山东省泰安市新泰市第一中学北校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

新泰一中北校高二上学期第一次大单元考试 化学试题 编题：吴翠梅 审核：乔贞凤 2025.10.13 常见相对原子量：H 1 C12 N 14 O 16 S 16 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，错选漏选不得分） 1．利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   K1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   K2 则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的K为（ ） A．2K1+K2 B．K·K2 C．2K1·K2 D． 2．在某一密闭容器中，发生反应 该反应的平衡常数表达式为（ ） A． B． C． D． 3．现有两个热化学方程式 (l)+H2(g) (l)     ① (l)+3H2(g)(l)     ② 下列说法正确的是（ ） A．反应①②中都存在 B．高温时，反应②可自发进行 C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行 4．工业上利用甲烷制取炭黑的反应是（ ）①    ；反应过程中容易发生副反应：②    下列有关说法中正确的是（ ） A．反应①在常温下就可以自发进行 B．焓变是副反应②自发进行的决定因素 C．制取炭黑允许的最低温度是927.8K D．温度越高对制取炭黑越有利 5．关于图中装置说法正确的是（ ） A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 6．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（  ） A．Z＞Y＞W＞X B．Y＞Z＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W 7．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是（ ） A．为阳极 B．M电极的电极反应式为 C．电解一段时间后，在极附近有沉淀析出 D．电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原 8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A B C D 实现反应：三价铁与碘离子的反应 制SO2 制备Fe(OH)2 模拟氯碱工业 9．下列关于图所示的四个实验装置的说法正确的是（ ） A．装置甲能防止铁钉生锈 B．装置乙为电镀铜装置 C．装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁能测定中和反应的反应热 10．已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能 413 347 614 436 则下列有关反应的说法正确的是（ ） A．生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJ B．生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJ C．该反应的热化学方程式为      D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应 二、不定项选择题（每题有一个或者两个答案，每小题得分4分，两个答案漏选一个2分） 11．如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%（其余气体不参与反应），一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%（不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态），下列说法不正确的是（ ） A．导线中共传导6mol电子 B．甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极 C．甲池中A处通入O2，乙池中E处有O2放出，但体积不同（标准状况下测定） D．乙池中左侧惰性电极上发生反应： 12．某温度下，在2L的密闭容器中进行反应，若起始时加入3mol A和2mol B反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是（ ） A．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 B．A、B的平衡转化率相等 C．时，反应达到平衡 D．该反应的化学平衡常数表达式是 13．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1 下列说法不正确的是（ ） A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ·mol-1 B．反应①②转移的电子数相同 C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。 D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.60mol 14．温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应  。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（ ） 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A．若时该反应的化学平衡常数为1，则 B．内，用表示的平均反应速率为 C．该反应在第之间， D．当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 15．液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．放电时，电极室b为正极室 B．放电时，由电极室b移向电极室a C．充电时，电极室的电极与电源的负极连接 D．充电时，总反应为 第II卷（非选择题） 三、填空题 16．（10分）甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用 反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。 (1)反应Ⅱ　2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)　ΔH2=-313.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ　2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 反应Ⅰ的ΔH1= kJ·mol-1。 (2)利用反应Ⅰ合成甲醛时，为增大化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为 。 (3)T ℃时，向体积恒为2 L的密闭容器中充入8 mol CH3OH(g)发生反应Ⅰ，5 min后反应达到平衡，测得混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%。 ①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A．v正(HCHO)=v逆(H2)                    B．c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)=1∶1∶1 C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．混合气体的密度不变 ②5 min内，v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。 ③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1 mol CH3OH(g)和1 mol H2(g)，此时v正 (填“大于”“小于”或“等于”)v逆。 17．（12分）电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题： (1)在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ① ② 则反应的 。(用含a、b的式子表示) (2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除，还要求提供充足的。某种电化学装置可实现如下转化：可用作燃料。 已知该装置的阳极反应式为，则阴极反应式为： 。 (3)如图是高铁酸钾电池的模拟实验装置(已知：放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊)。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为 ②盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中向 (填“左”或“右”移动)。 ③该电池工作一段时间后，左烧杯溶液的质量 (填“增加”或“减少”)。 (4)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是___________。(填序号) A． B． C． D． 18．（12分）甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组用上述甲烷燃料电池作为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水及电镀或进行粗铜精炼的实验，如图所示，请回答下列有关问题： (1)装置甲中b处的电极反应式为 。 (2)装置乙中若生成3.36L气体(标况下)时，离子交换膜通过的离子的物质的量为 ，总反应的化学方程式为 。 (3)当装置丙用于铁片上镀银时，应将镀层金属置于 电极(填“c”或“d”)，电解过程中电解质溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)当装置丙用于粗铜(含Zn、Fe、Ag、Au杂质)精炼时，阳极泥的成分为 。 19（12分）．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 Ⅰ．目前合成氨技术原理为：  。 (1)一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是______。 A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B． C．容器中气体的压强保持不变 D．的物质的量分数保持不变 (2)673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol 和1.60mol ，反应3分钟达到平衡时，的体积分数为20%。该条件下反应：的平衡常数 （精确到小数点后一位）；若达平衡后再向该容器中充入0.40mol 和0.40mol ，该平衡将 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 (3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示起始时物质的量）。由图可知， （填“>”、“<”），a、b、c三点中， 点时的转化率最大，a、b、c三点的平衡常数分别为、、，三者大小关系为 。 20．（14分）回答下列问题。 (1)①下图为电解精炼银的示意图(粗银中含有Zn杂质)，则 (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银。 ②若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。 (2)如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g， ①电源为碱性二甲醚燃料电池，则电源电极X的电极反应式为 ； ②电解结束后A烧杯pH (填“增大”“减小”或“不变”； ③若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH-的物质的量浓度为 mol/L(假设电解前后溶液的体积无变化； ④通电5min后，B中共收集2240mL气体标准状况，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)，若要使装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是 。 A．0.05molCuO B．0.05molCuO和0.025molH2O C．0.05molCu(OH)2 D．0.05molCuCO3和0.05molH2O 化学试题第 2 页 共 9 页 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $◆ ■ 请在各圈目的答区线内作答，超出感色矩形边框限定区域的答案无效 新泰一中北校高二上学期第一次大单元考试 17.(共12分) 化学答题卡 (1) 考号： 班级： 姓名： 准考正 (2) [0][0][0][0][0[0[0][0][0] 粘贴条码处 (3) [1][1][1][1][1][1][1][1][1] [2]【2] [21「2121212121 [21 [31 [31 31 [31 3 3313] [3] 注意事项： (4) [4] 4 4] 4] 4] 4 1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名. [51 51 5 51 [5] [5] 2, 达择愿作答时，须用2B铅笔填涂，知需对答案进行悠 6][6]61 [6] [6] 6 6 6 6 改，用橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 [7][7][7][7][7][7] [7] [7] 3, 在答题卷对应题号指定的筌题区城内答愿，切不可超围 [8][8][8][8][8][8][8]「8] [8] [9[9[9[9]9]99[9[9 黑色边概，超出黑色边框的答案无效。 4、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄彼。 18.(共12分) (1) 选择题(40分》 1[A][B][C][D] 6[A][B]IC][D] 11 [A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A]【B][C]ID 12[A][B]IC][D1 (2) 3[A][B][C]ID] 8[A][B][C][D 13[A][B][C][D] 4[A][B][C1ID] 9[A1[B][C1[D] 14[A】[B]【C][D] 3) 5 [A][B][C][D] 10[A]【B】IC1ID] 15[A】IB]IC】[D] 16.(10分) (1) (2) (3) 20.(共14分) 19.(12分) (1) (2) 6 (3) (4) 请在各题日的鉴区线内作答，超出感色矩形边框限定区线的答案无效 请在各题目的答区城内作答，超出感色矩形边框限定区线的答案无效 安徽七天教有科技有限公司 答案第1页，共=2 2页 《高二上学期第一次大单元化学考试试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C C A C A D A 题号 11 12 13 14 15 答案 C BC A C BD 16．(1)＋85.2 (2)升高温度 (3) BD 0.2 小于 17．(1)-(a+2b) (2) (3) 右 增加 (4)C 18．(1) (2) 0.15mol (3) d 不变 (4)Ag、Au 19．(1)BD (2) 1.1 逆向移动 (3) > a 20．(1) a +e-+2H+= NO2↑+H2O或+3e-+4H+= NO↑+2H2O (2) CH3OCH3+16OH--12e-=2+11H2O 增大 1 0.25mol/L CD $