第二单元 认识酸和碱 自我测评卷-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

第二单元自我测评卷 优计学案 (九年级全一册化学·鲁教版) 心课时通] （时间：45分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23 S-32Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.下列物质能用作食品干燥剂的是() A.浓硫酸 B.氯化钠 C.生石灰 D.烧碱 2.隐翅虫叮咬皮肤后会释放强酸性毒汁。下列物质中，及时用 来清洗可减缓症状的是( A.柠檬汁(pH=2) B.番茄汁(pH=4) C.食盐水(pH=7) D.苏打水(pH=9) 3.将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫 酸，下列说法错误的是() A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 B.实验仪器：量简、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C.溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸 中，并不断搅拌 D.事故处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗， 再涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 4.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图， 其中能使紫色石蕊试液变红的是( ) OH S02 K Na Cu2 C 、H A 分 C 0 5.下列NaOH和Ca(OH)2的用途中，错误的是( A.用NaOH制炉具清洁剂 B.用NaOH固体干燥CO2气体 C.用Ca(OH)2粉刷墙壁 D.用Ca(OH)2改良酸性土壤 6.下列关于酸和碱的性质的说法正确的是() A.用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B.用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁 C.酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应 产生氢气 D.碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的 二氧化碳反应 7.(镇江二模)生石灰是一种重要的化工原料，某同学取生石灰 进行以下实验，下列说法不正确的是() 实验①：取适量生石灰放入烧杯中，加水充分搅拌，烧杯壁发 烫，静置后过滤； 实验②：取实验①所得滤液，向其中通入CO2,滤液变浑浊； 实验③：向实验②所得浑浊液体中继续通入CO2,液体又变 澄清[生成的Ca(HCO3)2可溶于水]； 实验④：对实验③中澄清液体进行加热，出现白色固体并有 气体产生。 A.实验①中反应放热 B.根据实验②的现象可知，用澄清石灰水可以检验CO, C.实验③中的反应为CaCO3+CO2+H2O-Ca(HCO3)2 D.根据实验④中现象，说明Ca(HCO3)2比CaCO3热稳定 性强 8.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列相关说法正确的 是() A.鉴别：取样后分别滴入酚酞试液 B.保存：在空气中易变质，都需密封保存 C.溶解性：都易溶于水 D.用途：都可用于改良酸性土壤 9.向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红，则该溶液( A.一定是酸溶液 B.一定是碱溶液 C.一定是酸性溶液 D.一定是碱性溶液 10.向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无 明显现象的是( ) A.Fe2O B.Fe C.稀NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 11.如图所示，U形管中是滴有酚酞试 氢氧化钠 液的蒸馏水，向左、右两管中分别同 稀溶液 稀盐酸 滴有酚酞 时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶 试液的蒸 馏水 3 液和稀盐酸。下列说法正确的是() A.开始时左、右两边溶液都呈红色 B.开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色 C.充分反应后U形管中溶液一定呈红色 D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色 12.下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 取样，将湿润的pH试纸浸入样 测定某废水的酸碱度 品中 除去硫酸钠溶液中的少量碳 小 加过量的稀硫酸 酸钠 探究氢氧化钾和稀硫酸反应 向反应后的溶液中滴加氯化 C 后的溶液中稀硫酸是否过量 钡溶液 取样，滴加BaCl2溶液，观察 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 是否变浑浊 13.推理是常用的科学思维方法，下列推理正确的是( A.碱都含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物一定 是碱 B.碱的溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 C.碱能与酸反应，所以可以用NaOH溶液除去CaCl2中混 有的HCI杂质 D.氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化 钠溶液要密封保存 14.(菏泽中考)某兴趣小组利用图甲装置，对“CO,和NaOH 溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满 CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中 滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如图乙所示曲线。下 列说法不正确的是( ) 压强Pa 80mL蒸馏水 或80 mLNaOH溶液 110 b 100r/ 压强传感器 90. 活塞 80…i- 70 数据采集器 B 60… 50--- 40-i-- CO. 020406080100 电脑 时间/s 乙 A.由实验1得到的图像是A曲线 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数 增多 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D.此实验说明利用数字化实验可以实现对化学反应由定性 到定量的研究 15.向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，下列图像不能正确反映相 关量间变化关系的是() 溶液的总质量/g 溶液中水的质量g OKOH溶液的质量g 0 KOH溶液的质量/g A B 溶液中氯元素的质量g 溶液的pH OKOH溶液的质量g KOH溶液的质量/g C D 二、填空与简答题（本题包括2小题，共24分） 16.(15分)如图所示是五种日常生活中常用的化工产品。 (1)彩漂液（图甲）的有效成分为过氧化氢，长期存放会失 效，用化学方程式解释失效的原因： (2)洁厕剂（图乙）含有盐酸，盐酸中的阳离子是 (填符号)，洁厕剂与“84”消毒液（图丙）混合会发生反应 2HCl+NaClO—X+H2O+CI2个，产生的有毒气体会对 人体造成伤害。下列说法正确的是 (填字母)。 A.X的化学式为NaCI B.将酚欧试液滴入洁厕剂中变红色 C.洁厕剂能与碱发生反应 D.NaClO中氯元素的化合价为+1 (3)还原铁粉（图丁）常用于食品包装中，使用一段时间后发 现铁粉部分变为红棕色(Fe2O3),取粉末少许滴入稀硫酸 后，发生反应的化学方程式为 17.(9分)（吉林中考）化学活动小组同学对治疗胃酸分泌过多 的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 药物 类别 碱 盐 氧化物 单质 (1)胃酸的主要成分是 ,轻度胃酸过多时，可用馒 头、皮蛋等食物调理。 (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气 体生成，容易导致胃内压强变 ,引起不适，应在医 生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有 效成分可以是 三、实验探究题（本题包括1小题，共21分） 18.(阜阳二模)某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用 途”为主题开展项目式学习。 [任务一]氢氧化钠的性质 甲同学用如图所示实验验证氢氧化钠的性质。 NaOH 溶液 (1)实验中观察到的现象是 ;有同学认为该实 验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，需要再 做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图。 (2)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式： [任务二]氢氧化钠的用途 氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2,乙同学通过下列反应 流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。 氢氧化钠 石灰乳 溶液 [Ca(OH)] 烟气 (含C0,的废气)一捕捉室一颗粒反应室 煅烧Y ,高浓度CO。 (储存利用) 溶液X 氧化钙 (3)物质Y的化学式为 (4)不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是 [任务三]数字实验角度再识氢氧化钠 (5)丙同学用图I装置进行实验，实验时先后将两种溶液快 速推人，瓶内压强变化如图Ⅱ所示。 采集信息 NaOH 稀 十压强 溶液 盐 形成图像 酸 压强 传感器 C02 时间 Ⅱ ①实验过程中可证明CO,与NaOH发生了反应的实验现 象是 ②bc段压强不变的原因： 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 19.为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，取300 g CuSO4溶 液，平均分为三份，每一份中加未知溶质质量分数的氢氧化 钠溶液，实验数据见下表。请计算： 项目 实验1 实验2 实验3 样品的质量/g 100 100 100 NaOH溶液的质量/g 20 40 60 沉淀的质量/g 4.9 9.8 9.8 (1)100 g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。 (2)求CuSO4溶液的溶质质量分数。反应，C错误；若C为单质，A和B含有相同的元 素，其他条件不变，则D→B的反应可以是复分解 反应或置换反应，D错误。 3.(1)作干燥剂（合理即可） (2)Ca(OH)2十CO2=CaCO3Y十H2O (3)C02+H,高温C0+H,0 4.(1)(2)Na2 CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+ 2NaOH(3)不一定 解析：(3)D可以是氧化铜，C是二氧化碳，则D→C 的反应可以是碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，也 可以是一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所 以DC的反应类型不一定是置换反应。 自我测评卷 第一单元自我测评卷 1.B2.D3.B4.B5.B6.D7.D8.B 9.D10.D11.C 12.D解析：没有指明温度，不能比较三种物质的 溶解度大小，A错误；根据溶解度曲线可知，t2℃ 时，甲的溶解度为30g,根据溶解度概念可知， t2℃时，100g水最多溶解30g甲，则50g水最 多溶解15g甲，因此将20g甲加入50g水中，可 以得到65g溶液，B错误；根据溶解度曲线可知， t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为乙>甲> 丙，用等质量的固体配制成饱和溶液，需要水的 质量大小关系是丙>甲>乙，C错误。 13.C解析：因溶液A蒸发10g水没有晶体析出， 溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发 10g水析出5g晶体，可知溶液A和溶液B一定 是不饱和溶液，溶液C和溶液D一定是饱和溶 液，其中溶质和溶剂的质量比相等。由于溶液D 是饱和溶液，将溶液D继续蒸发10g水，一定会 析出5g晶体，C错误。 14.D15.D 16.(1)t1℃时，甲、丙的溶解度相等，都为20g (2)150g(3)加入溶质丙（或恒温蒸发溶剂水） (4)降温结晶(5)BC 17.(1)23.1%饱和(2)BD(3)AD (4)加入少量水（合理即可） 18.(1)④①②③⑤ (2)8g4250加速溶解（合理即可） (3)①④(4)ABC(5)变多 19.(1)12 (2)设需要加水的质量为x。 80g×15%=(x+80g)×5% x=160g 答：需要加水的质量为160g。 (3)设需要蒸发水的质量为y。 60g×5%=(60g-y)×15% y=40g 答：需要蒸发水的质量为40g。 第二单元自我测评卷 1.C2.D3.C4.D5.B6.B 7.D解析：实验①取适量生石灰放入烧杯中，加水 充分搅拌，烧杯壁发烫，说明反应放热，A正确；取 实验①所得滤液，向其中通入C○2变浑浊，说明 生石灰与水反应得到的氢氧化钙溶液可以用来检 验二氧化碳，B正确；向实验②所得浑浊液体中继 续通入CO2,液体又变澄清，生成了Ca(HCO3)2, 根据反应现象和生成物，可以判断反应物为碳酸 钙、水和二氧化碳，所以化学方程式为CaCO十 C02+H2OCa(HCO3)2,C正确；对实验③中 澄清液体进行加热，出现白色固体并有气体产生， 说明碳酸氢钙受热易分解，即热稳定性差，D不 正确。 8.B9.D 10.C解析：氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水， 过程中固体溶解，溶液由无色变为黄色；铁和稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中固体溶 解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；稀硫酸和 氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象；碳 酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳， 过程中产生气泡。 11.B12.D13.D14.B 15.D解析：盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和 水，没有气体或沉淀生成，向稀盐酸中滴加氢氧 化钾溶液，溶液的总质量不断增加，A正确。盐 酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，溶液中增加 的水包括生成的水和氢氧化钾溶液中的水，完全 反应后溶液中增加的水只是氢氧化钾溶液中的 水，完全反应后溶液中水的质量增加量变小，曲 线变缓，B正确。根据质量守恒定律，化学反应 前后元素的质量不变，向稀盐酸中滴加氢氧化钾 溶液，溶液中氯元素质量不变，C正确。稀盐酸 显酸性，溶液的pH小于7，向稀盐酸中滴加氢氧 化钾溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的 变化是从小于7逐渐增大到等于7、大于7， D错误。 16.(1)2H202—2H20+02个 (2)H ACD (3)Fe2O3+3H2SO4-Fe2(S04)3+3H2O Fe+H2SO4—FeSO4+H2个 17.(1)盐酸 (2)大氢氧化镁（或氧化镁） CO. 18.(1)试管内液面上升 一水 (2)CO2+2NaOH-Na2 COs+H2O (3)CaCO3 (4)氢氧化钙在水中的溶解度很小，能吸收的二 氧化碳比较少 (5)①推入盐酸时，溶液中有气泡冒出②氢氧 化钠溶液与二氧化碳已经反应完 19.(1)9.8 (2)设CuSO,溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO 160 98 x 9.8g 160 989.8g x=16g 16g× Cus0,溶液的溶质质量分数为100g 100%=16%。 答：CuSO4溶液的溶质质量分数为16%。 第三单元自我测评卷 1.C2.D3.B4.A5.D6.D7.A8.D 9.A 2 10.D解析：HSO4、NaOH反应生成硫酸钠和水， 不能在同一溶液中大量共存，A不合理；CuSO4 溶于水呈蓝色，B不合理；AgNO3与NaCl、HCl 均能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液 中大量共存，C不合理；三者之间不反应，能在同 一溶液中大量共存，且不存在有色离子，D合理。 11.B12.C13.D 14.B解析：从混有少量NaCl的KNO3中得到较 纯净的KNO3固体，应该采用冷却热饱和溶液的 方法，B不能达到实验目的。 15.B解析：盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴 滴入Na2CO3溶液，则开始时碳酸钠与盐酸反 应，盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应产生沉 淀。滴加碳酸钠溶液质量为a~cg时，溶液中 发生的反应为CaC2+NaCO3一2NaCl+ CaCO3V,A正确；滴加碳酸钠溶液质量至bg时， 溶液中含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是 三种，B错误；滴加碳酸钠溶液质量至ag时，根 据每36.5份质量的HC1被消耗，生成58.5份质 量的NaCl,可知溶液中溶质质量比原混合溶液 中溶质质量大，C正确；滴加碳酸钠溶液质量至 cg时，溶液呈中性，D正确。 16.(1)H2SO4(2)硫酸钙(3)Na2CO3+CaCl2 -CaCO3↓+2NaCl(合理即可) 17.(1)过滤玻璃棒引流将MgC12完全转化 为氢氧化镁沉淀 (2)稀盐酸NaOH十HCl-NaCl+H2O 18.(1)BC (2)CO2+2 NaOH-Na2CO3+H2O减少 (3)C(4)氯化钙无色酚酞试液溶液变红 (5)可以4 19.(1)10 (2)设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 CaCl2 +Na2 CO3 -CaCO3+2NaCl 106 100 10g 106x 10010g x=10.6g 8