3.1铁及其化合物 第二课时 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦铁的氧化物与氢氧化物，通过“砖的颜色差异”情境导入，结合黄鹤楼、苏州建筑实例引出铁元素不同价态氧化物，引导学生从物质类别和化合价角度系统探究其性质、制备及转化规律，搭建生活与化学的学习支架。 其亮点在于融合情境化、探究性与结构化设计，以实验3-1中Fe(OH)₂的变色现象及改进方案培养科学探究与实践能力，通过类别与化合价双角度分析性质渗透科学思维，总结表格与习题强化化学观念。学生能提升探究兴趣与思维能力，教师可借助结构化资源高效实施素养导向教学。

铁及其化合物 第2课时 苏州建筑－ 粉墙黛瓦 氧化铁可作外墙涂料 天下江山第一楼－ 黄鹤楼 黏土中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色的Fe3O4或FeO和红色的Fe2O3。 【情境·思考】 砖的颜色为什么有青有红？ 红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料。红砖中含的是氧化铁，青砖中含的是四氧化三铁 2 一、铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗名 ----------- 颜色 状态 铁元素价态 溶解性 黑色粉末 +2 +3 +2、+3 均不溶于水 铁 红 磁性氧化铁 红棕色粉末 黑色晶体 FeO Fe2O3 Fe3O4 1、物理性质 FeO. Fe2O3 阅读课本P66-67“铁的氧化物”部分，对比铁的氧化物的 物理性质和用途。 氧化铁俗称铁红，红棕色粉末、常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。赤铁矿主要成分氧化铁 Fe3O4（FeO·Fe2O3）纯净物 创设真实学习情境——高炉炼铁 创设真实学习情境——工业上通常用稀盐酸除去铁表面的铁锈(主要成分为氧化铁)  3 推测这三种氧化物可能具有的化学性质，并说出你的推测依据？ 2、化学性质 物质类别 铁元素的化合价 Fe(OH)3 Fe3+ Fe2O3 Fe(OH)2 Fe2+ FeO Fe Fe3O4 （1）从类别的角度预测铁的氧化物的化学性质 氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁都是碱性氧化物吗？ 思考 碱性氧化物： 与酸反应只生成盐和水的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂的化合物 FeO. Fe2O3 FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O 与H+反应 2、化学性质 （2）从化合价的角度预测FeO、Fe2O3的化学性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁元素化合价 +2 +3 +2、+3 FeO的还原性 FeO的氧化性 Fe2O3的氧化性 不稳定，空气中受热会氧化成Fe3O4 FeO+CO Fe+CO2 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 2、化学性质 （2）Fe2O3 用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。 （3）Fe3O4用于复印机、打印机墨粉、磁铁。 铁的氧化物的用途 （1）作为冶炼金属的原料 FexOy+yCO xFe+yCO2 高温 二、铁的氢氧化物 思考与交流 从物质类别的角度，如何制备氢氧化物 （1）单质和水反应 （2）氧化物和水反应 （3）可溶性盐和碱溶液反应 预测实验现象？ 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 二、铁的氢氧化物 课本P67 实验3-1   FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH现象     离子方程式     生成红褐色絮状沉淀 先生成白色沉淀， 迅速变灰绿色， 最后变红褐色 Fe3+ + 3OH— == Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH— == Fe(OH)2↓ 氢氧化铁：红褐色 氢氧化亚铁：白色 红褐色沉淀是什么物质？ 什么氧化了Fe(OH)2？ Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3 9 （1）Fe(OH)3的化学性质 从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质 ①碱性 Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O ②氧化性 ③热稳定性 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2、化学性质 难溶碱 相应的氧化物 + H2O （2）Fe(OH)2的化学性质 从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)2性质 ①碱性 ③还原性 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 为什么制得的白色氢氧化亚铁会变成红褐色？是什么物质起的作用？写出相关的方程式。 思考 Fe(OH)2 +2 + O2 Fe(OH)3 + H2O 4 2 4 == 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2、化学性质 ②氧化性 氧气会将生成的氢氧化亚铁氧化。 氧气存在于反应试剂和反应环境中。 分析问题： 科学探究：实验如何改进才能有利于制取Fe(OH)2 存在 问题 实验 关键 消除试管和溶液中氧气的干扰, 创造无氧环境。 思考与讨论 如何得到纯净的氢氧化亚铁？ 有哪些方法能消除反应试剂和试管中 氧气的干扰？ 2、使用新制亚铁盐溶液，加入还原性铁粉，防止生成Fe3+，并在溶液上加入保护层（例如植物油、有机物等）。 3、将吸有NaOH的胶头滴管尖端插入液面下方。 1、使用煮沸的蒸馏水配制溶液，或将NaOH溶液煮沸并冷却后使用。 … … 科学探究：实验如何改进才能有利于制取Fe(OH)2 赶走溶解氧 以隔绝空气 解决 方案 避免接触O2 P68 思考与讨论 提供密闭的环境. 有机覆盖层法 13 因为产生的氢气将NaOH溶液上方的空气排走了，生成的Fe(OH)2处于无氧的环境下。 只有当氢气纯了后才能保证NaOH溶液液面上方的空气被排尽。 ⑵ 为何要等氢气验纯后才能关闭止水夹？ 想一想： ⑴ 这种方法制得的Fe(OH)2为何能较长时间保存？ Fe＋稀硫酸 NaOH溶液 A B 弹簧夹 还原性气体保护法 认识元素及其化合物性质的两个基本角度 类别 预测 性质 预测 元素价态 实现铁及其化合物之间转化的思路和方法： 含有相同价态铁元素的物质之间的转化——复分解反应 含有不同价态铁元素的物质之间的转化——氧化还原反应 物质类别 铁元素的化合价 Fe(OH)3 Fe3+ Fe2O3 Fe(OH)2 Fe2+ FeO Fe Fe3O4 课堂总结 预测FeCl3、 FeSO4的性质，并设计验证、制备、检验方案 学以致用 1.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是 A.生成物为氢氧化铁 B.该反应是化合反应 C.该反应是氧化还原反应 D.氢氧化亚铁做氧化剂 √ 2.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是　 　　　(填序号)。 ①②⑤ 3.有关铁的化合物的说法中，错误的是 (　　) A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色固体 B.由图示操作可制取Fe(OH)2 C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔效应 √ 4、下列关于铁的氧化物说法不正确的是( ) A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体 B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+ C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈 D.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 √ 两种氢氧化物的比较 名称 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态     稳定性     制备的试剂 方程式     转化    与酸的反应     白色絮状沉淀 红褐色絮状沉淀 不稳定 不稳定 Fe(OH)2 + O2 Fe(OH)3 + H2O 4 2 ↓ == 4 FeSO4+2NaOH== Fe(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)2+2H+ == Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+ == Fe3+ + 3H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 难溶碱 相应的氧化物 + H2O 单击此处编辑母版文本样式 二级 三级 四级 五级 难溶碱加热分解为碱性氧化物和水。如氢氧化铝、氢氧化镁 22 Lavf58.29.100 $