1.3.2氧化还原反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的定性分析（氧化剂、还原剂等）与定量分析（双线桥、单线桥法），通过红酒中二氧化硫作用的探究任务导入，衔接前课时基础概念，搭建“价态变化-物质性质-实际应用”的学习支架。 其亮点是以真实情境任务驱动，如红酒抗氧化剂分析、汽车尾气处理方案设计，体现科学探究与实践素养。通过双线桥与单线桥法对比教学，结合Cu与HNO₃反应实例强化科学思维，帮助学生提升分析能力，为教师提供结构化教学资源与实践案例。

第一章 物质及其变化 人教版高中化学必修第一册 第三节 氧化还原反应（第2课时） 学习目标 1.认识常见的氧化剂、还原剂，认识氧化还原反应在生活生产中的价值。能从价态变化的视角分析、解释物质的转化。 2.能用双线桥、单线桥法分析氧化还原反应，定性判断、区分多组概念，定量描述电子转移数目。 二氧化硫是一种空气污染物，为什么在红酒中添加？ 二氧化硫的作用？ 二氧化硫 红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？ 抗氧化剂，即还原剂 任务一：探究红酒中添加二氧化硫的作用 2、还原剂： 1、氧化剂： 【“升失氧，降得还；若问剂，则相反”】 作还原剂 作氧化剂 具有氧化性 具有还原性 在反应时所含元素化合价降低的反应物。 在反应时所含元素化合价升高的反应物。 得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应, CuO + H2 Cu + H2O △ 失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应, +2 0 0 +1 任务二：定性分析氧化还原反应 反应物：氧化剂与还原剂 例1、判断下列反应中的氧化剂和还原剂： （1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氧化剂： CuSO4 还原剂： Fe （2）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O 氧化剂： MnO2 还原剂： HCl （3）2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 氧化剂和还原剂均为KClO3 △ △ （1）氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素 （2）可以为不同的物质，也可以是同种物质。 0 +2 +2 0 +4 -1 +2 0 +5 -2 -1 0 任务二：定性分析氧化还原反应 3、常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂： （2）常见的还原剂： 具有氧化性，化合价降低，被还原。 具有还原性，化合价升高，被氧化。 如MnO4-、NO3-(H+) 、ClO- 、 Fe3+具有氧化性 如S2-(或HS- )、SO32-(或HSO3-)、I-、Fe2+具有还原性 ①活泼的非金属单质：O2、Cl2等 ②含高价金属阳离子的化合物：FeCl3。 ③含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4等 ①活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ②某些非金属单质：C、H2等 ③含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等 ④含较低化合价元素的化合物等：HCl、H2S等 请标出变价的元素，预测可能的变价产物（可增加） 产物：氧化产物和还原产物 1.氧化产物：元素被氧化之后生成的产物。 2.还原产物：元素被还原之后生成的产物。 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应 失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性 还原性 “升失氧，降得还；若问剂，则相反” （1）3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O 还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl 氧化剂和还原剂是同一种物质 歧化反应 还原剂 H2S 氧化剂 SO2 氧化产物 S 还原产物 S （2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 氧化产物和还原产物是同一种物质 归中反应 例2、判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物： 作氧化剂的Cl2 与作还原剂的Cl2质量之比为_________。 5:1 1、下列变化需要加入氧化剂的是 （ ） A Fe2O3 → Fe B C → CO2 C Na2CO3 → CO2 D KClO3 → O2 B 2、在反应5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是 （ ） A 5 : 8 B 3 : 5 C 5 : 4 D 5 : 3 D +3 0 0 +4 +4 +4 -2 0 -3 +5 +5 0 1.双线桥法： 方法: a、标价态： b、连双线: 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。 c、注得失: 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略； ★ ★ ★ 转移的电子数 = 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 表示同种元素的原子或离子的电子得失。 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O +4 +2 -1 0 得2e- 失2×e- 任务三：定量分析氧化还原反应 （1）Zn+ CuCl2= ZnCl2 +Cu 练习1：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 （2）3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 方法: a、标价态 b、连双线 c、注得失: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （3） （4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O （5）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 2、单线桥法： 表示不同种元素的原子或离子间电子的转移情况 2e- MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O +4 +2 -1 0 步骤： （1）标价态 （2）连单线：箭号不跨过等号，起点为失电子元 素，终点为得电子元素。 （3）注总数：只标电子转移总数，不标得与失。 Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O 2H2S+ SO2=3S↓+2H2O 练习2、用单线桥表示下列氧化还原反应 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 双线桥: 双箭号从反应物指向生成物,且起止为同一元素。 注明得与失和电子数目。 单线桥: 箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。 不标得与失，只标电子数目。 两种方法都应注意： 1、箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。 2、转移的电子数=还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 失3×2e- 得2 × 3e- 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 6e- 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应 失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应 ne- 单线桥和双线桥对比 汽车尾气中含有NO2、NO、CO等多种污染物，请从价态角度分析NO2、NO可能具有的典型性质是 ，CO可能具有的典型性质是 。因此，降低以上几种污染物的含量以达到排放标准的思路是？请尝试写出可能的反应方程式。 氧化性 还原性 任务四：汽车尾气绿色化处理方案 学以致用 任务四：汽车尾气绿色化处理方案 问题解决 催化剂 2NO + 2CO N2 + 2CO2 +2 +2 0 +4 化合价升高，失去电子，氧化反应 化合价降低，得到电子，还原反应 升失氧 降得还 任务四：汽车尾气绿色化处理方案 巩固练习 1.红酒中的二氧化硫发挥作用之后的产物是 。（写化学式） 2.补铁剂中含Fe2+，暴露在空气中容易变质为 （写离子符号）而影响吸收，通常会加入维生素C（又称抗坏血酸），说明其具有 性。同时也说明维生素C的 产物无毒，能被人体吸收消化。 谢谢！ $