精品解析：辽宁省点石联考2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年度上学期高三年级10月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 哈尔滨红肠含有丰富的蛋白质，蛋白质的组成元素为C、H、O B. 盘锦大米的主要成分是脂肪 C. 宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢属于合成有机高分子 D. 三星堆青铜立人的主要成分是铜合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．组成蛋白质的基本元素为C、H、O、N，部分含S元素，A错误； B．谷物类食物（如大米）的主要成分是淀粉（糖类），脂肪并非主要成分，B错误； C．绢是天然蚕丝蛋白，属于天然高分子材料，C错误； D．三星堆青铜立人是青铜器，青铜是铜合金（含锡、铅等），D正确； 故选D。 2. 下列化学知识在生产生活中的应用错误的是 A 食物中可加入大量亚硝酸钠用于防腐 B. 聚乳酸纤维可用于制作手术缝合线 C. 小苏打可用于治疗胃酸过多 D. 硫酸亚铁可用作补铁剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠虽可作防腐剂，但大量使用会产生毒性并致癌，因此加入大量是错误的，A错误； B．聚乳酸纤维可生物降解，能被人体吸收，可用于制作手术缝合线，B正确； C．小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（HCl）反应中和酸，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．硫酸亚铁提供Fe2+，可被人体吸收用于补铁，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为16的磷原子： B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态铬原子的核外电子排布式： D. 三氟化氮的VSEPR模型为三角锥形 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷质子数为15，中子数16，则质量数=15+16=31，符号为，A正确； B．为共价化合物，用电子式表示的形成过程：，B错误； C．基态铬原子遵循洪特规则特例，3d轨道半充满更稳定，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，C错误； D．NF3中N价层电子对数=3+=4，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选A。 4. 下列关于物质性质的类比正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成 B. 密度：，则密度： C. 酸性：，则酸性： D. 与反应生成，则与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧生成，但锂在空气中燃烧生成而非，A错误； B．水由于分子间氢键，固态密度小于液态，但固态密度大于液态，B错误； C．Cl的非金属性强于Br，故酸性强；同理S的非金属性强于Se，酸性强于，C正确； D．氯气氧化性较强，与铁化合铁显高价，硫氧化性较弱，与铁化合铁显低价，故Fe与生成，但Fe与S反应生成而非，D错误； 答案选C。 5. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．制取硫酸四氨合铜溶液 B．验证电石与水反应生成乙炔 C．用花生油萃取溴水中的溴 D．实验室制取NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取硫酸四氨合铜溶液：硫酸铜溶液中通入氨气，先发生反应生成蓝色沉淀，继续通入氨气，氢氧化铜沉淀和氨水反应，沉淀溶解得到硫酸四氨合铜溶液，但氨气极易溶于水，装置中氨气通入硫酸铜溶液会发生倒吸，不能达到目的，A错误； B．验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔的检验，B错误； C．用花生油萃取溴水中的溴：花生油主要成分为不饱和脂肪酸甘油酯，含碳碳双键，会与溴发生加成反应，不能用于萃取溴，C错误； D．实验室利用Cu与稀硝酸反应生成NO，发生装置正确，（另外：NO易与空气中O2反应生成NO2，采用排水法收集以隔绝空气），D正确； 故选D。 6. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 氨的催化氧化： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 久置的酸性溶液变黄色： D. 丙醛与新制氢氧化铜共热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氨的催化氧化反应中，氨气与氧气在催化剂、加热条件下反应生成NO和水，化学方程式配平正确（），A正确； B．苯酚的酸性弱于碳酸但强于，向苯酚钠溶液中通入少量CO2时，应生成苯酚和，而非，正确离子方程式为+CO2+H2O→+，B错误； C．酸性条件下，Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式中电子得失守恒（4Fe2+失4e-，O2得4e-）、电荷守恒及原子守恒均成立，C正确； D．丙醛与新制氢氧化铜在碱性条件下共热，醛基被氧化为羧基，羧基与NaOH反应生成羧酸钠，同时生成Cu2O沉淀和水，化学方程式配平正确，D正确； 故选B。 7. W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如图所示。T与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期元素中简单离子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法错误的是 A. 的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 B. 、形成的化合物熔点小于、形成的化合物熔点 C. 简单氢化物的稳定性： D. W、Z形成的一种化合物可用于自来水消毒 【答案】B 【解析】 【分析】W、T、X、Y、Z表示原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，W为O；Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Y为P；X是同周期元素中简单离子半径最小的元素，X为Al；T的原子序数大于O，半径小于O，T为F，T与Z同主族，Z为Cl。 【详解】A．X为Al，Al单质既能与强酸（如盐酸）反应生成Al3+和H2，又能与强碱（如NaOH）反应生成[Al(OH)4]-和H2，具有两性，A正确； B．X（Al）与W（O）形成Al2O3（熔点高达2000℃以上），X与Z（Cl）形成AlCl3（共价化合物，分子晶体，熔点低），则Al2O3熔点大于AlCl3，B错误； C．T（F）、W（O）、Y（P）的非金属性F>O>P，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以简单氢化物的稳定性：，即T>W>Y，C正确； D．W（O）与Z（Cl）形成的ClO2可用于自来水消毒，D正确； 故选B。 8. 下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是 选项 性质比较 原因 A 氧化性： 配位键的电子占据的空轨道，导致得电子能力减弱 B 与金属钠反应剧烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基，使乙醇羟基中的键的极性减弱 C 沸点：乙醇>一氯乙烷 乙醇分子之间可以形成氢键 D 在水中的溶解度： 相对分子质量小 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配位键电子占据的空轨道，导致得电子能力减弱，所以氧化性：，A正确； B．乙基是推电子基，使乙醇羟基中的键电子云密度更大，键的极性减弱，所以与金属钠反应剧烈程度：水>乙醇，B正确； C．乙醇分子间氢键使其沸点高于一氯乙烷，C正确； D．O3极性更强，根据“相似相溶”原理，在中的溶解度大于在中的溶解度，D错误； 故选D。 9. 根据下列实验操作、现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴乙烷中加入的乙醇溶液并加热，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 溴乙烷在该条件下生成了乙烯 B 向盛有未知溶液的试管中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 溶液中有白色沉淀产生 该未知溶液中存在 C 向装有铁铜混合物的试管中加入硝酸溶液 固体部分溶解，试管口可观察到红棕色气体 所得溶液中一定不含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放到酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 原溶液中有钠盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热生成乙烯，但挥发的乙醇蒸气也能使酸性KMnO4褪色，无法确定褪色一定由乙烯引起，结论不可靠，A错误； B．盐酸酸化的BaCl2与生成BaSO4沉淀，但Ag+与Cl-也会生成AgCl沉淀，无法排除Ag+干扰，结论不严谨，B错误； C．铁铜与硝酸反应后固体部分溶解，说明硝酸可能耗尽或浓度降低，且红棕色气体（NO氧化为NO2）表明生成Fe3+。若金属过量，残留的Fe或Cu会继续还原Fe3+为Fe2+，故溶液中不含Fe3+，C正确； D．焰色反应黄色说明含Na+，但Na+可能来自NaOH，NaOH不属于盐，D错误； 答案选C。 10. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是、元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. a、b、c、d均有强氧化性 C. d、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为、、 D. w、x中心原子的杂化类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：u是H2S，v是S，w是SO2，y是H2SO3，z是H2SO4，x是SO3，a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3，据此分析； 【详解】A．