第二章 第二节 第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理（课件PPT）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（人教版）

该高中化学课件聚焦温度、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理，通过NO₂与N₂O₄的温度影响实验导入，衔接平衡移动规律、K值变化分析，结合正误判断和思考交流，构建从实验探究到理论应用的学习支架。 其特色在于以实验为基础培养科学探究与实践能力，通过v-t图像绘制、三段式计算等强化科学思维，结合关节炎等生活实例渗透科学态度与责任。学生能深化对平衡原理的理解，教师可借助丰富例题提升教学效率。

第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理 第二章　第二节 1.通过实验论证说明温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。 2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。 核心素养 发展目标 内容索引 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 二、勒夏特列原理 课时对点练 温度、催化剂对化学平衡的影响 一 1.实验探究温度对化学平衡的影响 (1)常温下，反应2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH＝－56.9 kJ· mol－1达到平衡，按图示装置实验，观察实验现象，填写下表：   热水中 冰水中 实验现象 混合气体颜色______ 混合气体颜色______ 实验结论 说明NO2浓度 ，平衡向 方向移动，即升高温度，平衡向 反应的方向移动 说明NO2浓度 ，平衡向 方向移动，即降低温度，平衡向 反应的方向移动 加深 变浅 增大 逆反应 吸热 减小 正反应 放热 (2)从温度对平衡常数K影响的角度解释上述实验平衡的移动方向： 该反应为放热反应，升高温度，K ，平衡 移动；降低温度，K ，平衡 移动，与实验结论一致。 2.温度对化学平衡的影响规律 (1)改变温度，任意可逆反应的化学平衡一定会发生移动。 (2)当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向 的方向移动；降低温度，化学平衡向 的方向移动。 减小 逆向 增大 正向 吸热反应 放热反应 3.催化剂对化学平衡的影响规律 (1)催化剂能同等程度的改变 反应速率。其图像(v－t图)如图。 (2)当其他条件不变时，催化剂 改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，催化剂能改变反应达到化学平衡所需的 。 正、逆 不能 时间 (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态 (2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动 (3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低 (4)升高温度，化学平衡常数一定增大 (5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大 (6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动 (7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率 正误判断 √ × √ × × √ × 思考交流 1.一定条件下，在密闭容器中，发生反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0，达平衡后： (1)容积不变，升高温度，平衡 移动，c(CO2) ，氢气的转化率 ，CO的体积分数 ，混合气体的平均相对分子质量_____。 正向 减小 增大 增大 不变 思考交流 (2)在下图中补全，t1时，升高温度后的v－t图像。 答案　 思考交流 (3)在下图中画出，t1时，降低温度，t2时重新达到平衡的v－t图像。 答案　 思考交流 2.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH>0，C的浓度 与时间t的关系如图所示。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是___________。 使用催化剂 思考交流 3.向一密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，t1时刻达到平衡状态Ⅰ，t2时刻改变某一条件，t3时刻重新达到平衡状态Ⅱ，反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A.t1时，v正(N2)＝2v逆(NH3) B.t2时改变的条件：向容器中加入NH3(g) C.N2的平衡转化率：α(Ⅰ)＞α(Ⅱ) D.平衡常数K：K(Ⅰ)<K(Ⅱ) √ t1时刻达到平衡状态Ⅰ，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，A错误； 改变条件后，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，故平衡逆向移动，若改变的条件为向容器中加入NH3(g)，则加 入NH3(g)的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，故改变的条件为升高温度，B错误； 平衡逆向移动，N2的平衡转化率减小，故α(Ⅰ)＞α(Ⅱ)，C正确； 升高温度，放热反应的平衡常数减小，平衡常数K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)，D错误。 思考交流 4.羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中充入2 mol CO和2 mol H2S发生反应：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)　ΔH，平衡时COS的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.ΔH＞0 B.T1 ℃，CO的平衡转化率为70% C.a点正反应速率小于b点逆反应速率 D.增大压强可使COS的体积分数由c点增加到b点 √ 由图可知，升高温度，平衡时COS的体积分数减小，即升高温度平衡逆向移动，故该反应为放热反应，ΔH＜0，A错误； 设T1 ℃达到平衡时转化的n(CO)＝x mol，可列三段式： CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) 始/mol　　2　　　　2　　　　0　　　0 转/mol　　x　　　　x　　　　x　　　x 平/mol　　2－x　　 2－x　　 x　　　x a点和b点是不同温度下的平衡状态，结合温度 越高，化学反应速率越快和b点温度高于a点温 度可知，a点正反应速率小于b点逆反应速率， C正确； 该反应反应前后气体分子数不变，增大压强 平衡不移动，COS的体积分数不变，D错误。 返回 勒夏特列原理 二 1.外因对化学平衡的影响 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向_______方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向________方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向_________________ 的方向移动 减小压强 向_________________ 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强   正反应 逆反应 气体分子数目减小 气体分子数目增大 平衡不移动 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 温度 升高温度 向______反应方向移动 降低温度 向_____反应方向移动 催化剂 使用催化剂   吸热 放热 平衡不移动 2.勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够 这种改变的方向移动。 (2)适用范围 勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。 减弱 (3)对原理中“减弱这种改变”的理解 勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。如，对于2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)的平衡体系，若缩小体积增大 压强，混合气体颜色先 ，后 ，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色 。 加深 变浅 深 思考交流 1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是______(填字母)。 A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后 　颜色变浅 B.对于2H2O2 2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速率 C.反应：CO(g)＋NO2(g)　　CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度，平衡向逆 　反应方向移动 D.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH<0，为使氨的产率提高， 　理论上应采取低温高压的措施 E.H2(g)＋I2(g)　　2HI(g)，缩小体积加压颜色加深 BE 催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。 思考交流 2.(2023·乌鲁木齐高二月考)可逆反应A(g)＋2B(g)　　2C(g)　ΔH＜0， 在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)填入空格： (1)升高温度：v正_____，v逆_____，B的转化率_____。 (2)使用催化剂，v正______，v逆______，A的物质的量______。 (3)保持温度和压强不变通入Ne气，则C的物质的量______，A的转化率______。 (4)保持温度和容积不变通入稀有气体，则A的转化率_______。 增大 增大 减小 增大 增大 不变 减小 减小 不变 思考交流 (5)若温度和容积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______。 不变 思考交流 3.在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)＝1 mol·L－1，容器内压强为p，温度为T。 (1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是__________________________。 (2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p′的范围是__________。 (3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是__________。 1 mol·L－1<c(N2)<2 mol·L－1 p<p′<2p T<T′<T1 思考交流 4.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)， 平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 mol·L－1。 (1)压缩容积时，平衡是否发生移动？移动的方向如何？ (2)C的体积分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)x＋y___z(填“>”“<”或“＝”)。 答案　发生移动，平衡逆向移动 减小 ＜ 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组一　实验探究温度对化学平衡的影响 1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)]。下列叙述不正确的是 A.2NO2 N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时吸收热量 C.烧瓶①中平衡混合气体的相对分子质量增大 D.烧瓶③中气体的压强减小 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 在①中加入CaO，发现①中红棕色变深， 说明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水 是放热反应，温度升高，平衡逆向移动， 逆向是吸热反应，则2NO2 N2O4是放 热反应，故A正确； 在③中加入NH4Cl晶体，③中红棕色变浅，说明向生成四氧化二氮的方向移动即温度降低，因此NH4Cl溶于水时吸收热量，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 烧瓶①中平衡逆向移动，气体质量不变， 气体物质的量增大，则混合气体的相对 分子质量减小，故C错误； 温度降低，烧瓶③中平衡向生成四氧化 二氮的方向移动，气体物质的量减小，则气体的压强减小，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 A.试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反 　应的ΔH<0 B.实验b和c探究的是c(H＋)对化学平衡的影响 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 试管a中溶液的颜色橙色加深，说明降温该反应逆向移动，该反应的ΔH>0，A错误； 实验b加入2 mol·L－1 NaOH溶液，使c(H＋)减小，实验c加入2 mol·L－1硫酸溶液，使c(H＋)增大，所以实验b、c探究的是溶液中c(H＋)对化学平衡的影响，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 题组二　温度、催化剂对化学平衡的影响规律 3.关节炎是因为在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr(aq)＋H2O(l)　　Ur－(aq)＋H3O＋(aq)， 尿酸　　　　　　　尿酸根离子 ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)　　NaUr(s)。 下列对反应②的叙述正确的是 A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度，平衡向正反应方向移动　 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 题意中明确指出“尤其是寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq)　　NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。 4.已知恒温恒容条件下进行反应：2SO2(g)＋O2(g)　　2SO3(g)　ΔH<0。下列说法正确的是 A.加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率 B.若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动 C.达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动 D.若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 加入高效催化剂，可增大反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A错误； 若将容器改为恒压，通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故B错误； 达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，二氧化硫和三氧化硫的浓度同等程度地减小，浓度商等于化学平衡常数，平衡不移动，故C错误； 若将容器改为绝热恒容，反应的正反应为放热反应，体系温度升高，到达平衡的时间缩短，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 题组三　勒夏特列原理的应用 5.(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意； NO2转化为N2O4 是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意； 常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意； 加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 6.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 　　　2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，在恒容密闭 容器中，下列有关说法正确的是 A.平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率 　减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 升高温度，平衡向吸热反应方向即逆向移动，A错误； 增加NH3的浓度，平衡正向移动，同时NO、NO2被消耗，因此废气中氮氧化物的转化率增大，B错误； 单位时间内消耗NO和N2，一个正向，一个逆向，满足两个不同方向，且两者消耗的物质的量之比为1∶2，满足速率之比等于化学计量数之比，因此反应达到平衡，C正确； 使用高效催化剂，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，D错误。 7.反应X(g)＋Y(g)　　3Z(g)　ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向正反应方向移动 B.恒容时充入氦气，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 该反应气态物质反应前后总物质的量增大，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动，故A错误； 恒容时充入氦气，各物质的浓度不变，平衡不移动，产率不变，故B错误； 增大X物质的量浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，故C错误； 降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确。 8.(2021·辽宁，11)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)　　Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0 B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D.加入一定量氩气，平衡不移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A正确； 加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确； 加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误； 加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。 综合强化 9.利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH>0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是 A.K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大 B.增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小 C.升高温度，反应速率和平衡常数K都增大 D.加入催化剂，能提高合成气的平衡产率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 K越大，说明反应越完全，CO2的平衡转化率越大，但反应速率不一定越大，A错误； K只受温度影响，温度不变，则K不变，B错误； 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，该反应ΔH>0为吸热反应，则升温平衡常数K增大，C正确； 加入催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，则不能提高合成气的平衡产率，D错误。 综合强化 10.(2023·江西赣州高二期中)一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)发生反应：2X(？)　　2Y(g)＋Z(s)，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是 A.若正反应是吸热反应，则X为非气态 B.若正反应是放热反应，则X为气态 C.若X为气态，则向平衡体系中加入少量X，X的平衡转化率不变 D.若X为非气态，则向平衡体系中加入少量X，反应的平衡常数增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 根据题意可知，仅降低温度，容器内气体的密度增大，平衡移动使容器内气体总质量增大。若正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动使气体总质量增大，则X一定为气态，A错误； 若正反应是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，若X为气态，平衡后气体的总质量减少，故X一定为非气态，B错误； 若X为气态，则反应前后气体的物质的量不变，向平衡体系中加入少量X，平衡正向移动，由于压强对该反应的平衡无影响，故再次平衡时X的平衡转化率不变，C正确； 平衡常数只与反应本身及温度有关，由于温度不变，平衡常数不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 11.取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量[φ(NO2)]，并画出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 A.①②　　B.②④　　C.①③　　D.②③ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 由题给条件可知，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的百分含量，此时反应可能还未达到平衡，也可能已经达到平衡。因为该反应是放热反应，若该反应已达平衡状态，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量增大，则②图符合题意； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 若反应还未达到平衡状态，则v正>v逆，即NO2的百分含量先减小，当反应达到平衡后，继续升高温度，平衡逆向移动，NO2的百分含量又增大，则④图符合题意。 12.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)　　2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.由图可知：T2<T1 B.a、b两点的反应速率：a>b C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g) 　通入量的方法 D.a点比b点体系的颜色深 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 根据反应：H2(g)＋Br2(g)　　2HBr(g)　ΔH<0， 升温，平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数 增大，根据图示变化，可知T1>T2，A正确； b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也 大，B错误； 增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的转化率减小，C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 b点对a点来说，是向a点体系中加入Br2使平衡向正反应方向移动，尽管Br2的量在新基础上会减小，但是Br2的浓度比原来大，颜色变深，即b点比a点体系的颜色深，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 13.(14分)现有反应：mA(g)＋nB(g)　　pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n____(填“＞”“＝”或“＜”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)若容积不变加入B，则A的转化率_____，B的转化率______。 放热 ＞ 增大 增大 减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将______。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。 减小 不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 反应mA(g)＋nB(g)　　pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m＋n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即　　减小；加入催化剂，平衡不移动，混合气体的总物质的量不变。 14.(9分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： (a)CH4(g)＋CO2(g)　　2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1 (b)CO2(g)＋H2(g)　　CO(g)＋H2O(g)　ΔH2 (c)CH4(g)　　C(s)＋2H2(g)　ΔH3 (d)2CO(g)　　CO2(g)＋C(s)　ΔH4 (e)CO(g)＋H2(g)　　H2O(g)＋C(s)　ΔH5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (1)反应a、c、e中，属于吸热反应的有_____(填字母)。 ac 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (3)在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)∶n(CH4)＝1∶1、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时，H2的分压为40 kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 返回 本课结束 由该温度下平衡时COS的体积分数为30%可列式， ×100%＝30%，解得x＝1.2，CO的平衡转化率α(CO)＝×100%＝60%，B错误； 2.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(aq)(橙色)＋H2O(l) 2CrO(aq)(黄色)＋2H＋(aq)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是 C.与试管e比较，试管d溶液中的值不变 D.试管e溶液中，平衡正向移动，Cr2O的浓度增大 平衡常数K＝，K的值只受温度影响，温度不变，K不变，C正确； 试管e溶液中加入K2Cr2O7固体，使Cr2O的浓度增大，平衡正向移动，D正确。 设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0＝100 kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)×103的变化如图所示。 由题图可知温度越低，×103越大，反应a、c的ln K越小，说明反应a、c随温度降低平衡逆向移动，故反应a、c为吸热反应。 (2)反应c的相对压力平衡常数表达式为K＝ ____________。   反应c的相对压力平衡常数表达式为K＝＝。 答案　A点对应温度下反应c的ln K＝0，则平衡体系中K＝＝1，即＝1，p(CH4)＝16 kPa，初始p(CH4)＝50 kPa，则CH4的平衡转化率为×100%＝68% $本实验用到的试剂有二氧化氮和四氧化二氮混合气体。热水炉冰水收集两。烧瓶二氧化氮。和四氧化二氮混合气体，将两烧瓶连通后，分别放入烧杯中固定观察，两烧杯中气体颜色均1，均呈现红棕色。夹紧弹簧夹。向其中一只烧杯中注入冰水。浸没烧瓶。向另一只烧杯中注入热水。寂寞烧瓶。一段时间后观察气体颜色，浸在热水中烧瓶内的气体颜色加深，浸在冰水中烧瓶内的气体颜色变浅。对比观察热水中烧瓶内气体颜色明显深于冰水中烧瓶内气体颜色，两分子二氧化氮自发聚合形成一分子四氧化二氮的可逆反应是放热反应。实验表明，在其他条件不变时，升高温度平衡，向着吸热反应的方向移动。降低温度平衡，向着放热反应的方向移动。