章末检测试卷(二)第二章 化学反应速率与化学平衡（Word教参）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（人教版）

章末检测试卷(二) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．该反应的熵变、焓变均大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐的分解反应中熵增大，因此任何条件下碳酸盐的分解反应一定能自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 答案　A 解析　根据反应的热化学方程式可知该反应的熵变、焓变都大于0，A项正确；该反应是吸热反应，但也是熵增大的反应，高温下能自发进行，B项错误；碳酸盐的分解反应过程中熵增大，但不是在任何条件下碳酸盐的分解反应都能够自发进行，如CaCO3的分解反应仅在高温下能自发进行，C项错误；能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应也不一定是吸热反应，D项错误。 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 答案　B 解析　升高温度使分子的内能增加，提高了活化分子百分数，可加快化学反应速率，但不能降低化学反应的活化能，A不正确；由于F2和Cl2的氧化性不同，氧化性强的化学反应速率快，C不正确；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率加快，但活化分子的百分数不变， D不正确。 3．(2023·辽宁省实验中学高二期中)向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是(　　) 反应时 间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 c(SO3)/(mol·L－1) 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A.50 s时，SO3的生成速率为0.002 8 mol·L－1·s－1 B．40～90 s：v正＞v逆 C．0～50 s的反应速率等于70～80 s的反应速率 D．110 s时，缩小容器容积，再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均与原平衡相同 答案　B 解析　化学反应速率是指平均速率，不是瞬时速率，不能计算50 s时SO3的生成速率，A错误；从题表数据可看出40～90 s，SO3浓度持续增大，反应正向进行，故在40～90 s：v正＞v逆，B正确；0～50 s内v(SO3)＝＝0.002 8 mol·L－1·s－1,70～80 s内v(SO3)＝＝0.004 mol·L－1·s－1，即0～50 s的反应速率小于70～80 s的反应速率，C错误；该反应是反应前后气体体积不变的反应，110 s时，缩小容器容积，平衡不发生移动，则SO2的转化率不变，但浓度增大，D错误。 4．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列能判定反应达到化学平衡状态的是(　　) A．断开一个N≡N的同时有6个N—H生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．N2、H2、NH3的分子个数比为1∶3∶2 答案　C 解析　断开N≡N与生成N—H均表示正反应方向，不能判定反应是否达到平衡状态，故A错误；该反应的反应物和生成物均为气体，气体的总质量为定值，故恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，故B错误；平均摩尔质量＝，反应过程中m总始终不变，该反应的正反应是气体物质的量减少的反应，故混合气体的平均摩尔质量不变可以判定反应已达到平衡状态，故C正确；当体系达到平衡状态时，N2、H2、NH3的分子个数比与各物质的起始量有关，故D错误。 5．向一密闭容器中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，压强为p Pa，并在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是(　　) A．保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol H2(g)，平衡正向移动 B．保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，化学反应速率不变 C．保持容器压强不变，继续向其中加入2 mol HI(g)，重新达到平衡时，H2的体积分数不变 D．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 答案　D 解析　保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol H2(g)，容器内H2浓度增大，平衡正向移动，故A正确；保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，参加反应的物质浓度不变，化学反应速率不变，故B正确；升高温度，正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，故D错误。 6．合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题，诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是(　　) A．该反应中，反应物总能量比生成物的总能量高 B．该反应历程中的决速步骤为N2ad＋H2===Nad＋3Had C．使用催化剂后，合成氨反应的ΔH和活化能均改变 D．工业上通常让合成氨反应在高温、高压条件下进行来提高NH3的平衡产率 答案　A 解析　由图可知，该反应为放热反应，反应物总能量比生成物的总能量高，A正确；活化能越大，反应速率越慢，是反应的决速步骤，由图可知该反应的决速步骤为Nad＋3Had===NHad＋2Had，B错误；催化剂不影响反应的ΔH，C错误；合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率，D错误。 7．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是(　　) 答案　D 解析　A项，该反应中气体总质量、容器容积为定值，密度始终不变，图示曲线不符合实际；B项，初始时CH3OH(g)的体积分数应该为0，图示曲线不符合实际；C项，该反应为气体分子数减小的反应，混合气体的总质量为定值，则建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，图示曲线不符合实际；D项，该反应为气体分子数减小的反应，反应过程中压强逐渐减小，当压强不再变化时，反应达到平衡状态，图示曲线符合实际且t0时达到平衡状态。 8．(2023·山东烟台高二检测)下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是(　　) 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，向其中滴加10滴6 mol·L－1NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对化学反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L－1KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 答案　B 解析　滴加10滴6 mol·L－1NaOH溶液，氢离子浓度降低，平衡正向移动，实验现象应是黄色加深，故A错误；根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果，故B正确；FeCl3过量，不能用检验Fe3＋的存在来证明该反应是可逆反应，故C错误；恒容容器中充入氦气增大总压强，但反应物浓度不变，故平衡不移动，故D错误。 9．下列说法正确的是(　　) A．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，并达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的 B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达到平衡 C．若压强不再随时间变化时能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达到平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时，H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 答案　B 解析　在反应达到平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达到平衡，B正确；若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的化学计量数之和不等，A、C可以同时为气体，C错误；根据反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH，合成氨实际参与反应的n(H2)＝3 mol×10%＝0.3 mol，因而Q1＝×|ΔH|＝0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)＝2 mol×10%＝0.2 mol，Q2＝×|ΔH|＝0.1|ΔH|，则Q1＝Q2，D错误。 10．(2024·广西1月适应性测试)肼(N2H4)是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3 mol N2H4，一定条件下体系中存在以下平衡： Ⅰ.N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) Ⅱ.3N2H4(g)N2(g)＋4NH3(g) 不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是(　　) A．曲线a对应的物质是N2 B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C．体系中还存在2NH3(g)3H2(g)＋N2(g) D．N点时，体系内n(N2)∶n(H2)为3∶4 答案　C 解析　图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，曲线a对应的物质是H2，故A错误；低于M点对应温度时，NH3含量高，以反应Ⅱ为主，故B错误；由图可知，不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存在2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，故C正确；N点时，n(N2)＝n(NH3)＝2 mol，n(H2)＝3 mol，体系内n(N2)∶n(H2)为2∶3，故D错误。 11．常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究NO2(g)与N2O4(g)之间转化的条件(夹持装置略，实验开始前弹簧夹K1和K2均是打开的)。下列有关说法正确的是[已知NO2(g)转化为N2O4(g)的反应放热](　　) A．装置①：关闭K1，将Ⅰ中活塞快速压缩体积，一段时间后，Ⅰ中颜色比Ⅱ中深 B．装置①：关闭K1，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ中颜色逐渐变深 C．装置②：关闭K2，向Ⅲ中烧杯内加入热水，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅 D .装置②：关闭K2，向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，Ⅳ中NO2的反应速率加快 答案　A 解析　装置①：根据2NO2(g)N2O4(g)可知，关闭K1，将Ⅰ压缩体积后，c(NO2)和c(N2O4)均增大，Ⅰ中平衡正向移动，但NO2浓度增大的更多，故Ⅰ中颜色比Ⅱ中深，A正确；同理，关闭K1，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ 中颜色逐渐变浅，B错误；装置②：关闭K2，向Ⅲ中烧杯内加入热水，2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，故 Ⅲ 中烧瓶中气体颜色变深，C错误；向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，故NO2的反应速率不变，D错误。 12．(2023·安徽滁州中学高二期中)恒温恒容条件下，反应A(g)2C(g)分两步进行，①A(g)B(g)、②B(g)2C(g)，其能量—反应过程如图所示。 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A．加入催化剂，E1减小 B．总反应的能量变化为E4－E1 C．起始c(A)越大，A的转化率越高 D．反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动 答案　D 解析　E1是A(g)B(g)的反应热，加入催化剂，不能改变E1，A错误；由图可知，总反应的ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E1＋E3－E4，B错误；恒温恒容，起始c(A)越大，A的转化率越小，C错误；反应②为放热反应，因此在升高温度时，平衡向逆反应方向移动，D正确。 13．(2023·福建莆田一中高二期中)下列叙述与图对应的是(　　) A．对达到平衡状态的反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2＞p1、T1＞T2，且满足反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0 C．图③为只改变某一条件，反应aA(g)＋B(g)cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点 D．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，图④中y可以表示Y的质量分数 答案　B 解析　若在t0时刻充入一定量C，逆反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，正反应速率在t0时刻不变，然后逐渐增大，A错误；根据图②可判断p2＞p1、T1＞T2，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，增大压强平衡正向移动，C的质量分数增大；升高温度平衡逆向移动，C的质量分数减小，与图像相符，B正确；由图③可知，在t0时刻改变条件，逆反应速率大于正反应速率，随反应进行，正反应速率逐渐增大，故b、c、d三点中对应的正反应速率最大的是d点，C错误；该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则随着温度的升高，Y的质量分数增大，D错误。 14．将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示，下列说法错误的是(　　) 已知：反应速率v＝v正－v逆＝k正·c2(NO)·c2(CO)－k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。 A．图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B．200 ℃时反应的平衡常数K＝0.5 C．200 ℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆＝20∶81 D．E点转化率低于D点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的 答案　C 解析　在反应开始时将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，则c(NO)＝c(CO)＝2 mol·L－1，由于200 ℃时CO的平衡转化率是50%，则根据物质反应转化关系可知平衡时c(NO)＝c(CO)＝1 mol·L－1，c(N2)＝0.5 mol·L－1，c(CO2)＝1 mol·L－1，则该反应的平衡常数K＝＝＝0.5，B正确；在200 ℃时K＝0.5，当反应达到平衡时正、逆反应速率相等，则v正＝v逆，k正·c2(NO)·c2(CO)＝k逆·c2(CO2)·c(N2)，＝＝K＝0.5，当CO的转化率为40%时，c(NO)＝c(CO)＝1.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.8 mol·L－1，c(N2)＝0.4 mol·L－1，v正∶v逆＝＝0.5×＝，C错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，导致CO的平衡转化率降低；催化剂只有在一定温度下才能达到其最佳催化活性，升高温度，催化剂催化活性可能降低，D正确。 15．反应S2O＋3I－===2SO＋I的lg k与的关系如图所示。该反应机理如下： ①S2O＋I－―→S2O8I3－(慢)；②________(快)；③I2＋I－―→I(快)。 已知lg k＝－×＋C(k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31×10－3)，下列说法错误的是(　　) A．Ea≈53.2 kJ·mol－1 B．当使用催化剂时，同温下a点上移 C．②反应为S2O8I3－＋I－―→2SO＋I2 D．①为决速步，增大c(S2O)，k增大，v加快 答案　D 解析　由题干信息可知，直线的斜率为－＝－，故Ea＝≈53.2 kJ·mol－1，A正确；当使用催化剂时，同温下反应的活化能Ea减小，则图中直线的斜率增大，故a点上移，B正确；由题干总反应结合反应①、反应③可知，反应②为S2O8I3－＋I－―→2SO＋I2，C正确；由题干可知，反应①为慢反应，而②③均为快反应，故反应①为决速步，但k为速率常数，故增大c(S2O)，k不变，v加快，D错误。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16．(13分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢) I2＋2S2O===2I－＋S4O(快) (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(S2O)________。 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表所示： 实验序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx＝________ mL，理由是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知某条件下，c(S2O)与反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)－t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。 答案　(1)Na2S2O3　＜2 (2)2.0　保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他条件不变 (3) 17．(16分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应的平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示： 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡时气体总浓度/ (mol·L－1) 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3 (1)氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应的平衡常数K的表达式为______________。 (2)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________(填“>”或“<”)0，原因是________________。 (3)氨基甲酸铵分解反应的ΔS________(填“>”或“<”)0，该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (4)升高温度，化学平衡常数K如何变化？______________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大容器的压强，K值如何变化？______________。 (5)根据表格中的数据，25 ℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数为____________。 答案　(1)K＝c2(NH3)·c(CO2)　(2)>　升高温度，平衡向正反应方向移动 (3)>　高温　(4)增大　不变　(5)1.638 4×10－8 解析　(2)由表格中的数据可知：升高温度，平衡时气体的总浓度增大，即升温平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。 (3)氨基甲酸铵分解时固体变为气体，ΔS>0；吸热的熵增反应在高温下能自发进行。 (4)升高温度时，平衡正向移动，化学平衡常数K增大；平衡常数只与温度相关，增大容器的压强时，K不变。 (5)25 ℃时，平衡时气体的总浓度c＝4.8×10－3 mol·L－1，根据化学方程式可知，c(NH3)＝c，c(CO2)＝c，则K＝c2(NH3)·c(CO2)＝2××4.8×10－3＝1.638 4×10－8。 18．(12分)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题： (1)该反应的ΔH________(填“＜”“＞”或“＝”)0。 (2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__________；压强为p2时，b点处v正________(填“＜”“＞”或“＝”)v逆。 (3)a点时CH4的转化率为________。 (4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率－浓度关系曲线：v正－c(CH4)和v逆－c(CO)，如图2所示。 ①与v正－c(CH4)相对应的是图中曲线______(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为________(填字母)。 答案　(1)＞　(2)p3＞p2＞p1　＞　(3)80% (4)①乙　②B、F 解析　(1)由图1可知，压强不变时，升高温度，CH4的体积分数减小，平衡右移，说明正反应为吸热反应，则ΔH＞0。(2)经三条等压线做一条垂线，会有三个交点，如图：交点分别为m、n、p；由p点→n点→m点，甲烷的体积分数依次增大，根据反应体系特征，说明体系压强逐渐增大，则p1＜p2＜p3。b点→a点需要使CH4的体积分数减小，才能建立平衡，故反应正向进行，故v正＞v逆。(4)①由于反应开始只加入了反应物，结合平衡建立的过程可知，曲线甲为v逆－c(CO)，曲线乙为v正－c(CH4)。②降温后平衡逆向移动，正、逆反应速率都减小，而c(CH4)要增大，c(CO)要减小，综合考虑，只有B、F符合题意。 19．(14分)工业上采用H2高温催化还原法处理燃煤烟气中的SO2和NO。 (1)H2高温催化还原SO2：Ⅰ.2H2(g)＋SO2(g)S(g)＋2H2O(g)　ΔH1 已知：Ⅱ.2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)　ΔH2 Ⅲ.2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH3 Ⅳ.2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH4 ①ΔH1＝________(用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示)。 ②已知反应Ⅰ的ln K随的变化如图，该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0；A点对应温度下，原料组成为n(H2)∶n(SO2)＝2∶1，在初始总压为p总的恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时SO2的转化率为________[K为相对压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。如气体B的相对分压等于其分压pB除以p0(pB＝xB×p总，xB为平衡系统中B的物质的量分数，p0＝100 kPa)]。 ③T ℃时，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol H2(g)、2 mol SO2(g)和2 mol CO(g)，同时发生 Ⅰ、Ⅱ 两个反应，达到平衡后，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.4 mol、1.6 mol，则反应Ⅰ的平衡常数K＝________。 (2)H2高温催化还原NO：2H2(g)＋2NO(g)2H2O(g)＋N2(g)　ΔH<0。 ①平衡时NO的体积分数与温度和压强的关系如图(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。T1、T2、T3由大到小的关系是________。 ②在恒温恒容容器中，N2的瞬时生成速率v＝kcm(H2)·c2(NO)。控制NO的起始浓度为0.5 mol·L－1不变，N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图甲。若H2、NO起始浓度分别为0.3 mol·L－1、0.5 mol·L－1，某时刻NO浓度为0.4 mol·L－1，此时N2的瞬时生成速率为________。 ③已知Arrhenius经验公式Rln k＝－＋C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。测定该反应实验数据如图乙a线所示，当改变外界条件时，实验数据如图乙b线所示，则实验可能改变的外界条件是________。 答案　(1)①ΔH2－ΔH3＋ΔH4　②>　50%　③48　(2)①T3>T2>T1　②0.48 mol·L－1·s－1　③更换了更高效的催化剂 学科网（北京）股份有限公司 $