第八单元金属和金属材料复习课件--2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

该初中化学课件系统梳理了金属和金属材料单元核心知识，涵盖金属材料（纯金属、合金）、金属的物理与化学性质、金属活动性顺序及金属资源的利用和保护，通过预习定标问题梳理与知识整合构建，形成“性质-用途-保护”的逻辑脉络。 其亮点在于以真实情境驱动复习，如“黄铜冒充黄金鉴别”新闻案例，通过合作探标、成果展示等活动，引导学生运用金属活动性顺序分析化学方法鉴别，培养科学思维与科学探究能力，结合牛刀小试、拓展延标等分层设计，助力学生巩固知识，也为教师提供系统复习框架。

第八单元 金属和金属材料 复习目标 1、了解常见金属和合金的性质与用途以及金属资源的保护措施。 2、通过真假黄金的鉴别，掌握金属的化学性质。 3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。 4、通过典型习题的练习、交流，提高解答综合题的能力。 活动内容：小组内交流预习定标部分，梳理金属的物理性质和金属的资源的利用和保护 活动要求： （1）人人参与，大声讨论。 （2）组长负责归纳小组内解决不了的问题，准备质疑。 预习定标 回顾课本内容，完成下列问题。 1、金属材料包括__________和________两类。 2、用化学符号回答： （1）地壳中含量最多的金属元素是______，目前世界年产量最高的金属是______。 （2）导电性在金属中仅次于银，广泛应用于制造电线，电缆和各种电器的是 ；日常生活中接触到的易拉罐上的金属是 ；体温计中填充的金属是 。 3、将铁制成铁锅，体现了铁具有 、 等性质。 4、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属 ，熔点一般比它们的纯金属____ ；抗腐蚀性要 。 5、（1）生铁和钢都是 的合金，但钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁 (填“高”或“低”)。 （2） 被认为是21世纪的重要金属材料。 6、铁矿石冶炼铁的反应原理方程式为 。 7、铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触，防锈的方法有许多例如： 、 预习定标 1.纯金属单质、合金 2.（1）Al、Fe； （2）Cu、Al、Hg 3.导热性，延展性 4.大、低、强 5.（1）铁，低（2）钛合金 5.Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 6、氧气、水；刷油漆、涂油 高温 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 牛刀小试 要求： 1、独立完成学案上牛刀小试部分 时间：2分钟 2、小组合作交流，讨论形成统一答案，对有疑问的地方，组长做好记录。 3、随时准备展示答案。 新闻视角 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 外观，测密度 黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。 你能帮助警察鉴别真假黄金吗？ 物理方法： 化学方法： 鉴别 合作探标 小组内共同完成学案上《合作探标、分组展标》 要求： 1、时间：4分钟 2、人人参与，合作交流， 积极讨论，共同完成。 实验操作 现象与结论 取样在酒精灯上加热 取样分别加入适量的硝酸银溶液 取样分别加入适量的稀盐酸 变黑的是假黄金。 产生气泡的是假黄金。 产生银白色固体的是假黄金。 首先判断相关金属的活动性位置，然后利用金属的化学性质进行分析，解决问题。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 成果展示： 方案一 方案二 方案三 铜锌合金pk真黄金 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 鉴别题的解题思路和方法： 寻找待鉴别物质间的性质差异 ②能产生明显且不相同的现象 求异： 方法指导 1.物理性质：如比较颜色、气味、溶解性等的不同 2.化学性质：能与哪些物质发生反应，比较不同点 典型现象主要有：沉淀、气体、颜色改变、固体溶解等 ①根据不同的化学性质选择适当的物质发生反应 1、金属与氧气的反应 2、金属与酸的反应（稀盐酸、稀硫酸） 3、金属与盐溶液的反应 金属的化学性质 总结： 知识回顾： 反应现象 化学方程式 镁 发出耀眼的白光，放热，产生白烟 2Mg+O2==2MgO 铝 在空气中形成一层致密的白色薄膜 4Al+3O2==2Al2O3 铁 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成 黑色的固体 3Fe+2O2== Fe3O4 铜 红色的铜变成黑色 2Cu+O2==2CuO 点燃 点燃 加热 反应类型：化合反应 金属 + 氧气 → 金属氧化物 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe +2HCl = FeCl2+H2↑ 2Al +6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 1、条件： 2、反应类型： 3、注意： 在金属活动性顺序表中，氢前的金属与酸发生反应。 置换反应。 活泼金属置换出酸中的氢元素。 共同现象： 产生气泡，金属逐渐消失。 溶液变为浅绿色。 金属活动性越强与酸反应越剧烈，但还会受到金属形状、酸的浓度、温度等因素的影响。 右图为铜丝放入硝酸银溶液中的反应情况，描述其现象并写出化学方程式。 1、条件： 2、反应类型： 3、现象描述： 强置弱 置换反应。 活泼金属置换出盐溶液中的金属元素。 金属表面的变化；溶液颜色的变化。 金属 + 盐→ 新金属 + 新盐 Cu +2Ag NO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 4、此方法为判断金属活动性强弱最科学的依据。 铜表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色变蓝色。（以该反应为例） 拓展延标 内容：熟悉金属的化学性质以及金属活动顺序。 要求： 时间：5分钟 方式： 独立书写 组内讨论 黑板展示 Fe 02 HCl CuSO4 AgNO3 下列物质哪些能两两发生化学反应？能反应的请写出相应的化学方程式。 Cu 导电 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止 内部的铝 进一步被氧化 Al>Cu>Ag 18 【知识整合 我来做!】 常温下，大多是固体，银白色，有金属光泽，导电性导热性，延展性。 铜呈红色，金呈黄色；常温下，汞为液体。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。 金 属 材 料 纯金属 合金 物理性质 共性 特性 化学性质 1、与 反应 2、与____反应 3、与____反应 金属活动性顺序表 常见的合金 合金的性质和用途： 金属资源的利用和保护 氧气 酸 盐 反馈达标 要求： （1）独立完成，锻炼自己的做题速度和解题方法。 （2）完成后小组内交流。 【直击中考】 (2023·临沂)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题： (1)铜经常用作导线，这是利用了铜的__________性。 (2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)下图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。 ①实验b中发生反应的化学方程式是 __________________________________。 ②通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 ________________。 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag $