专题五 化学计算集训-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

专题五 化学计算集训（答案P21) A智能讲新 1.小敏向100g溶质质量分数为10.6%的 发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再 Na2CO3溶液中，加入1l0 g CaCl2溶液恰好完 产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g, 全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数 反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g,计算 为() 发热剂中铁粉的质量分数。（假设其他成分不 A.5.85% B.4.76% 与酸反应) C.5.54% D.11.7% 2.(天津西青区二模)在化学反应A十2BC十 2D中，已知C和D的相对分子质量之比是 22：9,当6.4gB与足量A完全反应后，生成 3.6gD。则在此反应中，A和C的质量比 是() A.8:11 B.2:11 C.16:11 D.4:11 3.(威海中考)如图所示是某葡萄糖酸锌口服液 的标签，下列说法正确的是( ) ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 6.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外 化学式：C12H2zO14Zn 兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既 含锌量：每支口服液含锌6.5mg 不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断 A.锌是人体必需的常量元素 加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加人稀盐酸 B.葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 的质量变化情况如图所示。 C.每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ↑剩余固体的质量/g D.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为 12：22:14：1 4.(临沂中考)“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美 0 309加入稀盐酸 食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于 的质量/g 花椒中的花椒酰胺(C16H2sNO),下列有关花 (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 椒酰胺的说法中错误的是() (2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶 A.1个花椒酰胺分子由43个原子构成 液的溶质质量分数。（写出计算过程） B.花椒酰胺的相对分子质量为247 C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 D.247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 5.(威海中考)某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主 要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其 中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g 130 优+学案·课时通△ 实验次数 第一次第二次 第三次第四次 加入稀盐酸 10.0 10.0 10.0 10.0 的质量/g 剩余固体的质量/g3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应， 也不溶于水。请计算： 7.(武汉中考)化学项目小组的同学用图甲所示装 (1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（写出计 数为106.23g(见图甲)。验证质量守恒定律 算过程，结果精确到0.1%) 后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起 称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图乙)。 仪器甲 红磷 玻璃管 106.28 分 (1)仪器甲的名称为 (填“锥形瓶” 或“烧杯”)。 (2)计算参加反应红磷的质量。（结果精确到 0.01g) 9.某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化 学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢 氧化钠的质量分数，做了如下探究：取10.0g 炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴 加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸（密度是 1.0g/mL),并用玻璃棒不断搅拌（如图甲所 示)；同时利用pH传感器测定溶液的pH,反 应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化 关系如图乙所示。（已知：该清洁剂中其他成 分不与水、稀盐酸发生反应) 稀盐酸 pH 8.为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g 石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分 pH传感器 4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干 50 加稀盐酸的体积mL 燥、称重，得实验数据如下： △九年级·全一册·化学.鲁教版 131 (1)10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应 (2)计算样品中铜的质量分数。（写出计算 时，加人的稀盐酸的质量是 g。 过程) (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分 数。（写出计算过程） 11.某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定 其中硫酸铜的含量，取废液100g进行实验， 向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液 的pH变化如图所示。（注：本题不考虑硫酸 铜溶液的酸碱性) +pH ① 10.“金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于 文物修复。某化学兴趣小组的同学通过实验 050100150200Na0H溶液/g 测定“金粉”中铜的含量：称取25.00g“金粉” (1)写出①过程中发生反应的化学方程式： 样品放入如图所示装置中，将100.00g稀硫 酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质 (2)溶液中硫酸的质量是多少？ 