3.3.2 影响盐类水解平衡的因素 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解核心内容，系统涵盖水解原理、离子方程式书写（含不同类型盐及双水解）及影响因素（水解常数、盐性质、温度等）。课堂导入通过回顾盐类酸碱性规律与水解本质，搭建新旧知识衔接支架，引导学生逐步深入。 其特色在于结合CH₃COONa等实例分类解析，培养科学思维；设计判断、书写等多样练习，强化科学探究与实践；推导水解常数公式，深化化学观念。助力学生构建知识体系，提升解题能力，为教师提供逻辑清晰、资源丰富的教学支持。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.3 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.3 盐类的水解 3.3.2 影响盐类水解平衡的因素 了解影响盐类水解平衡的因素 熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写 2025/10/13 恩施高中 3 2、盐类水解的定义及其本质 1、盐类不同酸碱性的规律及其原因 回顾 2025/10/13 恩施高中 4 四、盐类的水解离子方程式 在溶液中盐电离出来的离子(弱酸根、弱碱根)跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 1、一元弱酸强碱盐 CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH + ⇌ H2O⇌H+ + OH_ 水解离子反应方程式： CH3COO－ +H2O ⇌ CH3COOH+OH_ 水解化学反应方程式： CH3COONa + H2O ⇌ CH3COOH+NaOH 2025/10/13 恩施高中 5 2、多元弱酸强碱盐 如Na2CO3水解离子方程式： CO3 2– + H2O ⇌ HCO3 – + OH – HCO3 – + H2O ⇌ H2CO3 + OH – 3、弱碱强酸盐水解 如NH4Cl、AlCl3 水解离子方程式： NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ Al 3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+ (主) (次) 决定溶液酸碱性的步骤！ 多元弱碱阳离子分步水解，一步写！ 2025/10/13 恩施高中 6 4. 盐类水解方程式的书写方法： 先找“弱”离子。 一般水解程度小，水解产物少。常用“ ⇋ ” ；不写“ = ”、“↑”、“↓”；也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。 盐类水解通式： 弱酸根离子 + 水 ⇋ 弱酸(弱酸酸式根) + OH– 弱碱阳离子 + 水 ⇋ 弱碱 + H+ 盐+ 水 ⇋ 酸 + 碱 2025/10/13 恩施高中 7 4. 盐类水解方程式的书写方法： 注意： 弱酸酸式根水解与电离方程的区别！ HCO3-+H2O ⇋ H2CO3+OH- HCO3-+H2O ⇋ CO32-+H3O+ 水解！ 电离! 2025/10/13 恩施高中 8 9. 下列离子方程式正确的是( ) A.大理石与盐酸：CO32- + 2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ B.S2- + 2H2O ＝ H2S↑+2H+ C. Cl- + H2O ⇋ HCl + OH- D.Cu2+ + 2H2O ⇋ Cu(OH)2 + 2H+ 10.试判断下列盐类的水溶液的酸碱性，能水解的写出水解的离子方程式: （1）CH3COONa （2） MgCl2 （3）Ba(NO3)2 （4） Na2S （5）Al2(SO4)3（6 ）NaHS （7）Na2SO3（8）(NH4)2SO4（ 9）NaHSO4 练手小训练 2025/10/13 恩施高中 9 5. 弱酸弱碱盐水解 如CH3COONH4: CH3COO- +NH4+ + H2O⇌NH3·H2O + CH3COOH 双水解:盐溶液中阴阳离子均能发生水解反应，根据水解程度可以分为一般双水解和完全双水解。 一般双水解：阴阳离子的水解彼此促进，但是依旧微弱，例如CH3COONH4、NH4HCO3等，这类离子能够在溶液中大量共存。 2025/10/13 恩施高中 10 5. 弱酸弱碱盐水解 双水解:完全双水解：阴阳离子水解对彼此的促进很大，能够促进反应的完全进行，水解完全后有沉淀，气体，或弱电解质生成。这类离子不能在水溶液中大量共存。 Al3+ 与CO32-,HCO3-,S2-,HS-,SiO32- ,[Al(OH)4]-等弱离子均能发生双水解； Fe3+与CO32- ,HCO3-,[Al(OH)4]-,SiO32-等弱离子均能发生双水解。 Fe3+与S2-,HS-发生氧化还原反应。 2025/10/13 恩施高中 11 注意： [Al(OH)4]-与HCO3-不共存，不是因为双水解，而是强酸制弱酸。 [Al(OH)4]- +HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O 11.试写出下列离子间的反应： (1)Al3+ + HCO3-: (2)Al3+ + S2-: (3)Al3+ + [Al(OH)4]-： (4)Fe3+ + CO32-： (5)CH3COONH4： (6)(NH4)2CO3： 练手小训练 2025/10/13 恩施高中 12 12. 