黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

哈师大附中2023级高三上学期10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23V51 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分） 1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述正确的是 A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B.工业制硫酸用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO C.汽车尾气中氨氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素 D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag、Hg2+ 2.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、[Al(OD4] B.含有大量AI+的溶液中：Na、Mg2+、C、HCO3 C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2+、SO42-、NO3 D.含有大量Fe3+的溶液中：NH4、Na、CI、CN 3.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A,工业制硝酸：N,NO→NO2→NO, 0 H20 300℃ 1100℃ B.生产硅：石英砂整→粗硅之SHCL,进品Si(纯) HCI C.工业制硫酸：S→S020,m→H2S04 点燃 D.由铝土矿治炼铝：铝土矿AL,0,SACl,SA1 电解 4.雄黄(AS4S4, 与雌黄(As2S)在古代均曾入药，二者可发生如图转化。N表示阿伏 常数的值，下列说法正确的是 02 S02 HS HO 雄黄 H,O 人As20IⅡ →H,AsO,（三元弱酸) 入雌黄 Ⅲ A.1mol雄黄(As4S4)分子中，含有S-S非极性共价键的数目为2NA B.反应I每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7N C.反应I产生1mol雌黄时，消耗HzS分子的数日为3NA D.1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na、H2AsO3数日之和为2NA 5.草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木→烧灰→洗涤→配釉→烧 釉”。实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是 稻壳 含草木灰釉料 草木 镊子 CuO或FeO 铂丝 泥板 pH试纸 CO E 一→尾气处理 管式炉 IV A.利用图I灼烧草木以获取草木灰 B. 利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素 C.利用图I检测洗涤液的pH D.利用图V烧制出不同颜色的釉层 6.下列各实验对应的装置图正确的是 气体 饱和食 C2HBr 收集 盐水 NaOH利l 冰醋酸+乙醇 C2HsOH 乙醇和 浓硫酸 浓硫酸 酸性 澳的 饱和 KMnO 四氣 6 Na.CO3 电石 溶液 化碳 溶液 溶 ① A.装置①：实验室制取乙烯 B.装置②：实验室制取乙酸乙酯 C.装置③：验证乙炔的还原性 D.装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 7.下列各组物质中，不能满足如图所示关系的一组是（箭头表示一步转化） 如德罗 选项 X Y Z A Si SiOz Na2SiO3 马 FeCl2 Fe FeCl3 A12O3 AICl Al(OH)3 0 S02 SO3 H2SO4 8.下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 测定废水中苯酚含量 浓溴水 B 除去苯甲酸中混有的NaCI 重结晶 c 检验溶液中S042 HCl和BaC2的混合溶液 D 分离提纯蛋白质 加入饱和NH4)2SO4溶液，过滤 9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应离子方程式书写正确的是 A.饱和Na2C03溶液中通入过量C02:C032+C02+H20=2HC03 B.向NaHS04溶液中滴加少量BaHC03)2溶液：2HC03+2H+S042-+Ba2+=BaS04+2C02↑+2H2O C.向NaClo溶液中通入少量SO2气体：ClO+SO2+H20=SO42+C+2H D.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3+4H=Fe3++NO↑+2H2O 10.已知反应：2FeSO4+aNa2O2=bNa2FeO4+2Na2zO+CNa2SO4+dO2↑。下列说法错误的是 A.Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化 B.NaO2在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C.a=6 D.每生成1mol Na2FeO4,转移4mol电子 11.一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增 大，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是 A.通常所用的农药中含有Z、W等元素 B.氢化物的沸点一定是Y>Z>X C.由Q、Y、W形成的正盐只有一种 D.Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性 12.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[个NH)n]是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装 置略)，已知液氨的沸点为-33.5℃。下列说法正确的是 浓氨水 生石灰 干冰和丙酮 国锂片 (-77C) D A.装置A中的药品可替换为Ca(OHD2溶液与NHCI固体 B.D中发生的变化是Li+nNH=Li+[e个NH)m] C.锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D.D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 13.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有F()、Mn(I)、 Ⅻ等杂质]的流程如下图所示。下列说法错误的是 稀硫酸KMnO,NaOH Zn Na,CO ↓调pH=5 工业级 →酸浸 氧化 沉镍→沉锌→煅烧 →ZnO 氧化锌 浸渣 滤渣① 滤渣② 滤液 己知（在本实验条件下）：①Ni(I)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是MnO2。 A.“酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B.“氧化”步骤若pH过低，无法除去含铁杂质 C.“沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D.沉锌步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4 14.通过下列实验可以检测某消毒剂中有效物质二氯异氰尿酸钠(NaCN:OCl2,M=220gmol)的含 量。称取样品1.2g,配成250.0mL溶液；取25.0L上述溶液，加入适量稀硫酸和过量I溶液；再 用0.1 nolL Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.0mL。发生如下反应： DCaN3O3Cl2+H+2H20=C3H3N3O3+2HCIO 2HCIO+21+H=I2+Cl+H2O ③I2+2S2032=S4062+2I 下列说法错误的是 A.反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B.反应③消耗1molS2O32时，反应转移1mol电子 C.该消毒剂中NaCN,0,C的含量为量×100% D.溶液中酸过量时，测得NaCN3OCl2的含量偏小 15.环状的ou-卤代酮在一定环境下发生Favorski重排，可以制备羧酸，机理如下： HO .8 OH H20 - 十 COH 下列说法错误的是 A.碱性环境更易发生Favorski重排 B.X→Y的转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 COOH C.若X为 则Y为 CI D.ou-氯代酮比ou-碘代酮更易发生Favorski重排 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.(14分)工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5,其主要流 程如下： 高炉 铁水 生铁 炼铁 钒钛磁铁矿 钒渣 CaCO3 HSO. NH,HCO,过滤、洗涤 煅烧 Ca(VO) 浸出液 NH.VO V0 焙烧 浸取 沉钒 干燥 已知：①VO2+2H+一VO站+H2O ②NH,VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇 (1)高炉炼铁应用的冶炼方法是 (填标号)。 A.热分解法B.热还原法 C.电解法 (2)钒基态原子的价电子排布式为 (3)钒渣中的V2O3在焙烧时转化为CaVO3)2,写出该反应的化学方程式 (4)浸出液中含钒物质的化学式为 0 (5)沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为 (6)过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是 (7)煅烧H4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200C时，得到的固体物质化学式 为 300~350℃放出的气态物质化学式为 ● 固体质量/g 1.170 1.000 0.910 100200300400温度/℃ 17.(13分)碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示： AgNO Fe粉 Cl, 净化除氯后含海水→富集 →悬浊液 转化 →氧化 →I2 沉淀 ①碘在元素周期表中的位置是 ②加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ③通入Cl2的过程中，若反应物用量比n(Cl2)mFI2)=1.5时，氧化产物为 当n(Cl2)nFel2)>1.5单质碘的收率会降低，原因是 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物；再向混 合溶液中加入NIO3溶液，反应得到I2,上述制备I2的总反应的离子方程式为 0 (3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成C沉淀和I2,若生成2olI2,消耗的KI至少为 mol。 向反应后的体系中先加入CC4,分液后往碘的CCL4溶液中加入等体积浓KI溶液后振荡分层，下层由 紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，该现象说明 18.(14分)某实验小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中 碳酸钠的含量。 I.Na2CO3的制备 蒸馏水 碳酸氢铵粉末 →滤液 氯化钠 溶解 搅拌 静置 30-35℃水浴 抽滤 晶体A 洗涤 300C 抽干 加热 碳酸钠 (1)获得晶体A的化学方程式为 (2)300℃加热”所选用的仪器是 (填对应的仪器名称)。 II.Na2CO3含量的测定 实验小组使用滴定法测定了产品成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 12 B C 10 2030 40 50 体积/mL (3)进行第一段滴定选用酚酞作指示剂，第二段滴定选用甲基橙作指示剂。第二滴定终点前后颜色变 化为由 色变为 色。 (4)到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1L,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2L。 若V1<V2,所得产品的成分为 (填标号)。 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.Na2CO3 NaHCO3 d.Na2CO3和NaOH (5)到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该 同学所记录的'V(填“>”、“<”或=)。 III.探究Na2Co3向NaHCO3的转化。 已知：常温下Na2CO3和NaHC03的溶解度分别为30.7g和10.3g,向饱和Na2CO3溶液中持续通入 CO2会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 将C02匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2C03溶液，持 a 无明显现象 续20min,消耗600mLC02 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水 矿泉水瓶变瘪，3min后开 b 瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min,静置 始有白色晶体析出 (6)实验a无明显现象的原因是 (7)析出的白色晶体可能同时含有NaHC03和Na2CO310H2O。称取0.48g晾干后的白色晶体，加热 至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.O88g,则白 色晶体中NaHCO3的质量分数为 19.(14分)化合物L(VX-548)作用于周围神经，能够避免阿片类药物的成瘾性，缓解中度至重度手术 后疼痛。合成路线如下： HO H,s0, COOCH, A EA =0 COOH CONH FC- NH, 回答下列问题： (1)L中含氧官能团的名称为 (2)A和B反应生成C和甲醇，B的化学名称为 (3)写出E→F的化学方程式 (4)G中有个手性碳原子。 (5)符合下列条件的K的同分异构体有 种。 ①存在 结构且含两个取代基 ②能与NaHCO3反应 ③含有NH2 (6)化合物C转化为化合物D分为两步，其中第一步是通过分子内加成反应构建五元环结构生成化 合物M,然后进行分子内脱水生成化合物D.则M的结构简式为 第二步的反应类型为 COOCH,哈师大附中2023级高三上学期10月月考化学试题参考答案 2 3 6 个 P B A B O D 0 C 9 10 11 12 13 14 15 B D A B D D D 16.(14分)除标注外每空2分 (1)B(1分) (2)3d34s2(1分) 焙烧 (3)Vz03+02+CaC03 Ca(V0)2+C02 (4)(V02)2S04(写成V02HS04也可) (5)NL4+2HC03+VO2+=NHV03l+2C02↑+H20 (6)NHVO3不溶于乙醇，减少损失 (7)HVO3 H20 17.(13分)除标注外每空2分 (1)①第五周期第VIIA族(1分) 22AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I ③I2、FeCl,I2被过量的Cl2进一步氧化 (2)2I0,+5HS0;I,+5S0+3H+H,0 (3)8 碘在浓I溶液中的溶解能力大于在CCL4中的溶解能力 18.（14分)除标注外每空2分 (1)NaCl+NHHCO3=NaHCO3+NHCI (2)坩埚 (3)黄(1分)橙(1分) 4)c (5)> (⑥)COz在饱和Na2CO3溶液中的溶解量小，生成NaHCO,的量少，NaHCO,在该溶液中没有达到过饱和状 态，故不能析出晶体 (7)70% 19.(14分)每空2分 (1)酰胺基、醚键 (2)丙二酸二甲酯 0+i △ (3) COOH Pd/C COOH (4)2 (5)20 (6) ①HO ②消去反应 COOCH