第一章 微项目 探索膨松剂-体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 课件 -2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件聚焦碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用，以“碳酸氢钠为何能烘焙糕点”为问题导入，衔接初中已学用途与性质，构建新旧知识学习支架，引导学生探究膨松剂作用原理及物质性质。 其亮点是以膨松剂真实情境为载体，通过实验探究（如碳酸氢钠受热分解、与酸反应）和改进套管实验培养科学探究与实践能力，用表格比较性质、合作探究鉴别除杂发展科学思维，体现“性质决定用途”的化学观念，助力学生深化理解，便于教师提升教学效率。

鲁科版高中化学必修第一册 微项目探索膨松剂 第一章 认识化学科学 ——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 学习目标 1.通过实验认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质，培养科学探究意识。 2.了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。 新课导入 在初中，我们已经学过碳酸钠和碳酸氢钠的一些用途，并了解了他们的一些性质。 思考：为什么碳酸氢钠能烘焙糕点？ (1)概念 膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有柔软或蓬松特点的一类物质。 (2)分类 (3)化学膨松剂中基本上都含有一种化学物质 —— 碳酸氢钠 NaHCO3 。 膨松剂及其类别 膨松剂 生物膨松剂（酵头） 化学膨松剂 单一膨松剂 复合膨松剂 新课讲授——一、膨松剂 一、探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 推测的具体依据 推测的碳酸氢钠的作用原理 碳酸氢钠可单独作为蒸馒头膨松剂 碳酸氢钠受热分解产生CO2气体 加入食醋后蓬松效果更好 碳酸氢钠与酸反应生成CO2气体 请同学们仔细阅读课本P34-35相关填写下表： 思考：怎么验证碳酸氢钠的作用原理？ 新课讲授——一、膨松剂 实验用品： (1)主要试剂：碳酸氢钠固体、澄清石灰水 (2)其他用品：大试管，酒精灯，铁架台（带铁夹），带导管的橡胶塞，烧杯，药匙 实验方案 实验现象 结论或反应方程式 反应原理：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ 连接装置后加热碳酸氢钠固体，将产生通入澄清石灰水中 试管内壁有水珠产生，有气泡出现，澄清石灰水变浑浊 加热碳酸氢钠有CO2 生成 探·知识奥秘 项目活动1 探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 膨松剂的定义及其分类 方案1 验证碳酸氢钠受热分解 ∆ 新课讲授——一、膨松剂 探·知识奥秘 项目活动1 探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 膨松剂的定义及其分类 实验方案 实验现象 结论或反应方程式 实验用品： (1)主要试剂：碳酸氢钠固体、稀盐酸、澄清石灰水 (2)其他用品：大试管，铁架台（带铁夹），带导管的橡胶塞，烧杯 反应原理：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ 圆底烧瓶中加碳酸氢钠，然后连接装有 稀盐酸的分液漏斗，将导管伸入澄清石灰水 有大量气泡产生 ，澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠能与酸反应生成CO2 实验结论： NaHCO3可以做膨松剂，且在酸性条件下，作用效果更好。 方案2 验证碳酸氢钠与酸反应 新课讲授——一、膨松剂 探·知识奥秘 项目活动1 探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 膨松剂的定义及其分类 实验方案 实验现象 结论或反应方程式 实验用品： (1)主要试剂：碳酸氢钠溶液、无色酚酞溶液 (2)其他用品：小试管，胶头滴管 在试管中加碳酸氢钠溶液，然后加入2-3滴酚酞溶液，观察现象 碳酸氢钠溶液轻微变红 碳酸氢钠溶液呈碱性 方案3 验证碳酸氢钠溶液呈碱性 思考：能不能在面团里直接加入纯碱做膨松剂？为什么？ 无色酚酞溶液 碳酸氢钠溶液 新课讲授——一、膨松剂 新课讲授——二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验1：在两支试管中分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 实验步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 _________ 细小的白色晶体 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后_____________，温度计示数_____ 加水后_____溶解，温度计示数_____ ③加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④加1～2滴酚酞 溶液_____，溶液碱性较强 溶液_______，溶液碱性较弱 白色粉末 结块变成晶体 升高 部分 降低 变红 变浅红 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均___溶于水，在水中的溶解度：________ ＞________，Na2CO3溶于水___热，NaHCO3溶于水___热，水溶液均显___性，碱性：________>________ 易 Na2CO3 NaHCO3 放 吸 碱 Na2CO3 NaHCO3 新课讲授——二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 新课讲授——二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验2：分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 结论：碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。 2NaHCO3 ══ Na2CO3 + CO2↑ + H2O △ 思考：结合讨论和实验探究，总结你获得碳酸氢钠化学性质的方法。 实验法，观察法 改进实验——套管实验 注意： 大试管中放入碳酸钠粉末， 小试管中放入碳酸氢钠粉末。 现象： A烧杯中澄清石灰水不变浑浊， B烧杯中澄清石灰水变浑浊。 优点： 操作简便、节约原料、易于对比 化学式 NaHCO3 Na2CO3 俗名     色、态     水溶性   水溶液碱性强弱 热稳定性     与盐酸反应       与NaOH溶液反应     纯碱或苏打 小苏打 白色粉末状固体 白色晶体 都易溶于水 但在水中的溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠 水溶液都呈碱性，碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液碱性强 不稳定，受热易分解 2NaHCO3 ══ Na2CO3 + CO2↑ + H2O 很稳定 NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O +CO2↑ 盐酸少量Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl △ 盐酸足量Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH = Na2CO3 + H2O 不反应 比较法 化学式 NaHCO3 Na2CO3 与Ca(OH)2溶液反应         与CaCl2溶液反应     与CO2反应     相互转化   用途   2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) = CaCO3↓+ Na2CO3 +2 H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量) =CaCO3↓+ NaOH + H2O Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 不反应 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 不反应 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3↓ ①直接加热：2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑ + H2O △ ②加适量NaOH溶液：NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O ①通CO2：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3↓ ②加适量盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 发酵粉、治疗胃酸过多 玻璃、造纸、纺织、制玻璃等 三、合作探究 1.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？ 1.固体加热，无明显变化的是Na2CO3，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 2.向溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始不产生气泡的是Na2CO3 3.向溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3 2.回顾碳酸钠及碳酸氢钠的性质，思考下列混合物除杂的方法和所需试剂 混合物（括号内的为杂质） 除杂方法或试剂 Na2CO3 固体（NaHCO3） Na2CO3 溶液（NaHCO3） NaHCO3 固体（Na2CO3） NaHCO3 溶液（Na2CO3） 加热至恒重 加入适量的NaOH溶液 溶于水后通入足量CO2，再蒸发结晶 通入足量CO2气体 三、合作探究 三、合作探究 3.思考：向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，可观察到什么现象？ 现象：溶液变浑浊(有晶体析出) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓ NaHCO3溶解度比Na2CO3小，且消耗水，生成的NaHCO3质量大，所以会析出碳酸氢钠晶体 Na2CO3和NaHCO3的性质 外观、水溶性 1、水溶液的碱性比较 2、热稳定性比较 3、与足量或少量的稀盐酸反应 4、与碱（NaOH、Ca(OH)2溶液）反应 5、与可溶性钙盐（CaCl2溶液）反应 物理性质 化学性质 四、课堂总结 1.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（ ） A.热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3 B.相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3 C．取等浓度的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3 溶液 D.取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3 练·技能实战 D 五、检测反馈 2．若用以下装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好_____(填化学式)，实验过程中的现象________________________________________________________。 NaHCO3 a中澄清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊 练·技能实战 练·技能实战 关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到现象                                    ，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为                                                        。 3.已知：NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑，Na2CO3比较稳定，加热不分解；碱石灰不与氨反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳。现有某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： 在玻璃管中加入该膨松剂，按如图连接好装置(气密性良好，铁架台略去)，点燃酒精灯。 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O △ Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 $