第四单元 微专题三 金属与盐溶液反应后成分的判断-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

三、1.金属资源 2.保护环境资源能源 【通基础】 1.D2.C3.D4.C5.C6.A 【通能力】 7.D8.D9.B 10.A解析：根据铜锈的主要成分的化学式 Cu2(OH)2CO3可知，其含有铜、碳、氧、氢四种 元素，化学反应前后元素的种类不变，故氨气一 定没有参与反应。 11.C12.D13.B 14.D解析：铁生锈是铁与氧气、水发生的复杂的 化学反应。②③中O2含量减少表明铁锈蚀消耗 了氧气，A正确。氧气约占空气体积的21%，① 中铁不与水接触而与空气接触，氧气体积不变； ②中铁与水和空气都接触，消耗了氧气。这证明 了水对铁锈蚀有影响，B正确。②③中其他条件 相同，②无食盐，剩余氧气较多，③有食盐，剩余 氧气较少，证明食盐能加快铁锈蚀，C正确。 ①②③均有炭粉，无法说明炭粉对铁锈蚀是否有 影响，D不正确。 15.(1)隔绝氧气和水，防止生锈 (2)可以与酸反应（合理即可） (3)Fe十CuSO4-FeSO4十Cu(合理即可) 16.(1)钢铁与水样中的H发生反应 (2)钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍了O2、 H2O与钢铁的接触 【通素养】 17.(1)O2、H2O食盐水可以加速铁的锈蚀 (2)自来水中含有溶解的氧气 (3)3.5g食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 微专题二金属活动性顺序及其应用 【通专题】 1.D2.B3.A4.B5.D6.B 7.D解析：银和铜都不与稀硫酸反应，只有铁能与 稀硫酸反应，则只能证明铁的活动性最强，不能比 较银和铜的活动性，A错误；银和铜都不能与硫酸 亚铁溶液反应，则只能证明铁的活动性最强，不能 比较银和铜的活动性，B错误；银、铜和铁都不能 与硫酸亚铁溶液反应，则只能证明铁的活动性最 强，不能比较银和铜的活动性，C错误；铁能与硫 酸铜溶液反应，可证明铁的活动性强于铜，银不能 与硫酸铜溶液反应，可证明铜的活动性强于银，则 可比较三种金属的活动性强弱，D正确。 8.C 9.C解析：金属活动性顺序为Mg>Fe>Ag,向一 定量硝酸镁、硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉 至过量，铁粉不能与Mg(NO3)2溶液反应，铁与 AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，溶液中硝酸镁的 质量不变，A错误。铁与AgNO3反应生成硝酸 亚铁和银，溶液中硝酸亚铁的质量从零开始增加， 至完全反应不再发生改变，B错误。由反应的化 学方程式Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag可 知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银， 随着反应的进行，溶液的质量逐渐减少，至完全反 应后不再发生改变，C正确。反应一开始就会生 成银，D错误。 10.B 11.(1)延展(2)2Ag,0△4Ag十0，个 (3)锌、铁、银B 微专题三 金属与盐溶液反应后 成分的判断 【通专题】 1.C2.D3.A4.C5.B 6.A解析：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag, 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定 质量的Zn粉和Fe粉的混合物，Zn先与AgNO3 反应生成银和硝酸锌，AgNO3反应完后，Zn再与 Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，锌反应完后铁 才会参与反应。由题意可知，充分反应后过滤，得 到滤渣和无色滤液，则溶液中一定没有硝酸铜和 硝酸亚铁，说明铁没有参与反应，且溶液中的 AgNO3、Cu(NO3)2全部参与了反应，故滤液中一 定有Zn(NO3)2,一定没有AgNO3、Cu(NO)2、 Fe(NO3)2;滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn。 7.D 8.ABD 2 9.(1)Zn+2AgNO3 -Zn (NO3)2+2Ag[Zn+ Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu] (2)银或银和铜(3)不会 10.(1)硫酸锌（或ZnSO4)(2)过滤 (3)2Cu+0,△2Cu0 11.(1)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu (2)除去过量的铁粉 (3)C(4)涮油漆（合理即可） 跨学科实践活动3揭秘“暖宝宝” 【通教材】 1.外包装内袋发热物质 2.铁粉活性炭食盐保温 【通基础】 1.D2.A3.A4.C 【通能力】 5.A 6.(1)氧气 (2)单位时间内自制暖宝宝放出的热量较大，产生 的温度高，容易造成烫伤自制暖宝宝持续放热 时间短 (3)氨气的化学性质较稳定 7.(1)Fe3O4也可以被磁铁吸引 (2)黑稀盐酸（或稀硫酸）铁粉与空气中氧气 的接触面积更大(3)FezO3 (4)①Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0,②ZnS0、 MgSOAl2(SO)3 (5)Zn(NO3)2 【通素养】 8.(1)水和氧气 (2)固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅 绿色硝酸银氯化钠 (3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变 浑浊 (4)检验装置A的反应产物是否有二氧化碳 (5)C和D (6)空气中存在二氧化碳，若缺少装置E,空气中 的二氧化碳也会被装置D吸收，导致实验结果不 准确 (7)加快“暖宝宝”中发生的氧化反应的速率 单元总结 【通中考】 1.A2.A3.B4.A 5.D解析：根据金属活动性Zn>Cu>Ag可知，向 一定质量AgNO3和Cu(NO3)2混合液中加入 Zn,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待 AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2 反应生成硝酸锌和铜。a点时Zn与AgNO3反应 生成硝酸锌和银，硝酸银还没反应完，α点溶液中 的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种，A正确； b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为 Ag,B正确；C点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反 应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，C正确； d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加 入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，产生气 泡，D错误。 6.B 7.D解析：实验前需要打磨金属片，是为了除去表 面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，A 正确；由金属活动性锌>氢>铜可知，若向甲、乙 试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，B正 确；若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说 明铜不与硫酸锌溶液反应，即锌的金属活动性比 铜强，C正确；由金属活动性锌>铜>银可知，若 向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝 酸银反应置换出银，能得出金属的活动性Zn> Ag,Cu>Ag,但无法比较锌和铜的金属活动性，D 错误。 