a（NH3）、e（HNO3）、u（H2S）、y（H2SO3）四种物质两两之间均能反应：NH3与HNO3（中和）、NH3与H2S（生成铵盐）、NH3与H2SO3（中和）；HNO3与H2S（氧化还原）、HNO3与H2SO3（氧化还原）；H2S与H2SO3（归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O），均能反应，A正确； B．a（NH3）仅具还原性、没有氧化性；b（N2）性质稳定，氧化性极弱；c（NO）、d（NO2）均有一定氧化性，B错误； C．d（NO2）、w（SO2）、x（SO3）与水反应，溶质分别为e（HNO3）、y（H2SO3）、z（H2SO4），C正确； D．w（SO2）中心原子价层电子对数、x（SO3）中心原子价层电子对数，杂化类型均为sp2，D正确； 故选B。 11. 用一种试剂就可以鉴别、、、四种物质的溶液，该试剂可以是 A. B. 乙醇 C. D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．与生成沉淀，加热生成氨气，与生成沉淀，与生成气体，与不反应，A正确； B．乙醇与、、、不反应，B错误； C．与生成沉淀，与生成沉淀，与生成气体，与不反应，不可鉴别，C错误； D．HCl与发生中和反应但无明显现象，与、、均不反应，无法鉴别，D错误； 故选A。 12. 碘化亚铜为白色或棕白色立方结晶或稠密粉末，见光易分解变成棕黄色，不溶于水和乙醇，可用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。以硫化铜矿(含CuS、FeS)为原料生产CuI的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化酸浸”时，的实际用量大于理论用量 B. “氧化酸浸”时只有硫元素被氧化 C. “还原沉铜”时参加反应的 D. 乙醇洗涤的目的是用乙醇除去中的 【答案】B 【解析】 【分析】“氧化酸浸”时，作为氧化剂，将CuS、FeS氧化生成S，过滤所得滤液中含有硫酸铜、硫酸铁等，将铁离子转化为沉淀除去，得到主要含硫酸铜的滤液，加入NaOH、KI发生氧化还原反应生成沉淀，过滤所得固体中主要含和，加入乙醇洗涤，除去，干燥得到。 【详解】A．铜离子能催化分解，导致实际用量大于理论用量，A正确； B．“氧化酸浸”中，除硫元素被氧化生成S外，原料FeS中的Fe2+会被氧化为Fe3+，B错误； C．“还原沉铜”反应为2Cu2+ + 4I⁻ = 2CuI↓ + I2，则参加反应的，C正确； D．CuI不溶于乙醇，I2易溶于乙醇，用乙醇洗涤可除去CuI中残留的I2，D正确； 故选B。 13. 有机物甲是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物甲的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子一定共平面 B. 可发生加成反应和消去反应 C. 分子式为 D. 甲最多能与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在多个饱和碳原子（如甲氧基中的甲基碳、连接醚键的亚甲基碳等），饱和碳原子为杂化，呈四面体结构，导致所有碳原子不可能共平面，A错误； B．分子中含苯环（可与加成），能发生加成反应；该物质不含醇羟基或卤原子，无可消去基团，不能发生消去反应，B错误； C．由结构简式数得：C原子18个，结合不饱和度计算H原子数（Ω=11，H=2×18+2-2×11=16），O原子6个，分子式为，C正确； D．仅与羧基（-COOH）反应，该分子不含羧基，1 mol 甲与反应量0，D错误； 故答案选C。 14. 在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室制取或时可以采用相同的装置 B. 反应①的化学方程式为 C. 是该转化过程的催化剂 D. 反应③中生成和消耗的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取可用和（固液常温型），制取可用和浓盐酸（固液常温型），两者发生装置可相同，A正确； B．反应①中与HCl反应生成和，方程式为：，B正确； C．在反应①中消耗，反应③中生成，参与反应且前后质量性质不变，是催化剂，C正确； D．反应③：，生成和消耗的物质的量之比为2:1，D错误； 故答案选D。 15. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每个周围最近的共有6个 B. 若点的分数坐标为，B点的分数坐标为则C点的分数坐标为 C. 与水完全反应产生氢气 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞由两个立方体叠加，(白球)位于面心和棱心，(黑球)在体心、顶点和面心，以底面面心的为例，最近的数量有8个（4个顶点、4个面心），A错误； B．分数坐标以晶胞边长为单位1。A(0,0,0)为原点，B(,,)为体心。C点在x=0（左侧面）、y=（y轴中点）、z=（z方向处），分数坐标为(0,,)，B正确； C．0.5mol NaAlH4与水反应生成2mol H2，但题目未说明标准状况，44.8L不一定为2mol，C错误； D．晶胞参数为(沿x轴和y轴)和(沿z轴)，因此晶胞体积，晶胞中数目为，数目为，晶胞的质量，晶体的密度，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为_______；基态原子的第三电离能大于基态Fe原子的第三电离能，其原因是_______。 （2）可以与、、苯酚、等形成配合物。 ①N、C、H、O四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②中的键角_____(填“大于”“小于”或“等于”)分子中的键角，原因是______。 ③卟啉是一种常见的可与形成配合物的有机物分子，其结构简式如图1所示。 卟啉分子中的C、N原子全部参与形成大键，则1号原子的碱性_______(填“大于”“小于”或“等于”)2号原子的碱性，原因是_______。 ④溶液与溶液混合后，溶液接近无色，溶液中存在，再向溶液中加入KSCN溶液，并未观察到溶液变红色，原因可能是_______。 （3）、化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图2所示，该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则相邻的和原子核之间的距离为_______(用含和的计算式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 基态的价层电子排布式为，处于半充满状态，比较稳定，不易再失电子 （2） ①. 或、、、 ②. 大于 ③. 中碳原子是sp杂化，键角约为，分子中氧原子是杂化，键角约为 ④. 大于 ⑤. 1号原子的单电子参与形成大键，孤电子对可以结合质子，显碱性，2号原子的价层电子均参与成键，不含孤电子对，碱性弱 ⑥. 与的配位能力比与的配位能力弱 （3） 【解析】 【小问1详解】 基态的价层电子排布图为；基态的价层电子排布式为，处于半充满状态，比较稳定，不易再失电子，基态的价层电子排布式为，容易失去一个电子形成半充满状态。 【小问2详解】 ①N、C、H、O四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H；②中碳原子是杂化，键角约为，分子中氧原子是杂化，有2个孤电子对，键角约为，则分子中的键角小于中的键角；③根据休克尔规则（大π键中的电子数目为4n+2的体系较稳定）：在1号N原子所在的片段中（离域电子用*表示，孤对电子用·表示），每个C原子提供一个未杂化的2pz轨道中的孤电子离域，此时有5个离域电子，则1号N应提供1个电子离域（与邻位C原子形成π键的单电子恰好满足）以满足离域电子数为6（4n+2，n=1），此时N已经形成2个σ键，所以还剩5-1-2=2个孤电子可以作为电子给予体，在2号N原子的5元环平面中，4个C分别提供1个离域电子，要满足6个离域电子，则需要2号N提供2个离域电子，此时2号N由于已经形成3个σ键，还剩5-2-3=0个孤电子可以作为电子给予体，根据路易斯酸碱理论，碱为孤电子给予体，酸为电子受体，所以孤电子数目越多，碱性越强，故1号N原子碱性较强；④不同配体与同种离子配位能力不同，F对的配位能力强于对的配位能力，所以向含的溶液中加入KSCN溶液，并未观察到溶液变红色。 【小问3详解】 由均摊法可知一个晶胞中有4个、8个，晶胞体积为，所以晶胞的边长为，晶胞的体对角线长度为，相邻和原子核之间的距离为。 17. 糖精(，相对分子质量为183)是一种微溶于水的固体有机物，实验室中可以用邻甲苯磺酰氯进行制取，实验装置如图所示： 实验步骤如下： ①向邻甲苯磺酰氯()中通入氨气，进行胺化，得到邻甲苯磺酰胺()。 ②加入碱性高锰酸钾溶液(弱碱性)，氧化。 ③加入溶液将过量的除掉，充分反应后过滤掉生成的固体。 ④向滤液中加入盐酸，结晶、过滤、干燥，得到糖精。 回答下列问题： （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_______。 （2）图中冷凝管的进水口为_______(填“上口”或“下口”)；恒压滴液漏斗支管的作用为_______；图中尾气处理应该选用的试剂为_______。 （3）步骤①中反应的化学方程式为_______。 （4）步骤③中反应的离子方程式为_______。 （5）糖精纯度的测定。精确称取糖精试样0.3g，溶于20mL冰醋酸中。加3滴结晶紫试液(紫色)作为指示剂，用高氯酸滴定，到滴定终点消耗高氯酸溶液。该糖精试样的纯度为_______%(已知高氯酸可反应20.52mg糖精)。 【答案】（1） （2） ①. 下口 ②. 平衡漏斗和烧瓶中的压强，使液体顺利流下 ③. 水 （3）或 （4） （5）95.76 【解析】 【分析】实验的目的是制备糖精，向邻甲苯磺酰氯()中通入氨气，得到邻甲苯磺酰胺()，加入碱性高锰酸钾溶液，氧化，再用溶液将过量的除掉，过滤掉生成的固体，向滤液中加入盐酸，结晶、过滤、干燥，得到糖精； 【小问1详解】 根据实验装置，实验室制取氨气的化学方程式为； 【小问2详解】 冷凝管竖直使用时从下口进水；恒压滴液漏斗中支管的作用为平衡漏斗和烧瓶中的压强，使液体顺利流下；该实验中的尾气主要是，可能有，直接用水吸收就可以； 【小问3详解】 结合邻甲苯磺酰氯()的结构简式和产物邻甲苯磺酰胺()的结构简式可以写出反应的化学方程式为或     ； 【小问4详解】 由题给信息可知，弱碱性条件下被还原为，结合化合价升降相等、电荷守恒和原子守恒可以写出反应的离子方程式：； 【小问5详解】 根据信息，高氯酸可反应糖精，滴定消耗高氯酸溶液可反应糖精的质量为，所以该糖精试样的纯度为。 18. 有机物是一种抗失眠药物，其合成路线如图所示(部分反应条件省略)； 已知：；苯酚不能与乙酸直接发生酯化反应。回答下列问题： （1）D的化学名称是_______；A→B的反应类型为_______。 （2）G中含氧官能团的名称为_______；Y的结构简式为_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）F的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有两个苯环，不含其他环状结构 ②不含醛基 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 （5）参考题中合成路线，以乙酸、苯酚、为主要原料合成，其他原料任选，写出合成路线：_______。 【答案】（1） ①. 2-氯苯甲酸(或邻氯苯甲酸) ②. 取代反应 （2） ①. 酯基、羟基、酰胺基 ②. （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】由图，A中氨基氢发生取代反应生成B，C生成D，结合C化学式，C为，C中甲基氧化为羧基得到D，D发生已知反应生成E；B、E发生取代反应生成F，F和Y生成G，结合F、G结构可知，Y为，G成环得到H； 【小问1详解】 由D结构，D的化学名称是2-氯苯甲酸(或邻氯苯甲酸)；A中氨基氢发生取代反应生成B，A→B的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 由结构，G中含氧官能团的名称为酯基、羟基、酰胺基；由分析，Y的结构简式为； 【小问3详解】 题中信息可知的结构简式为，B中羟基氢与E中-COCl的氯发生取代反应生成F ，结合质量守恒，还生成HCl，反应为：。 【小问4详解】 F分子中有两个苯环，另外有3个碳原子、两个双键、3个氧、2个氯、1个氮，其同分异构体①分子中有两个苯环，不含其他环状结构，②不含醛基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，说明分子的对称性比较高且应不含甲基，其中1个碳原子、1个原子和1个原子应位于两个苯环的中间，所以结构简式可能为或； 【小问5详解】 结合题给信息，乙酸发生已知反应生成CH3COCl，和苯酚生成，再发生G生成H的反应原理得到产物，故合成路线为。 19. 某实验小组设计利用工业含镁废料(主要成分为、、、、)提取的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“煅烧”过程中元素全部转化为，写出该过程中发生反应的化学方程式：_______。 （2）“浸取液”中主要含有的溶质为KOH、、_______(填化学式)。 （3）用途广泛，写出一种工业用途：_______；“沉铁”步骤中加热至200℃的主要原因是_______。 （4）以为萃取剂萃取的原理为(有机相)(水相)(有机相)(水相)，从萃取液中提取时加入的试剂为_______(填试剂名称)。 （5）“沉锰”时会同时有气体产生，写出该步发生反应的离子方程式：_______。 （6）从溶液中提取获得的具体操作为_______、洗涤、干燥；用1 kg含镁废料(镁元素含量30%)最终提取得到，则镁提取率为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 红色颜料或油漆、冶炼铁 ②. 促进分解生成 （4）硫酸 （5） （6） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ②. 80% 【解析】 【分析】将废料煅烧和K2CO3混合，通入空气煅烧后，再KOH碱溶，浸取液成分为煅烧得到的K2CrO4、Al2O3溶于碱生成的K[Al(OH)4]，硫酸酸溶后调pH、将Fe转化为氢氧化物沉淀，高温促进分解、高压促进反应速率，再将氢氧化铁转化为Fe2O3，剩余滤液加入萃取剂分离Cd，得到的水相加入NaHCO3与Mn2+发生离子反应沉锰，最后得到含硫酸镁的滤液，结晶获得MgSO4·7H2O。 【小问1详解】 )煅烧时生成和，失去7mol电子，反应中得4mol电子，根据化合价升降相等和原子守恒可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 由分析得，浸取液中还有K[Al(OH)4]。 【小问3详解】 Fe2O3的工业用途为红色颜料或油漆、冶炼铁；“沉铁”步骤中加热至200℃的主要原因是促进分解生成。 【小问4详解】 以为萃取剂萃取的原理为(有机相)(水相)(有机相)(水相)，该过程为可逆反应，再加入硫酸可以使平衡逆向移动生成。 【小问5详解】 “沉锰”时会同时有气体产生，该气体一定是，发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 从溶液中提取获得的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；含镁废料(镁元素含量30%)中镁元素的质量为，物质的量为，实际得到的物质的量为，所以镁提取率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期高三年级10月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 哈尔滨红肠含有丰富的蛋白质，蛋白质的组成元素为C、H、O B. 盘锦大米的主要成分是脂肪 C. 宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢属于合成有机高分子 D. 三星堆青铜立人的主要成分是铜合金 2. 下列化学知识在生产生活中的应用错误的是 A. 食物中可加入大量亚硝酸钠用于防腐 B. 聚乳酸纤维可用于制作手术缝合线 C. 小苏打可用于治疗胃酸过多 D. 硫酸亚铁可用作补铁剂 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为16磷原子： B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态铬原子的核外电子排布式： D. 三氟化氮的VSEPR模型为三角锥形 4. 下列关于物质性质的类比正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成 B. 密度：，则密度： C. 酸性：，则酸性： D. 与反应生成，则与反应生成 5. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．制取硫酸四氨合铜溶液 B．验证电石与水反应生成乙炔 C．用花生油萃取溴水中的溴 D．实验室制取NO A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 氨的催化氧化： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 久置的酸性溶液变黄色： D. 丙醛与新制的氢氧化铜共热： 7. W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如图所示。T与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期元素中简单离子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法错误的是 A. 的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 B. 、形成的化合物熔点小于、形成的化合物熔点 C. 简单氢化物的稳定性： D. W、Z形成的一种化合物可用于自来水消毒 8. 下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是 选项 性质比较 原因 A 氧化性： 配位键的电子占据的空轨道，导致得电子能力减弱 B 与金属钠反应剧烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基，使乙醇羟基中的键的极性减弱 C 沸点：乙醇>一氯乙烷 乙醇分子之间可以形成氢键 D 在水中的溶解度： 相对分子质量小 A. A B. B C. C D. D 9. 根据下列实验操作、现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴乙烷中加入的乙醇溶液并加热，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 溴乙烷在该条件下生成了乙烯 B 向盛有未知溶液的试管中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 溶液中有白色沉淀产生 该未知溶液中存在 C 向装有铁铜混合物的试管中加入硝酸溶液 固体部分溶解，试管口可观察到红棕色气体 所得溶液中一定不含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放到酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 原溶液中有钠盐 A. A B. B C. C D. D 10. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是、元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. a、b、c、d均有强氧化性 C. d、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为、、 D. w、x中心原子的杂化类型相同 11. 用一种试剂就可以鉴别、、、四种物质的溶液，该试剂可以是 A. B. 乙醇 C. D. HCl 12. 碘化亚铜为白色或棕白色立方结晶或稠密粉末，见光易分解变成棕黄色，不溶于水和乙醇，可用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。以硫化铜矿(含CuS、FeS)为原料生产CuI工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化酸浸”时，实际用量大于理论用量 B. “氧化酸浸”时只有硫元素被氧化 C. “还原沉铜”时参加反应的 D. 乙醇洗涤的目的是用乙醇除去中的 13. 有机物甲是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物甲的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子一定共平面 B. 可发生加成反应和消去反应 C. 分子式为 D. 甲最多能与发生反应 14. 在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室制取或时可以采用相同的装置 B. 反应①的化学方程式为 C. 是该转化过程的催化剂 D. 反应③中生成和消耗的物质的量之比为 15. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每个周围最近的共有6个 B. 若点的分数坐标为，B点的分数坐标为则C点的分数坐标为 C. 与水完全反应产生氢气 D. 晶体的密度为 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为_______；基态原子的第三电离能大于基态Fe原子的第三电离能，其原因是_______。 （2）可以与、、苯酚、等形成配合物。 ①N、C、H、O四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②中的键角_____(填“大于”“小于”或“等于”)分子中的键角，原因是______。 ③卟啉是一种常见的可与形成配合物的有机物分子，其结构简式如图1所示。 卟啉分子中的C、N原子全部参与形成大键，则1号原子的碱性_______(填“大于”“小于”或“等于”)2号原子的碱性，原因是_______。 ④溶液与溶液混合后，溶液接近无色，溶液中存在，再向溶液中加入KSCN溶液，并未观察到溶液变红色，原因可能是_______。 （3）、化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图2所示，该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则相邻的和原子核之间的距离为_______(用含和的计算式表示，列出计算式即可)。 17. 糖精(，相对分子质量为183)是一种微溶于水的固体有机物，实验室中可以用邻甲苯磺酰氯进行制取，实验装置如图所示： 实验步骤如下： ①向邻甲苯磺酰氯()中通入氨气，进行胺化，得到邻甲苯磺酰胺()。 ②加入碱性高锰酸钾溶液(弱碱性)，氧化。 ③加入溶液将过量的除掉，充分反应后过滤掉生成的固体。 ④向滤液中加入盐酸，结晶、过滤、干燥，得到糖精。 回答下列问题： （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_______。 （2）图中冷凝管的进水口为_______(填“上口”或“下口”)；恒压滴液漏斗支管的作用为_______；图中尾气处理应该选用的试剂为_______。 （3）步骤①中反应的化学方程式为_______。 （4）步骤③中反应的离子方程式为_______。 （5）糖精纯度的测定。精确称取糖精试样0.3g，溶于20mL冰醋酸中。加3滴结晶紫试液(紫色)作为指示剂，用高氯酸滴定，到滴定终点消耗高氯酸溶液。该糖精试样的纯度为_______%(已知高氯酸可反应20.52mg糖精)。 18. 有机物是一种抗失眠药物，其合成路线如图所示(部分反应条件省略)； 已知：；苯酚不能与乙酸直接发生酯化反应。回答下列问题： （1）D的化学名称是_______；A→B的反应类型为_______。 （2）G中含氧官能团的名称为_______；Y的结构简式为_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）F的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有两个苯环，不含其他环状结构 ②不含醛基 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 （5）参考题中合成路线，以乙酸、苯酚、为主要原料合成，其他原料任选，写出合成路线：_______。 19. 某实验小组设计利用工业含镁废料(主要成分为、、、、)提取的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“煅烧”过程中元素全部转化为，写出该过程中发生反应的化学方程式：_______。 （2）“浸取液”中主要含有的溶质为KOH、、_______(填化学式)。 （3）用途广泛，写出一种工业用途：_______；“沉铁”步骤中加热至200℃的主要原因是_______。 （4）以为萃取剂萃取原理为(有机相)(水相)(有机相)(水相)，从萃取液中提取时加入的试剂为_______(填试剂名称)。 （5）“沉锰”时会同时有气体产生，写出该步发生反应的离子方程式：_______。 （6）从溶液中提取获得的具体操作为_______、洗涤、干燥；用1 kg含镁废料(镁元素含量30%)最终提取得到，则镁提取率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $