第二单元 第一节 酸及其性质-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

第二 MH 物质的性质与应用 浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签 酸碱指示剂的发现 不同形式的pH计 生活中常见物质的pH 人体中某些体液的正常pH范围 几种作物生长最适宜的pH范围 能说出常见的酸和碱及其主要性质和用途 以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例， 通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途 了解检验溶液酸碱性的基本方法 知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 了解中和反应的特征及其应用 18 单元 认识酸和碱 A智能讲题 ·大单元建构 /ll/1/11/I/111/I1/1/1/I1/I/I1/1I/0 知道常见的酸和碱具有独特的物理性质和化学 性质，酸、碱在性质上具有一定的相似性 化学观念 知道常见的酸和碱具有广泛的用途 知道酸和碱的性质决定其用途 浓盐酸和浓硫酸的主要物理性质和用途 学习主题 盐酸和硫酸的主要化学性质 氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途 相关知识 检验溶液酸碱性的方法 酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 中和反应的特征及应用 从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识 情境素材 酸和碱的性质 第二单元 学习内容 方 通过共性和差异性认识酸和碱的性质 法 通过观察、实验、归纳、分析、推理等方法 认识酸和碱 认识酸和碱的性质 认识酸和碱在生活、生产等方面的广泛应用 体会科学地利用物质性质对提高人们的生活 质量具有重要作用 科学态度 通过酸和碱的性质体会物质的保存、选择和 使用与物质性质的重要关系 认识酸和碱对保护环境的重要意义，形成合理 学习目标 使用酸和碱的意识 常见的酸、碱的化学性质 酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 探究实践 使用H试纸等检测生活中常见溶液的酸碱性 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 跨学科实践 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 优计学案·课时通 第一节 酸及 通教材 LAAAKKKK4411144411422144111774 一、常见的酸 1.盐酸：浓盐酸是无色液体，有 气味， 有强烈的 性，易 ,在空气中 会形成 2.硫酸 (1)浓硫酸是没有颜色、黏稠的油状液体，不容 易挥发；具有强吸水性，可用作 (2)使用注意事项：浓硫酸有强烈的 性，使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 质量分数为3%一5%的 溶液。 (3)稀释浓硫酸时，一定要将 沿器壁 慢慢注入 里，并不断 ,使产生的 热量迅速地扩散，切不可将水倒入浓硫酸里。 二、酸的化学性质 1.盐酸的化学性质 物质 加入盐酸后的现象 化学方程式 紫色石 酸碱指 蕊试液 示剂 无色酚 酞试液 生锈铁钉 铁 2.稀硫酸的化学性质 (1)将稀盐酸换成稀硫酸，也会产生上述类似 的实验现象。Fe2O3、Fe分别与稀硫酸反应的 化学方程式： 0 (2)硫酸可与氯化钡反应生成 沉 淀，化学方程式为 △九年级·全一册·化学.鲁教版 其性质（答案P4) 智能讲题 三、酸的通性 1.酸具有相似化学性质的原因：在溶于水时都能 解离出共同的阳离子 0 2.酸的通性 (1)能使紫色石蕊试液 (2)能与某些金属氧化物反应，生成 (3)能与某些金属反应，生成 四、盐 由 阳离子和 阴离子构 成的 。通基础 VFZ11KKKK1K111714111111411111117 知识点1)常见的酸 1.(北京丰台区一模)将浓盐酸敞口放置，一段时 间后，溶液质量会() A.变大 B.不变 C.变小 D.无法确定 2.下列稀释浓硫酸的部分操作示意图中，有错误 的是( 40月 -浓硫酸 30 倾倒浓硫酸滴加浓硫酸读取浓硫酸体积稀释浓硫酸 A C D 3.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在 实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数 关系的曲线（如图所示）正确的是 (填 “甲”或“乙”)，随着放置天数的增加，浓盐酸的 质量发生变化的主要原因是 如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质 量分数将 (填“变大”或“变小”)。 ↑浓盐酸的质量 甲 乙 放置天数 19 知识点2酸的化学性质 4.盐酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们 化学性质中的( ) A.能与盐反应 B.能与某些金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应 5.(长沙中考)盐酸（溶质为HCI)是重要的化工 产品，盐酸属于 (填“纯净物”或“混合 物”)。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐 酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生 成氯化亚铁(FCl2)和氢气，该反应的化学方 程式为 知识点3酸的通性 6.（武威凉州区三模)稀盐酸和稀硫酸具有相似 的化学性质，其本质原因是() A.酸都含有酸根 B.酸中都有氢元素 C.酸中都含有氧元素D.酸都能解离出H+ 7.科普知识（琼海模拟）食醋中含有乙酸。纯净 的乙酸在16.6℃以下是呈冰状的固体，所以 被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰醋酸 发生化学反应的是( ) A.Mg B.CuO C.C02 D.Fe 8.验证某一无色溶液是否是稀硫酸，填写下表中 的空白。 查阅资料：硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸。 结论、解释或 实验步骤 现象 化学方程式 ①取少量溶液于 说明此溶液是一 试管中，投入两 种酸 小粒锌 ②取少量原溶液 说明该溶液是稀 于另一支试管 有不溶于稀 硫酸，反应的化学 中，滴加 硝酸的白色 方程式为 溶液和稀硝 沉淀生成 酸，振荡 20 ·通能力 ◆V 9.以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的 是() A.浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B.打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾 C.浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会 变小 D.浓硫酸可以用来干燥二氧化碳气体 10.（成都青羊区糢拟)自然界中的碳循环涉及下 列物质，其中属于酸的是() A.C B.CO C.H2CO3 D.CaCO 11.下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我 们现在所学酸的定义最相近的是( A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素 C.一切酸中都含有氧 D.能使蓝色石蕊试液变为红色的物质 12.易错题（太原杏花岭区三模)某化学兴趣小 组的同学利用如图所示装置进行铁钉表面除 绣的实验，下列说法正确的是() A.该实验在加热条件下才能反应 B.短时间加热后溶液颜色变为 黄色 C.该实验中需要加人过量稀盐酸 D.实验剩余的液体可直接倒入下水道 13.下列关于硫酸性质的描述不属于酸的共同性 质的是( ) A.能使紫色石蕊试液变红色 B.能与镁反应生成H2 C.能与BaCl2溶液反应生成BaSO,沉淀 D.能与铁锈反应生成H2O 14.如图所示的实验装置，向盛水的试管中慢慢 注入3mL浓硫酸，此时可观察到U形管内 液面（为了便于观察，液体为红墨水）的变 化是() unN优学察·课时通△ A.液面A高于液面B A B B.无明显变化 C.液面B高于液面A D.A、B液面同时升高 15.苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。 下列对苯甲酸性质的推测不合理的是() A.苯甲酸的化学性质与醋酸相似 B.苯甲酸溶液不能与碳酸钠反应 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 16.下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正 确的是() A.干燥气体：用浓硫酸干燥氢气 B.存放浓硫酸：浓硫酸必须密封保存 C.配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加 蒸馏水 D.应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤 上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量 分数为 3%5% 的碳酸氢钠溶液 17.(龙岩模拟)将生锈的铁钉(铁锈的主要成分 是 $${ F e _ { 2 } O _ { 3 } } \right)$$ 放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用 压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲 线如图所示。下列分析正确的是() 压强 /kPa c 130 d e 120 110 b $$1 0 0 ^ { \circ }$$ 200 400 600时间/s A.ab段表示铁与稀盐酸反应 B.bc 段反应的化学方程式为 $$F e _ { 2 } O _ { 3 } +$$ $$6 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } 2 F e C l _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O$$ C.cd段压强变化的主要原因：反应是放热反 应，完全反应后，温度降低引起压强变小 D.e点表示的溶液是无色的 18.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总 质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法 错误的是() 九年级·全一册·化学·鲁教版m A.该实验是将稀盐酸逐渐 溶液总质量/g ne 加入盛有氧化铜的容 m 器中 B.m点表示氧化铜与稀盐 0 反应时间/min 酸恰好完全反应 C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不 相等 D.m点和n点对应溶液的溶质成分不同 19.化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、 丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、 乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则 甲、乙、丙不可能是下列物质中的( A.C B.Fe2 O3 C.Fe D.Na2 CO 20.传统文化“体验蛋雕艺术，传承非遗文化。” 兴趣小组的同学用化学方法制作蛋雕：将蛋 壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿 蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划 痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的 蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作 的说法正确的是() A.石蜡熔化属于化学变化 B.盐酸有腐蚀性，要做好防护 C.石蜡能与盐酸发生化学反应 D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 21.创新题（石家庄平山县三模）利用如图所示 装置进行趣味实验（装置气密性良好）。将小 车放在一个光滑的平面上，向试管中加入浓 盐酸就可以使小车向左移动。 