下列水解离子方程式正确的是　　　　　　　(填字母)。  A.Na2CO3:C+2H2O⇌H2CO3+2OH- B.NH4Cl:N+H2O ⇌ NH3·H2O+OH- C.CuSO4:Cu2++2H2O ⇌ Cu(OH)2+2H+ D.NaHCO3:HC+H2O ⇌ H3O++C E.Na2SO3:S+H2O ⇌ HS+OH- 2025/10/13 恩施高中 13 13.下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3- B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－ C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－ D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－ 2025/10/13 恩施高中 14 14.下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl。 (1)溶液呈碱性的有______________(填序号)。 (2)常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。 (3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______________。 (4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等m______________n(填“大于、等于、小于”)。 (5)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_____7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：_________； 2025/10/13 恩施高中 15 五、影响盐类水解平衡的因素 1.水解常数 2025/10/13 恩施高中 16 2.盐本身的性质对水解的影响 (1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则弱离子水解程度越大. 即越弱越水解 酸性：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO>HCN>Al(OH)3 结合H+或者水解的能力： HSO3-<H2PO4-<F-<CH3COO-<HCO3-<HS-<CIO-<CN-<[Al(OH)4]- (2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. 水解能力：CO32- > HCO3- 2025/10/13 恩施高中 17 15.（1）根据以下盐溶液的酸碱性大小，给其对应的酸/碱强弱排序 ①碱性：NaX > NaY > NaZ ②酸性：ACl > BCl > DCl （2）常温下，判断下列同浓度Na2SO4、Na2SO3、 NaHSO4、NaHSO3溶液酸pH的大小并排序 2025/10/13 恩施高中 18 练手小训练 3.外因对水解的影响 (1)温度 盐类的水解是中和反应的逆反应，为吸热反应,升温促进水解。 如Na2CO3溶液：CO32-+H2O ⇌HCO3-+OH- 升温促进水解 降温抑制水解 加入酚酞， 溶液淡红色 加热，溶液变为深红色 冷却，溶液恢复淡红色 2025/10/13 恩施高中 19 (2)浓度： 越稀越水解，增大盐浓度，水解平衡正向移动，水解程度减弱。 以氯化铵溶液为例：NH4+ + H2O⇌NH3·H2O + H+ 请尝试用水解常数解释平衡移动方向： 操作 平衡移动方向 NH4+水解程度 c(H+) 加水稀释为10倍 加NH4Cl固体 向右 向右 增大 减小 减小 增大 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解程度减小，但酸碱性增强 加水稀释，可促进平衡的正向移动，水解程度增大，但酸碱性减弱 2025/10/13 恩施高中 20 (3)酸碱性： 探究：在稀FeCl3溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ 条件 平衡移动方向 c(H+) pH值 Fe3+的水解 程度 加浓HCl 减小 左移 增大 减小 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，促进强碱弱酸盐的水解. 碱性溶液能促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解. 2025/10/13 恩施高中 21 (4)外加盐： 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 如：双水解 2025/10/13 恩施高中 22 条件 移动方向 n(H+) c(H+) pH Fe3+水解程度 现象 升温 加水 FeCl3 HCl NaOH NH4Cl Na2CO3 加铁粉 减小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 颜色变深 黄色加深 黄色加深 黄色变浅 有红褐色沉淀及气体产生 增大 增大 增大 减小 减小 减小 左移 减小 增大 减小 颜色加深 增大 红褐色沉淀 增大 减小 右移 减小 增大 左移 减小 减小 增大 黄色变浅 Fe3++3H2O ⇌Fe(OH)3+3H+ 2025/10/13 恩施高中 23 $