8.C9.B 10.(1)蒸发结晶防止因局部温度过高，造成液滴 飞溅 (2)有红色固体生成Fe+CuSO,一Cu+ FeSO (3)黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 2Cu0+C商温2Cu+C0,↑ (4)DFe2 O3+6HCl-2FeCl3+3H2 O ②FeCl2、NaCl FeCl3 3微专题三金属与盐溶液 ←通专题mM 类型1)金属与盐溶液反应后成分的判断 1.(临沂模拟)向CuCl2溶液中加入一定量的铁 粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣 少许，向其中加入足量稀盐酸，无明显现象。 根据上述实验作出的下列推断错误的 是() A.金属活动性Fe>Cu B.滤渣中一定含有铜 C.滤液中一定不含Cu+ D.滤液质量比原溶液质量小 2.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量 的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量 稀盐酸，无明显现象。则下列相关说法中正确 的是() A.滤出的固体中一定含有银和铜 B.向滤液中加入氢氧化钾溶液，一定有蓝色沉 淀产生 C.滤液中溶质的组成情况有三种 D.向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产 生，说明滤液中只含有硝酸亚铁 3.向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶 液中加人一定量的锌，溶液质量与加入锌的质 量关系如下图所示。下列选项相关说法错误 的是() +溶液质量g a b c d 0 m,m锌的质量g A.a点溶液中的阳离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B.b~c点溶液中有红色固体析出 C.c点时溶液中的反应已经完成 D.d点溶液中溶质有硝酸铝和硝酸锌 72 反应后成分的判断（答案P12) A智能讲 4.(玉林一模)向含AgNO3、Cu(NO3)2的混合废 液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液 仍为蓝色。下列判断正确的是( ) A.滤渣中一定有银，没有铜和锌 B.滤渣中一定有银和铜，可能有锌 C.滤液中一定有Zn2+、Cu+,可能有Ag D.滤液中一定有Zn2+、Cu2+、Ag 5.(乐山夹江县二模)在由CuCl2、HCl组成的混 合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤， 下列有关叙述正确的是() A.滤液中含有Cu2+ B.反应中一定有气体产生 C.滤出的固体可能是纯净物 D.溶液的质量一定会减小 6.向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一 定质量的Zn粉和Fe粉的混合物，充分反应后 过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确 的是() A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn B.滤渣中一定有Ag、Cu,可能有Fe C.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有AgNO3 D.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2 类型2)滤液和滤渣成分及质量变化的判断 7.(海南模拟)将一定质量的金属镁放入硝酸银 和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得 到滤渣和滤液，下列相关说法正确的是() A.该过程中涉及的反应都属于复分解反应 B.若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则 滤渣中一定含有银和铜 C.若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种 金属离子 D.若加入镁的质量为2.4g,则滤渣的质量一 定大于2.4g 优+学案·课时通△ 8.(多选)（济南莱芜区期中）向一定质量的 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入 锌粉。反应过程中，溶质Cu(NO3)2的质量随 加人锌粉质量的变化关系如下图所示。下列 说法正确的是() +CuNO,2的质量/g d 0 Zn粉的质量/g A.a点时，溶液呈蓝色 B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的 混合溶液 C.c点时，溶液的总质量与反应前相比一定 减小 D.d点时，过滤所得滤渣为单质Cu和单质Ag 的混合物 9.(信阳商城县二模)将锌粉加人一定量 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反 应后过滤，得到滤液和滤渣。请根据所学知识 回答下列问题。 (1)写出一个有关反应的化学方程式： (2)若向所得滤渣中滴加稀盐酸没有气体放 出，请分析所得滤渣的成分： (3)若反应后所得滤液的质量大于反应前溶液 的质量，请分析，向所得滤液中加入稀盐酸时， (填“会”“不会”或“不一定”)产生 沉淀。 类型3)利用金属与盐溶液的反应回收金属 10.(济宁梁山县二模)某金属冶炼厂的管道烟泥 中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设 计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其 反应过程如图所示。请根据所学知识，分析 并回答下列问题。 △九年级·全一册·化学.鲁教版 (1)滤液C的溶质成分是 (2)操作I、Ⅱ的名称是 (3)混合固体A充分灼烧，生成黑色固体的化 学方程式为 充分 无色 足量的 混合灼烧 气体足量的 管道稀硫酸 固体A 适最的 黑色稀硫酸硫酸铜金属X 烟泥操作I 固体 溶液操作 滤 滤液B 蒸发 ZnS0 11.(兰州模拟)金属材料是重要的自然资源，金 属的节约和回收至关重要。为了达到回收资 源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸 铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流 程如图所示： Ⅱ加入过量 L.加入过 固体A 的稀硫酸，闹 含有AL,(S0 过滤 量铁粉 CuSO,的废液 过滤 一→溶液B (1)过程I中有关的化学方程式为 0 (2)过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的 是 (3)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝 酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量 锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有 关判断正确的是 (填字母)。 A.滤渣中一定有银，没有铜和锌 B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝 酸银 D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 (4)回收金属对于保护金属资源意义重大，除 此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条 防止铁生锈的措施： 73