氯气的制法与含氯消毒剂 课件-2026年高考化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“氯气的制备及含氯消毒剂”专题，依据高考评价体系梳理了氯气实验室制法（反应物选择、装置改进）、工业电解原理及含氯消毒剂性质与计算三大核心考点，通过考点权重分析明确实验室制备流程（制备-除杂-干燥-收集-尾气处理）和消毒效率计算为高频考查点，归纳实验装置分析与定量计算题等常考题型。 课件亮点在于“实验探究与科学思维融合”的备考策略，如通过NaClO₂与Cl₂消毒效率比较题，运用定量分析和证据推理培养科学思维，结合氯气制备装置改进实验（长颈漏斗作用分析）提升科学探究与实践能力。特设针对训练题解析易错点，帮助学生掌握实验题答题模板和计算题解题步骤，教师可据此系统开展专题复习，助力学生高效突破高考重难点。

2026高三化学一轮复习 氯气的制备及含氯消毒剂 知识点一：Cl2的实验室制法 知识点一：Cl2的实验室制法   实验室制取氯气的注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 知识点一：Cl2的实验室制法 知识点一：Cl2的实验室制法 ①制备装置 橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证 液体顺利流下 ②净化装置 氯气制备、净化装置的改进 改进作用： a.装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为：长颈漏斗中液面上升。 b.该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 知识点二：Cl2的工业制法 1.反应原理： 通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为 。 2.工艺流程 （1）精制食盐水去除杂质（如钙、镁离子）后电解； （2）氯气从 区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存； （3）副产物 分别收集利用。 3.技术优化‌ （1）采用隔膜电解槽或离子膜电解槽，隔离阴阳极产物防爆； （2）控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 电解 阳极 氢气与氢氧化钠 【知识小结1】：Cl2的制备 1. 气体制备的一般流程： 制备 → 除杂 → 干燥 →收集(性质探究/应用) → 尾气吸收 2. Cl2的制备 ⑴Cl2的实验室制法： MnO2 + 浓盐酸 (加热) ⑵Cl2的其他常用制法： KMnO4/ K2Cr2O7 / KClO3 / Ca(ClO) 2 + 浓盐酸 (常温) ⑶Cl2的工业制法：惰性电极电解饱和食盐水 【针对训练】实验室采用下列装置制备和收集少量。下列说法正确的是 A.试剂X可以是固体 B.装置丙中盛有碱石灰，起到干燥的作用 C.装置丁的集气瓶能收集到纯净的 D.装置戊中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替 A 【针对训练】：磺酰氯是极易水解的无色发烟液体，沸点为。实验室可通过反应制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A.装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为或 B.依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节和的流量 C.装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D.装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为的硫酸 B C 知识点三：含氯消毒剂 1.常用化学试剂的杀菌消毒原理 (1)酒精：吸收细菌蛋白质中的水分，使其____________。 (2)医用双氧水：具有_________，可以把细菌______，从而杀死细菌。 (3)碘酊：是碘和碘化钾的乙醇溶液，可用于皮肤消毒、口腔黏膜消毒等。 (4)硫酸铜溶液：可用于游泳池消毒。 (5)84消毒液：(有效成分为NaClO)是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、 宾馆、医院、食品加工行业的消毒。 无机含氯消毒剂如液氯、漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）、二氧化氯等， 有机含氯消毒剂如二氯异氰尿酸钠等。 知识点三：含氯消毒剂 2.84消毒液（有效成分NaClO） (1)化学性质 ①NaClO为弱酸盐，能和较强酸生成HClO： 2NaClO＋H2SO4===__________________________。 ②NaClO有强氧化性，能氧化某些还原性物质。如KI、HCl、H2O2等： NaClO＋2KI＋H2O===_________________________； NaClO＋2HCl(浓)===_________________________； NaClO＋H2O2===_________________________。 ③NaClO溶液碱性较强，有腐蚀性。 ④NaClO有漂白性。 Na2SO4＋2HClO　 I2＋NaCl＋2KOH　 NaCl＋Cl2↑＋H2O　 H2O＋O2↑＋NaCl　 知识点三：含氯消毒剂 2.84消毒液（有效成分NaClO） (2)性质实验 实验操作 实验现象 结论 用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 消毒液具有碱性和漂白性 用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上 红纸褪色 消毒液具有漂白性 用胶头滴管滴一滴84消毒液于淀粉碘化钾试纸上 试纸变蓝 消毒液具有氧化性 知识点三：含氯消毒剂 2.84消毒液（有效成分NaClO） (2)性质实验 实验操作 实验现象 结论 试管1溶液为紫色；试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化，试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的HClO 试管中产生黄绿色气体，淀粉-KI试纸变蓝 NaClO和HCl反应生成Cl2，NaClO表现氧化性 【T3】、ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。 如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞____＞__________(填化学式)。 【T1】NaClO2和Cl2消毒时，还原产物均为Cl-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO2的消毒效率是Cl2的______倍。(计算结果保留一位小数) 含氯消毒剂的消毒效率比较 【T2】 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为______。ClO2的有效氯含量为______。 (计算结果保留两位小数) 含氯消毒剂的计算与比较 第一步 确定含氯消毒剂中氯元素的化合价 第二步 计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的－1价时化合价的变化 第三步 确定消毒效率的表示方法； ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率； ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率 第四步 计算或比较含氯消毒剂的消毒效率 【针对训练】亚氯酸钠具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备的工艺流程如下，下列说法正确的是 已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 A. 理论上，反应1生成时，失去 B.的消毒能力强于 C. 为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到左右效果最佳 D.“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 B 【学习目标】 氯气的实验室制法及常见制法的原理 实验室制氯气的制取、净化、收集、验满及尾气处理装置 工业制氯气的原理及装置 常见含氯消毒剂的性质及应用 (1)实验装置 【问题与思考】 气体的制备装置如何选择？ 气体的除杂、干燥试剂及装置如何选择？ 制备的气体必须干燥除杂吗？ 气体的收集装置及相关试剂如何选择？ 气体的制备过程中的尾气如何处理？ (2)实验原理及过程 ①反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化浓盐酸。 如MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为：_MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__。 浓盐酸表现的性质为_还原性__和_酸性__。 ②制备装置类型：固体＋液体气体。 ③净化方法：用_饱和食盐水__除去HCl，再用_浓H2SO4__除去水蒸气。 ④收集方法：_向上排空气法__或_排饱和食盐水法__。 ⑤尾气吸收(离子方程式)：_Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O__。 ⑥验满方法 a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即_变蓝__，则证明已集满。 b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸_先变红后褪色__，则证明已集满。 $