17.选择性必修3 第二章 烃-高中化学·2025年高考真题分类

【 高中化学 】 2025年高考真题-按章分类 选择性必修3 第二章 烃 12个单选题 + 0个多选题 + 1个解答题 ---- 教 师 版 ---- 一、单选题 1.(2025高考·江西)是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.是直线形分子 C.与中Z的杂化轨道类型不同 D.易燃 1.B X为C(IVA族)、Y为F(VIIA族)、W为O(VIA族)；同周期元素，原子序数越大，电负性越大；则电负性顺序为F>O>C，即Y>W>X，A错误。C3O2(O=C=C=C=O)为直线形分子，B正确。SO2中S的价层电子对数为，为sp2杂化，SO3中S的价层电子对数为，为sp2杂化，杂化类型相同，C错误。HCF3SO3含磺酸基(-SO3H)，性质稳定不易燃，D错误。 2.(2025高考·浙江)下列化学用语表示不正确的是( ) A.的结构式： B.基态氧原子的轨道表示式： C.p电子云轮廓图： D.的系统命名：乙基丁烷 2.D 是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键，结构式为：，A正确。基态O原子电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式：，B正确。电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，p电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形)：，C正确。的最长碳链上有5个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，甲基在3号碳原子上，则系统命名为3-甲基戊烷，D错误。 3.(2025高考·湖北)下列描述不能正确地反映事实的是( ) A.室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 B.室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C.通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D.某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 3.B 高温下SiO2与碳发生反应生成Si和CO，A正确。苯的溴代反应需催化剂，仅升温无法生成溴苯，B错误。硒化合物(如硒化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康，过量则有害，C正确。镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡等生物碱可用于镇痛治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害，D正确。 4.(2025高考·北京)物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是( ) A.乙腈的电子式： B.乙腈分子中所有原子均在同一平面 C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D.乙腈可发生加成反应 4.B 乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确。乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误。乙腈与丙炔都可以形成分子晶体，两者相对分子质量接近，乙腈分子的极性强于丙炔，分子间作用力乙腈大于丙炔，因此，乙腈沸点高于丙炔，C正确。乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确。 5.(2025高考·陕晋青宁卷)下列实验方案不能得出相应结论的是( ) A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A.A B.B C.C D.D 5.C Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确。FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确。酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C错误。不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确。 6.(2025高考·陕晋青宁卷)“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是( ) A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 6.C 该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确。质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确。该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误。该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确。 7.(2025高考·陕晋青宁卷)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是( ) A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 7.A 单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误。金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属(如Fe、Mn等)，B正确。浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体(如H2、CO2)，C正确。乙炔燃烧产生高温氧炔焰(约3000℃)，可熔化金属进行切割，D正确。 8.(2025高考·陕晋青宁卷)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A.的电子式为 B.基态原子的价电子排布式为 C.的球棍模型为 D.反-2-丁烯的结构简式为 8.A 与结构类似，电子式为，A正确。Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误。乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误。反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误。 9.(2025高考·河北)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是( ) 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A.A B.B C.C D.D 9.D 氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确。苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确。水晶的规则外形由原子三维有序排列(晶体结构)导致，C正确。氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误。 10.(2025高考·河北)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是( ) A.电石与饱和NaCl溶液 B.固体与70%的浓 C.大理石与稀HCl D.固体与水 10.C 电石与饱和NaCl溶液反应制备，中含有不饱和键，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不选。固体与 70%的浓反应制备，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不选。大理石与稀HCl反应制备，不可使酸性溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C入选。固体遇水水解生成和，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不选。 11.(2025高考·河北)设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.晶体内氢键的数目为 B.的NaF溶液中阳离子总数为 C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D.铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 11.B 每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确。溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误。环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确。铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确。 12.(2025高考·浙江)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A.具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.溶液呈碱性，可用于除油污 D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 12.B 具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确。聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误。油污可以在碱性环境下水解，溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确。硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确。 二、解答题 13.(2025高考·湖南)苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 回答下列问题： (1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是 (填标号)。 (2)装置Ⅰ中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是 。 (4)步骤④中第二次分液，醚层位于 层(填“上”或“下”)。 (5)蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是 ；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是 。 (6)下列说法正确的是 (填标号)。 A.缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B.蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C.用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D.蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 (7)苯胺的产率为 。 13.【答案】(1)A 硝基苯在常温下是液体，应保存在细口瓶中，故选A； (2)a 为了确保较好的冷凝效果，水流方向应下进上出，即进水口是a； (3)利用盐析效应，加入NaCl可降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率 由于苯胺在水中有一定溶解度，利用盐析效应，加入NaCl固体，溶液中离子浓度增加，会争夺水分子，导致苯胺的溶解度降低，溶解在水中的大部分苯胺就会以油状物晶体析出，提升实验产率； (4)上 乙醚密度小于水，故醚层位于上层； (5)防止其挥发损失并提高冷凝效率；避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏时冷凝管的效率或防止高温下冷凝管因温差过大破裂 乙醚沸点低(34.5℃)，冰水浴可防止其挥发损失并提高冷凝效率；由于乙醚和苯胺沸点相差较大，回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是：避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏(180-185℃收集苯胺)时冷凝管的效率(或防止高温下冷凝管因温差过大破裂)； (6)B 缓慢滴加是为了控制反应温度，而非单纯减小速率，因为该反应为放热反应，若温度过高，产物苯胺会与乙酸发生取代反应，导致产率下降，故A错误。蒸馏时加沸石防暴沸是正确的操作，B正确。红外光谱可区分硝基苯(含硝基特征峰)和苯胺(含氨基特征峰)，C错误。乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，D错误。 (7)75% 根据反应原理可知，0.08mol硝基苯，理论上制备0.08mol苯胺，理论产量：0.08 mol × 93 g/mol = 7.44 g，实际产量：5.58 g，产率：75% 。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 【 高中化学 】 2025年高考真题-按章分类 选择性必修3 第二章 烃 12个单选题 + 0个多选题 + 1个解答题 ---- 学 生 版 ---- 一、单选题 1.(2025高考·江西)是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.是直线形分子 C.与中Z的杂化轨道类型不同 D.易燃 2.(2025高考·浙江)下列化学用语表示不正确的是( ) A.的结构式： B.基态氧原子的轨道表示式： C.p电子云轮廓图： D.的系统命名：乙基丁烷 3.(2025高考·湖北)下列描述不能正确地反映事实的是( ) A.室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 B.室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C.通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D.某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 4.(2025高考·北京)物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是( ) A.乙腈的电子式： B.乙腈分子中所有原子均在同一平面 C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D.乙腈可发生加成反应 5.(2025高考·陕晋青宁卷)下列实验方案不能得出相应结论的是( ) A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A.A B.B C.C D.D 6.(2025高考·陕晋青宁卷)“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是( ) A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 7.(2025高考·陕晋青宁卷)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是( ) A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 8.(2025高考·陕晋青宁卷)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A.的电子式为 B.基态原子的价电子排布式为 C.的球棍模型为 D.反-2-丁烯的结构简式为 9.(2025高考·河北)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是( ) 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A.A B.B C.C D.D 10.(2025高考·河北)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是( ) A.电石与饱和NaCl溶液 B.固体与70%的浓 C.大理石与稀HCl D.固体与水 11.(2025高考·河北)设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.晶体内氢键的数目为 B.的NaF溶液中阳离子总数为 C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D.铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 12.(2025高考·浙江)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A.具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.溶液呈碱性，可用于除油污 D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 二、解答题 13.(2025高考·湖南)苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 回答下列问题： (1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是 (填标号)。 (2)装置Ⅰ中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是 。 (4)步骤④中第二次分液，醚层位于 层(填“上”或“下”)。 (5)蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是 ；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是 。 (6)下列说法正确的是 (填标号)。 A.缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B.蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C.用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D.蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 (7)苯胺的产率为 。 第二章 烃 ---- 参考答案及解析 ---- 一、单选题 1.B X为C(IVA族)、Y为F(VIIA族)、W为O(VIA族)；同周期元素，原子序数越大，电负性越大；则电负性顺序为F>O>C，即Y>W>X，A错误。C3O2(O=C=C=C=O)为直线形分子，B正确。SO2中S的价层电子对数为，为sp2杂化，SO3中S的价层电子对数为，为sp2杂化，杂化类型相同，C错误。HCF3SO3含磺酸基(-SO3H)，性质稳定不易燃，D错误。 2.D 是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键，结构式为：，A正确。基态O原子电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式：，B正确。电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，p电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形)：，C正确。的最长碳链上有5个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，甲基在3号碳原子上，则系统命名为3-甲基戊烷，D错误。 3.B 高温下SiO2与碳发生反应生成Si和CO，A正确。苯的溴代反应需催化剂，仅升温无法生成溴苯，B错误。硒化合物(如硒化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康，过量则有害，C正确。镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡等生物碱可用于镇痛治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害，D正确。 4.B 乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确。乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误。乙腈与丙炔都可以形成分子晶体，两者相对分子质量接近，乙腈分子的极性强于丙炔，分子间作用力乙腈大于丙炔，因此，乙腈沸点高于丙炔，C正确。乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确。 5.C Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确。FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确。酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C错误。不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确。 6.C 该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确。质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确。该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误。该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确。 7.A 单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误。金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属(如Fe、Mn等)，B正确。浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体(如H2、CO2)，C正确。乙炔燃烧产生高温氧炔焰(约3000℃)，可熔化金属进行切割，D正确。 8.A 与结构类似，电子式为，A正确。Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误。乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误。反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误。 9.D 氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确。苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确。水晶的规则外形由原子三维有序排列(晶体结构)导致，C正确。氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误。 10.C 电石与饱和NaCl溶液反应制备，中含有不饱和键，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不选。固体与 70%的浓反应制备，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不选。大理石与稀HCl反应制备，不可使酸性溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C入选。固体遇水水解生成和，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不选。 11.B 每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确。溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误。环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确。铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确。 12.B 具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确。聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误。油污可以在碱性环境下水解，溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确。硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确。 二、解答题 13.【答案】(1)A 硝基苯在常温下是液体，应保存在细口瓶中，故选A； (2)a 为了确保较好的冷凝效果，水流方向应下进上出，即进水口是a； (3)利用盐析效应，加入NaCl可降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率 由于苯胺在水中有一定溶解度，利用盐析效应，加入NaCl固体，溶液中离子浓度增加，会争夺水分子，导致苯胺的溶解度降低，溶解在水中的大部分苯胺就会以油状物晶体析出，提升实验产率； (4)上 乙醚密度小于水，故醚层位于上层； (5)防止其挥发损失并提高冷凝效率；避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏时冷凝管的效率或防止高温下冷凝管因温差过大破裂 乙醚沸点低(34.5℃)，冰水浴可防止其挥发损失并提高冷凝效率；由于乙醚和苯胺沸点相差较大，回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是：避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏(180-185℃收集苯胺)时冷凝管的效率(或防止高温下冷凝管因温差过大破裂)； (6)B 缓慢滴加是为了控制反应温度，而非单纯减小速率，因为该反应为放热反应，若温度过高，产物苯胺会与乙酸发生取代反应，导致产率下降，故A错误。蒸馏时加沸石防暴沸是正确的操作，B正确。红外光谱可区分硝基苯(含硝基特征峰)和苯胺(含氨基特征峰)，C错误。乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，D错误。 (7)75% 根据反应原理可知，0.08mol硝基苯，理论上制备0.08mol苯胺，理论产量：0.08 mol × 93 g/mol = 7.44 g，实际产量：5.58 g，产率：75% 。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $