第四单元 第三节 金属材料的锈蚀与防护-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

3.单质化合物单质化合物 【通基础】 1.D2.A3.B4.D 【通能力】 5.B6.A7.C8.A9.A10.D 11.(1)不能(2)稀盐酸先和铝表面的氧化铝薄膜 反应100(3)氢气随着反应的进行，浓硫酸 的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生 成氢气 12.（1)0.04 (2)硫酸锌和硫酸 (3)黄铜质量是116.5g-106.5g=-10g,生成氢 气质量是0.04g十0.04g十0.02g=0.1g,设黄铜 样品中锌的质量是x。 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 65 2 x 0.1g 65 2-0.1g x=3.25g 第的质量分数是10g3258×100% 10g 67.5%。 答：黄铜中铜的质量分数是67.5%。 【通素养】 13.(1)金属活动性 (2)①Zn+H2SO,—ZnSO4十H2个②能使 反应随时进行或停止 (3)①锌的形状②控制变量 (4)①反应速率适中 ②锌与硫酸反应产生氢气，为放热反应，随着反 应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快；随着 反应的继续进行，硫酸浓度变小，反应速率减慢； 最后反应结束，氢气的体积不再发生改变 第2课时金属与盐溶液的反应 【通教材】 一、红蓝浅绿Fe十CuSO,—FeSO,十Cu 银白无浅绿Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2十 2Ag银白无蓝Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 二、1.位置靠前位于其后 2.湿法冶金盐溶液置换 【通基础】 1.B2.C3.C4.C5.B 【通能力】 6.A7.C8.C9.A 10.B解析：根据金属活动性顺序，可知柠檬电池的 两种金属活动性差异最大的是铝和银，相同条件 下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压 越大，故柠檬电池中电压最大的是B。 11.C12.A13.D14.D 15.B解析：①中产生气泡，是因为铁与稀硫酸反应 生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与稀硫 酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动 性Fe>Cu,③中铁表面析出银白色固体，是因为 铁与硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，但 不能比较铜和银的活动性，B错误。 16.D 17.(1)Hg弱 (2)铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为 浅绿色Fe十CuSO4=FeSO,十Cu (3)大 (4)固体溶解，有气泡产生锰（或Mn) 【通素养】 18.(1)Ni+H2SO4一NiSO4+H2个置换 (2)①Cu(或铜)②Zn+H2SO4—ZnSO,+ H2个（或Zn+NiSO4-Ni+ZnSO4)③Zn> Ni>Cu④B 第三节金属材料的锈蚀与防护 【通教材】 一、1.氧气水蒸气 2.温度酸碱性 3.Fe2O3(或氧化铁) 二、1.不易锈蚀烤蓝 2.不锈钢合金 三、1.金属资源 2.保护环境资源能源 【通基础】 1.D2.C3.D4.C5.C6.A 【通能力】 7.D8.D9.B 10.A解析：根据铜锈的主要成分的化学式 Cu2(OH)2CO3可知，其含有铜、碳、氧、氢四种 元素，化学反应前后元素的种类不变，故氨气一 定没有参与反应。 11.C12.D13.B 14.D解析：铁生锈是铁与氧气、水发生的复杂的 化学反应。②③中O2含量减少表明铁锈蚀消耗 了氧气，A正确。氧气约占空气体积的21%，① 中铁不与水接触而与空气接触，氧气体积不变； ②中铁与水和空气都接触，消耗了氧气。这证明 了水对铁锈蚀有影响，B正确。②③中其他条件 相同，②无食盐，剩余氧气较多，③有食盐，剩余 氧气较少，证明食盐能加快铁锈蚀，C正确。 ①②③均有炭粉，无法说明炭粉对铁锈蚀是否有 影响，D不正确。 15.(1)隔绝氧气和水，防止生锈 (2)可以与酸反应（合理即可） (3)Fe十CuSO4-FeSO4十Cu(合理即可) 16.(1)钢铁与水样中的H发生反应 (2)钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍了O2、 H2O与钢铁的接触 【通素养】 17.(1)O2、H2O食盐水可以加速铁的锈蚀 (2)自来水中含有溶解的氧气 (3)3.5g食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 微专题二金属活动性顺序及其应用 【通专题】 1.D2.B3.A4.B5.D6.B 7.D解析：银和铜都不与稀硫酸反应，只有铁能与 稀硫酸反应，则只能证明铁的活动性最强，不能比 较银和铜的活动性，A错误；银和铜都不能与硫酸 亚铁溶液反应，则只能证明铁的活动性最强，不能 比较银和铜的活动性，B错误；银、铜和铁都不能 与硫酸亚铁溶液反应，则只能证明铁的活动性最 强，不能比较银和铜的活动性，C错误；铁能与硫 酸铜溶液反应，可证明铁的活动性强于铜，银不能 与硫酸铜溶液反应，可证明铜的活动性强于银，则 可比较三种金属的活动性强弱，D正确。 8.C 9.C解析：金属活动性顺序为Mg>Fe>Ag,向一 定量硝酸镁、硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉 至过量，铁粉不能与Mg(NO3)2溶液反应，铁与 AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，溶液中硝酸镁的 质量不变，A错误。铁与AgNO3反应生成硝酸 亚铁和银，溶液中硝酸亚铁的质量从零开始增加， 至完全反应不再发生改变，B错误。由反应的化 学方程式Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag可 知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银， 随着反应的进行，溶液的质量逐渐减少，至完全反 应后不再发生改变，C正确。反应一开始就会生 成银，D错误。 10.B 11.(1)延展(2)2Ag,0△4Ag十0，个 (3)锌、铁、银B 微专题三 金属与盐溶液反应后 成分的判断 【通专题】 1.C2.D3.A4.C5.B 6.A解析：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag, 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定 质量的Zn粉和Fe粉的混合物，Zn先与AgNO3 反应生成银和硝酸锌，AgNO3反应完后，Zn再与 Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，锌反应完后铁 才会参与反应。由题意可知，充分反应后过滤，得 到滤渣和无色滤液，则溶液中一定没有硝酸铜和 硝酸亚铁，说明铁没有参与反应，且溶液中的 AgNO3、Cu(NO3)2全部参与了反应，故滤液中一 定有Zn(NO3)2,一定没有AgNO3、Cu(NO)2、 Fe(NO3)2;滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn。 7.D 8.ABD 2第三节 金属材料的 通教材 MAAMK1KKKKK111411411111111 一、导致钢铁锈蚀的因素 1.条件：钢铁的锈蚀主要是铁与空气中 的 等物质发生化学反 应的结果。 2.影响因素：钢铁的成分以及环境的 湿度、 等都是影响钢铁锈蚀的因素。 3.铁锈的危害：铁锈（主要成分是 )疏 松多孔，会把空气和水分保留在铁制品的表 面，进一步加速锈蚀。因此，当钢铁制品表面 生锈时，应及时除锈并做防锈处理。 二、减缓钢铁锈蚀的方法 1.在金属表面涂覆保护层、镀上一层 的 金属或用“ ”等方法形成致密保护层。 2.改变金属的组成和结构（如制成 )等。 三、废旧金属的回收利用 1.随意弃置废旧金属的危害：既会造成环境污 染，又会浪费有限的 2.回收利用废旧金属的意义：既可以 又能节约 和 ←通基f础m 知识点1导致钢铁锈蚀的因素 1.传统文化（长沙模拟）我国清代《本草纲目拾 遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁 丝…日久起销，用刀刮其销…所刮下之销 末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”主要成分是 指() A.Fe B.Fecl C.FeO D.Fe2Og 2.(北京门头沟区一模)实验小组的同学利用如 图所示实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现 只有①中铁钉生锈。下列相关说法不正确的 是() △九年级·全一册·化学.鲁教版 锈蚀与防护（答案P11) 智能讲 一干燥氧气 植物油 一蒸馏水围 ② A.①②说明铁生锈需要与O,接触 B.①③说明铁生锈需要与H2O接触 C.②③说明铁生锈需要与O2和H2O同时 接触 D.蒸馏水需要煮沸后使用，以除去水中溶解 的O2 知识点2减缓钢铁锈蚀的方法 3.钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列 做法不能防止铁制品生锈的是() A.涂防锈油 B.镀其他金属 C.制成不锈钢 D.涂盐水 4.社会热点共享单车行业发 展，优化了交通出行结构并 维护了城市良好秩序。下 列有关说法正确的是( A.“共享单车”的使用可以减少二氧化碳等空 气污染物的产生，既节能又环保 B.锰钢具有韧性好、密度大、硬度大的特点，适 合制作“共享单车”的车架 C.被雨水淋湿的“共享单车”应先用干布擦净 再用带油布擦 D.“共享单车”的链条采用喷漆的方式防锈 知识点3废旧金属的回收利用 5.(崇左宁明县三模)下列做法中，不利于保护金 属资源的是( A.用塑钢代替不锈钢B.防止金属腐蚀 C.过度开采金属矿物D.回收易拉罐 6.从下列回收物品中可获得金属的是() A.易拉罐 B.塑料瓶 C.废纸张 D.旧玻璃 67 通能力 ABAEEAEKKK124111218314111111412114 7.下列物质能除铁锈的是() A.NaOH溶液 B.食盐水 C.植物油 D.盐酸 8.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用 到大量金属材料。下列有关金属材料的说法 正确的是( ) A.肆意开采金属矿物 B.合金中只含金属元素 C.生锈的铁制品没有回收价值 D.合金的熔点一般比组成它的纯金属低 9.下图所示是某化学兴趣小组的同学设计的观 察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述正 确的是( ) 密封的 塑料瓶 铁丝 一水 ①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈 要放热 ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈消 耗了氧气 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 10.铜制品长期露置在空气中表面易生成铜锈 [主要成分为Cu2(OH)2CO3]。下列物质与 铜制品生锈无关的是( ) A.N2 B.O2 C.H2O D.C02 11.下列关于金属材料的说法不正确的是() A.自行车配件中钢制车圈利用了合金硬度大 的优点 68 B.铜导线利用了金属的导电性 C.保险丝利用了合金熔点高的性质 D.防止金属锈蚀可以有效保护金属资源 12.为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处 理，下列防锈措施不可行的是() A.刷防锈漆 B.用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件 C.给某些部位涂油 D.船体表面镀一层黄金 13.下列关于金属资源的利用与保护的说法正确 的是() A.大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料 的供应 B.为节约金属资源可采用塑料管道代替钢制 管道 C.金属制品一旦被氧化即不再具有回收的 价值 D.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、 铝做导线 14.用实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如下。 下列分析不正确的是( ) 200s时02 实验装置 序号 其他试剂 的含量 ① 干燥剂 21% 一氧气传感器 ② 10滴水 15% 5.0g铁粉 0.1g炭粉 10滴水和 其他试剂 ③ 8% 1.0g食盐 A.②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B.①②证明水对铁锈蚀有影响 C.②③证明食盐能加快铁锈蚀 D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 15.日常生活不锈钢保温杯外形美观，保温效果 好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所 优+学案·课时通△ 示。不锈钢内层主要由铁(Fe)、铬(Cr)和镍 (N)等金属组成，铁和镍化学性质很相似。 最外层保护层 高真空隔热层 不锈钢外层 内层外镀铜层 不锈钢内层 (1)不锈钢最外层喷漆的主要目的是 0 (2)预测镍单质可能具有的一种化学性质是 (3)不锈钢外面镀铜，是为了反射热辐射以提 高保温效果。写出证明铜的金属活动性比铁 弱的化学方程式： 16.探究题某化学兴趣小组的同学在学完本节 知识后，查阅资料得知钢铁腐蚀速率还与水 体的pH、水中溶解氧浓度有关，图甲、图乙是 他们查到的资料。 (1)图甲表示水样温度22℃、氧含量 6mL·L1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的 关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大 的原因是 ↑腐蚀速率 腐蚀速率 相当于溶解空气达饱和 34567891011121314 20 父 PH 溶解氧浓度mL·L-) 乙 (2)图乙表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀 速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超 过20mL·L1时，钢铁腐蚀速率明显下降的 原因可能是 △九年级·全一册·化学·鲁教版 通素养 1l1l/1/11I1/1/1/11I11/11/I1111/0 17.科学探究与实践某科创小组的同学提出“影 响钢铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。 I.探究钢铁锈蚀的基本条件 煮沸并 迅速冷 食 表面 棉花 却的蒸 沾有 干燥剂 馏水 水 盐酸 B ⑧ (1)用图甲所示装置进行实验，一段时间后， C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈 蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质反应的过程。 D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度更严重，说明 (2)使用自来水重新进行图甲所示实验，一段 时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的 原因是 Ⅱ.探究食盐水对钢铁锈蚀快慢的影响 用图乙所示装置进行实 氧气Y 验，锥形瓶中放生铁粉末， 传感器 食盐水 滴管中预先加入3mL不 生铁粉末 同浓度的食盐水，并用氧 气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如 下表所示： 生铁粉 食盐水 3min时瓶内 实验组 末质量 浓度 氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% (3)x= 该实验探究的是食盐水浓 度对钢铁锈蚀快慢的影响，其实验结论 是 69