第二章 第二节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响（课件PPT）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（人教版）

该高中化学课件聚焦浓度、压强对化学平衡的影响，通过FeCl₃与KSCN显色反应、NO₂和N₂O₄平衡等实验导入，从实验现象到Q与K关系理论解释，再到规律总结与工业应用，构建“实验-理论-应用”递进式知识脉络，辅以实验表格、v-t图像分析等学习支架。 其亮点在于以科学探究为核心，结合实验现象观察与Q、K定量分析培养科学思维，工业生产实例渗透化学观念。如Fe³⁺与SCN⁻平衡移动实验、NO₂压缩膨胀现象分析，助力学生提升实验探究能力与逻辑推理能力，为教师提供系统教学资源与多样化练习，提升课堂效率。

本实验用到的试剂有二氧化氮和四氧化二氮混合气体。用50毫升注射器收集20毫升二氧化氮与四氧化二氮的混合气体，观察注射器中混合气体颜色呈红棕色，将注射器的活塞向外拉至40毫升刻度处，仔细观察注射器中混合气体的颜色，先变浅，又逐渐变深，再将注射器的活塞向内再推回至20毫升刻度处。仔细观察注射器中混合气体的颜色，先变深，又逐渐变浅，恢复至原来的颜色。反复将活塞从20毫升刻度处拉到40毫升刻度处，再从40毫升刻度处推回至20毫升刻度处，观察混合气体颜色变化。实验表明，在二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系中，增大容器容积，气体压强减小，浓度减小，混合气体颜色先变浅后变深。颜色逐渐变深是因为平衡向生成二氧化氮的方向移动，生成了更多的二氧化氮。减小容器容积，气体压强增大，浓度增大，混合气体颜色先变深后变浅。颜色逐渐变浅，是因为平衡向生成四氧化二氮的方向移动，消耗了更多的二氧化氮。由该实验可以得到结论，对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。 第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响 第二章　第二节 1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。 3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 核心素养 发展目标 内容索引 一、浓度对化学平衡的影响 二、压强对化学平衡的影响 课时对点练 浓度对化学平衡的影响 一 1.实验探究浓度对化学平衡的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验原理 　　　　　　Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 　　　　　 (浅黄色) (无色)　　 (红色) 实验操作   实验现象 试管b溶液颜色 ，c[Fe(SCN)3]______ 试管c溶液颜色 c[Fe(SCN)3] ______ 实验结论 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动 变浅 变深 减小 增大 2.化学平衡移动 (1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到新的平衡状态。这种由 达到 的过程叫做化学平衡的移动。 改变 原有的平衡状态 新的平衡状态 (2)用K与Q的关系判断平衡移动的方向 当Q＝K时，可逆反应处于 状态，v正 v逆； 当Q＜K时，化学平衡向 移动，v正 v逆，直至达到新的平衡状态； 当Q＞K时，化学平衡向 移动，v正 v逆，直至达到新的平衡状态。 平衡 ＝ 正反应方向 ＞ 逆反应方向 ＜ (3)从浓度影响Q的角度解释上述实验平衡移动的方向 ①试管b溶液中，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小， ，Q K，平衡向 移动，c[Fe(SCN)3]减小。 ②试管c中溶液，c(SCN－)增大， ，Q K， 平衡向 移动，c[Fe(SCN)3]增大。 增大 ＞ 逆反应方向 减小 ＜ 正反应方向 3.浓度对化学平衡移动的规律总结 当其他条件不变时 (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。 4.工业生产应用 适当增大 的反应物的浓度，使化学平衡向 方向移动，可提高价格较高的原料的 ，从而降低生产成本。 正反应 逆反应 廉价 正反应 转化率 (1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本 (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动 (3)恒容密闭容器中充入He，可使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡向正反应方向移动 (4)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小 正误判断 √ × × √ (5)平衡后，反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 (6)反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后，向该容器中充入少量CO2，保持温度不变，反应再次达到平衡时，c(CO2)增大 正误判断 √ × 思考交流 1.检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下： FeCl3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3 　 　　　　 (浅黄色) (无色)　　 (无色)　 (红色) 能使该可逆反应发生平衡移动的是______(填序号，下同)。不能使平衡发生移动的是____，原因是______________________________ ___________________________________________________________________________________________________。 ①加入KCl固体　②加入Fe粉　③加入FeCl3固体 ②③ ① 该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动 思考交流 2.从速率变化的视角，理解浓度改变与平衡移动方向。以一定温度下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为例： (1)图1为上述反应建立平衡状态Ⅰ后，t1时刻只 增大O2浓度至达到新平衡的v－t图像。 由图像获得如下信息(用“增大、减小、不变、 >、<、＝”等填空)： ①t1时刻v′正 ，v′逆 ，v′正 v′逆，Q K，平衡向____________移动。 增大 不变 ＞ ＜ 正反应方向 思考交流 ②一段时间后，反应达到平衡状态Ⅱ，_______ 相等，平衡状态Ⅰ的反应速率v正 平衡状态Ⅱ的v′逆。 ③平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ相比，各组分的浓度，c(SO3) ，c(O2) ，c(SO2) ；反应物的转化率，α(O2) ，α(SO2) ；反应的平衡常数 。 正、逆 反应速率 ＜ 增大 增大 减小 减小 增大 不变 思考交流 (2)图2表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ， ①请画出t1时刻只增大SO3浓度后的v－t图像。 答案　 思考交流 ②分析建立新的平衡后，各组分的浓度、反应物的转化率与平衡状态Ⅰ相比的变化情况。 答案　各组分的浓度，c(SO3)增大，c(O2)增大，c(SO2)增大；反应物的转化率，α(O2)减小，α(SO2)减小。 思考交流 (3)图3表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ，请画出t1时刻只减小SO2浓度后的v－t图像。 答案　 返回 压强对化学平衡的影响 二 1.实验探究压强对化学平衡的影响 (1)常温常压下，用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体，反应2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)达到平衡。 按表中实验操作步骤改变压强，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验操作 ⅰ：快速压缩注射器容积，增大气体压强   ⅱ：快速扩大注射器容积，减小气体压强   实验现象 混合气体的颜色先 后又逐渐______ 混合气体的颜色先_____后又逐渐______ 变深 变浅 变浅 变深 实验结论 增大气体的压强，平衡向 方向移动，即气体分子数 的方向 减小气体的压强，平衡向_______方向移动，即气体分子数 的方向 正反应 减小 逆反应 增大 (2)从压强影响Q的视角解释上述实验平衡移动的方向 2.压强对化学平衡的影响规律 对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时： (1)增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向 的方向移动。 (2)减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向 的方向移动。 (3)对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡 。 气体体积缩小 气体体积增大 不移动 (1)当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 (2)对有气体参加的可逆反应，在恒温恒容条件下，压强与气体的浓度成正比，因而压强对化学平衡的影响，要看压强改变是否使浓度商发生改变。 特别提醒 (1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动 (2)增大压强可使反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡正向移动，原因 是增大压强，v正增大，v逆减小 (3)对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强， 体系的颜色加深，平衡正向移动 (4)对于2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)，增大压强能加快反应速 率，提高反应物的平衡转化率 (5)对于2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡 正向移动，混合气体的颜色最终变浅 正误判断 × √ × × × 思考交流 1.在一定温度下，反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)达到平衡，完 成下列填空： (1)若m＋n>p＋q，缩小容器的容积，增大压强[课下研究m＋n<p＋q的情况]， ①化学平衡向 方向移动，平衡后c(A) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(D) ，B的转化率 。 正反应 增大 增大 增大 思考交流 ②在图中补全，t1时，增大压强后的v－t图像。 答案　 思考交流 (2)若m＋n＝p＋q，扩大容器的容积， ①Q K，化学平衡 移动，c(A) ，c(D) ，B的转化率 。 ②在图中补全，t1时，减小压强后的v－t图像。 答案　 ＝ 不 减小 减小 不变 思考交流 2.在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡状态。 (1)保持温度、容积不变，再充入少量He。容器内压强增大平衡是否移动，阐述判断的理由。 答案　不移动。因为容器体积不变，各物质的浓度未发生变化，Q＝K，则平衡不移动。 思考交流 (2)保持温度、容器压强不变，再充入少量He。容器的容积如何变化？平衡移动方向如何？简述判断的方法。 答案　容积增大，平衡逆向移动。扩大容器的容积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应逆向移动。或从Q变化分析，此时Q>K。 充入“惰性”气体对化学平衡的影响 归纳总结 思考交流 3.已知化学反应2A(？)＋B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列物质的状态可能是A是____________，C是_____。 固体或液体 气体 增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。 思考交流 4.利用现代手持技术可以探究压强对2NO2(g) N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位 置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。 思考交流 B、E两点对应的正反应速率大小为vB______(填“>”“<”或“＝”)vE，E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为_____。 > H 2NO2(g) N2O4(g)为气体分子数减小的反应，B到C点压强迅速减小，则容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，E点达到新平衡，则B、E两点对应的正反 应速率大小为vB>vE；E到F点压强迅速变大，则容器体积减小，压强变大，平衡正向移动，总的物质的量减小，E、F、G、H四点中H点对应气体的物质的量最小，故平均相对分子质量最大的点为H。 课堂小结 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组一　化学平衡移动概念的理解 1.对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错； 化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对； 反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错； 改变压强，化学反应速率不一定改变，如向容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体，平衡不移动，D项错。 2.引起化学平衡移动的根本原因是 A.浓度的改变 B.压强的改变 C.反应历程的改变 D.正、逆反应速率相对大小的改变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 题组二　实验探究浓度、压强对化学平衡的影响 3.如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的示意图。下列分析错误的是 A.溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－ 　　　Fe(SCN)3 B.滴加FeCl3溶液达到新平衡时， 　c(SCN－)减小 C.滴加FeCl3溶液达到新平衡时，溶液红色加深 D.滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，c(Fe3＋)：新平衡<原平衡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 滴加FeCl3溶液，c(Fe3＋)增大， 平衡正向移动，c(SCN－)减小， 溶液红色加深，B、C项正确； 滴加FeCl3溶液，c(Fe3＋)增大， 虽然平衡正向移动，但达到新平衡时体系中c(Fe3＋)比原平衡时的大，D项错误。 4.分析如下操作对2NO2(g)　　N2O4(g)平衡影响的实验，说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处 A.步骤1：减小压强，平衡右移 B.步骤1：混合气体颜色变浅，平衡右移 C.步骤2：浓度商Q<平衡常数K，平衡右移 D.步骤2：混合气体颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多NO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 步骤1扩大体积，气体的浓度减小，气体的 颜色变浅，且压强减小时化学平衡向气体体 积增大的逆反应方向移动，A、B错误； 活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，气体体积减小，浓度增大，浓度商Q<平衡常数K，化学平衡右移，C正确； 活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，气体体积减小，压强增大，气体浓度增大，因而气体颜色变深，因压强增大平衡正向移动，又导致NO2气体浓度减小，因而颜色又逐渐变浅，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 5.某化学兴趣小组为探究FeCl3溶液与KI溶液之间的反应，进行如下实验： 下列说法正确的是 A.实验①溶液变色，证明Fe3＋与I－的反应为可逆反应 B.实验②、③中氧化还原反应的平衡移动方向相反 C.取实验②所得溶液加入KCl(s)，溶液红色变浅 D.黄褐色溶液经实验③后水溶液中的c(Fe3＋)增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 向KI溶液中滴加FeCl3溶液，Fe3＋与I－反应生成I2，溶液呈黄褐色，无法证明Fe3＋与I－的反应为可逆反应，故A错误； 实验②中滴加KSCN溶液，消耗反应物，氧化还原反应的平衡逆向移动，实验③中加入CCl4，萃取分离I2，氧化还原反应的平衡正向移动，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 取实验②所得溶液加入KCl(s)，K＋和Cl－对平衡无影响，溶液红色不变，故C错误； 由B分析可知，实验③中平衡正向移动，消耗Fe3＋，溶液中的c(Fe3＋)减小，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 题组三　浓度、压强对化学平衡移动影响 6.在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)　　C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是 A.A的浓度一定比原平衡小 B.A的转化率增大 C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D.B的转化率一定增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡时A的浓度一定比原平衡大；增大A的浓度，A的转化率减小，而同为反应物的B的转化率增大；因为A的总量增大，所以C的体积分数不一定增大。 7.(2023·江门市高二期末)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚 性容器内发生反应生成环戊二烯( )： (g)＋I2(g) (g)＋ 2HI(g)　ΔH>0。达到平衡后，采取以下措施不能增加环戊烯的平衡转化率的是 A.增加环戊烯浓度 B.增加碘浓度 C.及时分离环戊二烯 D.及时分离碘化氢 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 增加环戊烯浓度，平衡正向移动，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低，A符合题意； 增加I2(g)的浓度，平衡正向移动，能提高环戊烯的平衡转化率，B不符合题意； 及时分离环戊二烯或碘化氢，平衡均正向移动，能提高环戊烯的平衡转化率，C、D不符合题意。 8.对已经达到化学平衡的可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)， 其他条件不变，增大容积，下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.平衡向正反应方向移动，K增大 C.各物质的浓度都减小，生成物的物质的量增大 D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 增大容积，压强减小，平衡正向移动，正、逆反应速率均减小，A、D错误； 平衡正向移动，但温度不变，则K不变，B错误； 增大容积，各物质的物质的量浓度都减小，平衡正向移动，生成物的物质的量增大，C正确。 9.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是 A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C.增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为 　原来的2倍 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误； 将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确； CaCO3(s)为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误； 将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。 对点训练 10.(2023·浙江台州高二检测)KI3是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：I2＋I－　　　 下列说法不正确的是 A.KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色 B.KI3溶液呈棕褐色，加入CCl4后，振荡，上层溶液显紫色 C.KI3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液酸性增强 D.利用KI溶液可以除去硫粉中的少量碘单质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 四氯化碳的密度比水大，溶解I2显紫色在下层，故B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 11.已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一定条件下CO与H2O(g)反 应的v－t图像如图。30 min、40 min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A.30 min时，可以是降低体系压强 B.40 min时，增加CO2或H2的浓度 C.平衡常数：K(X)＝K(Y) D.CO转化率：α(X)<α(Y) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 由图像可知，30 min时改变条件后，正、 逆反应速率同等幅度地减小，平衡不移 动，根据反应前后气体的体积未改变可 知，该条件可以为降低体系压强，A正确； 由图像可知，40 min时改变条件后，逆反应速率突然增大，而后正反应速率逐渐增大，故该条件为增大生成物浓度即增加CO2或H2的浓度，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 由A、B分析可知，30 min和40 min时均未 改变反应容器的温度，平衡常数不变，故 平衡常数：K(X)＝K(Y)，C正确； 由A、B分析可知，30 min时改变条件平衡 不移动，而40 min时改变条件后平衡逆向移动，CO的转化率减小，即CO转化率：α(X)>α(Y)，D错误。 12.对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体 积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A.A、C两点的正反应速率的关系：A＞C B.A、B、C、D、E各状态，v正＜v逆的是状态E C.维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变， 　D→C所需时间为y，则x＜y D.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲， 　可选用的条件是从p1突然加压至p2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点 压强，所以v(A)＜v(C)，A项错误； 处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的体 积分数小于平衡状态时的体积分数，反应应 向生成NO2的方向进行，此时v正＞v逆，D点 NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应应向逆反应方向进行，此时v正＜v逆，B项错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 压强越大，反应速率越大，达到平衡状态所用的时间越少，故x＞y，C项错误； 从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 13.(8分)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。 (1)下列分析正确的是____(填字母，下同)。 a.平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大 b.平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变 c.平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大 d.若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 bc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 ΔH与反应物N2的量无关，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a项不正确； 加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，ΔH不变，b项正确； 其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到新平衡时，NH3的百分含量增大，c项正确； 若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d项不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (2)欲提高H2的转化率，下列措施可行的是______。 a.缩小容器体积 b.向容器中按原比例再充入N2和H2 c.向容器中再充入惰性气体 d.液化NH3并分离 abd a、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大； c项平衡不移动，α(H2)不变； d项平衡向右移动，α(H2)增大。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为________________ ____________________________________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 黄 OH－与H＋结合 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈____色，因为__________________________________________________________ _____。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_____ ______(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_______________ ______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 橙 橙色 移动 正向 逐渐变浅，直至 无色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g) dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 压强/Pa 2×105 5×105 1×106 浓度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44 根据表中数据，回答下列问题： (1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是_________(填“正向移动”或“逆向移动”)，理由是____________________________ __________。 逆向移动 D浓度增大的倍数小于压强增 大的倍数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 压强增加2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 mol·L－1，现在小于该值，说明平衡逆向移动。 压强/Pa 2×105 5×105 1×106 浓度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 压强/Pa 2×105 5×105 1×106 浓度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44 (2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是_________(填“正向移动”或“逆向移动”)，理由是____________________________ __________。 正向移动 D浓度增大的倍数大于压强增 大的倍数 返回 本课结束 Lavf59.27.100  Q＝  Q＝ 操作ⅰ：容积缩小为原来的一半，压强增大一倍。K＝，Q＝＝＝K，Q<K，平衡正向移动，与实验结论一致。 操作ⅱ：容积扩大为原来的2倍，压强减小到原来的。同理推出Q＝2K，Q>K，平衡逆向移动。 I。 存在I2＋I－ I平衡，因此溶液中存在碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，故A正确； 发生反应I2＋SO＋H2O===2H＋＋SO＋2I－，有大量氢离子生成，溶液酸性增强，故C正确； 加入足量的KI溶液，I2＋I－ I平衡正向移动，而硫粉不溶于水，可以除去少量碘单质，故D正确。 14.(20分)Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 生成水，c(H＋)减小，使平衡正向移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色 c(H＋)增大，平衡逆向移动，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为 加碱中和溶液中的H＋，平衡正向移动，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。 $null