定律的应用、反应进行方向判断和焓变判断、多重平衡体系中的计算、化学反应速率计算、常见反应的热效应。体现了变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学精神与社会责任等学科素养。 【小问1详解】 反应④为熵增、焓增的反应，在高温下可以使能自发进行；根据盖斯定律可知，反应②=，=。 【小问2详解】 为吸热反应；氯化铵晶体与的反应为吸热反应，甲烷燃烧为放热反应，与的反应为放热反应，分解生成和为吸热反应，AD项符合题意；乙醇制氢气时易生成积碳，增大水醇比，水含量增大，有利于正向进行，有效消除积碳。 【小问3详解】 按水醇比通入乙醇和一定量，即，700 K下到达平衡时，完全转化，，，，根据原子守恒可知平衡时，根据原子守恒可知平衡时；该温度下，反应④浓度平衡常数。 【小问4详解】 当水醇比为4时，的转化率为10.0%，的平均反应速率为。 【点睛】本题以“乙醇制氢气”为背景，融合了热化学、化学平衡、反应速率等核心知识点，以真实情境为载体，贴近实际，全面考查学生对热化学、平衡原理、速率计算的掌握程度，同时注重信息提取与综合应用能力。题目难度梯度合理，区分度高，既落实了基础知识，又体现了核心素养（如“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”）的考查要求，对高中化学教学具有良好的导向作用，是一道较为优质的化学联考题。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $