第二单元 认识酸和碱 单元总结-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

段稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离 子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低， 从而使导电性减弱，当氢氧化钠和稀硫酸恰好完 全反应时溶液中离子浓度最低，导电性最弱，稀 硫酸过量后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸 根离子，溶液中自由移动的离子增加，导电性升 高，C错误。根据反应关系 H2 SO,+2NaOH-Na2 SO+2H2 O 98 80 可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠 恰好完全反应；反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质 量关系如下： HC1++NaOH-NaCl+H2O 36.540 73 80 可知，73份质量的盐酸与80份质量的氢氧化钠 恰好完全反应，故若将实验中的稀硫酸改为与其 溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消 耗稀盐酸质量小于稀硫酸，D正确。 13.H2SO4+Ba(OH)2—BaSO4↓+2H2O 硫酸红 14.(1)C (2)①若稀硫酸过量，加入酚酞试液也不变色 ②向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观 察溶液是否变色（合理即可） 15.(1)放热(2)B7 (3)不可行氢氧化钠固体溶于水时也会放热 (4)①红(5)OH-和C1-NaOH+HC1 NaCI+H2OH+和OH结合生成H2O 16.(1)Na2SO. (2)设稀硫酸的溶质质量为x。 2NaOH+H2 SO-Na2 SO+2H2O 80 98 20gX16%x 8020g×16% 98 x x=3.92g 稀硫酸的溶质质量分数为392g×100%= 50g 7.84%。 答：稀硫酸的溶质质量分数为7.84%。 解析：(1)A点时溶液pH等于7，显中性，A点时 溶液中溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4。 【通素养】 17.（1)沉淀溶解，溶液由无色变为黄色 (2)①溶液由红色变为无色 ②不正确，Ca(OH)2在溶液中电离出Ca2+、 OH,HCI在溶液中电离出H+、CI,不发生反 应的情况下，溶液中也存在Ca2+和CI (3)①H+与OH结合生成H2ONa+、CI ②> 跨学科实践活动1探究土壤酸碱性对 植物生长的影响 【通教材】 1.正常生长酸碱度 2.控制变量 【通基础】 1.A2.D3.D4.C 【通能力】 5.A6.A 7.(1)玻璃棒过滤 (2)用玻璃棒蘸取所得的土壤浸出液，滴在pH试 纸上，然后再与标准比色卡对照 (3)多于熟石灰溶液由红色变成紫色氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)光照水 8.(1)玻璃棒(2)偏大(3)6.35 (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【通素养】 9.(2)①100胶头滴管②搅拌，加快溶解速率 (4)D Ca(OH)2 单元总结 【通中考】 1.A2.D3.D 4.C解析：向变瘪的乙瓶中滴加适量Ca(OH)2溶 液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠，会产生白色沉淀，C错误。 5.(1)偏大 (2)氢氧化钠、硫酸钠 (3)设参加反应的硫酸的质量为x。 2NaOH+H2 SO-Na2 SO+2H2 O 80 98 20g×10%x 8020g×10% 98 x=2.45g 硫酸溶液的溶质质量分数为0g×100% 4.1%。 答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.1%。 6.D NaOH+HCI-NaCl+H2O 7.(1)新物质生成 (2)无OH (3)三 (4)固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 (5)金属(6)Fe+H2SO4—FeSO4+H2个 第三单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 【通教材】 -、1.NaMg2+Cl 2.(2)无明显现象 3.多级闪急蒸馏法 二、1.(1)煤石油天然气 (2)低温高压可燃冰 (3)锰结核 2.海洋资源开发和管理 【通基础】 1.B2.B3.B 4.(1)C1Na+(2)3.69% (3)MgCl2(4)8 5.A6.B7.B8.C 9.(1)可燃冰(2)不可再生(3)热激发法 (4)CH,十20，点燃C02+2H,0 【通能力】 10.B11.D12.B13.B14.B 15.C解析：蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的 沸点不同进行分离，C错误。 16.D 17.(1)检查装置气密性 (2)无白色沉淀产生 (3)C 18.(1)CH,+20,点燃C0,+2H,0燃烧产生的热 量多，几乎不产生残渣或废气 (2)粒子大小 【通素养】 19.(1)鱼类（合理即可）潮汐能（合理即可） (2)物理变化 (3)CO2+H2O—H2CO3 (4)影响海中生物的正常生活（合理即可）海洋 环境立法（合理即可） 第二节海水“晒盐” 【通教材】 一、1.蒸发结晶 2.增大饱和溶液 二、1.溶解过滤蒸发 2.BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液 盐酸 3.调味品食品添加剂 三、①Ca(OH)2+MgCl2-Mg(OH)2￥+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCI—MgCL2+2H2O ③MgCl,道电Mg十CL,↑ 【通基础】 1.D2.B3.C4.A5.B 【通能力】 6.A7.C 8.D解析：粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤 是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂 质的关键一步是过滤，A错误。步骤④是过滤操 作，玻璃棒的作用是引流，B错误。配制一定溶质单元总结（答案P6) 能讲 单元知识梳理 177171777 能和酸碱指示剂作用 盐酸)酸的共性 和金属反应生成盐和氢气 硫酸 和金属氧化物反应生成盐和水 和碱反应生成盐和水 特征 酸碱性 和某些盐反应生成新酸和新盐 实质 中和反应 认识酸和碱 应用 酸碱性的强弱 可用pH表示 能和酸碱指示剂作用 NaOH 碱的共性 和非金属氧化物反应生成盐和水 碱 Ca(OH). 和酸反应生成盐和水 和某些盐反应生成新碱和新盐 通中考 B.胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH 1.(河北中考)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植 D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的 4.(包头中考改编)向甲 pH如下，其中显碱性的是() 乙两个等体积充满 A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5 CO2的软塑料瓶中， 变浑 仍澄清 2.传统文化（福建中考）我国商代时就已经发 分别倒入等体积的澄 现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含 清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧 醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似)，铅与醋反 瓶盖振荡后，现象如图。说法错误的是() 应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉 A.甲瓶注入的是澄清石灰水 (PbCO3),加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 可用作白色颜料。下列说法错误的是() C.向变瘪的乙瓶中滴加适量Ca(OH)2溶液，无 A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 现象 B.铅能与醋酸反应产生氢气 D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 C.浮粉中铅元素的化合价为十2价 5.(广元中考)小明为了测定某硫酸溶液的溶质 D.浮粉变铅白，固体质量增大 质量分数，如图甲所示，向60g硫酸溶液中缓 3.科普知识（成都中考）人体内一些液体的正常 缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得 pH范围如表所示。相关说法正确的是( 溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如 人体内的一些液体的正常pH范围 图乙所示。 血浆 7.357.45 唾液 6.67.1 数据采集器 NaOH溶液星 电脑 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 胆汁 7.17.3 pH传感器 胰液 7.5~8.0 60g硫酸溶液 A.血浆和乳汁均显酸性 甲 36 优计学案·课时通 pH 稀硫酸 酚酞试液 售KOH溶液 剩余溶液 20 NaOH溶液的质量/g Ⅱ 乙 [发现问题]如图工所示，取一定量氢氧化钾溶 (1)配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶 液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现 液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢 无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发 氧化钠溶液的溶质质量分数 (填 生了化学反应？ “偏大”“偏小”或“不变”)。 [分析讨论](1)同学们讨论后认为，可以用两 (2)图乙中a点溶液含有的溶质是 种思路探究上述反应是否发生。 0 思路1：验证反应物减少或消失； (3)请计算硫酸溶液的溶质质量分数。（写出 思路2：验证有 计算过程，结果精确到0.1%) (2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图Ⅱ所示） 滴加酚酞试液，溶液为 色，结论是 稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依 据是溶液中 (填离子符号)一定被完 全消耗了。 [猜想与假设](3)乙同学对剩余溶液的溶质成 分作出如下猜想。 6.(重庆中考B卷节选)正确认识及调控化学反 猜想一：只有K2SO4;猜想二：有K2SO4和 应是化学实验顺利开展的保障。 H2SO4;猜想三：有K2SO4和KOH。 酸和碱的中和反应 根据甲同学的实验，猜想 定错误。 [进行实验](4)为验证猜想，同学们选用 稀盐酸 Fe2O3粉末进行如下探究并完善表格。 稀盐酸 氢氧化钠 实验操作 实验现象 氢氧化钠 溶液 溶液 剩余 溶液 稀盐酸 Fe,O, 粉末 稀盐酸 滴有酚酞的氢 滴有酚酞的氢 氧化钠溶液 氧化钠溶液 [实验结论]通过探究，同学们确定猜想二是正 C 0 确的。 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反 [评价与反思](5)分析上述反应，说明稀硫酸 应，最佳的操作是 (填字母)。写出该 能与 氧化物和某些碱反应。 反应的化学方程式： (6)丙同学认为探究中的Fe2O3粉末可以用铁 7.(临夏州中考改编)化学兴趣小组的同学以中 粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方 和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一 程式为 起参与。 △九年级·全一册·化学.鲁教版 37