精品解析：浙江省桐乡市高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（实验班）

桐乡市高级中学2025学年第一学期高二年级10月月考 化学学科试题卷(实验班) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，环选、多选、错选均不得分) 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、燃放烟花、霓虹灯发光等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钾与水反应与电子的跃迁没有直接关联，B项符合题意，故答案为B。 2. 已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8 A. Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6 B. Ge既具有金属性，又具有非金属性 C. Be和Cl形成共价键 D. O和F形成的化合物O显正价 【答案】A 【解析】 【详解】Mg元素的金属性小于Na，大于Be，故电负性的最小范围为0.9～1.5，A判断不正确；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B判断正确；根据Be和Cl的电负性，两元素电负性差距小于1.7，可形成极性键，C判断正确；F的电负性大于O，故O和F形成的化合物O显正价，D判断正确。 3. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 在水中的溶解度比的大，是由于分子具有微弱的极性 B. 的沸点高于，是由于4个键的键能之和大于2个键的键能之和 C. 的键角小于，是由于中Cl原子半径大于中F原子半径，键长更长 D. 酸性强于，是由于的羧基中羟基极性更大 【答案】A 【解析】 【详解】A．O3分子为极性分子，但极性较弱，O2为非极性分子，水是极性溶剂，因此O3溶解度更大，A正确； B．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，沸点差异由晶体类型决定，则的沸点高于，B错误； C．NCl3和NF3结构相似，电负性：F﹥Cl，电负性越大，成键电子对之间的斥力较小，键角越小，则键角：NCl3﹥NF3，C错误； D．电负性越大，吸引电子能力较强，电负性：F﹥Cl，使得CH2FCOOH的羧基中羟基极性更强，更易电离出氢离子，所以CH2FCOOH酸性强于CH2ClCOOH，D错误； 故选A。 4. 物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A P原子的第一电离能大于S原子 P原子的3p轨道电子排布是半充满的，比较稳定 B CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性比Cl强，导致C-F的极性比C-Cl的大 C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键 D 石墨的硬度小于金刚石 石墨中碳碳键的键能小于金刚石中碳碳键的键能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．P的3p轨道半充满结构更稳定，因此第一电离能大于S，A正确； B．F的电负性更强，吸电子能力更强，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，B正确； C．对羟基苯甲酸因分子间氢键，邻羟基苯甲能形成分子内氢键使熔沸点降低，C正确； D．石墨硬度低是因层状结构易滑动，而非键能小，D错误； 故答案选D。 5. 工业上生产高纯硅的原理如下(已知硅、氢的电负性分别为1.8、2.1)： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ①中产生气体时，断裂的数目为 B. ②中生成时，同时生成的数目为 C. ③中生成时转移电子的数目为 D. 熔点：（金刚石） 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和氢气在1100℃下生成高纯硅和氯化氢。 【详解】A．反应①生成的气体为CO，未说明“标准状况”，2.24 L CO的物质的量无法确定，无法计算断裂键的数目，A错误； B．反应②：，生成0.1 mol 时应生成0.1 mol ，分子数为0.1，B正确； C．反应③：，5.6 g Si的物质的量为，由电负性可知，氢的电负性大于硅，所以 中Si的化合价为+4价，则转移电子的物质的量为：，转移电子数目为0.8，C错误； D．为共价晶体，C（金刚石）为共价晶体，共价晶体熔点很高，的键长小于的键长，则C-C键的键能大于Si-O键的键能，所以金刚石的熔点高于二氧化硅， 为分子晶体，分子晶体熔点较低，所以熔点顺序应为C>> ，D错误； 故答案选：B。 6. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误； B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确； C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确； D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确； 故选A。 7. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 基态铅原子的简化电子排布式：[Xe]5d106s26p2 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由和构成，中两个碳原子形成三键，电子式为，每个碳原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．甲醛（HCHO）中C=O双键包含1个π键，π键由p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图呈镜面对称，位于双键所在平面的上下两侧，呈对称分布，B正确； C．铅为82号元素，位于第六周期，与碳元素同主族，基态原子电子排布式为，C错误； D．邻羟基苯甲醛中，羟基的H（）与醛基的O（）可形成分子内氢键（），示意图合理，D正确； 故选C。 8. 下列说法中正确的是（ ） A. BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 B. H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C. 可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 D. 因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．BF3中B原子含有3个价层电子对，为平面三角形，NF3分子中N原子含有3个成键电子对和1个孤电子对，价层电子对数为4为三角锥形，故A错误； B．键能越大，键越稳定，已知H-Cl的键能为431.8 kJ/mol，H-I的键能为298.7 kJ/mol，则HCl分子比HI分子稳定，故B正确； C．N、O、F与H之间能形成氢键，C与H不能形成氢键，则甲烷不能与水形成氢键，故C错误； D．分子晶体的沸点与共价键无关，分子间作用力越大，沸点越高，NH3间能形成氢键分子间作用力大，所以NH3沸点比PH3高，故D错误； 答案选B。 【点晴】分子晶体沸点判断规律为：①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2<Cl2<Br2<I2。③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞。⑤互为同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。 9. 下列叙述正确的是 A. 由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B. 非极性键只存在于双原子单质分子里 C. 非极性分子中，一定含有非极性键 D. 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.由极性键结合的分子，如果空间结构对称也可为非极性分子，例如甲烷，A错误； B.过氧化钠中存在氧原子间的非极性键，B错误； C.甲烷由四个极性键组成的非极性分子，C错误； D.由相似相溶原理可知描述正确，D正确； 答案为D。 10. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确； B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误； C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误； D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误； 故选A。 11. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>X B. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C. Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键 D. X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，可知W为Na，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示，根据题图可知，X可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，则X为C，Z为O，Y为N，该化合物为Na2CO3。 【详解】A．H2O和NH3能形成分子间氢键，H2O形成氢键的数目比NH3多，沸点较高，CH4不能形成分子间氢键，则最简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，故A正确； B．Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，故B正确； C．Z、W形成的化合物可能为Na2O、Na2O2，一定含离子键，可能含共价键，故C正确； D．X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子，H2O2和N2H4在常温下为液态，乙烷C2H6为气态，故D错误； 故选D。 12. 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是 A. Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 B. O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C. 最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族 D. 最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第IIIA族或第IIIB族 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，A正确； B．O属于p区元素，基态氧原子价电子排布式为2s22p4，p轨道不是半充满，B错误； C．最外层电子排布式为4s1，不一定属于第IA族，如24Cr的价电子排布式为3d54s1，为ⅥB族；29Cu的价电子排布式为：3d104s1，是ⅠB族，C错误； D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素位于ⅢA族，D错误； 故选：A。 13. 下列属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意； B．N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意； C．He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意； D．CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意； 答案选A。 14. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A. Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B. As的价电子排布图： C. Fe的原子结构示意图： D. Mn2+的价电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，价电子排布图为，D正确 15. 如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A. 电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B. 3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C. 由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D. 由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向 【答案】D 【解析】 【详解】电子云轮廓图与电子云图不是同一个概念，而是我们常说的原子轨道图，A项错误；3p2表示3p能级中容纳了两个电子，B项错误；s能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，C项错误；p能级的原子轨道图呈哑铃形，有px、py、pz三个伸展方向，并且互相垂直，D项正确。 16. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 回答下列问题。 （1）美国中学生拉泽在科学课上提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12)，这个分子的碳原子有两种化学环境，氮原子和氧原子均只有一种环境，请尝试写出该分子的结构式_______。 （2）防晒霜中的某些化学键吸收紫外线并通过能量转换将紫外线转化为热能释放，从而避免对皮肤造成伤害。甲氧基肉桂酸辛酯是防晒霜的主要有效成分，试从化学键的角度分析其能吸收紫外线的原因是_______。 （3）已知： NH3(g)=NH2(g)+H(g) ∆H=435kJ/mol NH2(g)=NH(g)+H(g) ∆H=377kJ/mol NH(g)=N(g)+H(g) ∆H=314kJ/mol 请用价层电子对互斥理论解释N-H解离能越来越小的原因_______ （4）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CrO2Cl2是_______分子(选填“极性”或“非极性”)。 （5）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_______；乙炔钠中存在_______(填字母序号)。 A．σ键 B． π键 C． 氢键 D．离子键 E．范德华力 （6）分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_______(填“A”或“B”)。 （7）芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （8）某离子晶体的晶胞结构如图所示，设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_______pm。 【答案】（1） （2）有机物分子中存在有离域的大π键，能量小，吸收紫外线 （3）未成键的单电子对成键电子对的斥力变大，键能变小 （4）非极性 （5） ①. sp杂化 ②. ABD （6）A （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 氮原子和氧原子均只有一种环境，说明分子高度对称结构，结构式为 ； 【小问2详解】 甲氧基肉桂酸辛酯中含有离域大π键，能量小，吸收紫外线，故能避免紫外线对皮肤造成伤害； 【小问3详解】 由于未成键的单电子对成键电子对的斥力变大，使键能变小，故N-H解离能越来越小； 【小问4详解】 CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶，可知CrO2Cl2是非极性分子； 【小问5详解】 HC≡CNa(乙炔钠)中C原子连有三键，杂化类型为sp；是离子晶体，存在σ键、π键和离子键，答案为ABD； 【小问6详解】 呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，根据相似相溶，说明其为非极性分子，结构A符合； 组成元素为C、H、N、O，同周期元素第一电离能总体从左到右呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；H的第一电离能大于C。故第一电离能由大到小的顺序为； 【小问7详解】 两个最近的X的距离为面对角线的一半，由均摊法可知，X个数为，Y个数为8，晶胞含有4个XY2，设晶胞的边长为a，晶胞的密度为ρ=g/cm3，解得a=pm，故两个最近的X的距离为pm。 18. 钾铬矾在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。已知的摩尔质量为998g/mol。 （1）B中反应装置名称为___________。 （2）选用质量分数为70%的而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是___________。 （3）写出B装置中析出晶体的化学方程式：___________。 （4）B装置采用冰水浴目的是___________，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是___________。 （5）钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。 反应为 取样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液(三次实验的平均值)。 取溶液的仪器为___________，样品中铬的质量分数为___________。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数___________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）的浓硫酸浓度小，反应速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀，不利于放出 （3） （4） ①. 降温利于结晶 ②. 乙醇会与酸性重铬酸钾溶液反应 （5） ①. 酸式滴定管 ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】由装置图可知，A为制备还原剂二氧化硫的装置，B为制备铬钾矾的装置，C为尾气处理装置，B中发生二氧化硫和重铬酸根的反应，生成，本实验中使用了有毒的二氧化硫气体，最后用C中氢氧化钠处理尾气，根据氧化还原反应的规律，结合化学实验的基本操作分析解答。 【小问1详解】 根据装置图，B仪器名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 选用质量分数为的而不用的浓硫酸或稀硫酸的原因是的浓硫酸浓度小，反应速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀水太多，不利于放出。 【小问3详解】 装置B中二氧化硫和反应，析出晶体，化学方程式为。 【小问4详解】 B装置采用冰水浴降温的目的是：降低产品的溶解度利于结晶。乙醇有还原性会与酸性重铬酸钾溶液反应，故答案为：降温利于结晶；乙醇会与酸性重铬酸钾溶液反应。 【小问5详解】 溶液水解显酸性，所以滴定管为酸式滴定管；根据得失电子守恒，存在，有，消耗溶液30mL，消耗的的物质的量，因此样品中含有的物质的量，样品中铬的质量分数，故答案为；滴定时开始无气泡，后有气泡会使消耗的标准液体积减小，质量分数偏低。 19. 日前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）广西盛产木薯，乙醇可由木薯生产，补充完整主要过程：_____。 （2）已知，该反应=_____。 （3）对于反应Ⅰ： ①在_____(填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下能自发进行。 ②下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有_____(填标号)。 A．加压 B．升温 C．分离出 （4）恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.[已知：乙酸选择性=×100%] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为_____。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_____(填“产物1”“产物2”或“产物3”)，理由是_____。 ③在压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8mol，某温度下达到平衡时，乙醇的转化率为90%，=4：1，则乙酸的选择性是_____%，平衡常数=_____kPa(列出计算式即可)；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）耦合HCHO也能高效制，部分反应机理为：。反应装置如下图所示，则阳极上的电极反应式为：_____。 【答案】（1）淀粉 （2）-24.3 （3） ①. 高温 ②. B （4） ①. 270℃ ②. 产物1 ③. 图2中产物1的活化能最小，反应速率最快，选择性最大，结合图1可知选择性最大的是乙酸，所以产物1为乙酸 ④. 80 ⑤. （5） 【解析】 【小问1详解】 木薯预处理得到淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇； 【小问2详解】 反应Ⅰ-反应Ⅱ得到，根据盖斯定律可知，该反应=； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为熵增的吸热反应，由可知，该反应在高温条件下可以自发； ②A．加压可以加快反应速率，但平衡逆转，平衡转化率下降，A不符合题意； B．升温速率增大且平衡正移，平衡转化率升高，B符合题意； C．移走平衡正向移动，平衡转化率升高，但速率下降，C不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，即生成产物1的活化能最小，根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③平衡时=4:1，可得乙酸选择性==80%，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72 mol，=1 mol×10%=0.1 mol，列三段式，，则平衡时乙醇、(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1 mol、7.28 mol、1.62 mol、0.72 mol、0.18 mol，气体总物质的量为0.1 mol＋7.28 mol＋1.62 mol＋0.72 mol＋0.18 mol=9.9 mol，则； 【小问5详解】 b电极甲醛转化为HCOO-，HCHO发生氧化反应，b为阳极，故阳极上的电极反应式为：。 20. 乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）均为食用合成香料。可用淀粉为原料合成，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是______。 （2）B生成C的化学方程式为_______。 （3）D与E生成F的化学方程式为________，该反应的类型是______。 （4）M与C互为同系物，且M的相对分子质量比C小14，则M的结构式为______。 （5）久置的H会发生自身聚合反应，所得聚合物的结构简式为______。 （6）N与H互为同分异构体，同时满足下列条件N的结构简式______（任写一种，不考虑立体异构）。 ①含官能团碳碳双键； ②所有碳原子共平面； ③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） （4） （5） （6）、、、、（任写一种，不考虑立体异构） 【解析】 【分析】利用淀粉为原料生产乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）的原理为：将淀粉在酸性条件下进行水解转化为葡萄糖A：；上线：将葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解生成酒精B：，然后把B在Cu催化作用下加热与反应生成乙醛C：，继续氧化C得到乙酸D：，最后将D在浓硫酸催化作用下与E进行酯化反应得到产物F：；下线：将葡萄糖进行无氧转化为乳酸E：，将E进行消去反应得到丙烯酸G：，最后将G在浓硫酸催化作用下与进行酯化反应得到产物H：，据此分析解答。 【小问1详解】 A为葡萄糖，结构简式为：，其官能团的名称为：羟基、醛基。 【小问2详解】 B生成C为在Cu催化作用下加热与反应生成和水，反应的方程式为：。 【小问3详解】 D与E生成F为将在浓硫酸催化作用下与进行酯化反应得到产物和水，反应的方程式为：；该反应类型为：酯化反应（或取代反应）。 【小问4详解】 C为乙醛，结构简式为：，M与C互为同系物，则M也为醛类，且相对分子质量比C小14，得到M只有1个C原子，最后得到M的结构式为：。 【小问5详解】 H的结构简式为：，结构中含有碳碳双键，可以在一定条件下发生加聚反应生成高分子聚合物，则聚合物的结构简式为：。 【小问6详解】 H的结构简式为：，N与H互为同分异构体，同时满足下列条件：①含官能团碳碳双键，原碳碳双键不变；②所有碳原子共平面，结构中所有C原子都在双键结构上；③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，存在羧基结构，则满足条件的同分异构体有：、、、、（任写一种，不考虑立体异构）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桐乡市高级中学2025学年第一学期高二年级10月月考 化学学科试题卷(实验班) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，环选、多选、错选均不得分) 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光 A. A B. B C. C D. D 2. 已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8 A. Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6 B. Ge既具有金属性，又具有非金属性 C. Be和Cl形成共价键 D. O和F形成的化合物O显正价 3. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 在水中的溶解度比的大，是由于分子具有微弱的极性 B. 的沸点高于，是由于4个键的键能之和大于2个键的键能之和 C. 的键角小于，是由于中Cl原子半径大于中F原子半径，键长更长 D. 酸性强于，是由于的羧基中羟基极性更大 4. 物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A P原子的第一电离能大于S原子 P原子的3p轨道电子排布是半充满的，比较稳定 B CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性比Cl强，导致C-F的极性比C-Cl的大 C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键 D 石墨的硬度小于金刚石 石墨中碳碳键的键能小于金刚石中碳碳键的键能 A. A B. B C. C D. D 5. 工业上生产高纯硅的原理如下(已知硅、氢的电负性分别为1.8、2.1)： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ①中产生气体时，断裂的数目为 B. ②中生成时，同时生成的数目为 C. ③中生成时转移电子的数目为 D. 熔点：（金刚石） 6. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 7. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 基态铅原子的简化电子排布式：[Xe]5d106s26p2 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 8. 下列说法中正确的是（ ） A. BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 B. H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C. 可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 D. 因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高 9. 下列叙述正确的是 A. 由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B. 非极性键只存在于双原子单质分子里 C. 非极性分子中，一定含有非极性键 D. 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 10. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 11. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>X B. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C. Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键 D. X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态 12. 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是 A. Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 B. O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C. 最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族 D. 最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第IIIA族或第IIIB族 13. 下列属于极性分子的是 A. B. C. D. 14. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A. Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B. As的价电子排布图： C. Fe的原子结构示意图： D. Mn2+的价电子排布图： 15. 如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A. 电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B. 3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C. 由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D. 由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向 16. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 回答下列问题。 （1）美国中学生拉泽在科学课上提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12)，这个分子的碳原子有两种化学环境，氮原子和氧原子均只有一种环境，请尝试写出该分子的结构式_______。 （2）防晒霜中的某些化学键吸收紫外线并通过能量转换将紫外线转化为热能释放，从而避免对皮肤造成伤害。甲氧基肉桂酸辛酯是防晒霜的主要有效成分，试从化学键的角度分析其能吸收紫外线的原因是_______。 （3）已知： NH3(g)=NH2(g)+H(g) ∆H=435kJ/mol NH2(g)=NH(g)+H(g) ∆H=377kJ/mol NH(g)=N(g)+H(g) ∆H=314kJ/mol 请用价层电子对互斥理论解释N-H解离能越来越小的原因_______ （4）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CrO2Cl2是_______分子(选填“极性”或“非极性”)。 （5）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_______；乙炔钠中存在_______(填字母序号)。 A．σ键 B． π键 C． 氢键 D．离子键 E．范德华力 （6）分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_______(填“A”或“B”)。 （7）芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （8）某离子晶体的晶胞结构如图所示，设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_______pm。 18. 钾铬矾在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。已知的摩尔质量为998g/mol。 （1）B中反应装置名称为___________。 （2）选用质量分数为70%的而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是___________。 （3）写出B装置中析出晶体的化学方程式：___________。 （4）B装置采用冰水浴目的是___________，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是___________。 （5）钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。 反应为 取样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液(三次实验的平均值)。 取溶液的仪器为___________，样品中铬的质量分数为___________。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数___________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。 19. 日前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）广西盛产木薯，乙醇可由木薯生产，补充完整主要过程：_____。 （2）已知，该反应=_____。 （3）对于反应Ⅰ： ①在_____(填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下能自发进行。 ②下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有_____(填标号)。 A．加压 B．升温 C．分离出 （4）恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.[已知：乙酸选择性=×100%] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为_____。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_____(填“产物1”“产物2”或“产物3”)，理由是_____。 ③在压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8mol，某温度下达到平衡时，乙醇的转化率为90%，=4：1，则乙酸的选择性是_____%，平衡常数=_____kPa(列出计算式即可)；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）耦合HCHO也能高效制，部分反应机理为：。反应装置如下图所示，则阳极上的电极反应式为：_____。 20. 乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）均为食用合成香料。可用淀粉为原料合成，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是______。 （2）B生成C的化学方程式为_______。 （3）D与E生成F的化学方程式为________，该反应的类型是______。 （4）M与C互为同系物，且M的相对分子质量比C小14，则M的结构式为______。 （5）久置的H会发生自身聚合反应，所得聚合物的结构简式为______。 （6）N与H互为同分异构体，同时满足下列条件N的结构简式______（任写一种，不考虑立体异构）。 ①含官能团碳碳双键； ②所有碳原子共平面； ③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $