新疆喀什地区巴楚县第一中学2026届高三上学期第一次模拟预测化学试题

高三模拟考试参考答案 1、　B [解析]　“飞絮”是柳絮，主要成分为纤维素，A错误；火药的爆炸有新物质生成，属于化学变化，B正确；硇水能溶解银块，应该是硝酸，C错误；固态物质受热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华，D错误。 2、　D [解析]　烷烃结构呈锯齿状，1,2-二氯乙烷可看作乙烷中2个H被Cl取代，四个原子不在一条直线上，A错误；异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)2，单键可旋转，三个C原子可能共平面，D正确；乙酸结构为，含有碳氧双键，C错误；2,3-二甲基丁烷的结构式为，键线式：，烷烃不是平面形分子，6个C原子不共面，B错误。 3、　C [解析]　Cl和Cl互为同位素，A错误；O2和O3是氧元素组成的同素异形体，B错误；Cl和Cl中的35和37均表示质量数，C正确；1HO和2HO表示同一种物质的不同分子，D错误。 4、C [解析]　Al3＋与HCO发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；酸性条件下，Fe2＋与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；Ag＋与OH－、SO反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误。 5、　C [解析]　淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应现象相同，B项错误；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C项正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误。 6、　D [解析]　将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C错误。 7、　A [解析]　用氯化铁溶液腐蚀铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，体现FeCl3的氧化性，A正确；用SO2的水溶液吸收Br2：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，体现SO2的还原性，B错误；用锌块防止钢铁船体腐蚀，是利用原电池原理，锌和铁构成了原电池的两个电极，锌比铁活泼，锌为负极，利用了锌的还原性，C错误；用铁粉防止FeSO4溶液变质，利用了铁的还原性，D错误。 8、　B [解析]　2O3→K2O4，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，KO3→KO2，氮元素化合价降低，KNO3是氧化剂，KNO2是还原产物，A正确；根据方程式可知，氧化性：KNO3>K2FeO4，C正确；2O3→2K2O4～6e－，则每生成1 mol K2FeO4时，转移3 mol e－，B错误；K2FeO4具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等作用，其还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附杂质达到净水的目的，D正确。 9、C [解析]　过程1中，ClO－转化为Cl－，Cl元素化合价由＋1价变为－1价，化合价降低，ClO－作氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，化合价升高，Ni2O3作还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1，A正确；过程2中，NiO2和ClO－反应生成Ni2O3、Cl－和O，离子方程式为2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O，B正确；用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，离子方程式为ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O，C错误；Ca2＋与SO结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行，因此用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，D正确。 10、A [解析]　标准状况下，三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误；混合气体没有注明是标准状况下，因此其物质的量不一定为0.5 mol，故B错误；由2Fe＋3Cl22FeCl3可知，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应时氯气不足，转移的电子数为0.2NA，故C错误；NO为1 mol，O2为0.5 mol，由2NO＋O2===2NO2可知二者正好完全反应，生成NO2气体的物质的量为1 mol，分子总数为NA，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，故A正确。 11、　D [解析]　称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液完全转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项正确。 12、D [解析]　溶液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到明矾晶体，需要用到蒸发、过滤操作，A、C不符合题意；测定结晶水含量需要灼烧明矾得到KAl(SO4)2，则需要在坩埚中加热，B不符合题意；该流程中不涉及分液操作，D符合题意。 13、B [解析]　SiO2不与稀硫酸反应，锌灰中PbO与稀硫酸反应得到的PbSO4不溶于水，故滤渣1的主要成分为PbSO4、SiO2，A正确；加入KMnO4溶液氧化Fe2＋生成Fe(OH)3，MnO则被还原为MnO2，离子方程式为MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，D正确；为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂a为Zn，发生置换反应：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，C正确；设ZnCO3·xZn(OH)2的物质的量为y mol，煅烧ZnCO3·xZn(OH)2得到ZnO，则固体减少的质量等于二氧化碳、水的质量，n(ZnO)＝＝＝0.1 mol，根据固体减少的质量、ZnO的物质的量列方程为44y＋18xy＝11.2－8.1、y＋xy＝0.1，解得x＝1，y＝0.05，B错误。 14、C [解析]　根据化合价以及物质的类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f含有SO或HSO、g含有SO或HSO。a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A正确；H2SO3具有较强的还原性，在空气中久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确；g为硫酸盐，f为亚硫酸盐，硫元素化合价相邻，不反应，C错误；铜与浓硫酸共热产生气体SO2，SO2通入BaCl2溶液中，不能发生反应，所以无明显现象，D正确。 15、　A [解析]　右侧Cl－放电得到ClO－，ClO－再将CN－氧化为氮气，所以右侧电极为阳极，b为电源的正极，故C错误；a为电源的负极，左侧电极为阴极，发生反应2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴离子增加，污水中的钠离子会通过隔膜Ⅰ进入左侧，形成浓氢氧化钠溶液，所以隔膜Ⅰ为阳离子交换膜，故B错误，A正确；生成的2.24 L N2未标明条件，无法求得电路中通过电子的量，故D错误。 16、C [解析]　装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，氨水进入烧瓶与CaO接触会产生NH3，A正确；实验进行时应先点燃C处酒精灯，等产生的N2充满E时再点燃E处酒精灯，B正确；装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C错误；取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则说明有Mg3N2，D正确。 