第四章 实验活动4 简单的电镀实验(教师用书独具)（课件PPT）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（人教版）

该高中化学课件聚焦电镀原理及电解原理的工业应用，通过铁制镀件预处理（砂纸打磨、NaOH除油污、盐酸除锈）操作导入，衔接电解池构成的前置知识，为理解阴阳极反应及工业应用搭建学习支架。 其亮点在于实验探究与问题驱动结合，通过反向连接电极时镀件溶解、铜片析铜的现象分析（体现科学思维），跟踪训练题（如锌镀层设计）强化装置构成（落实化学观念）。采用实验操作与理论分析结合的教学方法，助学生深化电解原理理解，为教师提供结构化实验教学资源。

实验活动4　简单的电镀实验 　　　　　 (教师用书独具) 第四章　第三节　 【实验目的】 1.认识电解原理及其在工业生产中的应用。 2.了解电镀的原理。 【实验用品】 烧杯、砂纸、导线、2～3 V的直流电源、电流表。 铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 mol·L－1 NaOH溶液、20%盐酸、蒸馏水。 【实验原理】 Fe作阴极，电极反应式：_________________； Cu作阳极，电极反应式：_________________。 Cu2＋＋2e－===Cu Cu－2e－===Cu2＋ 【实验步骤】 1.用砂纸把铁制镀件打磨干净， 放入1 mol·L－1 NaOH溶液中除去油污， 然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈， 几分钟后取出， 并用蒸馏水洗净。 2.把铁制镀件与2～3 V的直流电源的负极相连， 铜片与直流电源的正极相连(如图)。将两极平行浸入电镀液中， 两极间距5 cm, 5～10 min后取出， 观察镀件表面发生的变化。 【问题和讨论】 1.电镀前， 如果将铜片与直流电源的负极相连， 铁制镀件与直流电源的正极相连， 通电后观察到的现象是什么？ 阴极和阳极发生的反应分别是什么？ 提示　铁制镀件溶解，铜片上析出铜单质。 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu； 阳极：Fe－2e－===Fe2＋。 2.查阅资料， 了解工业生产中电镀质量的影响因素。 提示　受电镀液的浓度、纯净度，镀件的表面处理工艺，电压的选择，电流的稳定性等多方面影响。 1 2 跟踪训练 1.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 √ 2.有关电镀铜的实验，下列说法正确的是 A.电镀铜电解质溶液的浓度不断减小 B.向硫酸铜溶液中加入氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C.阳极材料一般选择石墨等惰性材料 D.电镀使用的电压越大，反应速率越快，效率越高 1 2 跟踪训练 √ 1 2 跟踪训练 A项，电镀铜阳极产生铜离子，阴极铜离子生成铜，电解质溶液中的铜离子浓度几乎不变； C项，阳极材料一般选铜； D项，电压越大，速率越快，但生成的镀层不均匀。 本课结束 $