4.1原电池 同步练习 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.1原电池 一、单选题 1．依据Cd＋Hg2SO4=2Hg＋Cd2＋＋SO反应原理，设计出一种标准电池，其简易装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时Cd2＋向电极B移动 B．电极A上发生反应：Hg2SO4＋2e-=2Hg＋SO C．电极B上发生还原反应 D．反应中每生成a mol Hg转移3 a mol电子 2．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B．催化电极上的电势比锌电极上的高 C．负极区的反应式为 D．当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 3．下列有关说法错误的是 A．在Mg-Al-NaOH(aq)原电池中Mg作正极，Al作负极 B．其它条件相同时，夏天钢铁电化学腐蚀速度比冬天快 C．在Zn和稀H2SO4反应中，加入少量CuSO4，产生H2速率增大 D．在化工生产中用酸或碱溶解矿石，酸或碱的浓度越大、温度越高，浸出率越高 4．科学家开发了基于压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活电池，电池反应为，电池示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．极为负极，发生氧化反应 B．金属Li在中燃烧可生成 C．锂电极的电极反应式为 D．2.24 L (标准状况)完全反应时转移0.2 mol电子 5．下列说法正确的是（   ） A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B．在原电池中，电子流出的一极是正极，该电极上发生还原反应 C．原电池是将化学能转变为电能的装置 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 6．锌铜原电池装置如图，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．外电路中电流方向由Zn电极流向Cu电极 7．下列关于酸性锌锰电池的说法错误的是 A．负极材料为锌筒 B．正极反应涉及MnO2的还原 C．电解质为NH4Cl糊状溶液 D．放电后可通过充电恢复供电能力 8．乙烯催化氧化成乙醛(CH3CHO)可设计成如图所示的燃料电池，下列说法正确的是 A．每有0.1 mol O2反应，则迁移H＋ 0.4 mol B．正极反应式为CH2=CH2-2e-＋2OH-=CH3CHO＋H2O C．电子移动方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a D．该电池为可充电电池 9．环保部门使用的传感器工作原理如图所示，该装置可监测大气中的含量。下列判断正确的是（    ） A．该装置的Pt电极为负极 B．电流是从电极流向Pt电极 C．电极反应式为 D．该传感器可监测真空装置中的 10．在Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，负极是 A．Mg B．Al C．水 D．无法确定 11．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b发生还原反应；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，流向d极，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．a>b>c>d B．b>d>c>a C．c>a>b>d D．a>c>d>b 二、非选择题 12．由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池如图所示。 (1)原电池的负极反应式为 ，正极反应式为 。 (2)电流的方向是 。 (3)一段时间后，当在铜片上放出(标准状况)气体时，恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗 g锌，有 个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度是 (设为阿伏加 德罗常数的值，溶液体积不变)。 13．某实验小组想探究原电池电极类型的影响因素，用镁片和铝片作电极进行实验，装置如图所示： (1)①在烧杯A中加入稀硫酸溶液，镁电极出现的现象为： ，写出镁电极的电极反应式： ，镁片作 （填“正”、“负”）极。 ②为了保护镁电极使其不再被腐蚀，实验小组更换了装置中的电解质溶液如图B，装置B烧杯中可用的电解质溶液为 （写物质名称），写出装置B中铝电极的电极反应式： ，溶液中阳离子向 （填“镁电极”、“铝电极”）移动。 (2)实验小组将镁电极和铝电极插入浓硝酸中如图C，装置C中正极电极反应式为： ，当负极质量减少4.8 g时，转移电子的物质的量为 mol。 (3)根据上述分析，电极类型除了与电极材料的性质有关外，还与 有关。 14．近几年科学家提出了“绿色自由”的构想。把空气中的进行转化，并使之与反应生成可再生能源甲醇。 (1)工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 ①下列关于氢能的说法正确的是 。 A．氢能是清洁能源    B．氢能是二次能源 C．氢能是不可再生能源    D．气态氢能更容易储存和运输 ②已知和的燃烧热分别为、。CO与合成甲醇过程中的能量变化如图所示： 则用和制备液态甲醇的热化学方程式为 。 ③将一定量的和充入到一恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示：催化效果最好的是催化剂 (填”Ⅰ”“Ⅱ”或”Ⅲ”)。 (2)利用和水蒸气反应可生产，该反应为。900℃时，将3mol 和2mol 通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，经5min，反应达到平衡，此时的平衡转化率为，则5min内反应速率 。 (3)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D C C D A C B 题号 11 答案 D 12． 由电极流向电极 4.875 0.15NA 0.75mol‧L-1 13．(1) 镁电极不断溶解变细 Mg-2e-=Mg2+ 负 氢氧化钠溶液 Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 镁电极 (2) 2H++NO- 3+e-=NO2↑+H2O 0.4mol (3)电解质溶液 14． AB I 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $