上海交通大学附属中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期 高一化学限时作业 (满分100分，限时60分钟。答案一律写在答题纸上) 命题：蒋鹏审核：张立军吴斌 相对原子质量：H-1:C-12:N-14;O-16;Na-23;C-35.5;S-32;Ag-108:Ba-127 一、破解月壤化学之谜(20分) 2025年7月，中国科学家基于对月壤样品的成分分析，于《自然》期刊上发表了突 破性研究，其中所揭示的数据为理解月球背面的岩浆活动、水含量及撞击历史提供了关 健证据。 1.3He与H发生聚变有可能被开发为能源。He与H具有相同的 A.中子数 B.质子数 C.质量数 D.电子数 2.月壤中含有的元素可形成13C0分子，有助于揭示行星诞生之谜，下列关于13C70和 12C160的说法正确的是 A.互为同素异形体 B.互为同位素 C.具有相同的性质 D.它们是同种物质 月壤的构成与地球土壤类似。土壤中含有的W、X、Y、Z为1~18号元素中的四种， 且原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，其中W的最外层电子数是内层电子总数 的3倍，X、Y、Z原子序数是连续的。 3.写出W元素的简单离子的电子式 4.X原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是 层（填符号）。 5.Y元素的简单离子结构示意图为 。 请写出与它具有相同电子数的四核微粒 的化学式 (写一个即可)。 6.Z元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 28Z 29Z 30Z 相对原子质量 27.977 28.976 29.974 丰度(%) X y 3.10 Z元素的平均 28.086 相对原子质量 2025-2026学年度第一学期高一化学限时作业1 第1页共6页 (1)表格中x、y和3.10%分别代表Z中对应核素的丰度，则x=」 %, y %(计算结果保留两位小数)。 (2)30Z在自然界中的质量分数 3.1%(填“>”、“<”或“=”)，12gZ02中30Z 的质量为 (计算结果保留两位小数)。 二、胶体金检测试剂(20分) 胶体金(A山)免疫层析法可用于快速检测淅型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原 氨金酸HAuC山)即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒 径和颜色的不同。免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶 体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合 物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。 7.下列说法中错误的是 。(双选) A.胶体金颗粒带负电荷 B.用半透膜分离胶体金吸附的离子 C.胶体金颗粒的团聚过程利用电泳原理D.检测过程胶体金分散质粒子直径不变 8.利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在 m之间。检验胶体最便利的方法是观察它的 9.若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现 极（选填“阴”或 “阳”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是 10.向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原 因： 11.与第10题现象的原理相同的选项有 (双选) A.长江三角洲的形成 B.血液透析 C.大雨过后拍到“耶稣光” D.不同品牌的墨水不能混用 12.已知等浓度的MgsO4溶液对胶体金的聚沉效果强于NaCl溶液，加入等浓度的下列 溶液时，聚沉胶体金效果最明显的是 A.BaCl2 B.Al2(SO4)3 C.KCI D.CuSO4 13.请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的缺陷： 2025-2026学年度第一学期高一化学限时作业1 第2页共6页 三、物质的量（22分) 研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。 碳和甲烷均可以与水反应用来制取水煤气(C0、H),请回答下列问题： 14.标准状况下，11.2LC0的摩尔质量为gmo小，分子个数为 15.1 molCH4中含有的H原子个数与gH0中含有的H原子个数相同。 A.36 B.18 C.72 D.9 16.下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个 原子；③6.02×102就是阿伏加德罗常数：④碳原子的摩尔质量是12g:⑤C02的摩尔质 量等于1molC02分子的质量：⑥1molC02中含有1mol碳和2mol氧；⑦0.012kg2℃中 含有12℃的数目为1mol。 A.①②③ B.②③④ C.②③④⑥ D.全部 17.常温常压下，用等质量的CH4、C0、H、CO2四种气体分别吹出四个气球。其中气 体为CO2的是 (填序号)。 18.标准状况下，8.96LCH4和C0的混合气体总质量为7.6g,则混合气体中甲烷的体积 为L,一氧化碳的质量为 g。 19.同温同压下，172g2、C0和C02的混合气体与4.4gC02的体积之比为5：1。 ①该混合气体的总物质的量为 mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为 gmol。 ③该混合气体中C02的质量为 g。 制取水煤气的副产品为C02,工业中可以利用C02合成纯碱。 现有一份纯碱样品，已知其中只含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠 的含量进行如下实验： 步骤1：准确称量2120g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解： 2025-2026学年度第一学期高一化学限时作业1 第3页共6页 步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入CaCh溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到15.00g固体。 请计算： 20.步骤川中所得固体的物质的量为 mol。 A.0.3 B.0.15 C.15 D.0.135 21.样品中Na2CO3的质量分数为 A.70.8% B.78.5% C.75% D.25% 22.下列实验方案中，能测定样品中碳酸钠质量分数的是 。（双选) A.向步骤I所得溶液逐滴加入标准盐酸至恰好不再有气体生成，共消耗含bmol溶 质的稀盐酸。经计算，测得样品中NaCO的质量分数为o(Na,C0,)= 53b 21.20 B.向步骤I所得溶液中加入足量稀疏酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增 重ag。经计算，测得样品中Na2CO的质量分数为w(Na,C0,)= 53a 22×21.20 C.向步骤I所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过 滤、洗涤、干燥，得cg固体。经计算，测得样品中N2CO3的质量分数为 w(Na2C03)=(1- 58.5c 143.5×21.20 四、生理盐水中氯化钠含量的分析(19分) 生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛 用于补液，体外细胞培养及医疗操作中。 23.请计算生理盐水的物质的量浓度为 mo/L。(生理盐水密度约等于1 gcm3,结果保留三位有效数字) 某同学想要使用如下方法对某市售生理盐水进行浓度分析： ①配制0.1000mo/L硝酸银溶液100mL ②取25.00L生理盐水于锥形瓶中，加入指示剂后使用配制好的硝酸银溶液进行滴 定，消耗36.62mL 2025-2026学年度第一学期高一化学限时作业1 第4页共6页 滴定过程中发生的反应：Ag*+CI=AgCI 24.计算需称取硝酸银 g。(结果保留三位有效数字) 25.在配制硝酸银溶液实验中，下列不需要使用的仪器是， (填选项)，除了玻璃 棒和下列选项中出现的仪器外，还需要的玻璃仪器是 A.250mL烧杯 B.胶头滴管 C.量简 D.电子天平 26.配制过程中，玻璃棒使用到了两次，其作用分别为 27.下列配制硝酸银溶液的主要操作步骤，正确顺序是 ①称取一定质量的硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解： ②加水至液面刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中： ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀： ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 A.①⑤③②④ B.①③②④⑤ C.①③⑤②④ D.①③⑤④② 28.计算该市售生理盐水的物质的量浓度为 molL。（密度约等于1gcm3,结果 保留三位有效数字) 29.溶液中微粒的总浓度越大，溶液的渗透压越高。人体的血细胞在高渗透压的溶液中 下会失水皱缩，在低渗透压环境下会吸水膨胀，只有在等渗透压溶液中才能够保持正 常，因此诸如生理盐水这样的等渗溶液十分重要。已知NaCl在溶液中的存在形式为 Na*与C,Na2SO4在溶液中的存在形式为Na*与SO42,试判断在0.12mol/L的Na2SO4 溶液中血细胞会怎样： A.失水皱缩 B.吸水膨胀 C.保持正常 2025-2026学年度第一学期高一化学限时作业1 第5页共6页 五、紫甘蓝指示剂(18分) 紫甘蓝与石蕊类似，在酸成性不同的溶液中均能显示出不同的颜色，因此也被作为 酸成指示剂。以下是米甘蓝指示剂随溶液pH值的变色范围。 pH 2-3 4-6 7-9 10 11 12-14 溶液颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 背 绿 黄 30.下列可能使紫甘蓝溶液变为浅紫色的物质有 A.NaCI B.CH3COOH C.Ca(OH)2 D.K2S04 向一定浓度的碳酸氢钠中滴加几滴米甘蓝溶液，观察到溶液呈蓝色。向溶液中滴加 几滴稀盐酸，观察到有气泡产生，且溶液依然呈蓝色。 31.碳酸氢钠属于 A.正盐 B.碱式盐 C.酸式盐 D.复盐 32.滴加稀盐酸前的碳酸氢钠溶液呈 A.酸性 B.碱性 C.中性 向一定浓度的硫酸氢钠中滴加几浦紫甘蓝溶液，观察到溶液呈米红色。向溶液中滴 加几滴稀盐酸，无明显现象。另取少量疏酸氢钠溶液滴加到碳酸氢钠溶液中，观察到有气 泡产生。 33.下列说法正确的是（双选) A.疏酸氢钠不是酸式盐 B.硫酸氢钠溶液呈碱性 C.某些盐类物质可以互相反应 D.酸式盐可能呈酸性可能呈碱性 34.写出硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。 向盛有0.2mol疏酸氢钠溶液的烧杯中加入碳酸钡固体，当加入g碳酸钡固体后，产 生了0.05mol气体（假设C02全部逸出)。 35.a= 36.此时溶液中的溶质为 37.继续加入碳酸钡固体，当烧杯中恰好有233g固体时，向烧杯中滴加几滴紫甘蓝溶液， 溶液呈 色。 2025-2026学年度第一学期高一化学限时作业1 第6页共6页