浓盐酸0 碳酸钙 粉末、 21 (1)试管内发生反应的化学方程式为 (2)实验中使用浓盐酸的目的是：①提供较多 的反应物；② 从而使小车运动速度更快 (3)实验中小车向左移动是因为反应瞬间试 管内压强 (填“变大”“变小”或“不 变”)，气体向右喷出，对小车产生了向左 的推力。 22.硫酸和盐酸都是实验室常用的试剂。它们的 性质既有相似之处，也有不同之处。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别加几滴紫色石 蕊试液，发现溶液均呈 色。 (2)它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈主要 成分反应的化学方程式： 。小王同学认为除锈时浸泡的时间 越长越好，小周同学认为这种想法是错误的， 他的理由是 (用化学方程式表示)。 (3)小李同学为鉴别两瓶失去标签的试剂（分 别盛有稀硫酸和稀盐酸)，将试剂各取少量后 分别滴加氯化钡溶液。则他观察到产生白色 沉淀的原试剂为 ,另一种 无明显变化的是 23.百常生活一种厕所清洁产品的标签如下，请 根据标签上的信息回答问题。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HC1 注意事项：勿用于大理石的清洁 (1)标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原 因是 (写化学方程式)。 (2)据报道“洁厕灵”和“84”消毒液不能混用， 否则会产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死。 反应的化学方程式为2HCl+NaClO一X+ 22 C2个+H2O,则X的化学式为 (3)向盛有少量黑色氧化铜的试管中加入适 量稀硫酸，充分反应后，溶液呈 色， 反应的化学方程式是 。 白醋、稀盐酸也能发 生类似的反应，因为白醋、稀盐酸、稀硫酸中 都含有 (填离子符号)。 (4)烧水的铝壶中常结有一层水垢，用适量的 稀盐酸可以除去它。但盐酸的用量过多，会 损坏铝壶，原因是 之通素养》 24.科学思维稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红， 我们知道，在稀硫酸中存在着水分子、硫酸根 离子和氢离子，某中学化学实验小组的同学 研究哪一种粒子使紫色石蕊试液变红，设计 方案如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 水分子 向水中滴加紫 溶液不变色 色石蕊试液 向稀盐酸中滴 加紫色石蕊溶液呈 色 试液 反思：(1)有的同学提出不需要设计第一个实 验，理由是 (2)有的同学认为可以用一种盐溶液代替稀 盐酸，也可得到相同的结论。下列符合要求 的是 (填字母)。 A.汽水 B.白醋 C.硫酸钠 D.氯化钠 优+学案·课时通△误；根据溶解度曲线可知，KNO3和NH,CI的溶 解度均随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度 受温度变化影响更大，分别将等质量的50℃的 KNO3、NH4C1饱和溶液降温到20℃，析出 KNO3的质量大于NH,CI的质量，D正确。 8.B 9.D解析：实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不 变，且由题图可知，木块在三个温度下排开液体的 体积不同，则说明实验过程中NaNO溶液的密度 增大，A错误；由题图可知，35℃时烧杯中没有未 溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不 饱和溶液，B错误；实验过程中温度升高，等质量 的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的 溶解度随温度的升高而增大，C错误；实验过程中 溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃ 时所得溶液的溶质质量分数最小，D正确。 10.C 11.(1)t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等 (2)30.6%(3)BD 第二单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 【通教材】 一、1.刺激性腐蚀挥发白雾 2.(1)干燥剂 (2)腐蚀碳酸氢钠 (3)浓硫酸水搅拌 二、1.变红无明显变化 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色Fe2O3+ 6HCI-2FeCla+3H2 O 固体表面有气泡产生，溶液变为浅绿色Fe+ 2HCl-FeCl2+H2个 2.(1)Fe2O3+3H2S04-Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4—FeSO4+H2个 (2)硫酸钡H2SO4十BaCl2—BaSO4V十 2HCI 三、1.氢离子 2.(1)变红(2)盐和水(3)盐和氢气 四、金属酸根化合物 【通基础】 1.C2.D 3.乙浓盐酸有挥发性变小 4.C 5.混合物2HC1+Fe—FeCl2+H2个 6.D7.C 8.有气泡产生 氯化钡BaCl2+H2SO4 BaSO+2HCI 【通能力】 9.D10.C11.B12.B13.C14.C15.B 16.C17.C18.C19.A20.B 21.(1)CaCO+2HCI -CaCl2+H2 O+CO2 (2)加快产生二氧化碳的速率 (3)变大 22.(1)红 (2)Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO=FeSO,+H2个 (3)稀硫酸稀盐酸 23.(1)CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 (2)NaCl (3)CuO+H2 SO,-CuSO,+H2O H+ (4)盐酸能和铝反应生成氯化铝和氢气 【通素养】 24.不能使紫色石蕊试液变色红氢离子能使紫 色石蕊试液变红 (1)紫色石蕊试液内含水分子(2)C 第二节碱及其性质 【通教材】 一、烧碱火碱苛性钠熟石灰白白 易放出微水蒸气溶解腐蚀腐蚀 二、1.蓝红 2.2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 三、1.OH 2.(1)变蓝变红(2)盐和水 3.阳离子Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3V+ 2NaOH