的总质量。实验数据如下表所示： (3)若用20%的NaOH溶液来配制上述实验 所用的NaOH溶液200g,则需要补充水的质 一稀硫酸 量是多少？ “金粉” 样品 第1 第2 第3 第4 第5 加入次数 次 次 次 次 次 加入稀硫 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 酸的质量/g 反应后装 置内物质 44.9464.8084.82104.80124.80 总质量/g (1)25.00g“金粉”样品与100.00g稀硫酸充 分反应后，生成氢气的质量是 g。 132 优+学案·课时通△(2)品红溶液褪色 (3)氢气随着浓疏酸的消耗和水的生成，浓 硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸 锌和氢气 (4)2NaOH+H2 SO=Na2SO,+2H2O (5)氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 专题五化学计算集训 1.A 2.D解析：设反应生成C的质量是x。 A+2B-C+2D 2218 x3.6g 22 183.6g x=4.4g 则参加反应的A的质量为4.4g十3.6g一 6.4g=1.6g,所以在此反应中，A和C的质量比 是1.6g：4.4g=4：11。 3.C解析：锌是人体必需的微量元素，A错误。葡 萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为 (12×12):(1×22):(16×14):65=144：22: 224：65,则葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大， B、D错误。每支口服液含锌6.5mg,每支口服液 含葡萄糖酸锌的质量为6.5mg÷ 65 （12×12+1×22+16X14+65×1009%)- 45.5mg,C正确。 4.C解析：花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为(12× 16):(16×1)=12:1,C错误。 5.解：生成氢气的质量为5g十23.4g-28.3g=0.1g。 设参加反应的铁的质量为x。 Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑ 56 2 0.1g 56x 20.1g x=2.8g 发热剂中铁粉的质量分数为28g×100%=56%. 5 g 答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。 2 6.(1)16 (2)设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为x。 Fe2 O;+6HCl-2FeCl3+3H2O 160 325 16g x 16016g 325 x=32.5g 则加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质 32.5g-×100%=10%。 质量分数为16g十309g 答：加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶 质质量分数为10%。 7.(1)锥形瓶 (2)参加反应的氧气质量为106.28g一 106.23g=0.05g,设参加反应的红磷的质量 为x。 4P+5O, 点燃2P,0 124160 x 0.05g 124 1600.05g x≈0.04g 答：参加反应红磷的质量为0.04g。 8.(1)3.4g (2)由实验数据可知，10.0g稀盐酸能与1.0g碳 酸钙恰好完全反应。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 100 73 1.0g x 1001.0g 73 x=0.73g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为，8g×100%一 7.3%。 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 9.（1)50 (2)设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x。 NaOH+HCI-NaCl+H,O 40 36.5 10g×x50g×0.73% 40 10g×x 36.550g×0.73% x=4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 10.(1)0.2 (2)设样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 65 2 x 0.2g 65 x 20.2g x=6.5g 则样品中铜的质量分数为25.00g二6.5g× 25.00g 100%=74%。 答：样品中铜的质量分数为74%。 11.(1)2NaOH+CuSO,=Na2 SO,+Cu(OH)2 (2)由题图可知，与硫酸反应的NaOH的质量是 50g×8%=4g。设溶液中硫酸的质量为x。 2NaOH+H2SO-Na2 SO,+2H2O 80 98 4g 804g 98x x=4.9g 答：溶液中硫酸的质量为4.9g。 (3)稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量 为m,则有(200g-m)×20%=200g×8%,得 m=120g。 限时训练 限时训练1 溶液的形成 1.C2.C3.C4.C5.D 6.(1)氢氧化钙[或Ca(OH)2]水 (2)酒精水(3)二氧化碳和碳酸水 (4)氯化钙水 7.(1)降低(2)左低右高不同意 8.(I)加速固体物质的溶解(2)NaOH NaOH固 体溶于水放热(3)NHNO3固体溶于水吸热， 使空气中的水蒸气凝结成水珠(4)NaCI 2 限时训练2溶质质量分数的计算 1.D解析：CuSO,溶液的溶质质量分数是10%，则 100g该溶液中含有CuS04的质量为10g,含溶 剂水的质量为90g,该CuSO4溶液中Cu2+与水分 ,64 子的个数比为 10gX160,908=1:80。 64 18 2.C解析：设发生电解的水的质量为x,则25g× (100%-92%)=(25g-x)×(100%-90%),解 得x=5g。 3.C4.C 5.(1)10(2)5 6.(1)15 (2)所得溶液的溶质质量分数是100gX15%。 X 100g+200g 100%=5%。 答：所得溶液的溶质质量分数是5%。 (3)所得溶液的溶质质量分数是 100g×15%+100gX5%×100%=10%。 100g+100g 答：所得溶液的溶质质量分数是10%。 限时训练3配制一定溶质 质量分数的溶液 1.A2.A3.C 4.(1)②①⑤④③(2)9g(3)5041 (4)搅拌，加快溶解速率(5)C 5.(1)5(2)玻璃棒(3)D 限时训练4饱和溶液与不饱和溶液 1.B2.D3.D 4.A解析：在室温下放置一段时间后，发现杯底的 蔗糖固体消失了，溶液B可能恰好饱和，也可能是 不饱和溶液，B错误；从5℃到室温，温度升高，杯 底的蔗糖固体消失说明蔗糖全部溶解了，溶液B 中溶质质量增大，溶液质量也增大，C、D错误。 5.A解析：用8g某固体粉末进行题图实验，实验 过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量 为4g,说明该温度下，10g水最多能溶解8g 4g=4g固体，则溶液I一定是某种物质的饱和