第三单元 认识物质的构成 自我测评卷-【优+学案】2025-2026学年新教材八年级全一册化学课时通（鲁教版五四学制2024）

(2)减少食盐放在烧杯中称量 (3)丙 21.1)0,水通电，氢气十氧气 (2)氧气比氢气更易溶于水（合理即可） (3)淡蓝水雾 (4)氢原子和氧原子 (5)废物重新利用（或节约资源等，合理即可） 第三单元自我测评卷 1.B2.C3.B4.C5.C6.C7.B8.C9.D 10.A11.C12.D 13.C解析：异黄酮中碳、氢元素的质量比为 (12×15):(1×10)=18:1,C错误。 14.A 15.C解析：①对应的元素是F,④对应的元素是Na, 两种元素组成化合物的化学式为NaF,A正确；核 内质子数决定元素的种类，故上述五种微观粒子只 涉及四种元素，B正确；原子不带电，核内质子数等 于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核 外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电 子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴 离子，C错误；最外层电子数决定化学性质，当最外 层电子数是8时，化学性质比较稳定，则表示的微 观粒子性质较稳定的是②③⑤，D正确。 16.(1)①Hg②2CH4③NHt④H2O (2)①3个二氧化硫分子②1个二氧化硫分子中 含有2个氧原子 十3 17.(1)Fe2+(2)NaN02(3)Hg (4)Al203 18.(1)①28.09②8得到 (2)①1：4：1②H2O (3)观点①：原子是由原子核和核外电子构成的（观 点②、③说明正确也可) 19.(1)72.633四(2)五AC D Na2S 20.(1)④(2)α粒子轰击金箔实验原子核带正电， α粒子也带正电，当α粒子靠近原子核时受到原子 核的斥力极少数的α粒子撞击到原子核，原子核 质量远远大于a粒子 (3)质子核外电子 21.(1)19:1(2)31 (3)480g奥林匹克烯含碳元素的质量为 12×19 480g×12X19+1X12X100%=456g 答：480g奥林匹克烯含碳元素的质量为456g。 第四单元自我测评卷 1.C2.B3.A4.C5.C6.D7.A8.D9.C 10.C11.A12.B13.B14.B 15.D解析：t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧 产生大量的白烟，而不是白色烟雾，A错误；从瓶内 气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度逐渐降低， 后保持不变，B错误；t3时刻后的一段时间内瓶内 气压又显著增加，其原因是打开了止水夹，气压恢 复至常压，C错误；通过t2时刻瓶内的气压值，根据 气压减少的数值，可以计算得出氧气体积约占空气 体积的1/5，D正确。 16.(1)①②③(2)③(3)⑤(4)①②(5)④ 17.(1)bc (2)过氧化氢三氧化锰水十氧气分解 (3)剧烈燃烧，发出白光，放出热量 (4)都是氧化反应，都放出热量 (5)绿色植物的光合作用人和动植物的呼吸作 用、化石燃料的燃烧维持相对恒定的大气含氧 量，构建自然界中的物质、能量平衡及为生态系统 的正常运转提供可靠的资源保障 (6)正：物质燃烧，提供能量；反：铁生锈浪费资源 (合理即可) 18.(1)铁架台分液漏斗 (2)DF把带火星的木条放在集气瓶口，若木条 复燃则集满 (3)A用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出 (4)装置C可以控制滴加液体速率和防止糊状氢氧 化钙堵塞分液漏斗的下端 19.（1)烧杯放出热量，产生大量白烟红磷量不足优计学案 第三单元自我测评卷 (八年级全一册化学·鲁教版) 心课时通] (满分：100分时间：45分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 C1-35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.补铁酱油、高钙奶粉中的“铁”“钙”指的是() A.离子 B.元素 C.原子 D.分子 2.已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，则该原子的 相对原子质量约为() A.22 B.26 C.48 D.4 3.下列选项中的各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列 的是( A.氮气、过氧化氢、氯酸钾 B.汞、蒸馏水、生理盐水 C.稀有气体、石灰石、氢氧化钠 D.洁净的空气、氧化镁、液态氧 4.有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙 原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和 7个中子。下列说法正确的是() A.甲和丙是同一种元素 B.乙和丙是同一种元素 C.甲和乙是同一种元素 D.甲、乙和丙是同一种元素 5.下列化学用语与所表述的意义不相符的是( ①Mg2+②CL2③CH4 ⑥Hg A.②表示1个氯气分子由2个氯原子构成 B.表示物质组成的有②③⑥ C.①④⑤表示的粒子都是离子 D.①⑤粒子可以构成化合物MgF2 6.变色眼镜片在制作过程中加入了对光敏感的溴化银 (AgBr),如图所示是溴的原子结构示意图和银元素在元素 周期表中的部分信息。下列分析正确的是() 47 Ag 银 107.9 A.银是非金属元素 B.一个银原子的质量为107.9g C.溴原子的质子数为35 D.溴在化学反应中易形成Br 7.如图所示是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断 a点所形成的化合物的化学式为() A.Fe 铁元素化合价： B.FeO b 3 C.Fe2Oa D.FesO -2-10氧元素化合价 8.下列化学用语与所表述的意义相符的是( ) ①2Ca2+-—2个钙离子②02—2个氧原子 ③2H2O—2个水分子④2H—2个氢元素 ⑤N2一氮气中氮元素的化合价为零 A.①④⑤ B.②④ C.①③⑤ D.②③ 9.下列关于分子、原子的说法正确的是( A.原子是微小的实心球体，可以再分 B.