第三单元 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

第三节 碳酸氢 通教材 LEKK141K11111410 一、碳酸氢钠 1.碳酸氢钠俗称 ;通常是 色 状晶体， 溶于水。 2.碳酸氢钠受热易分解，能与酸反应。化学方程 式为 3.碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。 二、碳酸钠 1.碳酸钠俗称 或 ;通常为 色 状， 溶于水。 2.向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变 色，表明溶液显 性。 3.向碳酸钠溶液中滴加盐酸或硫酸，试管中产生 大量 ,反应的化学方程式为 4.向碳酸钠溶液中滴加石灰水，产生 反应的化学方程式为 5.碳酸钠在工业生产中有许多重要用途，如石油 精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维制造及玻 璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染 和洗涤剂生产等领域。 三、复分解反应 1. 互相 生成另外 的反应叫作复 分解反应。 2.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应， 实质上是它们解离出的离子相互结合，生成 或 的过程。 ·通基础 1IIIIIIIIII1I/1II1/IIIIIIII☑ 知识点1碳酸氢钠 1.下列有关碳酸氢钠的说法正确的是( A.俗称小苏打 46 内和碳酸钠（答案P8) B.溶于水后放出大量的热 C.相对分子质量为84g D.不能与稀盐酸反应 2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能 除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质 是() A.碳酸氢钠 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.氯化钠 3.(徐州二模)在小烧杯里做稀盐酸与小苏打溶 液反应的实验。下列叙述错误的是() A.恰好完全反应时，溶液的pH>7 B.能够观察到该实验很快的放出气体 C.该反应原理可用于治疗胃酸过多 D.反应过程中小烧杯内溶液一直导电 4.碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉 的主要成分之一。碳酸氢钠受热易分解，反应 的化学方程式为2 NaHCO,△Na,C0,十 CO2个+X,则X的化学式是( ) A.S02 B.H2 C.H.O D.02 知识点2碳酸钠 5.侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱（碳酸钠），下列 有关碳酸钠的说法正确的是() A.俗称为纯碱、烧碱 B.化学式为NaCO3 C.工业上广泛用于玻璃生产、造纸、纺织、洗涤 剂生产 D.医疗上常用于配制生理盐水 6.碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸 钠的认识不正确的是() A.化学式：Na2CO3 B.性质：碳酸钠固体受热易分解 C.用途：碳酸钠溶液可与熟石灰反应制烧碱 D.工业上可用侯氏制碱法获得碳酸钠 mwwnmnmim 优计学案·课时通 知识点3复分解反应及其实质 7.(连云港东海县期中)下列反应不属于复分解 反应的是( ) A.H2SO+Ca(OH)2=CaSO+2H2O B.CaCO3 +2HCI-CaCl,+H2 O+CO2 C.2HCl+Fe—FeCl2+H2个 D.H,SO+BaCl,-BaSO+2HCI 8.判断复分解反应能否发生，下列选项不必考虑 的是( ) A.是否有沉淀生成 B.是否有气体生成 C.是否有水生成 D.是否生成酸 9.实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳 酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸 中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标 记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将 甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁 中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判 断甲是( ) A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.硫酸钠溶液 D.稀盐酸 10.小岚欲用如图所示的五个实验来验证复分解 反应发生的条件，分析并回答下列问题。 稀硫酸 NaOH Na2CO Ba(NO3) 过溶液 溶液 一粉末 一铁钉 号溶液 (1)小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有 必要做，理由是 (2)上述 (填字母)实验能发生复分 解反应，但没有明显现象。 (3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化 学方程式： (4)小岚通过实验验证了复分解反应发生的 条件，其中对生成物的要求是 △九年级·全一册·化学·鲁教版 通能力 IIIIIIIWML 11.日常生活一些食品包装袋内充满某种气体， 对食品具有保护作用（如图所示）。为了探究 食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组的同 学进行如下思考和活动。小组同学想利用碳 酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食 品中气体的性质，但发现实验室缺少碳酸钙， 则下列试剂可替代碳酸钙的是( A.氯化钠(NaCl) B.硫酸钠(Na2SO4) C.碳酸钠(Na2CO3) D.氢氧化钠(NaOH) 12.(信阳息县模拟)各种各样的变化使生活丰富 多彩，生活中的下列变化属于复分解反应的 是() A.碳酸分解 B.玻璃破碎 C.天然气烧水 D.食醋除水垢 13.下列关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正 确的是( A.同浓度碱性：Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO C.常温下在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足 量的稀盐酸反应，后者放出的CO2多 14.(南宁兴宁区模拟)小明同学在学习了有关 酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有 错误的是( A.所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 B.久置于空气中的氢氧化钠会发生变质 C.侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠 D.打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾 15.(北京石景山区二模)鸡蛋壳、贝壳中含有碳 酸盐，检验的试剂是() A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.澄清石灰水 D.稀盐酸和澄清石灰水 47 16.下列有关物质的性质与用途的对应关系不正 确的是( ) 选项 物质 性质 用途 通电时发出 稀有气体 霓虹灯 不同颜色的光 B 浓硫酸 吸水性 气体干燥剂 用作火箭 C 氧气 助燃性 的燃料 受热会分解产 用作发 碳酸氢钠 生二氧化碳 酵粉 17.部分盐和酸的溶解性(20℃)如下表所示，下列 说法错误的是( ) 离子 NO CO so H+ 溶、挥 溶、挥 溶 Ca2+ 溶 不 微 Mg2+ 溶 微 溶 A.硝酸是挥发性酸 B.常温下，MgCO3微溶于水 C.常温下溶解度：CaCO3>CaSO4 D.常温下，Mg(NO3)2溶液与稀硫酸溶液不 发生反应 18.(漯河临颍县三模)下列各组物质，能发生复 分解反应且反应前后溶液总质量减小的 是() A.二氧化碳和石灰水 B.氢氧化钠溶液和盐酸 C.氯化钾溶液和碳酸钠溶液 D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 19.某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2COg 和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同 学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该 溶液中加入KCO3溶液，有白色沉淀生成。 由此可知，该融雪剂的组成可能是() A.CuSO4、NaCl B.Na2CO3、NaCl C.CaCl2、NaCl D.CuSO4、CaCl2 48 20.（晋中平遥县二模)老师引导学生，以碳酸钠 为核心物质，对其性质及应用进行了整合，以 结构图的形式进行了如下梳理，联系实际，解 决问题。 碳酸钠是白色粉末 工业上用于生产玻 璃、造纸、纺织等 碳酸钠的水溶液呈 碱性 生活中常用它作 碳酸钠 我国化学家侯德榜 发明了将制碱与制 在实验室常用氢氧 氨结合起来的联合 化钙与其反应制取 制碱法 氢氧化钠 (1)日常生活中常用它作 (2)组成碳酸钠的阴离子是碳酸根离子，实验 室检验碳酸根离子的方法是 (3)实验室用碳酸钠与氢氧化钙制取氢氧化 钠，发生反应的化学方程式为 21.（重庆渝中区二模)某化学兴趣小组的同学研 究下列复分解反应。 H,S0. Ba(OH). Na.CO, 溶液 溶液 溶液 NaOH溶液 (滴有酚酞试液) Na,SO,溶液 H,SO,溶液 甲 乙 丙 (1)上述三个实验中反应后溶液中硫酸根离 子数目减少的是 (填序号)。 (2)实验甲中，说明恰好完全反应的现象是 (3)小韦向实验乙反应后的溶液中加入紫色 石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变蓝，小韦得 到结论：氢氧化钡溶液过量，你是否同意小韦 的观点？ (填“是”或“否”)，下列操作 或试剂可以证明实验乙中氢氧化钡过量的是 (填字母)。 优计学案·课时通 A A.通入二氧化碳B.硫酸钠溶液 C.氯化铜溶液 D.稀盐酸 E.pH试纸 (4)同学们进一步分析，将实验甲和实验乙中 的上层清液各取少量，混在一起后得到白色 沉淀和红色滤液A,则实验乙中的上层清液 溶质是 (填化学式)。将红色滤 液A与实验丙的溶液混合，只观察到溶液变 为无色，则该过程中一定发生的反应的化学 方程式为 22.（莆田仙游县期末)工业生产要牢固树立产品 质量意识。兴趣小组的同学取5.5g碳酸钠 样品（杂质不参加反应）于锥形瓶中，加入足 量的稀盐酸，最终收集到2.2g的CO2,反应 的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2个+H2O。 工业品级 一级品 二级品 三级品 Na2CO3的质量分数≥99% ≥95% ≥90% (1)请计算该样品中碳酸钠的质量。 (2)该样品属于 级品。 通素养 BKKKK1111K10111 23.科学探究与实践（茂名高州市二模）某校进 行消防演练时，同学们学习并使用了干粉灭 火器。 (1)所使用干粉灭火器中灭火剂的主要成分 是碳酸氢钠，其俗称为 0 (2)使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 (填字母)。 △九年级·全一册·化学.鲁教版 ● b (3)同学们对灭火后残留的白色固体产生了 兴趣，进行了如下探究： [查阅资料]碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、 水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解。碳酸氢 钠不与氯化钡反应。 [作出猜想]猜想一：碳酸氢钠；猜想二：碳酸 钠；猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。 [实验探究]同学们进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量白色固 体于试管中，加 (用 固体中含有 热，将产生的气 化学方程式表示 碳酸氢钠 体通入澄清石灰 实验现象)》 水中 固体中含有 ②另取少量白色 碳酸钠。发 固体于试管中， 生反应的化 加水使其完全溶 产生白色沉淀 学方程式为 解，再滴加氯化 钡溶液 [实验结论]猜想 正确。 [反思与交流]有同学认为步骤②中除了滴加 氯化钡溶液外，选用以下某种试剂也可以得 到同样的实验现象，则应选用 (填 字母)。 a.NaCl溶液 b.KCI溶液 c.CaCl2溶液 [拓展延伸]写出碳酸氢钠受热分解的化学方 程式： 49质量分数的溶液的步骤是计算、称量（量取）、溶 解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取 的水的体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，C错 误。乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放试剂，且 使用了游码，所称得的氯化钠一定比实际需要量 少，D正确。 9.D 10.(1)蒸发结晶(2)150 (3)作调味品（合理即可） 11.(1)BaCl2 +Na2 SO =BaSO+2NaCl (2)除去氯化钙和过量的氯化钡 (3)过滤玻璃棒 (4)Na2CO3、NaOH 12.(1)根据质量守恒定律，生成氢氧化镁的质量为 25g+60g+100g-173.4g=11.6g。 设样品中氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量 为y。 MgCl2 +2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl 95 58 117 11.6g y 95x 5811.6g x=19g 5811.6g 117 y=23.4g y 答：样品中氯化镁的质量为19g。 (2)原样品中氯化钠的质量为25g一19g=6g。 则所得溶液的溶质质量分数为 23.4g+6g×100%=14.7%。 173.4g+26.6g 答：所得溶液的溶质质量分数为14.7%。 【通素养】 13.(1)Na2S044除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (2)ac(3)在提纯过程中生成了NaCl,NaCl的 质量偏大(4)不会 第三节碳酸氢钠和碳酸钠 【通教材】 一、1.小苏打白粉末可 2.2NaHC0,△Na,CO,+H,0+C02↑ NaHCO3+HCI=NaC1+H2 O+CO2 二、1.纯碱苏打白粉末易 2.红碱 3.气泡Na2CO3+2HCl—2NaC1+H2O+ CO2 Na2CO3+H2SO-Na2 SO+ H2O+CO2个 4.白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3—2NaOH+ CaCO3 三、1.两种化合物交换成分两种化合物 2.沉淀气体水 【通基础】 1.A2.A3.A4.C5.C6.B7.C8.D 9.B解析：氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液 反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐 酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡溶液。 10.(1)铁是金属单质，不是化合物(2)A (3)Ba(NO3)2+H2SO,=BaSO+2HNO3 (4)生成物中有水或气体或沉淀 【通能力】 11.C12.D13.D14.A15.D16.C 17.C解析：根据题中表格可知，硝酸具有挥发性， 硝酸是挥发性酸，A正确；根据题中表格可知，常 温下，MgCO3微溶于水，B正确；常温下，碳酸钙 不溶于水，硫酸钙微溶于水，因此常温下溶解度 CaCO3<CaSO4,C错误；Mg(NO3)2与硫酸相 互交换成分不能生成沉淀、气体或水，不能发生 复分解反应，D正确。 18.D 19.C解析：因为硫酸铜溶于水显蓝色，所以将该融 雪剂加水溶解得到无色溶液，说明一定不含硫酸 铜；向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生 成，碳酸钾溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙 白色沉淀，说明该融雪剂一定含有氯化钙；氯化 钙与碳酸钠不能共存，则一定不含碳酸钠；无法 确定是否含有氯化钠。则该融雪剂的组成可能 是CaCl2、NaCl。 20.(1)洗涤剂（合理即可） (2)取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体 通人澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明含 有碳酸根离子 (3)Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+2NaOH 21.(1)乙 (2)溶液恰好由红色变为无色 (3)否AB (4)NaOH,Ba (OH)2 H2 SO,+2NaOH- Na2 SO,+2H2O 22.（1)设该样品中碳酸钠的质量为x。 Na2 CO+2HCI-2NaC1+H2 O+CO2 106 44 x 2.2g 106 442.2g x=5.3g 答：该样品中碳酸钠的质量为5.3g。 (2)二 【通素养】 23.(1)小苏打(2)cba(3)[实验探究]①C02+ Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O ②Na2CO3+BaCl2—BaCO3V+2NaCl [实验结论]三[反思与交流]c [拓展延伸]2 NaHCO,△Na,CO,十H,0+CO,个 跨学科实践活动2制备五水硫酸铜晶体 【通教材】 1.饱和 2.降温 【通基础】 1.A2.C3.C4.D5.D 【通能力】 6.C 7.(1)结晶的颗粒大小与蒸发温度有关 (2)“打花”就是把呈片状的固体打碎 (3)制备五水硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取 得大颗粒五水硫酸铜晶体；精制粗盐时，加热蒸发 进行，以取得较小、均一的食盐颗粒 【通素养】 8.(1)验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小 (2)是饱和溶液，温度不变，溶解度不变 (3)降温结晶(4)17.0% 单元总结 【通中考】 1.B2.D3.B4.C5.C 6.A解析：粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO 等杂质，加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应 生成硫酸钡沉淀和氯化钠，若过量X指氢氧化钠， 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化 钠，则过量Y指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡 反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙。Y和X颠 倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化 钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀 和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯 化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去 泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。两种操 作得到的溶液都含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠， 因此流程I中X、Y溶液的顺序能颠倒，A不 正确。 7.(1)烧碱 (2)无色Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+ CO2个 (3)NaCl、HCl (4)CaCl2 +Na2 CO3-CaCO3+2NaCl 8.(1)增大 (2)①乙丙甲②较多固体③引流 (3)量筒 (4)氢氧化钠（或氯气、碳酸钠等，合理即可） 第四单元金属 第一节常见的金属材料 第1课时金属的物理性质合金 【通教材】 一、1.金属大高延展导电、导热汞