河北省邢台市清河中学2026届高三上学期第一次月考模拟（3）化学试题

河北省清河中学2026届上学期第一次月考模拟（3） 化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Fe—56、Ce—140。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是 A．KHCO3属于酸式盐 B.小苏打的化学式为Na2CO3 C.“碱汁”的溶质主要为K2CO3 D.可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 2.化学对人类健康意义重大。下列说法错误的是(　　)。 A.大量出汗后需要补充氯化钠 B.喝补铁剂时,加服维生素C效果更好 C.HCO3－参与维持人体血液酸碱平衡 D.BaCO3可作X射线透视肠胃的内服药剂 3．离子方程式CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③ B．①④ C．②④ D．③⑤ 4．下列物质熔融态不能导电的是（ ） A．CH3COOH B．BaSO4 C．Ca(OH)2 D．Al 5．和田玉是世界软玉中的极品，其主要成分是透闪石[Ca3Mg5(Si8O23)(OH)2]。下列有关说法正确的是 A.H2O属于非电解质 B.CaO属于酸性氧化物 C.Mg(OH)2属于两性氢氧化物 D.Ca3Mg5(Si8O23)(OH)2写成氧化物的形式为3CaO·5MgO·8SiO2·H2O 6．无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是 A.KMnO4用于制备O2 B.Na2S2O3用于除去自来水中的余氯（Cl2） C.NaHCO3用于面包的膨松剂 D.CIO2用于去除水体中的Fe2+及Mn2+等 7．以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．含有大量SO的溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO B．使酚酞变红的溶液：NO、Cu2＋、K＋、Cl－ C．所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2＋、SO、NO、Na＋ D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、HS－ 8．在黄铁矿（FeS2）表面去除重金属机理如图所示，相关反应中，氧元素既体现氧化性又体现还原性的反应为 A.② B.③ C.①② D.①③ 9．以Na2O2为原料制备Cl2的流程如图所示，反应1为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法正确的是 A.“溶液Y”中溶质只有两种 B．“反应1”中每生成1molO2转移2mole－ C．“反应2”中的离子反应之一为O2－+2H+=H2O D．“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，78gNa2O2中含有阴阳离子的总数目为4NA B.对于4CuFeS2+16Cl－+12Cu2+=S8+16CuCl+4Fe2+，每有2molCuFeS2参与反应时电子转移6NA C.2.3g金属钠与足量氧气反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移的电子数为0.2NA D.对于+→+，38g含有的中子数为20NA 11．下列化学反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．向碳酸钠溶液滴加少量盐酸：2H+＋CO=H2O+CO2↑ C．向漂白粉[Ca(ClO)2]溶液中通入过量CO2：ClO－+CO2＋H2O=HClO+HCO D．向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋＋OH－=Al(OH)3↓ 12.某研究小组拟在实验室以废铁屑（含有少量炭和SiO2杂质）为原料制备无水FeCl3，设计如下流程（已知SOCl2易水解）： 下列说法不正确的是 A．试剂X可选用硫酸 B．“氧化”时： C．操作①②均需用到漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“脱水”时可能会产生亚铁盐 13.黄铁矿煅烧后的烧渣主要成分为，同时还含有和等。以其为原料制取的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“滤液”的主要成分为和 B．试剂甲为铁粉，其作用主要是还原溶液中的 C．“还原”工序中，稀硫酸过量有利于抑制的水解 D．“一系列操作”为加热蒸发至大量晶体出现时，停止加热，利用余热使其蒸干 14.工业生产上,从盐湖浓缩卤水(含有Na+、Cl-、Li+、Mg2+等物质)中提炼Li2CO3的工艺流程如图所示。已知，碳酸锂的溶解度随温度升高（95℃之前）而降低。 下列说法正确的是（ ） A.为提高沉镁效果，可选用较浓的Na2CO3溶液 B.“碳化”后含有Li元素的物质为Li2CO3 C.物质X为CO2 D.“操作”为冷却后过滤 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（15分）发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如图1所示： 回答下列问题： Ⅰ.粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制步骤如图2所示。 （1）过滤时用到玻璃棒，其作用是 ，试剂a、b依次为 （填字母）。 A.Na2CO3、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3 C.Ba(NO3)2、Na2CO3 （2）向“滤液”中缓缓加入盐酸时，开始时发生反应的离子方程式为 。 II.以MgCO3、NaCl为主要原料制备小苏打及物质b的流程如图3所示。 （3）反应①能进行的原因是 。 （4）反应②的化学方程式为 ，该流程中理论上无需不断补充的物质为 （填字母）。 A.NaCl B.MgCO3 C.NH4C1 III.用“母液”（含Na+、Cl-、Br-)提取Br2，工艺流程如图4所示。 （5）吸收塔中Br2转化为Br-、BrO3-，该反应的离子方程式为 ，消耗3molBr2时，该反应中转移电子的物质的量为 。 （6）向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。 16.（14分）聚铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。利用平板液晶显示屏制作过程中产生大量的废玻璃（含、和铁的氧化物等物质），制备聚铁并回收金属铈的工艺流程如下： 已知：一般不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。 (1)为了加快酸浸效率，可采用的措施是 。 （答出两点） (2)滤渣中含有 ，反应Ⅱ的化学方程式 。 (3)制备过程中的“系列操作”为 。 (4)下列不属于得到“聚铁”的操作为 （填字母）。 A.适当加热 B.加入适量CaCO3 C.加入适量硫酸 D.加入水 (5)反应Ⅰ的离子方程式 。在实际生产中，反应Ⅰ常同时通入以减少的用量，若参与反应的有5.6L（标准状况），则相当于节约了 g。 17.（14分）乳酸亚铁固体{[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量234}易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与FeCO3反应制得。回答下列问题： Ⅰ.制备碳酸亚铁的步骤 ①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂； ②先关闭K2，打开K1、K3。 ③一段时间后， ； ④抽滤，洗涤干燥。 （1）装置a可盛适量的水，其作用是_______________________________________；补充步骤③的操作步骤 。 （2）可用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离子方程式为 ____________________________________________________________________，此法所得产品纯度更高，原因是________________________________________。 Ⅱ.乳酸亚铁晶体纯度的测量 （3）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是________________________________________________________________________。 （4）该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2＋的含量，可通过用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2＋的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度（反应中Ce元素被还原为Ce3＋）。称取7.8 g样品配制成250.00 mL溶液，取25.00 mL用0.10 mol·L－1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定。反复滴定2～3次，平均消耗标准液30.00 mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为　　　　。若滴定操作时间过长，则样品纯度将　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 18. （15分）以废弃铁铝合金(含有少量的氧化物Fe2O3、Al2O3等)为原料，合成铁黄(FeOOH)和冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如图。回答下列问题： 已知：FeOOH难溶于水。 (1)“碱溶”时Al发生反应的化学方程式为___________。 (2)“酸溶”后滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，其原因可能为___________（用离子方程式表示）。 (3)纯净的FeSO4･7H2O为 色，实验室从“酸溶”所得溶液中分离出FeSO4･7H2O，。下列给出的仪器中不需要使用的是___________(填仪器名称)。 (4)生成铁黄的离子方程式为___________；设计实验检验铁黄是否洗涤干净：___________。 (5)“沉铝”工序所得滤液的溶质主要为___________(填化学式)，写出“合成”的化学方程式___________。 参考答案 1-5BDAAD 6-10CAADD 11-14CAC 15.（15分，除标明分值外，其余每空2分） （1）引流（1分） B （2）H++OH-=H2O （3）NaHCO3溶解度小（1分） （4）2NH4Cl+MgCO3MgCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O C （5）3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑ 5mol（1分） （6）低于90℃Br2挥发慢，高于℃H2O也挥发。 16.（14分，每空2分） （1）将废玻璃粉碎、适当增大硫酸的浓度（其它合理答案也可） （2） （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （4）C （5） 69 17.（14分，每空2分） （1）液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2＋ 关闭活塞K3，打开活塞K2 （2）Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 　碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁（或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁） （3）乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化　（4）90%　偏小(解析：若滴定操作时间过长，则亚铁离子容易被氧气氧化，导致标准溶液体积偏小，则产品纯度将偏小。） 18.（15分，除标出分值外，其余每空2分） (1)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4)+3H2↑ (2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)浅绿（1分） 坩埚 (4)4Fe2++O2+8OH－=4FeOOH+2H2O 取最后一次洗涤液，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净。 (5)NaHCO3 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=Na3AlF6+3CO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $