第3章 物质在水溶液中的行为 章末检测试卷(三)（课件PPT）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕）

该高中化学课件聚焦“水溶液中的离子反应与平衡”单元，系统梳理弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡等核心知识，通过知识框架图串联电离平衡常数、水解规律、溶度积等关键概念，构建“宏观现象-微观本质-符号表达”的逻辑脉络，体现物质结构决定性质、化学反应规律的化学观念。 其亮点在于采用“情境实例-问题探究-素养提升”复习模式，如结合蚊虫叮咬用肥皂水（盐类水解应用）、牙膏防龋齿（沉淀转化）等生活情境设计问题，通过导电性实验分析弱电解质（科学探究与实践），用平衡曲线计算K值（模型建构，科学思维）。分层练习涵盖离子共存判断、pH计算、实验方案设计，助力学生巩固知识，教师可精准把握学情，提升复习针对性。

章末检测试卷(三) 第3章　 <<< 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B.用氯化钠作pH调节剂 C.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根离子水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂，A正确； 氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，B错误； 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢离子，所以可利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，C正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH的小，更能抵抗酸的侵蚀，此外，F－还能抑制口腔细菌产生酸，D正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A.常温下，0.01 mol·L－1HN3溶液的pH＝2 B.HN3溶液的pH随温度升高而减小 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由题意知，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根( )会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故常温下，0.01 mol·L－1HN3溶液的pH>2，A项错误； HN3为弱酸，电离方程式为HN3 H＋＋ ，电离时吸热，升高温度促进HN3电离，c(H＋)增大，pH减小，B项正确； NaN3是强电解质，完全电离出Na＋和 ，电离方程式为NaN3===Na＋＋ ，C项错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 0.01 mol·L－1 NaN3溶液中，由元素守恒得c(Na＋)＝c( )＋c(HN3)，D项错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ c平(OH－)＝ ＝1×10－13mol·L－1，c平(H＋)＝0.1 mol·L－1，该溶液呈酸性，四种离子能大量共存，A正确； 由水电离的c平(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，可能是酸或碱溶液，若为碱溶液，Mg2＋不能大量共存，B错误； Fe3＋和[Al(OH)4]－能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错误； Al3＋水解使溶液呈酸性，不能大量存在于pH＝7的溶液中，D错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是 A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比 较灯泡的亮度 B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液， 比较消耗碱液的体积 C.加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深 D.常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH 在4～5之间 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 NaCl 和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的两溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度不能证明NaH2PO2是弱电解质，故A错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5.已知：Ka(HA)＝3.0×10－4mol·L－1，Ka1(H2B)＝4.3×10－2mol·L－1，Ka2(H2B)＝5.6×10－6mol·L－1。下列说法正确的是 A.与等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者 更大 B.pH＝a的NaA溶液中，水电离出的c(OH－)为10－a mol·L－1 C.向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A－＋H2B===HB－＋ HA D.向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 等浓度等体积的HA、H2B溶液即n(HA)＝n(H2B)，由关系式HA～NaOH、H2B～2NaOH可知，完全反应消耗NaOH的物质的量后者更大，A项错误； 由信息知，HA是弱酸，NaA溶液因水解呈碱性，促进水的电离，则pH＝a的NaA溶液中，c(H＋)为10－a mol·L－1，水电离出的c(OH－)为10a－14 mol·L－1，B项错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后得到氯化钠和NaHB的混合溶液，NaHB水解常数Kh＝ mol·L－1，则Ka2(H2B)＞Kh，溶液呈酸性，D项错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6.(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2 ＋4Cl－ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误； 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ ，故B正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7.常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A.A点对应的溶液中c(CH3COO－) ＝c(Na＋) B.A→B过程中，n(CH3COO－)不变 C.C→D溶液导电能力增强的主要原因是c(OH－)和c(Na＋)增大 D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2>V3 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 常温下，A点溶液pH＝7，则 c(H＋)＝c(OH－)，而电解质溶 液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)， 故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A项正确； A→B的过程中，溶液中的CH3COOH逐渐被中和，溶液中的CH3COO－的物质的量逐渐增大，B项错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 达到滴定终点前，溶液中的 c(CH3COO－)、c(Na＋)逐渐 增大是溶液导电能力逐渐增 强的主要原因，C项错误； D点以后溶液导电能力增长速率更快，说明V(NaOH)＝V3时，CH3COOH和NaOH完全反应，达到滴定终点，而pH＝7时，溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，故V2<V3，D项错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8.(2023·重庆，11)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的 曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法 正确的是 A.M点Kw等于N点Kw B.M点pH大于N点pH C.N点降温过程中有2个平衡发生移动 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于 N点Kw，A错误； 升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离 子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点 酸性更强，故M点pH大于N点pH，B正确； N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9.常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)＝－lg c(A)，Mn＋表示Y＋或Z2＋。 下列说法错误的是 A.M表示Y2X的溶解平衡曲线 B.常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液 C.向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体 D.ZX(s)＋2Y＋(aq) Y2X(s)＋Z2＋(aq)的平衡常数K＝1014 L·mol－1 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Ksp(Y2X)＝ (Y＋)·c平(X2－)，Ksp(ZX)＝c平(Z2＋)· c平(X2－)，则p(X2－)＝－p(Z2＋)－lg Ksp(ZX)， p(X2－)＝－2p(Y＋)－lg Ksp(Y2X)，根据图中直 线斜率大小关系可知M表示Y2X的溶解平衡曲 线，N表示ZX的溶解平衡曲线，A正确； c点在M上方，c点Q＝c2(Y＋)·c(X2－)＜Ksp(Y2X)，因此c点形成的是Y2X的不饱和溶液，B错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 N表示ZX的溶解平衡曲线，b点为ZX的饱和溶液，若加入Na2X饱和溶液，则c(X2－)增大，由于Ksp不变，ZX固体会析出，C正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由b(5,30.2)可知Ksp(ZX)＝10－(5＋30.2) mol2·L－2 ＝10－35.2 mol2·L－2，由a点坐标可知Ksp(Y2X) ＝ (Y＋)·c平(X2－)＝10－(20×2＋9.2) mol3·L－3＝ 10－49.2 mol3·L－3，ZX(s)＋2Y＋(aq) Y2X(s) 10.室温下，将二氧化硫气体匀速通入氢氧化钠溶液中，得到溶液pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A.二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量之比为 1∶2反应的点一定出现在图中20 min之前 B.浓度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、 ③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>① √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，溶液中电荷 守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c( )＋ 2c( )。二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量 之比为1∶2反应生成亚硫酸钠，溶液pH大于7， A正确； 亚硫酸氢钠以电离为主，溶液显酸性，则同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH为②>①>③，B错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据电荷守恒可推出，pH＝7时c(Na＋)＝ >c(OH－)＝c(H＋)，C 错误； 从图中a点可知此时为NaOH和Na2SO3的混 合液，由电荷守恒式可知，D错误。 11.SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4· 2H2O的流程如下： 下列说法错误的是 A.溶解时，将SnCl2固体溶解在较 浓的盐酸中，然后加水稀释 B.反应1的离子方程式为Sn2＋＋ ===SnO↓＋H＋＋CO2↑ C.可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净 D.操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 SnCl2易水解，溶解时，需要 先加浓盐酸酸化，再加水稀 释，A正确； 反应1的离子方程式为Sn2＋＋2 ===SnO↓＋H2O＋2CO2↑，B错误； SnO沉淀带有Cl－杂质，可用检验Cl－的方法检验最后一次洗涤液，判断其是否已被洗涤干净，C正确； 因得到的产品带结晶水，不能直接蒸干，故操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12.(2023·福建，9)25 ℃时，某二元酸(H2A)的Ka1＝10－3.04 mol·L－1、Ka2＝10－4.37 mol·L－1。1.0 mol·L－1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)与pc(Na＋)的关系如图所示。已知pc(Na＋)＝－lg c(Na＋)，HA－的 分布系数δ(HA－)＝ 。 下列说法错误的是 A.曲线n为δ(HA－)的变化曲线 B.a点：pH＝4.37 C.b点：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋) D.c点：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－) √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 NaHA溶液中HA－的水解常数Kh＝ mol· L－1＝10－10.96 mol·L－1<Ka2，则HA－的电离程 度大于水解程度，故稀释过程中c(A2－)>c(H2A)， 曲线n为δ(HA－)的变化曲线，曲线m为δ(A2－) 的变化曲线，曲线p为δ(H2A)的变化曲线，选项 A正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 a点，pc(Na＋)＝1.0，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，Ka2 ＝ ＝10－4.37 mol·L－1，c平(H＋) ＝ ×10－4.37 mol·L－1，pH≠4.37，选项B 错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 b点，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，即c(H2A)＝c(A2－)，根据元素守恒有c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，故2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，选项C正确； c点：δ(HA－)＝δ(A2－)，故c(A2－)＝c(HA－)， 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，故c(Na＋) ＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，选项D正确。 13.常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.曲线M表示的是  与pH的变化关系 B.Ka2(H2A)＝10－5.4 mol·L－1 C.NaHA溶液中：c(H＋)<c(OH－) D.a点溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)＝c(OH－) √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 当 ＝0时，Ka1(H2A)＝c平(H＋)， 当   ＝0时，Ka2(H2A)＝c′平(H＋)， 因Ka1>Ka2，故c平(H＋)>c′平(H＋)， 则曲线M代表的是  与pH的变化关系，结合题图可得Ka1(H2A) ＝10－4.4 mol·L－1、Ka2＝10－5.4 mol·L－1，A、B项正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由上述分析可知，Ka1(H2A)＝10－4.4 mol·L－1，HA－ 的水解平衡常数Kh＝ ＝10－9.6 mol·L－1，HA－的 电离程度大于其水解程度，则NaHA溶液呈酸性， 溶液中c(H＋)>c(OH－)，C项错误； a点溶液的溶质主要为Na2A和NaHA，且Na2A的浓度大于NaHA的浓度，此时溶液显中性，则溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14.(2023·青海大通高二月考) 都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去，如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是 A.Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 mol5·L－5 B.向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时 滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液， 先沉淀 C.要使废水中 的浓度均不大于10－6 mol·L－1， 则Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L－1 D.若Mg3(AsO4)2(s)＋ 成立，则平衡常 数K＝104.52 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据题意a、b分别代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2 的沉淀溶解平衡曲线，利用坐标可知： Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 mol5·L－5， Ksp[Mg3(PO4)2]＝10－25.2 mol5·L－5，A项正确； Mg3(PO4)2的溶解度比Mg3(AsO4)2更小，所以向 浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液， 先沉淀，B项正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 要使废水中 的浓度均不大于 10－6 mol·L－1，根据Mg3(AsO4)2的Ksp，可 得Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L－1，C项 正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15.(2023·辽宁，15)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1 mol· L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是 A.Ksp(CdS)＝10－18.4 mol2·L－2 B.③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线 C.Ka1(H2S)＝10－8.1 mol·L－1 D.Ka2(H2S)＝10－14.7 mol·L－1 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 分析可知，曲线①代表Cd2＋、③代表S2－， 由图示曲线①③交点可知，此时c平(Cd2＋) ＝c平(S2－)＝10－13 mol·L－1，则有Ksp(CdS) ＝c平(Cd2＋)·c平(S2－)＝10－13mol·L－1× 10－13mol·L－1＝10－26mol2·L－2，A、B错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 曲线④代表HS－，由图示曲线④两点坐标可 知，c平(H＋)＝10－1.6 mol·L－1时，c平(HS－)＝ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由曲线③ 两点坐标可知，当c平(H＋)＝10－4.9 mol·L－1 时，c平(S2－)＝10－13 mol·L－1，或者当c平(H＋) ＝10－6.8 mol·L－1时，c平(S2－)＝10－9.2 mol·L－1， 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 结合C项分析可知， Ka1(H2S)＝10－7.1 mol·L－1，故有Ka2(H2S)＝10－14.7 mol·L－1，D正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1]。 (1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是____________________________________ (写出有关的离子方程式)。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性，其离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。 (2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________ _______________。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋) 醋酸根离子水解，溶液显碱性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)、c(OH－)>c(H＋)，又因为一般水解是微弱的，所以c(Na＋)和c(CH3COO－)远大于c(OH－)和c(H＋)，故CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)> c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。 (3)25 ℃时，0.10 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为_______________(已知：lg 1.3≈0.114)。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2.89(或2.886) (4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_____(填字母，下同)。 A.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的 水解程度减小 B.升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解 C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸 的电离 D.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解，醋酸钠也促进醋酸 的电离 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 BC 稀释对电离和水解都有促进作用，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度也增大，故A错误； 电离和水解过程均吸热，所以升高温度，促进水解和电离，故B正确；醋酸电离产生CH3COO－，CH3COO－水解产生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C正确、D错误。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (5)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_____。 A.c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－) B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ABC 已知25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1，所以Kh(CH3COO－)＝ mol·L－1，则Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO－)， 物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，元素守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2×( ×0.1 mol· L－1)，由上述两个式子可得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，综上分析A、B、C均正确。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___。 A.0.02 mol·L－1CH3COOH与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液 B.0.03 mol·L－1CH3COOH与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液 C.pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C A项，0.02 mol·L－1CH3COOH与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性； B项，0.03 mol·L－1CH3COOH与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，剩余0.01 mol·L－1醋酸； C项，pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH＝2的醋酸浓度远大于0.01 mol·L－1，所以剩余醋酸浓度大于0.01 mol·L－1，故选项C中酸性最强，pH最小。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (7)在常温下用pH试纸分别测定0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液和0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液，则pH(CH3COONa)________(填“>”“<”或“＝”)pH (Na2CO3)。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ＜ 17.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题。 (1)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_______________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 (2)实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是_____________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 抑制Fe3＋水解 (3)KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，25 ℃时其水解平衡常数Kh＝____________________[结果保留2位有效数字，已知：25 ℃时，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1]。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 1.6×10－5 mol·L－1 KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，25 ℃时其水 解平衡常数Kh＝ mol·L－1≈1.6×10－5 mol·L－1。 (4)已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7 mol·L－1、Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1。则NH4HCO3溶液的pH___(填“>”“<”或“＝”，下同)7。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 > (5)已知：离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39 mol4·L－4。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如表所示(H＋和OH－未列出)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 离子 Mg2＋ Fe3＋ Na＋ Cl－ 浓度/(mol·L－1) a 0.05 0.10 0.50 0.58 则a___0.16。 > 非选择题 由Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]可知，Mg2＋完全沉淀时c(OH－)≈7.5× 10－4 mol·L－1，Fe3＋完全沉淀时c(OH－)≈6.5×10－12 mol·L－1，由表中Mg2＋、Fe3＋的浓度可知，该溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒可知，2c( )＋c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(Mg2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)，即2a mol·L－1＋0.58 mol·L－1＋c(OH－)＝2×0.05 mol·L－1＋3×0.10 mol·L－1＋0.50 mol·L－1＋c(H＋)，2a mol·L－1＝0.32 mol·L－1＋c(H＋)－c(OH－)，由于c(H＋)>c(OH－)，所以a>0.16。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18.富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如右： 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 已知：生成氢氧化物沉淀的 pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)如下表：   Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 (1)酸浸时发生反应：2MgO· SiO2＋2H2SO4===2MgSO4＋ SiO2＋2H2O,2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4。 ①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4____(填“>”或“＜”)H3BO3。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ＞ 2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4，根据强酸制弱酸可知，酸性：H2SO4＞H3BO3。 ②已知硼酸与过量NaOH溶液 发生的中和反应为H3BO3＋ OH－===[B(OH)4]－。下列关 于硼酸的说法正确的是____(填字母)。 A.硼酸是一元酸 B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋ 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 AC 非选择题 由硼酸与过量NaOH溶液 发生的中和反应为H3BO3 ＋OH－===[B(OH)4]－，可知硼酸为一元酸，A项正确； 由于非金属性：B<C，则硼酸的酸性比碳酸弱，故硼酸与碳酸氢钠不反应，B项错误； 硼酸的电离方程式为H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋，C项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)检验褐色浸出液中的杂质 离子：取少量浸出液，____ ________________________ _______(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2＋。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 (3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为__________________(填化学式)沉淀，过滤。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3。   Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 (4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3 接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液 中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法： 将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到_____ ___晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到____晶体。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 硫酸 镁 硼酸 19.Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究： (1)测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。 NaNO2溶液呈碱性的原因是________________________(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为___________ mol·L－1(测得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代数式表示)。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10b－14－10－b 非选择题 NaNO2是强碱弱酸盐， 发生水解反应使溶液呈碱性，其离子方程式为 ＋H2O HNO2＋OH－。测得NaNO2溶液pH＝b，c平(H＋)＝ 10－b mol·L－1，根据水的离子积常数可得c平(OH－)＝ mol·L－1＝ 10b－14 mol·L－1。根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10b－14－10－b)mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)沉淀法 取2 mL 0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。 该温度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2· L－2。 则反应AgNO2(s)＋Cl－(aq) AgCl(s)＋ (aq)的化学平衡常数K＝____。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 100 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (1)碘标准液应选用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行____________、洗涤、润洗。 酸式 检漏(或查漏) 非选择题 (2)锥形瓶内的指示剂为_________，判断达到滴定终点的依据是_______ ___________________________________________________________。 (3)下列操作会使测定结果偏大的有___(填字母)。 A.起始读数时平视，终点读数时俯视 B.未用标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 淀粉溶液 后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色 滴入最 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L－1 I2标准溶液V mL，则 1 kg样品中含SO2的质量是______g(用含w、V的代数式表示)。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 本课结束 第3章　 <<< C.NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N D.0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3) N N N N N A.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO B.由水电离的c平(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、 SO C.含Fe3＋的溶液中：K＋、Cl－、[Al(OH)4]－、SO D.pH＝7的溶液中：Na＋、K＋、Al3＋、SO ＝ B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ HCO C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋ ＋2NO↑＋4H2O，故C错误； HCO 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生反应：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故D错误。 D.P点c(H＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SO) P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知， c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋2c(SO)，D错误。 c ＋Z2＋(aq)的平衡常数K＝＝＝＝ L· mol－1＝1014 L·mol－1，D正确。 c C.图中pH＝7时，c(Na＋)＝c(HSO)>c(OH－)＝c(H＋) D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋ c(SO) HSO SO c(HSO)＋2c(SO) HCO HCO lg  lg lg  lg  2PO(aq) Mg3(PO4)2(s)＋2AsO(aq) AsO、PO PO AsO、PO PO AsO、PO Mg3(AsO4)2(s)＋2PO(aq) Mg3(PO4)2(s) ＋2AsO(aq)，其K＝＝105.52，D项错误。 10－6.5 mol·L－1，Ka1(H2S)＝≈ mol·L－1＝10－7.1 mol·L－1或者当 c平(H＋)＝10－4.2 mol·L－1时，c平(HS－)＝10－3.9 mol·L－1， Ka1(H2S)＝≈ mol·L－1＝10－7.1 mol·L－1， C错误； 已知Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝× ＝， 故有Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝≈ mol2·L－2＝10－21.8 mol2·L－2 或Ka1(H2S)·Ka2(H2S)≈ mol2· L－2＝10－21.8 mol2·L－2， 已知25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1， 又因为Ka＝ ，其中c平(H＋)＝c平(CH3COO－)， c平(CH3COOH)约为0.10 mol·L－1，所以c平(H＋)＝＝ mol·L－1＝1.3×10－3 mol·L－1，则pH＝－lg c平(H＋)＝ 3－lg 1.3＝2.886≈2.89。 ＝ 弱酸酸性越弱，对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解，因为CH3COOH酸性强于HCO，所以0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液和0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液中，水解程度：CO>CH3COO－，水解程度越大碱性越强，pH越大，则pH(CH3COONa)＜pH(Na2CO3)。 HSO的电离程度大于其水解程度 NaHSO3溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO H＋＋SO、HSO＋H2O H2SO3＋OH－，0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，溶液显酸性的原因是HSO的电离程度大于其水解程度。 ＝ 25 ℃时，Kb>Ka1>Ka2，则NH、HCO、CO的水解程度：CO>HCO >NH，且HCO的水解程度大于其电离程度，则NH4HCO3溶液显碱性，溶液的pH>7。 SO SO NO＋H2O HNO2＋OH－ NO NO NO 反应AgNO2(s)＋Cl－(aq) AgCl(s)＋NO(aq)的化学平衡常数K＝ ＝＝＝＝100。 反应为H2O＋SO＋I2===SO＋2I－＋2H＋，根据硫原子守恒及离子方程式可得n(SO2)＝n(SO)＝n(I2)＝0.010 00 mol·L－1×V×10－3 L＝V× 10－5 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为× 1 000 g＝ g。 $