17、 [答案]14分 　(1)气密性（2分）　(2)白（2分） (3)检验气体中是否有CO2（2分）　(4)防止倒吸（2分） (5)2Na2O2＋CNa2CO3＋Na2O（2分） (6)PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl（2分）　14∶53（2分） [解析]　(5)根据原子守恒可知过氧化钠和炭粉反应生成碳酸钠；Na2O2＋C―→Na2CO3，再根据质量守恒配平方程式：2Na2O2＋CNa2CO3＋Na2O。(6)由题意“CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)”可知，反应物为CO、PdCl2、H2O，CO把PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，则PdCl2把CO氧化为二氧化碳，可知产物为CO2、Pd，然后根据质量守恒判断还有HCl生成；根据化合价变化可知，还原剂为CO，还原产物为Pd，二者质量比为28∶106＝14∶53。 18、14分 (1)圆底烧瓶（1分）　饱和食盐水（1分） (2)水浴加热（1分）　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O（2分）　避免生成NaClO3（2分） (3)吸收尾气(Cl2)（1分）　AC（2分） (4)过滤（1分）　少量(冷)水洗涤（1分） (5)紫（1分）　小于（1分） [解析]　(1)盛放MnO2粉末的仪器为圆底烧瓶；由于盐酸易挥发，所以制得的Cl2中含有HCl杂质，由于饱和食盐水既可除去HCl又可降低Cl2在水中的溶解度，所以a中的试剂为饱和食盐水。(2)由题图可知b中采用的加热方式为水浴加热；由题意知c中制备的是NaClO，所以反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，由题意知b中制备的是KClO3，而b、c显著差别为条件分别为热水和冰水，可见温度不同时Cl2与碱反应的产物不同，据此可知c中采取冰水浴冷却的目的是避免温度较高时发生副反应生成NaClO3。(3)Cl2有毒，能污染环境，所以d的作用是除去多余的Cl2以防污染，由于Na2S和Ca(OH)2均可与Cl2反应，所以可使用二者进行尾气处理。(4)要在b中试管获得KClO3晶体，可采用冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤时为了防止KClO3晶体溶解损失，最好选用冷水进行洗涤。(5)NaClO溶液中加入中性KI溶液变为棕色，可见发生了氧化还原反应：ClO－＋2I－＋H2O===2OH－＋Cl－＋I2，加入CCl4振荡后，将生成的I2萃取到CCl4中，故静置后CCl4层显紫色；由于1号试管溶液颜色不变，可知该条件下KClO3不能将KI氧化，故KClO3的氧化能力小于NaClO。 19、10分　 (1)< （2分） (2)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1（2分） (3)98.0 kJ（2分） (4)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－46 kJ·mol－1（2分） (5)CO2(g)＋2H*＋2H2(g)===COOH*＋H*＋2H2(g)[或CO2(g)＋2H*===COOH*＋H*或CO2(g)＋H*===COOH*]（2分） [解析]　(1)所述反应未完全燃烧，生成的氢气燃烧还要放出热量，则a<726.5。(2)当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，该反应的热化学方程式：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－145.0 kJ·mol－1×2＝－290.0 kJ·mol－1。(3)4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，每转移12 mol电子放出的热量为1 176.0 kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 kJ＝98.0 kJ。(4)由反应图示可知图形与化学键对应关系为 H—H C—O C===O O—H C—H ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝2×803 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－1－3×414 kJ·mol－1－326 kJ·mol－1－3×464 kJ·mol－1＝－46 kJ·mol－1。(5)据题图可知CO2(g)＋2H*＋2H2(g)===COOH*＋H*＋2H2(g)活化能最大，是决速步骤。 20、(14分) (1)+2(1分)增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率(1分) 2分，合理即可) (2分) (3)Fe₂O₃(1分,合理即可) H₂SiO₃、 Al(OH)₃(2分) (2分) 2:1(2分) (5)提供氧气支持燃烧(1分) 【解析】(1)FeCr₂O₄中 Fe为+2价, Cr为+3价; (2)根据信息可知“焙烧”时，FeCr₂O₄和Al₂O₃分别发生反应的化学方程式为 ; (3)水浸取时溶液中产生(CrO²⁻、AlO₂、SiO²⁻,Fe₂O₃不与纯碱反应,故以浸渣的形式除去,而通(CO₂后CrO²⁻转化为 均以沉淀[即 的形式除去； (4)“中和、酸化”过程中生成 Na₂Cr₂O₇的离子方程式为 还原.1”中发生反应的化学方程式为 还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1； (5)NaNO₃在高温条件下分解产生氧气可以供氧并支持燃烧。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三一轮复习第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时．将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 考试时间90分钟、满分100分 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国传统文化富含化学知识，下列分析正确的是 (　　) A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是蛋白质 B．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼和，成声成变”，该过程发生化学变化 C．《物理小识》记载：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”是指盐溶液 D．“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”中的操作方法是蒸发 2．下列化学用语及其结构正确的是(　　) A．1,2-二氯乙烷的空间填充模型：，四个原子在一条直线上 B．2,3-二甲基丁烷的键线式：，其中6个C原子共面 C．乙酸的球棍模型：结构中不含任何双键 D．异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)2，三个C原子可能共平面 3．下列关于Cl和Cl、O2和O3、1HO和2HO的说法正确的是(　　) A.Cl和Cl中的35和37均表示质量数 B．O2和O3是氧元素的两种核素 C. Cl和Cl互为同素异形体 D．1HO和2HO表示同一种水分子 4．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、HCO B．H＋、Fe2＋、NO、SO C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO D．K＋、Ag＋、OH－、SO 5．检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　) 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2＋ 氨水 D 溶液中的NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　) 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性： H＋＋OH－===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 7．下列过程体现所用物质的氧化性的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蚀铜板 B．用SO2的水溶液吸收Br2 C．用锌块防止钢铁船体腐蚀 D．用铁粉防止FeSO4溶液变质 8．K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂，可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A．Fe2O3是还原剂，KNO2为还原产物 B．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e－ C．在熔融条件下氧化性：KNO3>K2FeO4 D．K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味等作用 9．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 B．过程2的离子方程式是2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O C．吸收反应的总方程式是ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋ D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NA B．11.2 L CH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NA C．在常温常压下，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 L SO3含有的氧原子数为3NA 11．下列实验过程可以达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验过程 A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 配制稀硫酸 将浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌 12．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如图流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。 上述实验中不需要用到的操作是(　　) 13．利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是(　　) A．滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4 B．取步骤3后的干燥滤饼11.2 g进行煅烧，可得产品8.1 g，则x＝2 C．加入试剂a发生置换反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D．步骤1中发生反应的离子方程式为MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ 14．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C．g与f之间也可能发生反应 D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象 15．污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性(CN－不参与电极反应)。下列说法正确的是(　　) A．X为H2，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．隔膜Ⅰ为阴离子交换膜 C．b为电源的负极 D．当生成2.24 L N2时，电路中通过1 mol电子 16.Mg3N2常用于制备其他超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后使N2与镁反应得到Mg3N2。已知Mg＋2NH3Mg(NH2)2＋H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是(　　) A．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C．装置D的作用只是干燥N2 D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 二、非选择题：本题共4小题，共52分 17．钠的化合物有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验装置与步骤】 Ⅰ.按如图组装实验装置 Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润的PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 【实验过程与现象】 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，湿润的PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 请回答下列问题： (1)实验装置组装完毕后，首先要检查装置的________________________。 (2)已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为________色。 (3)装置C的作用是_______________________________________________。 (4)装置B的作用是______________________________________________。 (5)试管中发生反应的化学方程式为________________________________。 (6)CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。 该反应中还原剂与还原产物的质量比为________。 18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是____________，a中的试剂为________________。 (2)b中采用的加热方式是____________，c中化学反应的离子方程式是__________________________________，采用冰水浴冷却的目的是___________________________________________________________________。 (3)d的作用是__________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。 19．(1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“＝”)726.5。 (2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________ _____________________________________________________________________。 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。 (4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：________________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO表示CO2吸附在催化剂表面)。 该反应历程中决速步反应的化学方程式为_____________________________ _____________________________________________________________________。 20.金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝铬铁矿(主要成分是 FeCr₂O₁,含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)制备金属铬的工艺流程如图。 (1)FeCr₂O₄中 Fe的化合价为 ,“焙烧”前,将铝铬铁矿粉碎,其目的是 。 (2)已知水浸取液中含有CrO4²⁻等离子，“焙烧”时，FeCr2O₄和Al2O₃分别发生反应的化学方程式为 、 。 (3)“浸渣”的主要成分为 (填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为 。 (4)请写出“中和、酸化”过程中生成Na2Cr2O7的离子方程式： ；当“还原1”步骤中生成2mol N₂时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为 。 (5)已知NaNO₃在高温条件下会分解。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应， 在铝热反应中的作用可能是 。 学科网（北京）股份有限公司 $