原子中原子核的质量和电子的质量相差不大 C.观察到一个水分子是无色透明的液体 D.由分子组成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 10.氮化镓是光电产业的核心材料，氮和镓的信息如图所示，下 列说法错误的是( 31 Ga 镓 69.72 A.镓的相对原子质量为69.72g,原子核内电子数为31 B.镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31 C.氮化镓的化学式为GaN,其中镓元素的化合价为十3 D.镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素 11.科学史实》汤姆孙发现了电子，卢瑟福积极探索原子的内 部结构，门捷列夫排列出了第一张元素周期表，徐寿为大量 化学元素创造汉语名称…许许多多科学家为理论化学研 7 究做出了巨大贡献。下列有关说法错误的是() A.固态水的分子在不停地运动 B.氯化钠是由Na+和Cl构成的 C.氧原子结构示意图为⑧ D.甲烷(CH4)是由碳、氢元素组成的 12.如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的 元素。下列说法正确的是() A.原子序数X>Y B.核外电子数X=Z C.Y和Z最外层电子数相同 D.X和Z处于同一族 13.大豆中含有的异黄酮（化学式为C1sH1。O2)是一种植物雌 激素。下列说法错误的是() A.异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 B.豆浆芳香的气味四溢，说明分子在不断运动 C.异黄酮中碳、氢元素的质量比为15：10 D.一个异黄酮分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧 原子构成 14.抗肝癌药物仑伐替尼的化学式为C21H1gC1N4O4,下列有关 仑伐替尼的描述正确的是( ) A.仑伐替尼的相对分子质量为426.5 B.仑伐替尼由四种元素组成 C.仑伐替尼中氮元素的质量分数最大 D.仑伐替尼分子中有2个氧分子 15.如图是五种微观粒子的结构示意图，下列相关说法不正确 的是() 》@》@@》》 ② A.①④对应元素组成化合物的化学式为NaF B.上述五种微观粒子只涉及四种元素 C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D.表示的微观粒子性质较稳定的是②③⑤ 二、填空与简答题（本题包括4小题，共33分）》 16.(6分)化学用语是学习化学的重要工具。 (1)请用化学用语填空。 ①汞元素： ②2个甲烷分子： ③铵根离子： ④标出水分子中氢元素的化合价： (2)写出符号“3S02”中数字的含义。 ①“3”表示 ②“2”表示 17.(8分)请用化学用语回答生活中的下列问题。 (1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁 离子的符号是 (2)工业用盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠 中氮元素的化合价： (3)保持汞化学性质的最小粒子： (4)地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素 形成的化合物： 18.(12分)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 14 ○c 硅 O9+催化剂 +O%o o 28.09 OH 甲 乙 分 (1)①图甲为硅元素在元素周期表中的部分信息，硅的相对 原子质量为 ②图乙为氧原子结构示意图，x的数值为 ;在化学变 化中，氧原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)某化学反应的微观示意图如图丙所示。 ①“”所表示的微观粒子中，碳、氢、氧原子的个数 比为 ②4 ”处的微观粒子是 (填化学式)。 (3)道尔顿原子学说的部分观点：①原子是不可分割的实心 球体；②物质都是由原子构成的；③同种元素的所有原子的 质量完全相同。现代科学证实以上观点均不确切，请选择 其中一个观点简要说明： 19.(7分)锗(Ge)与镓(Ga)是高科技时代的“隐形巨人”，这两 种材料的独特性质使它们成为许多关键技术的基础，包括 通信、太空探索和夜视技术。中国在这两种材料的供应方 面拥有明显的优势，这为我国在高科技领域的发展提供了 坚实的基础。图甲分别是锗元素在元素周期表中的信息和 镓原子的原子结构示意图，图乙是几种粒子的结构示意图。 Ge 72.63 ©》@净@》@》@》 (1)由图甲可知，锗的相对原子质量为 镓元素位于元素周期表中第 周期。 (2)图乙中共含 种元素，具有相对稳定结构的原子 是 (填字母，下同)；容易失去电子的是 D、F两种元素组成的化合物的化学式为 三、实验探究题（本题包括1小题，共12分） 20.下表是原子结构模型的几种学说。 时间 模型类型 科学家 内容 道尔顿 原子是一个微小的不可分割的 1808年 道尔顿 模型 实心球体 发现电子，即“葡萄干布丁”模 汤姆孙 型：原子呈圆球状，充斥着正电 1897年 汤姆孙 模型 荷，带负电荷的电子像一粒粒葡 萄干镶嵌其中 发现原子核，核很小，带正电，集 卢瑟福 1911年 卢瑟福 中原子大部分质量，电子在核外 模型 “很大”的空间里运动 电子云 电子出现在原子核周围，有的区 现代 模型 域个数多，有的区域个数少 (1)上面四种原子结构模型中道尔顿的原子结构模型是下 图中的 (填序号)。 ① ② ③ ⑧ (2)1911年，卢瑟福通过实验发现了原子核，所做的实验名 称是 。实验中大多数α粒子不改 变原来的运动方向，顺利通过；有一小部分α粒子发生了偏 转，原因是 极少数α粒子被反弹了回来，原因是 (3)请完成下图所示的框图。 原子 原子核 中子 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 21.科学家发现了一种分子结构形似奥运五环的物质一奥林 匹克烯(C9H12),它被认为是世界上最小的五环标志。请 回答下列问题。 (1)奥林匹克烯中碳、氢两种元素的质量比是 (2)一个奥林匹克烯分子由 个原子构成。 (3)480g奥林匹克烯含碳元素的质量是多少？（写出计算 过程) 优计学秦 课时通