1.2.1 原子结构与元素周期表 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦“原子结构与元素周期表”核心内容，涵盖周期和族的分类、电子排布与周期族及分区的关系、对角线规则等。通过“温故知新”回顾周期族知识，再以活动探究电子排布与周期族的关联，搭建从旧知到新知的学习支架。 其亮点是以科学探究为主线，如活动1让学生书写1-36号元素价层电子排布式，活动2用表格对比主族副族价电子排布，结合化学观念中“结构决定性质”和科学思维的模型建构。对角线规则实例分析（锂与镁性质相似性）培养科学探究能力，小结系统梳理分区与价层电子构型关系，助力学生构建知识网络，教师使用可提升教学效率。

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 温故知新 短周期 长周期 2 8 8 18 18 32 32 短周期 长周期 周期 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 2 种 8 种 8 种 32 种 18 种 18 种 32 种 注意：元素的周期序数＝电子层数。 (1) 周期的分类 主族元素 主族元素 0族元素 过渡元素 温故知新 (2) 族的分类 主族：短周期和长周期元素共同构成，表示ⅠA 、ⅡA ……ⅦA，7个 副族：完全由长周期元素构成， 表示ⅠB 、ⅡB ……ⅦB和第Ⅷ族(3个纵行)，8个 0 族：第18纵列，最外层电子数8 (He除外) 1个 7主8副和0族 ⅠA、ⅡA ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族 ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB 元素周期系和元素周期表 【阅读分析】教材P18，了解元素周期律、周期系、周期表之间的关系： (1)元素周期律 元素的性质随原子序数递增而呈周期性的变化 (2)元素周期系 元素按其原子序数(即原子核电荷数)递增排列的序列 (3)元素形成周期系的原因 元素原子核外电子排布呈周期性的必然结果 (4)元素周期表 呈现元素周期系的表格 核电荷数递增 碱金属 门捷列夫 莫塞莱 原子序数 核电荷数 元素周期系和元素周期表 活动1 结合构造原理，请同学们写出1~36号元素的基态原子的价层电子排布式。 探究原子核外电子排布与周期的关系 元素周期系和元素周期表 活动1 每一周期元素原子电子排布有什么规律？ 以12号、29号元素为例，根据其电子排布式，判断属于哪个周期？ 周期序数=电子层数=最高能层数 探究原子核外电子排布与周期的关系 规律1： 规律2： 第一周期从 开始，以 结束；其余各周期总是从 能级开始， 能级结束， 1s1 1s2 ns1 np6 2 10 6 2 8 8 18 其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。 元素周期系和元素周期表 活动1 【科学探究】 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 周期 元素数 一 二 三 四 五 六 七 2 8 8 18 18 32 32 能级组： 能量相近的能级合并成一组。共七个能级组，也就形成了7个周期 。 原子核外电子排布（构造原理）与周期的关系 元素周期系和元素周期表 探究原子核外电子排布与族的关系 活动2 ①主族：ns1→ns2np5，且主族序数 = 最外层电子数 = 价层电子数 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ②0族：He为1s2，其他为ns2np6 ③副族和Ⅷ：(n-1)d1～10ns0～2 (除镧系和锕系） 副族序数 ⅢB ⅣB ⅤB VIB ⅦB 价电子排布 副族序数 Ⅷ ⅠB ⅡB 价电子排布 (n-1)d1ns2 (n-1)d2ns2 (n-1)d3ns2 (n-1)d5ns1 (n-1)d5ns2 (n-1)d6ns2 (n-1)d7ns2 (n-1)d8ns2 (n-1)d10ns1 (n-1)d10ns2 ⅢB-ⅦB：族序数 = 价层电子数 ⅠB-ⅡB：族序数 = 最外层电子数 元素周期系和元素周期表 以最后填入的电子的能级符号作为该区的符号。 探究原子核外电子排布与分区的关系 活动3 s区 ns1~2 p区 ns2np1~6 d区 (n-1)d1~9ns1~2 ds区 (n-1)d10ns1~2 f区 (n-2)f0~14(n-2)d0~2ns2 f区 元素周期系和元素周期表 Q1：一共几个区？分别有几列？ Q2：为什么副族元素又称为过渡元素？ 副族元素元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此又把它称为过渡元素。 s区有2列 (第ⅠA、ⅡA族) ， p区有6列 (第ⅢA～ⅦA族以及0族) ， d区有8列 (第ⅢB～Ⅷ族 (除镧系、锕系外) ) ，ds区有2列 (第ⅠB、ⅡB族 )。 元素周期表可分为5个区。 探究原子核外电子排布与分区的关系 活动3 元素周期系和元素周期表 7s 6d 7p 1s 5f 6s 5d 6p 4f 5s 4d 5p 4s 3d 4p 3s 3p 2s 2p 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横行，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以制作出1950年化学联合会推荐的元素周期表。如何变成书末的元素周期表？ 元素周期系和元素周期表 认识对角线规则 对角线规则：周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的。 经验规则，有一定理论依据，但并不适用于所有 实例分析：锂和镁的相似性 ① 锂和镁在O2中燃烧，并不生成过氧化物，都只生成氧化物(Li2O、MgO)。 ② 锂和镁都能直接与N2反应生成氮化物(Li3N、Mg3N2)。 ③ 锂和镁的氢氧化物在加热时都可分解生成氧化物(Li2O、MgO)和H2O。 ④ 锂和镁的碳酸盐均不稳定，受热均能分解生成相应氧化物和CO2。 ⑤ 含锂和镁的某些盐，如碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水。 活动4 元素周期系和元素周期表 1. 下列说法正确的是(　　) A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区 √ 2. 若某原子的价层电子排布为4d15s2，下列说法正确的是 A.该元素位于元素周期表中第五周期第ⅢB族，d区 B.该元素原子价层电子数为2 C.该元素为非金属元素 D.该元素原子N能层共有8个电子 √ 元素周期系和元素周期表 小结：根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置 电子排布式 价层电子排布式 $