第二章 第二节 第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理（Word教参）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（人教版）

本高中化学讲义聚焦温度、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理，通过实验探究NO₂与N₂O₄平衡移动，结合ΔH和平衡常数K分析温度影响规律，明确催化剂对反应速率和平衡的不同作用，构建从具体因素到普适原理的学习支架。 资料以实验论证和问题解决为特色，通过温度对NO₂平衡影响实验培养科学探究与实践能力，结合v-t图像绘制、平衡转化率计算等习题发展科学思维，助力教师课中引导学生构建平衡移动模型，课后帮助学生通过实例解析巩固化学观念，查漏补缺。

第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理 [核心素养发展目标]　1.通过实验论证说明温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 1．实验探究温度对化学平衡的影响 (1)常温下，反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1达到平衡，按图示装置实验，观察实验现象，填写下表： 热水中 冰水中 实验现象 混合气体颜色加深 混合气体颜色变浅 实验结论 说明NO2浓度增大，平衡向逆反应方向移动，即升高温度，平衡向吸热反应的方向移动 说明NO2浓度减小，平衡向正反应方向移动，即降低温度，平衡向放热反应的方向移动 (2)从温度对平衡常数K影响的角度解释上述实验平衡的移动方向： 该反应为放热反应，升高温度，K减小，平衡逆向移动；降低温度，K增大，平衡正向移动，与实验结论一致。 2．温度对化学平衡的影响规律 (1)改变温度，任意可逆反应的化学平衡一定会发生移动。 (2)当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。 3．催化剂对化学平衡的影响规律 (1)催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。其图像(v－t图)如图。 (2)当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　) (2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动(　　) (3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　) (4)升高温度，化学平衡常数一定增大(　　) (5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大(　　) (6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(　　) (7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)× 1．一定条件下，在密闭容器中，发生反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0，达平衡后： (1)容积不变，升高温度，平衡正向移动，c(CO2)减小，氢气的转化率增大，CO的体积分数增大，混合气体的平均相对分子质量不变。 (2)在下图中补全，t1时，升高温度后的v－t图像。 答案　 (3)在下图中画出，t1时，降低温度，t2时重新达到平衡的v－t图像。 答案　 2．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH>0，C的浓度与时间t的关系如图所示。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是________________。 答案　使用催化剂 3．向一密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，t1时刻达到平衡状态Ⅰ，t2时刻改变某一条件，t3时刻重新达到平衡状态Ⅱ，反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．t1时，v正(N2)＝2v逆(NH3) B．t2时改变的条件：向容器中加入NH3(g) C．N2的平衡转化率：α(Ⅰ)＞α(Ⅱ) D．平衡常数K：K(Ⅰ)<K(Ⅱ) 答案　C 解析　t1时刻达到平衡状态Ⅰ，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，A错误；改变条件后，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，故平衡逆向移动，若改变的条件为向容器中加入NH3(g)，则加入NH3(g)的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，故改变的条件为升高温度，B错误；平衡逆向移动，N2的平衡转化率减小，故α(Ⅰ)＞α(Ⅱ)，C正确；升高温度，放热反应的平衡常数减小，平衡常数K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)，D错误。 4．羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中充入2 mol CO和2 mol H2S发生反应：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　ΔH，平衡时COS的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．ΔH＞0 B．T1 ℃，CO的平衡转化率为70% C．a点正反应速率小于b点逆反应速率 D．增大压强可使COS的体积分数由c点增加到b点 答案　C 解析　由图可知，升高温度，平衡时COS的体积分数减小，即升高温度平衡逆向移动，故该反应为放热反应，ΔH＜0，A错误；设T1 ℃达到平衡时转化的n(CO)＝x mol，可列三段式： CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) 始/mol　　2　　　　2　　　　0　　　0 转/mol　　x　　　　x　　　　x　　　x 平/mol　　2－x　　2－x　　　x　　　x 由该温度下平衡时COS的体积分数为30%可列式，×100%＝30%，解得x＝1.2，CO的平衡转化率α(CO)＝×100%＝60%，B错误；a点和b点是不同温度下的平衡状态，结合温度越高，化学反应速率越快和b点温度高于a点温度可知，a点正反应速率小于b点逆反应速率，C正确；该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，COS的体积分数不变，D错误。 二、勒夏特列原理 1．外因对化学平衡的影响 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向________方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向________方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向________的方向移动 减小压强 向________的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 温度 升高温度 向________反应方向移动 降低温度 向________反应方向移动 催化剂 使用催化剂 答案　正反应　逆反应　气体分子数目减小　气体分子数目增大　平衡不移动　吸热　放热　平衡不移动 2．勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)适用范围 勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。 (3)对原理中“减弱这种改变”的理解 勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。如，对于2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)的平衡体系，若缩小体积增大压强，混合气体颜色先加深，后变浅，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色深。 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是______(填字母)。 A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对于2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速率 C．反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 E．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深 答案　BE 解析　催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。 2．(2023·乌鲁木齐高二月考)可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)填入空格： (1)升高温度：v正__________，v逆__________，B的转化率__________。 (2)使用催化剂，v正__________，v逆__________，A的物质的量____________。 (3)保持温度和压强不变通入Ne气，则C的物质的量________，A的转化率__________。 (4)保持温度和容积不变通入稀有气体，则A的转化率____________。 (5)若温度和容积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度________。 答案　(1)增大　增大　减小　(2)增大　增大　不变　(3)减小　减小　(4)不变　(5)不变 3．在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)＝1 mol·L－1，容器内压强为p，温度为T。 (1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是________________。 (2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p′的范围是________________________________________________________________________。 (3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是________________________________________________________________________。 答案　(1)1 mol·L－1<c(N2)<2 mol·L－1 (2)p<p′<2p　(3)T<T′<T1 4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 mol·L－1。 (1)压缩容积时，平衡是否发生移动？移动的方向如何？ (2)C的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)x＋y________z(填“>”“<”或“＝”)。 答案　(1)发生移动，平衡逆向移动　(2)减小　(3)＜ (选择题1～7题，每小题6分，8～12题，每小题7分，共77分) 题组一　实验探究温度对化学平衡的影响 1．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]。下列叙述不正确的是(　　) A．2NO2N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时吸收热量 C．烧瓶①中平衡混合气体的相对分子质量增大 D．烧瓶③中气体的压强减小 答案　C 解析　在①中加入CaO，发现①中红棕色变深，说明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则2NO2N2O4是放热反应，故A正确；在③中加入NH4Cl晶体，③中红棕色变浅，说明向生成四氧化二氮的方向移动即温度降低，因此NH4Cl溶于水时吸收热量，故B正确；烧瓶①中平衡逆向移动，气体质量不变，气体物质的量增大，则混合气体的相对分子质量减小，故C错误；温度降低，烧瓶③中平衡向生成四氧化二氮的方向移动，气体物质的量减小，则气体的压强减小，故D正确。 2．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(aq)(橙色)＋H2O(l)2CrO(aq)(黄色)＋2H＋(aq)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是(　　) A．试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的ΔH<0 B．实验b和c探究的是c(H＋)对化学平衡的影响 C．与试管e比较，试管d溶液中的值不变 D．试管e溶液中，平衡正向移动，Cr2O的浓度增大 答案　A 解析　试管a中溶液的颜色橙色加深，说明降温该反应逆向移动，该反应的ΔH>0，A错误；实验b加入2 mol·L－1 NaOH溶液，使c(H＋)减小，实验c加入2 mol·L－1硫酸溶液，使c(H＋)增大，所以实验b、c探究的是溶液中c(H＋)对化学平衡的影响，B正确；平衡常数K＝，K的值只受温度影响，温度不变，K不变，C正确；试管e溶液中加入K2Cr2O7固体，使Cr2O的浓度增大，平衡正向移动，D正确。 题组二　温度、催化剂对化学平衡的影响规律 3．关节炎是因为在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)， 尿酸　　　　　　　　　　　尿酸根离子 ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。 下列对反应②的叙述正确的是(　　) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 答案　B 解析　题意中明确指出“尤其是寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。 4．已知恒温恒容条件下进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列说法正确的是(　　) A．加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率 B．若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动 C．达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动 D．若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短 答案　D 解析　加入高效催化剂，可增大反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A错误；若将容器改为恒压，通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故B错误；达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，二氧化硫和三氧化硫的浓度同等程度地减小，浓度商等于化学平衡常数，平衡不移动，故C错误；若将容器改为绝热恒容，反应的正反应为放热反应，体系温度升高，到达平衡的时间缩短，故D正确。 题组三　勒夏特列原理的应用 5．(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　) A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 答案　B 解析　MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；NO2转化为N2O4 是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意；常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。 6．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 答案　C 解析　升高温度，平衡向吸热反应方向即逆向移动，A错误；增加NH3的浓度，平衡正向移动，同时NO、NO2被消耗，因此废气中氮氧化物的转化率增大，B错误；单位时间内消耗NO和N2，一个正向，一个逆向，满足两个不同方向，且两者消耗的物质的量之比为1∶2，满足速率之比等于化学计量数之比，因此反应达到平衡，C正确；使用高效催化剂，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，D错误。 7．反应X(g)＋Y(g)3Z(g)　ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．减小容器体积，平衡向正反应方向移动 B．恒容时充入氦气，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 答案　D 解析　该反应气态物质反应前后总物质的量增大，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动，故A错误；恒容时充入氦气，各物质的浓度不变，平衡不移动，产率不变，故B错误；增大X物质的量浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，故C错误；降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确。 8．(2021·辽宁，11)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　) A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0 B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 答案 　C 解析 　根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。 9．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH>0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是(　　) A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大 B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小 C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大 D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率 答案　C 解析　K越大，说明反应越完全，CO2的平衡转化率越大，但反应速率不一定越大，A错误；K只受温度影响，温度不变，则K不变，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，该反应ΔH>0为吸热反应，则升温平衡常数K增大，C正确；加入催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，则不能提高合成气的平衡产率，D错误。 10．(2023·江西赣州高二期中)一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)发生反应：2X(？)2Y(g)＋Z(s)，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是(　　) A．若正反应是吸热反应，则X为非气态 B．若正反应是放热反应，则X为气态 C．若X为气态，则向平衡体系中加入少量X，X的平衡转化率不变 D．若X为非气态，则向平衡体系中加入少量X，反应的平衡常数增大 答案　C 解析　根据题意可知，仅降低温度，容器内气体的密度增大，平衡移动使容器内气体总质量增大。若正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动使气体总质量增大，则X一定为气态，A错误；若正反应是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，若X为气态，平衡后气体的总质量减少，故X一定为非气态，B错误；若X为气态，则反应前后气体的物质的量不变，向平衡体系中加入少量X，平衡正向移动，由于压强对该反应的平衡无影响，故再次平衡时X的平衡转化率不变，C正确；平衡常数只与反应本身及温度有关，由于温度不变，平衡常数不变，D错误。 11．取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量[φ(NO2)]，并画出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　　) A．①② B．②④ C．①③ D．②③ 答案　B 解析　由题给条件可知，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的百分含量，此时反应可能还未达到平衡，也可能已经达到平衡。因为该反应是放热反应，若该反应已达平衡状态，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量增大，则②图符合题意；若反应还未达到平衡状态，则v正>v逆，即NO2的百分含量先减小，当反应达到平衡后，继续升高温度，平衡逆向移动，NO2的百分含量又增大，则④图符合题意。 12.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．由图可知：T2<T1 B．a、b两点的反应速率：a>b C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色深 答案　A 解析　根据反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，升温，平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>T2，A正确；b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，B错误；增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的转化率减小，C错误；b点对a点来说，是向a点体系中加入Br2使平衡向正反应方向移动，尽管Br2的量在新基础上会减小，但是Br2的浓度比原来大，颜色变深，即b点比a点体系的颜色深，D错误。 13．(14分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。 答案　(1)放热　＞　(2)增大　(3)增大　减小 (4)减小　(5)不变 解析　反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m＋n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合气体的总物质的量不变。 14．(9分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： (a)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1 (b)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2 (c)CH4(g)C(s)＋2H2(g)　ΔH3 (d)2CO(g)CO2(g)＋C(s)　ΔH4 (e)CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)　ΔH5 设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0＝100 kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)×103的变化如图所示。 (1)反应a、c、e中，属于吸热反应的有________(填字母)。 (2)反应c的相对压力平衡常数表达式为K＝__________。 (3)在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)∶n(CH4)＝1∶1、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时，H2的分压为40 kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程。 答案　(1)ac　(2) (3)A点对应温度下反应c的ln K＝0，则平衡体系中K＝＝1，即＝1，p(CH4)＝16 kPa，初始p(CH4)＝50 kPa，则CH4的平衡转化率为×100%＝68% 解析　(1)由题图可知温度越低，×103越大，反应a、c的ln K越小，说明反应a、 c随温度降低平衡逆向移动，故反应a、c为吸热反应。(2)反应c的相对压力平衡常数表达式为K＝＝。 学科网（北京）股份有限公司 $