云南省部分学校2025-2026学年高一上学期9月联考化学试题

高一化学考试卷参考答案 1.A【解析】金星大气中含有多种物质，属于混合物，A项符合题意。 2.B【解析】NaCl溶液不能产生丁达尔效应，B项错误。 3.D【解析】铜丝和石墨是单质，A、B项不符合题意；KCI溶液是混合物，C项不符合题意。 4.A【解析】CO2是酸性氧化物，A项错误。 5.C【解析】M的水溶液中，阴离子和阳离子的个数比为1：2，C项错误。 6.D【解析】C+和CO不能在溶液中大量共存，A项不符合题意；H+和HCO5不能在溶 液中大量共存，B项不符合题意：F3+和OH不能在溶液中大量共存，C项不符合题意 7.B【解析】该反应中，H2S中的硫元素化合价升高，SO2中的硫元素化合价降低，B项符合 题意。 8.B【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中并用玻璃棒不断地搅拌，B项错误。 9.D【解析】甲表示NH3,其相对分子质量为17，A项错误；乙表示NO,该反应中，NO中的氮 元素化合价降低，表现出氧化性，B项错误；丙表示N2,在空气中的体积分数约为78%，C项 错误。 10.C【解析】该离子方程式左右两边电荷不守恒，A项错误：氯化铝与硫酸钠溶液不能发生反 应，B项错误；氢氧化铝难溶于水，不能拆成离子的形式，D项错误。 1l.A【解析】BaCl2和NaOH不能发生反应，B项不符合题意；CuCl2和FeSO4不能发生反 应，HCI和FeSO4不能发生反应，C项不符合题意；H2、HCl和Ca(NO3)2不能发生反应，D 项不符合题意。 12.B【解析】该反应中，CCL中的氯元素化合价未发生变化，氯原子未得到电子，CCL中的碳 元素化合价降低，发生还原反应，B项错误。 13.D【解析】温度不变，NCl溶解度不变，A项不符合题意；向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液， 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中水的质量增加，当盐酸和氢氧化钠完全反应 后，继续滴加氢氧化钠溶液，此时溶液中的水来自氢氧化钠溶液，水质量增加的幅度变小，B 项不符合题意；室温下向稀硝酸中不断加水，稀硝酸被稀释，酸性减弱，H逐渐增大至无限 接近于7，不会等于7，更不会大于7，C项不符合题意。 14.B【解析】反应①中，每生成1个氧气分子，转移4个电子，A项错误；反应②中， MnFe2O4-y中的部分铁元素化合价升高，MnFe2O4-v作还原剂，C项错误；根据氢元素质 量守恒，该过程每消耗18gH2O,理论上能得到H2的质量为2g,D项错误。 15.(1)D(1分)；C(1分) (2)生石灰(2分)；作干燥剂（或其他合理答案，2分） (3)Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3￥+2NaOH(2分)；复分解反应(2分) (4)未发生变化(1分) (5)2NaC1+2H,0电解2NaOH十H,◆+C2(2分)；NaC1(1分)：H,O(1分) 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 【解析】(5)电解饱和食盐水时，生成了两种气体单质，其中一种具有可燃性，该气体为H2;再 根据元素守恒，可知另一种气体为Cl2。该反应中，NCI中的氯元素化合价升高，所以还原 剂是NaCl;H2O中氢元素化合价降低，被还原的物质是H2O。 16.(1)锥形瓶(2分)：Zn+2H+一Zn2++H2个(2分) (2)吸收H2中的HCI(或其他合理答案，2分)；浓硫酸（或其他合理答案，2分） (3)在装置E的气体出口处收集H2,检验H2的纯度或验纯(2分)》 (4)装置D中的硬质玻璃管内黑色固体逐渐变红(1分)：装置E中无水硫酸铜逐渐变蓝(1 分)；H2十Cu0△Cu十H,O(2分)：还原(1分) 17.(1)KOH=K++OH-(2分) (2)CO-十2H+CO2个+H2O(2分)：CD(错选不得分，漏选得1分，2分) (3)Ba++SO-一BaSO4￥(2分)：取实验③反应后的少量上层清液，滴入Ba(NO3)2溶 液，若有白色沉淀生成，则稀硫酸过量（或其他合理答案，2分） (4)NaCI溶液或氯化钠溶液(2分)；AgCl和Ag2CO3(写出1个得1分，2分)》 【解析】由实验①②③④中的现象可知，甲为KOH溶液，乙为稀硫酸，丙为B(NO3)2溶液， 丁为NaCl溶液。 (2)实验②中生成的无色无味气体是CO2,密度大于空气，A项错误；CO2能溶于水，B项 错误。 (4)实验④反应后的溶液中含有CI厂和CO?,能与Ag形成AgC1和Ag2CO3。 18.(1)Fe2O3+6H—2Fe3++3H2O(2分) (2)Fe3+、H+、Cu+(漏写得1分，错写不得分，2分) (3)Fe2+<H+<Cu+(2分)；H2SO4、FeSO4(写出1个得1分，2分) 4e (4)4Fe++4H+O2一4Fe3++2HO(离子方程式书写正确得2分，电子转移的方向和数目 表示正确得2分，4分) (5)800(2分) 【解析】(2)酸浸后的溶液中含有的阳离子为Fe3+、H+、Cu+、Fe+,其中Fe3+、H+、Cu+分 别与Fe反应生成Fe+、H2、Cu,所以过程I中被还原的离子有Fe3+、H+、Cu+。 (3)固体X中含有Fe和Cu,溶解过滤步骤中与稀硫酸发生反应Fe十2H+一Fe2++H2个， Fe+的氧化性弱于H+;Cu与稀硫酸不反应，说明H+的氧化性弱于Cu+。 (5)Fe2(SO4)3和Cu反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Cu一2FeSO,+CuSO4。设 6的质量为x,列出比例式00=28g得x月 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】高一化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.金星大气的主要成分有C02、N2、H2S、SO2等。金星大气属于 A.混合物 B.氧化物 C.酸 D.单质 2.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。下列说法错误的是 A.胶体的分散质粒子直径为1~100nm B.当光束通过NaCl溶液时，可以观察到丁达尔效应 C.日光从窗隙射入暗室形成的光柱与丁达尔效应有关 D.云、雾和有色玻璃都是胶体 3.下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A.铜丝 B.石墨 C.KCI溶液 D.熔融的KNOg 4.将铜置于潮湿的空气中一段时间，会发生反应：2Cu十O2十CO2十H2O一Cu2(OH)2CO3。 下列说法错误的是 A.CO2是碱性氧化物 B.该反应是氧化还原反应 C.Cu2(OH)2CO3是盐 D.该反应中铜元素被氧化 5.化合物M在水溶液中发生电离：M—2X+十Y2-。下列说法错误的是 A.M一定是电解质 B.M可能是酸 C.M的水溶液中，阴离子和阳离子的个数比为2：1 D.M水溶液的电离不需要通电 6.下列离子组中，能在溶液中大量共存的是 A.NHt、Ca+、K+、CO- B.H+、Na+、NO5、HCO5 C.Fe3+、NO5、SO-、OH D.Mg2+,CI-、SONa 7.下列各组氧化还原反应中，电子转移发生在同种原子之间的是 A.2C0+0,点燃2C0, B.2H2S+SO2—3S+2H2O C.H,0+C商温C0+H, MnO, D.2KCI0,A2KCI+30,↑ 【高一化学第1页（共4页）】 8.下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A.氢氧化钠沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B.稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓慢加入浓硫酸中 C.用完酒精灯后，用灯帽盖灭酒精灯 D.给电器设备通电时，保持手部干燥 9.利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A.甲的相对分子质量为10 忍6+⑦0催化剂→ 20 。氢原子 +凡 B.该反应中，乙表现出还原性 甲乙 。氧原子 丙 丁 C.丙在空气中的体积分数约为21% ☑氮原子 D.一个丁分子中含有10个质子 10.地壳中含量最高的金属元素为铝元素。下列与铝元素有关的离子方程式书写正确的是 A.铝与稀硫酸反应：A1十2H+—A1B+十H2个 B.氯化铝与硫酸钠溶液反应：2A13+十3SO一Al2(SO4)3Y C.铝与硝酸银溶液反应：A1十3Ag+一A13++3Ag D.氢氧化铝与稀盐酸反应：OH-十H+一H2O 11.关于盐酸化学性质的知识网络图如图（反应条件省略），“一”表示相连的两种物质能发生 反应，“一→”表示一种物质能转化为另一种物质。X、Y、Z可以是 A.FeCl2、Zn、NaOH B.BaCl2、NaOH、Na2CO3 C.CuCl2、CuO、FeSO HCI D.H2、Ca(NO3)2、Fe2O 12.科学家在实验室中以CCl,(碳元素化合价为十4价)和金属Na为原料，成功制得金刚石，该 反应的化学方程式为CC,十4Na。C(金刚石)十4NaGC。下列说法结误的是 A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.该反应中，CC1中的氯原子得到电子，发生氧化反应 C.钠的原子结构示意图为( D.该反应是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应 13.下列图像能正确反映对应表述的是 NaCl溶解度/g ↑混合溶液中 PH ↑混合溶液的导电能力 水的质量/g 加入水的质量/g O加入NaOH溶液的质量/g 水的质量/g 加入Ba(OH)溶 液的体积/mL A.一定温度下，向饱和B.向稀盐酸中滴加氢氧 C.室温下向稀硝酸 D.向稀硫酸中逐滴加入 NaCI溶液中不断加水 化钠溶液至过量 中不断加水 Ba(OH)2溶液至过量 14.科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用MnFe2O4循环制氢的反应流程如图所 示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，MnFe2O4-y,中铁元素的化合价为十2价和 十3价。下列说法正确的是 【高一化学第2页（共4页）】 太阳能 反应① MnFe2O MnFe2O 反应② HO A.反应①中，每生成1个氧气分子，转移2个电子 B.当y=0.5时，MnFe2O4-y中+2价铁与十3价铁的个数比为1：1 C.反应②中，MnFe2O4-y作氧化剂 D.该过程每消耗18gH2O,理论上能得到H2的质量为4g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)现有两种制取NaOH的方法。 方法一：CacO高温 CaO HO Ca(OH) NaCO NaOH 反应1 方法二：Na,CO稀盐酸 饱和食盐水 电解 反应2 反应3 NaOH 请回答下列问题： (1)从物质的类别来看，CaCO3、Na2CO3都属于 (填标号，下同)，NaOH、Ca(OH) 都属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 (2)CaO的俗名为 ,写出CaO在生活生产中的一种用途： (3)写出反应1的化学方程式： ;该反应的基本反应类型为 (4)反应2中，碳元素的化合价 (填“升高”“降低”或“未发生变化”)。 (5)电解饱和食盐水时，除了生成NOH外，还生成了两种气体单质，其中一种具有可燃性。 写出反应3的化学方程式： ;其中，还原剂是 (填化学式，下同)，被还原 的物质是 16.(15分)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）探究氢气和氧化铜在加热时 的反应。 稀盐酸 氧化铜 尾气处理 仪器a 无水 酸铜 锌粒饱和碳酸氢钠试剂X 溶液 A C E 已知：无水硫酸铜为白色固体，吸水后变蓝。 (1)仪器a的名称为 ,写出装置A中发生反应的离子方程式： (2)装置B的作用是 ,装置C的作用是干燥气体，试剂X可以是 (填试剂 名称)。 (3)点燃装置D中的酒精灯之前，需要进行的操作是 (4)点燃装置D中的酒精灯一段时间后，可以观察到的实验现象为 ,装 【高一化学第3页（共4页）】 置D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 ,氧化铜发生 (填“氧 化”或“还原”)反应。 17.(14分)现有甲、乙、丙、丁四种试剂，分别是KOH溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCI溶液、稀硫酸 四种无色溶液中的一种，为了确定这四种试剂的成分，同学们用如图所示装置进行了一系列 实验： ①向甲中滴入少量无色酚酞溶液，溶液变红： ②向乙中滴入少量Na2CO3溶液，生成一种无色无味气体； ③向丙中滴人试剂乙，生成一种白色沉淀： ④向丁中滴入少量KCO3溶液，无明显实验现象。 已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 请回答下列问题： (1)实验①溶液变红的原因是 (用电离方程式表示)。 (2)写出实验②中发生反应的离子方程式： 。关于实验②中生成的无色无味气体， 下列说法正确的是 (填标号)。 A.密度小于空气 B.难溶于水 C.能使澄清石灰水变浑浊 D.是光合作用的原料 (3)写出实验③中发生反应的离子方程式： ;请设计实验方案检验实验③中的试剂 乙是否过量： 0 (4)试剂丁为 :将实验④反应后的溶液转移至试管中，并滴人足量AgNO3溶液，可 生成白色沉淀，该白色沉淀的成分为 (填化学式)。 18.(14分)硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分为 Fe,含有少量的Fe2O3和CuO)为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。 过量 过量 稀硫酸 铁粉 空气 废铁屑 酸浸 过程I 溶液a, 过程Ⅱ 结晶 +Fex(SOs 固体X 过量 溶解 溶液b 稀硫酸 过滤 Cu 已知：Fez(SO)3+Fe一→FeSO4(未配平)；酸性条件下，O2可以将Fe2+转化为Fe3+。 请回答下列问题： (1)写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式： (2)过程I中，被还原的离子有 (填离子符号)。 (3)根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断F+、H+、Cu+的氧化性由弱至强的顺序： (用离子符号表示)；溶液b中溶质的化学式为 (4)写出过程Ⅱ中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数 目： (5)Fe2(SO)3可以和Cu反应生成FeSO,和CuSO4,128gCu理论上可以将 Fe2(SO1)3完全转化为FeSO。 【高一化学第4页（共4页）】