第一节 原子结构与元素周期表 第1课时（分层作业）化学人教版2019必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 课时1 原子结构 分层作业 1．（24-25高一上·天津南开·期中）进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 人物 拉瓦锡 阿伏加德罗 门捷列夫 道尔顿 贡献 A．提出原子学说 B．提出元素的概念 C．发现元素周期律 D．提出分子学说 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，A错误； B．阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，B错误； C．门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循，C正确； D．道尔顿1803年提出原子学说，D错误； 故选C。 2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数。关于鉝的叙述错误的是 A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 【答案】D 【详解】A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确； B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确； C．原子序数=核外电子数，则核外电子数为116，故C正确； D．293表示该核素的质量数，近似等于该核素的相对原子质量，而一种元素可能有多种核素，元素的相对原子质量为该元素各天然核素的平均相对质量，故D错误； 故选D。 3．下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 【答案】B 【详解】A．原子核因含质子而带正电，A错误； B．绝大多数原子核由质子和中子构成（例外），B正确； C．中子数与电子数仅在特定同位素中相等（如碳-12），非普遍规律，C错误； D．中子与质子共同决定原子质量，电子贡献可忽略，D错误； 故选B。 4．（2025高二下·陕西·学业考试）(氘)是核聚变的能量来源。下列关于的说法错误的是 A．质子数为1 B．核外电子数为2 C．中子数为1 D．质量数为2 【答案】B 【详解】的质子数(核外电子数)为1，质量数为2，中子数为2-1=1，故选B。 5．（2025高一下·湖南·学业考试）钚(Pu)可用于制作同位素电池，广泛应用于宇宙飞船、人造卫星、极地气象站等的能源。下列关于的说法正确的是 A．质量数为332 B．原子序数为144 C．质子数为94 D．中子数为238 【答案】C 【详解】A．同位素符号中，左下角为质子数（原子序数），左上角为质量数，其质量数为238，A错误； B．钚的原子序数为94，原子序数为94，B错误； C．钚的质子数94，C正确； D．质量数为238，中子数=质量数−质子数=238−94=144，D错误； 故选C。 6．（24-25高一下·北京海淀·期中）与具有相同质子数和电子数的微粒是 A．F B． C． D． 【答案】C 【分析】中含有9个质子和10个电子； 【详解】A．F原子中含有9个质子和9个电子，与中数目不一致，A不符合题意； B．中含有17个质子和18个电子，与中数目不一致，B不符合题意； C．中含有9个质子和10个电子，与中数目一致，C符合题意； D．中含有11个质子和10个电子，与中数目不一致，D不符合题意； 故选C。 7．（25-26高一上·安徽阜阳·开学考试）如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b ②原子的质量集中在a和c上 ③原子中b与c的数目一定相同 ④原子中a与c的数目一定相同 ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核 ⑥该原子核外有6个电子 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【分析】由图可知，c为质子，b为中子，a为电子，以此解题。 【详解】①决定原子种类的是质子数，b为中子，①错误； ②原子质量集中在原子核（b中子和c质子），a为电子，质量可以忽略，②错误； ③质子数与中子数不一定相同，如H原子，③错误； ④原子呈电中性，电子数与质子数相等，④正确； ⑤原子核由质子和中子构成，电子在核外，⑤错误； ⑥由图可知，该原子核外电子数为6，⑥正确； 正确的说法为④⑥，共2个，故选C。 8．（25-26高一上·重庆·开学考试）江津硒玉的发现，填补了重庆一直没有玉石产地的空白。已知元素周期表中硒的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．硒属于非金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96 C．示意图中的n=6 D．的质子数为32 【答案】D 【详解】A．硒带“石”字旁，属于非金属元素，A正确； B．元素周期表中汉字下方数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，B正确； C．原子中质子数=核外电子数，硒原子质子数为34，则2+8+18+n=34，解得n=6，C正确； D．是硒原子得到2个电子形成的，质子数不变，仍为34，D错误； 故答案选D。 9．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．金属在空气中加热，消耗的分子数为 C．含的浓盐酸与足量反应时，转移的电子数为 D．常温常压下，等物质的量的与含有的原子数均为 【答案】A 【详解】A．D的中子数为1，18O的中子数为10，22g D218O的物质的量=，则22g D218O含有的中子数= (1×2+10)NA = 12NA，A正确； B．锂在空气中加热，反应的化学方程式为：，7g Li的物质的量为1 mol，则其消耗0.25mol O2，消耗的O2分子数为0.25 NA，B错误； C．MnO2与浓盐酸的化学方程式为，随着反应的进行，浓盐酸浓度下降，变成稀盐酸时反应停止，故足量MnO2与1mol HCl的浓盐酸充分反应，实际参加反应的HCl小于1 mol，只能确定转移电子数小于0.5 NA，C错误； D．题中未明确等物质的量具体是多少，故不能得到等物质的量的CO与N2含有的原子数均为2NA这个答案，D错误； 故答案选A。 10．（24-25高一上·新疆·期末）已知元素X和Y能形成化合物，若X的原子序数为n，Y的原子序数为m，则n和m不可能为 A．， B．， C．， D．， 【答案】D 【详解】A ．n=8，m=6，则X为O，Y为C，能形成化合物CO2，A正确； B．n=17，m=12，则X为Cl，Y为Mg，能形成化合物MgCl2，B正确； C．n=9，m=20，则X为F，Y为Ca，能形成化合物CaF2，C正确； D．n=1，m=6，则X为H，Y为C，能形成化合物CH4，不存在CH２，D错误； 故选D。 11．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）无锡美景。 (1)鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃苷（C21H22O10），该物质中C、H、O元素的质量比为 。 (2)拈花湾。拈花湾夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是 （填序号）。 a．O2 b．H2 c．He (3)锡惠公园。公园树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有 个电子。 【答案】(1)126：11：80 (2)c (3)17 【详解】（1）樱桃苷（C21H22O10）中C、H、O元素的质量比为（12×21）：（1×22）：（16×10）=252：22：160=126：11：80； （2）O2具有强氧化性，H2易燃易爆，两者均不适合充入霓虹灯内，He是氦气，属于稀有气体，通电能发光，可用作霓虹灯，故选c； （3）氧的原子序数为8，在原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此每个氧原子含8电子，则2个氧原子含有8×2=16个电子，2个氧原子得到一个电子形成，故每个中含有16+1=17个电子。 12．（25-26高一上·黑龙江大庆·开学考试）宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。下表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 (1)表中硫元素的核电荷数x= 。 (2)离子与氖原子核外电子排布相同，则R元素为 元素(填元素名称)。 (3)一个水分子中所含电子总数为 。 (4)硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是 。 【答案】(1)16 (2)铝 (3)10 (4)元素原子的最外层电子数相同 【详解】（1）硫是16号元素，表中硫元素的核电荷数x=16。 （2）氖原子核外电子有10个，R元素的原子失去3个电子形成的阳离子R3+的核外电子数为10，则R元素的原子的电子总数为10+3=13，则R元素为铝元素。 （3）一个H2O分子中所含电子总数为2+8=10。 （4）硫元素与氧元素最外层电子数相同，化学性质相似。 1．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．Eu的中子数为63 C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 【答案】C 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，A错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，元素相对原子质量是自然界中各同位素与丰度乘积之和，则Eu的中子数为，说法错误，B错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，C正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的，则的核外电子数是，说法错误，D错误； 故选C。 2．已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为 A．mol B． mol C．mol D．mol 【答案】D 【详解】已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，R2-含有的电子数为M-n+2，则mgR2-中含有电子的物质的量为，所以mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为=mol； 答案选D。 3．（25-26高一上·河北保定·阶段检测）我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是 A．19F的质子数是19 B．19F与20Ne原子的中子数相等 C．该过程发生了化学变化 D．钙原子K层与L层电子数相等 【答案】B 【详解】A．氟是9号元素，则其质子数为9，19是其质量数，A错误； B．19F的中子数=19-9=10，20Ne的中子数=20-10=10，两者相等，B正确； C．核反应涉及原子核变化，不属于化学变化，C错误； D．钙原子(原子序数20)的电子层分布为K(2)、L(8)、M(8)、N(2)，K层与L层电子数不等，D错误； 故答案为：B。 4．（24-25高一下·河南·期中）已知非金属元素R的最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的原子符号是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设R的气态氢化物的化学式为HxR，氢化物中R元素满足8电子稳定结构，即n+x=8，x=8-n；其气态氢化物的核外电子总数为a，R的电子总数即质子数为a-x=a-(8-n)=a+n-8；R的某种核素核内中子数为b，则该核素的质量数为a+n+b-8，所以该核素的原子符号是，选C。 5．（25-26高三上·辽宁沈阳·阶段检测）三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molHNO3所含中子数为 B．生成11.2LNO，转移电子数为 C．若1molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．1mol/L的HF溶液含氟原子数为 【答案】C 【分析】该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水中O、H元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，据此分析； 【详解】A．1molHNO3所含中子数为7+8×3=，A错误； B．状况不知无法由气体体积计算物质的量，B错误； C．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中，有1个氮原子化合价由+3价升高到+5价，有2个氮原子化合价由+3价降低到+2价，即反应中若有1molNF3被氧化，则需要2mol氧化剂，也就是2NA，C正确； D．无HF溶液的体积，无法计算，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·陕西·开学考试）核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关X的说法错误的是 A．X能形成化学式为的物质 B．X可能形成化学式为的物质 C．X原子的最外层电子数比核电荷数少2或10 D．X可能形成化学式为KX的物质 【答案】A 【分析】质子数等于核电荷数，核内质子数2n2-1＜18，n为整数，故n只能取1、2、3，n=1时最外层电子数为2n+1=3，不符合核外电子排布规律，n=2时，最外层电子数为5，为N元素，n=3时，最外层电子数为7，为Cl元素，因此X为N或Cl。 【详解】A．由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此难以形成X(OH)3的碱，A错误； B．元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，B正确； C．若X为N元素，则最外层比核电荷数少2，若X为Cl元素，则最外层比核电荷数少10，C正确； D．若为Cl，可生成KCl，D正确； 故选A。 7．我国科学家成功合成出新核素，熔合反应为。下列叙述正确的是 A．Lr-251和Lr-253的物理性质完全相同 B．上述熔合反应为氧化还原反应 C．上述熔合反应中 D．Lr-251核内中子数和质子数之差为47 【答案】C 【详解】A．Lr-251和Lr-253是同位素，物理性质因中子数不同而不同，A错误； B．核反应中无电子转移，不涉及氧化还原反应，B错误； C．根据质子数守恒：22（Ti）+81（Tl）=b（Lr），解得b=103；质量数守恒：50（Ti）+a（Tl）=251（Lr）+2×1（n），解得a=203，C正确； D．Lr-251中子数=251-103=148，中子数与质子数之差为148-103=45，D错误； 故选C。 8．（24-25高一上·江苏扬州·期中）已知五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。回答下列问题： (1)Z元素的原子结构示意图： ； (2)W元素形成的离子结构示意图： ； (3)中子数为8的Y的一种核素符号： ； (4)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式： ； (5)化合物R2Z2和YZ2反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) (3) (4)NaHCO3 (5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【分析】X是原子序数最小的元素，即X为元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为元素；K层最多2个电子，L层最多8个电子，W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，则M层为7个电子，W为Cl元素；Z的阴离子为，有10个电子，则R为元素，据此分析； 【详解】（1） W为O元素，质子数为8，O的原子结构示意图为； （2） W为Cl元素，质子数为17，Cl的离子结构示意图为； （3）中子数为8的C原子，质量数为14，核素符号：； （4）含H、C、O、Na四种元素的化合物的化学式：NaHCO3或CH3COONa、NaHC2O4等； （5）化合物Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 1．（2021·北京·高考真题）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是 A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3 C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性 【答案】B 【详解】A．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确；     B．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误； C．与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确； D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确； 故选B。 2．（2024·上海·高考真题）下列关于与说法正确的是 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 【答案】D 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误； B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；与是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误； C．同位素之间质子数和电子数均相同，比多一个中子，C错误；     D．的中子数是10，只有9个中子，比多一个中子，D正确。 本题选D。 3．（2021·天津·高考真题）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是 A．的中子数为2 B．的核电荷数为1 C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体 【答案】B 【详解】A．的中子数为2-1=1，故A错误；     B．的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确； C．自然界中最轻的原子是，不是，故C错误； D．是氢元素的一种同位素，故D错误； 故选B。 4．（2024·北京·高考真题）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【详解】A．的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确； B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； C．根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变一半所需的时间，C错误； D．从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误； 本题选A。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 原子结构与元素周期表 课时1 原子结构 分层作业 1．（24-25高一上·天津南开·期中）进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 人物 拉瓦锡 阿伏加德罗 门捷列夫 道尔顿 贡献 A．提出原子学说 B．提出元素的概念 C．发现元素周期律 D．提出分子学说 A．A B．B C．C D．D 2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数。关于鉝的叙述错误的是 A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 3．下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 4．（2025高二下·陕西·学业考试）(氘)是核聚变的能量来源。下列关于的说法错误的是 A．质子数为1 B．核外电子数为2 C．中子数为1 D．质量数为2 5．（2025高一下·湖南·学业考试）钚(Pu)可用于制作同位素电池，广泛应用于宇宙飞船、人造卫星、极地气象站等的能源。下列关于的说法正确的是 A．质量数为332 B．原子序数为144 C．质子数为94 D．中子数为238 6．（24-25高一下·北京海淀·期中）与具有相同质子数和电子数的微粒是 A．F B． C． D． 7．（25-26高一上·安徽阜阳·开学考试）如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b ②原子的质量集中在a和c上 ③原子中b与c的数目一定相同 ④原子中a与c的数目一定相同 ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核 ⑥该原子核外有6个电子 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 8．（25-26高一上·重庆·开学考试）江津硒玉的发现，填补了重庆一直没有玉石产地的空白。已知元素周期表中硒的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．硒属于非金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96 C．示意图中的n=6 D．的质子数为32 9．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．金属在空气中加热，消耗的分子数为 C．含的浓盐酸与足量反应时，转移的电子数为 D．常温常压下，等物质的量的与含有的原子数均为 10．（24-25高一上·新疆·期末）已知元素X和Y能形成化合物，若X的原子序数为n，Y的原子序数为m，则n和m不可能为 A．， B．， C．， D．， 11．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）无锡美景。 (1)鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃苷（C21H22O10），该物质中C、H、O元素的质量比为 。 (2)拈花湾。拈花湾夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是 （填序号）。 a．O2 b．H2 c．He (3)锡惠公园。公园树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有 个电子。 12．（25-26高一上·黑龙江大庆·开学考试）宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。下表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 (1)表中硫元素的核电荷数x= 。 (2)离子与氖原子核外电子排布相同，则R元素为 元素(填元素名称)。 (3)一个水分子中所含电子总数为 。 (4)硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是 。 1．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．Eu的中子数为63 C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 2．已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为 A．mol B． mol C．mol D．mol 3．（25-26高一上·河北保定·阶段检测）我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是 A．19F的质子数是19 B．19F与20Ne原子的中子数相等 C．该过程发生了化学变化 D．钙原子K层与L层电子数相等 4．（24-25高一下·河南·期中）已知非金属元素R的最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的原子符号是 A． B． C． D． 5．（25-26高三上·辽宁沈阳·阶段检测）三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molHNO3所含中子数为 B．生成11.2LNO，转移电子数为 C．若1molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．1mol/L的HF溶液含氟原子数为 6．（25-26高一上·陕西·开学考试）核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关X的说法错误的是 A．X能形成化学式为的物质 B．X可能形成化学式为的物质 C．X原子的最外层电子数比核电荷数少2或10 D．X可能形成化学式为KX的物质 7．我国科学家成功合成出新核素，熔合反应为。下列叙述正确的是 A．Lr-251和Lr-253的物理性质完全相同 B．上述熔合反应为氧化还原反应 C．上述熔合反应中 D．Lr-251核内中子数和质子数之差为47 8．（24-25高一上·江苏扬州·期中）已知五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。回答下列问题： (1)Z元素的原子结构示意图： ； (2)W元素形成的离子结构示意图： ； (3)中子数为8的Y的一种核素符号： ； (4)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式： ； (5)化合物R2Z2和YZ2反应的化学方程式： 。 1．（2021·北京·高考真题）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是 A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3 C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性 2．（2024·上海·高考真题）下列关于与说法正确的是 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 3．（2021·天津·高考真题）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是 A．的中子数为2 B．的核电荷数为1 C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体 4．（2024·北京·高考真题）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 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