精品解析：浙江省2025年7月普通高中学业水平考试化学试题

2025年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学 姓名：___________ 准考证号：___________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 从传统中药中成功分离提取出青蒿素的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】青蒿素的提取是屠呦呦的重要成就。侯德榜、门捷列夫、道尔顿的贡献分别属于制碱工艺、元素周期表和原子理论，故答案选A。 2. 下列常用化学仪器不能加热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为坩埚，坩埚可以直接加热，A错误； B．B为量筒，量筒是用于量取液体体积的仪器，加热会导致刻度不准确且可能破裂，不能加热，B正确； C．C为试管，试管是可以直接加热的仪器，C错误； D．D为蒸发皿，蒸发皿用于蒸发液体，可直接加热，D错误； 故选B。 3. 下列物质属于有机化合物的是 A. B. C. D. HF 【答案】A 【解析】 【详解】有机化合物通常指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数物质）；CH4含碳，为典型有机物；NH3、H2O、HF均不含碳，属于无机物； 故答案选A。 4. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的N部分从+5降至+2，被还原，作氧化剂，A错误； B． 的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，作还原剂，B正确； C． 的化合价从0升至+2，生成，所以为氧化产物，C错误； D．中的N部分从+5降至+2，生成NO，所以NO为还原产物，D错误； 故答案为B。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 胶体 B. C. HCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体是混合物，电解质必须是化合物，A错误； B．Mg是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．HCl是化合物，在水溶液中能电离出H+和Cl-而导电，属于电解质，C正确； D．图示为苯（C6H6），在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 烷烃的名称是正丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，和质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，A正确； B．同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的化合物，（乙烯）和（2-丁烯）均含一个碳碳双键，结构相似，分子组成相差2个，互为同系物，B正确； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和均由氧元素组成，为不同单质，互为同素异形体，C正确； D．烷烃的名称判断需依据结构，正丁烷为直链烷烃（），若图片中烷烃为支链结构（如异丁烷，），则名称不是正丁烷，D错误； 故答案选D。 7. 如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A. 该装置中锌片作负极 B. 该装置能将化学能转化为电能 C. 电流由锌片经外电路流向铜片 D. 电池总反应方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，在原电池中活泼金属作负极，锌片发生氧化反应，A正确； B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，电流表指针偏转可证明有电流产生，B正确； C．电流方向与电子流向相反，电子从负极（锌片）经外电路流向正极（铜片），则电流应由铜片经外电路流向锌片，C错误； D．电池总反应为锌与稀硫酸的置换反应，方程式为，D正确； 故答案选C。 8. 下列物质含有极性共价键的是 A. B. NaF C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2中C与O通过极性共价键结合，故选A； B．NaF中Na⁺与F⁻通过离子键结合，故不选B； C．N2中N≡N为同种原子间的非极性共价键，故不选C； D．MgCl2中Mg²⁺与Cl⁻通过离子键结合，故不选D； 选A。 9. 下列化学用语表述不正确的是 A. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气来源： B. 覆铜板与氯化铁溶液反应： C. 酒精在空气中完全燃烧： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于潜水艇供氧，化学方程式正确，A正确； B．覆铜板中铜与氯化铁溶液发生氧化还原反应，将 氧化为，自身被还原为，离子方程式电荷守恒、原子守恒，B正确； C．酒精（乙醇）在空气中完全燃烧的产物应为和，而非乙醛（ ），生成乙醛是催化氧化反应，该方程式表示的不是完全燃烧，C错误； D．分子中两个原子通过共用一对电子形成共价键，电子式形成过程正确，D正确； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 蛋白质可发生水解反应，表明蛋白质都易溶于水 B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，表明乙烯发生了取代反应 C. 乙醇分子中含有-OH，表明乙醇溶于水后溶液显碱性 D. 土豆片上滴加碘酒变蓝色，表明土豆中含有淀粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质的溶解性与结构有关，并非所有蛋白质易溶于水（如角蛋白），A错误； B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为其与溴单质发生了加成反应，B错误； C．乙醇的羟基不能解离，乙醇的水溶液呈中性，C错误； D．淀粉遇碘显蓝色是特征反应，土豆片上滴加碘酒变蓝色，证明土豆含淀粉，D正确； 故答案选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C. 实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D. 实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1通过分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察澄清石灰水是否变浑浊可比较热稳定性：碳酸氢钠受热易分解产生CO2使石灰水变浑浊，碳酸钠稳定不分解，A正确； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，体积偏小，浓度偏大，B正确； C．实验3中，20 mL NO吸入10 mL空气后，NO与O2反应生成红棕色NO2，但NO2与5mL水反应：，生成的硝酸溶液为无色，水溶液不会变为红棕色，C错误； D．灼烧后的铜丝表面生成黑色CuO，插入乙醇时，乙醇将还原CuO为Cu，铜丝从黑色变为红色，D正确； 故答案选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 维生素C常用在食品中作抗氧化剂 B. 石油的分馏、裂化和裂解均为化学变化 C. 污水处理时可加入硫酸亚铁作混凝剂 D. 燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，故A正确； B．石油的分馏仅通过沸点差异分离物质，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．Fe2+水解生成Fe(OH)2，氧化后形成Fe(OH)3胶体，亚铁离子易被氧化为铁离子，铁离子水解产生氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起混凝作用，故C正确； D．不同金属元素的焰色不同，燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色，故D正确； 选B。 13. 甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丙>丁 B. 甲、乙之间能形成多种化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D. 丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲、乙为第二周期元素且相邻，丙、丁为第三周期元素且甲和丁同族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，则乙为氧，甲为氮，丁为磷，丙为铝， 【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径减小，故原子半径：丙(Al)>丁(P)，A正确； B．由分析知，甲为氮，乙为氧，N、O可形成NO、NO2、N2O4等多种化合物，B正确； C．由分析可知，甲为氮，丁为磷，同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，则甲的非金属性强于丁，最高价氧化物对应水化物的酸性： 甲>丁，C错误； D．丙为铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱溶液，D正确； 故答案选C。 14. 下列说法不正确的是 A. 玻璃熔炼过程中加入一些金属氧化物或盐，制成彩色玻璃 B. 合金可通过物理吸附作用吸收大量氢气，用作储氢材料 C. 药物与高分子混合制成黏结性很强的微胶囊，使药物有效成分缓慢释放 D. 常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．彩色玻璃的形成确实是因为在熔融玻璃中加入少量金属氧化物或盐类，可呈现不同颜色，A选项正确； B．合金是通过化学反应形成金属氢化物储氢，而非物理吸附，B选项错误； C．微胶囊制剂通过高分子膜包裹药物，有效控制药物释放速率，实现缓释效果，C选项正确； D．合金因原子大小差异导致结构变形，硬度增大，D选项正确； 选B。 15. 在一定条件下，断开化学键所需能量为、、。下列关于说法不正确的是 A. 断键形成原子的难度比大 B. 的能量比的能量高 C. 和的总能量比的总能量高 D. 和反应达到平衡状态，断键所需能量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．断开1mol H2(g)的化学键需要436kJ，比1mol I2(g)的153kJ高，说明H2(g)断键更难，A正确； B．对于同种物质，等量的时候，气态能量高于固态，B正确； C．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=436kJ/mol+153kJ/mol-2×299kJ/mol=-9kJ/mol，故反应物总能量高于生成物，C正确； D．和反应达到平衡状态，反应未完全进行，断键所需能量小于589kJ，D错误； 故答案选D。 16. 下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 常温常压下，固体中含的数目为 B. 标准状况下，含有共用电子对数目为 C. 溶于足量溶液生成，消耗 D. 溶于水配成溶液，该溶液物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.5mol Na2SO4固体中含2×0.5mol=1mol Na+，数目为NA，A正确； B．标准状况下2.24L CH4为0.1mol，每个CH4含4对共用电子，总数为0.4NA，B正确； C．2.7g Al物质的量为0.1mol，与NaOH反应时Al与NaOH物质的量比为1:1，消耗0.1mol NaOH，C错误； D．0.1mol NaCl溶于水配成1L溶液，浓度为0.1mol/L，D正确； 故答案为：C。 17. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 与是否互为同分异构体？ 在教师指导下搭建二氯甲烷的球棍模型 只能搭建出一种球棍模型，是同一种物质 B 镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？ 教师建议查阅元素周期表 镓(Ga)元素位于第四周期第IIIA族，与铝元素化学性质相似 C NaCl在水中电离是否需要通电？ 在教师指导下做固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电实验，并引导学生认识物质导电的条件 在水中电离不需要通电 D 乙烯与聚乙烯是否都能使酸性溶液褪色？ 教师建议先写相应有机物结构简式，根据官能团判断性质 名称都有“烯”字，因此都有，都能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，四个氢等效，二氯甲烷只有1种结构，故A正确； B．镓位于第四周期第IIIA族，与铝同主族，同主族元素化学性质相似，称为“类铝”合理，故B正确； C．NaCl在水分子作用下电离出离子，无需通电，导电实验表明电离与通电无关，故C正确； D．乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄褪色，聚乙烯是乙烯加聚产物，结构中无碳碳双键，聚乙烯不能使酸性溶液褪色，故D错误； 选D。 18. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 下列说法不正确的是 A. 石英砂又称金刚砂，主要成分是SiC B. 步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO C. 步骤②粗硅转化为的同时还生成 D. 步骤③原料气应充分去除氧气等杂质 【答案】A 【解析】 【分析】反应①发生反应：，反应②是，反应③是。 【详解】A．石英砂的主要成分是，金刚砂的主要成分才是，A错误； B．步骤①反应为，元素化合价降低， 元素化合价升高，属于氧化还原反应，氧化产物为，B正确； C．步骤②粗硅（）与反应生成，反应方程式为，同时生成，C正确； D．步骤③用还原制备高纯硅，若含，高温下会与反应生成，影响硅纯度且可能引发爆炸，需去除杂质，D正确； 故选A。 19. 某温度时，在容积为的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应开始时，逆反应速率为0 B. 时容器压强小于时对应压强 C. 时间段内，的平均反应速率为 D. 时间段内，反应生成a mol A同时生成2a mol B 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应开始时，生成物B的物质的量为0.2 mol，逆反应速率为大于0，故A错误； B．0~4 min 内A减少0.4 mol、B增加0.2 mol，反应方程式为2A⇌B，正反应气体物质的量减少，时容器压强小于时对应压强，故B正确； C．0~4 min内，B的物质的量从0.2增加到0.4 mol，浓度变化Δc(B)=0.2 mol/2 L=0.1 mol/L，平均反应速率v(B)=0.1 mol/L÷4 min=0.025 mol/(L·min)，故C错误； D．反应方程式为2A⇌B，12~16min反应达平衡，正逆反应速率比等于化学计量数之比，生成2a mol A的同时应生成a mol B，故D错误； 选B。 20. 去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A. 试剂A可能是溶液，作用是去除 B. 试剂可能是溶液，作用是去除 C. 步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D. 趁热过滤的目的是防止析出晶体 【答案】A 【解析】 【分析】先将粗盐固体溶解，得到含有、、、、和的粗盐水，溶液可以除去，溶液可以除去，溶液可以除去和，故A、B、C三种试剂需保证溶液加在溶液后面即可，最后加盐酸除去过量和OH-；此时得到的NaCl溶液含有少量，蒸发结晶使NaCl结晶析出，趁热过滤减少析出，最后洗涤干燥除去NaCl晶体表面残留的少量溶液，得到精盐。 【详解】A．粗盐提纯中，的作用是除去和过量的，需在之后加入以除去过量。若试剂A为，后续加入（除）会引入过量无法除去，故A不可能是，A错误； B．NaOH可与反应生成沉淀除去，若试剂顺序为 (A)→NaOH(B)→ (C)，则B可为NaOH，作用正确，B正确； C．步骤④为过滤（除去沉淀），步骤⑤为加盐酸（除去过量和OH-）。若互换，盐酸会溶解沉淀（如、等），杂质离子重返溶液，无法除杂，顺序不能互换，C正确； D．K+为杂质，趁热过滤可利用KCl在较高温度下溶解度较大的性质，减少其结晶析出，D正确； 故答案选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）写出N的原子结构示意图：___________。 （2）当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做___________效应。 （3）人类大规模使用铜器的时间___________铝器(填“早于”或“晚于”)，试从氧化还原反应本质角度分析，可能的原因是___________。 【答案】（1） （2）丁达尔 （3） ①. 早于 ②. 铝比铜活泼，Al3+的氧化性比Cu2+弱，Al3+被还原成单质更困难 【解析】 【小问1详解】 N为7号元素，故N的原子结构示意图为； 【小问2详解】 胶体粒子对光线的散射作用产生了光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应； 【小问3详解】 活泼金属的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，越难被还原成单质，铝比铜活泼，Al3+的氧化性比Cu2+弱，Al3+比Cu2+等更难被还原成单质，炼铝比炼铜困难，因此人类大规模使用铜器的时间早于铝器”。 22. 工业上可利用如下反应生产肥皂： 请回答： （1）甘油的分子式是___________。 （2）甘油中官能团的名称是___________。 （3）该反应的类型是___________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 皂化反应 D. 加聚反应 （4）甘油与足量乙酸反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）C3H8O3 （2）羟基 （3）AC （4） 【解析】 【小问1详解】 由甘油的结构可知，甘油的分子式为C3H8O3； 【小问2详解】 甘油中官能团的名称是羟基； 【小问3详解】 皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，皂化反应也属于取代反应，故答案选AC； 【小问4详解】 甘油与乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，当乙酸足量时，反应的化学方程式为  。 23. 以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有效处理和利用。其中一种流程如下图所示： 请回答： （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）能使品红溶液褪色，体现具有___________性。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 步骤①高温条件有利于增大化学反应速率 B. 步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了强氧化性 C. 为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液 D. 步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化 【答案】（1）+2 （2）漂白性 （3） （4）AD 【解析】 【分析】黄铁矿在高温条件下与氧气反应生成Fe2O3和；经催化氧化生成SO3；为了所得SO3用98.3%的浓硫酸吸收，防止产生酸雾。 【小问1详解】 中，S为-1价，Fe为+2价； 【小问2详解】 具有漂白性，能使品红溶液褪色； 【小问3详解】 炉渣的主要成分Fe2O3在高温条件下被CO还原，生成Fe和CO2，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．升高温度，反应速率加快，A正确； B．98.3%的浓硫酸作吸收剂，是为了减少酸雾的产生，该过程中并没有涉及氧化还原，B错误； C．若烧碱溶液过量，则生成Na2SO3，C错误； D．步骤④中发生的反应为，该反应是可逆的，Fe2O3不能完全转化，D正确； 故答案选AD。 24. 某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： （1）仪器X的名称是___________，装置E的作用是___________。 （2）当装置中的止水夹打开时，装置 中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置 中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A. 溶液 B. C. 浓 D. 饱和NaCl溶液 （3）装置中通入后的离子方程式为___________；设计实验方案检验是否已被氧化：___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 吸收过量的氯气，防止污染空气 （2）AC （3） ①. ②. 取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明Fe2+被氧化了，反之则无 【解析】 【分析】A装置中生成氯气；装置B中盛有浓硫酸用于干燥氯气；C装置用于检验氯气是否有漂白性；装置D用于检验氯气的氧化性；装置E用于吸收过量的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器X的名称是圆底烧瓶；装置E中盛有NaOH溶液，目的是吸收过量的氯气，防止污染空气； 【小问2详解】 湿润的氯气能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色，当装置中的止水夹关闭时，进入装置C中的氯气被干燥或被吸收，故装置B中的物质可选择浓硫酸或KOH溶液，AC正确； 【小问3详解】 氯气将氯化亚铁氧化成氯化铁，反应的离子方程式为；检验Fe2+是否被氧化，可检验溶液中是否含有Fe3+，故方案为：取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若溶液变红说明Fe2+被氧化了，反之则无。 25. 检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与的碘溶液完全反应。 （1）的摩尔质量为___________g/mol。 （2）该碘溶液中含的物质的量为___________mol。 （3）该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计)；该干香菇___________(填“能”或“不能”)安全使用。 【答案】（1）64 （2） （3） ①. ②. 能 【解析】 【小问1详解】 的相对分子质量为64，则的摩尔质量为64 g/mol； 【小问2详解】 碘溶液物质的量为； 【小问3详解】 的物质的量为，根据方程式系数关系，的物质的量为，质量为，则该样品中亚硫酸盐含量为；＜，因此该干香菇能安全使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学 姓名：___________ 准考证号：___________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 从传统中药中成功分离提取出青蒿素的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 2. 下列常用化学仪器不能加热的是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于有机化合物的是 A. B. C. D. HF 4. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. NO 5. 下列物质属于电解质的是 A. 胶体 B. C. HCl D. 6. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 烷烃的名称是正丁烷 7. 如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A. 该装置中锌片作负极 B. 该装置能将化学能转化为电能 C. 电流由锌片经外电路流向铜片 D. 电池总反应方程式： 8. 下列物质含有极性共价键的是 A. B. NaF C. D. 9. 下列化学用语表述不正确的是 A. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气来源： B. 覆铜板与氯化铁溶液反应： C. 酒精在空气中完全燃烧： D. 用电子式表示的形成过程： 10. 下列说法正确的是 A. 蛋白质可发生水解反应，表明蛋白质都易溶于水 B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，表明乙烯发生了取代反应 C. 乙醇分子中含有-OH，表明乙醇溶于水后溶液显碱性 D. 土豆片上滴加碘酒变蓝色，表明土豆中含有淀粉 11. 下列说法不正确的是 A. 实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C. 实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D. 实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 12. 下列说法不正确的是 A. 维生素C常用在食品中作抗氧化剂 B. 石油的分馏、裂化和裂解均为化学变化 C. 污水处理时可加入硫酸亚铁作混凝剂 D. 燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色 13. 甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丙>丁 B. 甲、乙之间能形成多种化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D. 丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 14. 下列说法不正确的是 A. 玻璃熔炼过程中加入一些金属氧化物或盐，制成彩色玻璃 B. 合金可通过物理吸附作用吸收大量氢气，用作储氢材料 C. 药物与高分子混合制成黏结性很强的微胶囊，使药物有效成分缓慢释放 D. 常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大 15. 在一定条件下，断开化学键所需能量为、、。下列关于说法不正确的是 A. 断键形成原子的难度比大 B. 的能量比的能量高 C. 和的总能量比的总能量高 D. 和反应达到平衡状态，断键所需能量为 16. 下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 常温常压下，固体中含的数目为 B. 标准状况下，含有共用电子对数目为 C. 溶于足量溶液生成，消耗 D. 溶于水配成溶液，该溶液物质的量浓度为 17. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 与是否互为同分异构体？ 在教师指导下搭建二氯甲烷的球棍模型 只能搭建出一种球棍模型，是同一种物质 B 镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？ 教师建议查阅元素周期表 镓(Ga)元素位于第四周期第IIIA族，与铝元素化学性质相似 C NaCl在水中电离是否需要通电？ 在教师指导下做固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电实验，并引导学生认识物质导电的条件 在水中电离不需要通电 D 乙烯与聚乙烯是否都能使酸性溶液褪色？ 教师建议先写相应有机物结构简式，根据官能团判断性质 名称都有“烯”字，因此都有，都能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 18. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 下列说法不正确的是 A. 石英砂又称金刚砂，主要成分是SiC B. 步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO C. 步骤②粗硅转化为的同时还生成 D. 步骤③原料气应充分去除氧气等杂质 19. 某温度时，在容积为的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应开始时，逆反应速率为0 B. 时容器压强小于时对应压强 C. 时间段内，的平均反应速率为 D. 时间段内，反应生成a mol A同时生成2a mol B 20. 去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A. 试剂A可能是溶液，作用是去除 B. 试剂可能是溶液，作用是去除 C. 步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D. 趁热过滤的目的是防止析出晶体 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）写出N的原子结构示意图：___________。 （2）当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做___________效应。 （3）人类大规模使用铜器的时间___________铝器(填“早于”或“晚于”)，试从氧化还原反应本质角度分析，可能的原因是___________。 22. 工业上可利用如下反应生产肥皂： 请回答： （1）甘油的分子式是___________。 （2）甘油中官能团的名称是___________。 （3）该反应的类型是___________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 皂化反应 D. 加聚反应 （4）甘油与足量乙酸反应的化学方程式为___________。 23. 以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有效处理和利用。其中一种流程如下图所示： 请回答： （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）能使品红溶液褪色，体现具有___________性。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 步骤①高温条件有利于增大化学反应速率 B. 步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了强氧化性 C. 为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液 D. 步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化 24. 某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： （1）仪器X的名称是___________，装置E的作用是___________。 （2）当装置中的止水夹打开时，装置 中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置 中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A. 溶液 B. C. 浓 D. 饱和NaCl溶液 （3）装置中通入后的离子方程式为___________；设计实验方案检验是否已被氧化：___________。 25. 检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与的碘溶液完全反应。 （1）的摩尔质量为___________g/mol。 （2）该碘溶液中含的物质的量为___________mol。 （3）该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计)；该干香菇___________(填“能”或“不能”)安全使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $