山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年 高一上学期10月月考化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时 间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Na23C135.5 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项 符合题目要求。 1.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应 该是 A.实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外部特征→做实验并观察实验现象·分析、解释，得出结论 C.观察溴的外部特征→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释， 得出结论 D.预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观 察溴的外部特征 2.实验操作规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法错误的是 A.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶 B.新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并置于阴凉处 C.酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D.铁虽然能与氯气反应，但液氯可用钢瓶储存 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.Imol Na,O2固体中所含离子总数为4N B.标准状况下，11.2LC12和H,混合气体中含有原子数为N C.0.5molL的MgCl溶液中含有cI的个数为N。 D.标准状况下，11.2L酒精(C,H,OH)中含有的原子数为4.5N 4.下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A.钠元素在自然界中以游离态存在 第1页共8页 B.金属钠放入饱和澄清石灰水溶液中，有H放出，无固体析出 C.金属钠放入稀CuS0,溶液中，有H放出，有紫红色固体析出 D.钠与水的反应实验需要标注的图标： 护目镜 排风洗手 5.下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B.工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C.新制氯水久置后，HC10分解导致溶液的酸性增强 D.氯气泄漏时逆风、高处跑，且用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子 6.下列操作规范且能达到实验目的的是 NaOH 固体 A.配制一定浓度的NaOH溶液 B.用浓盐酸和MnO2反应制Cl, 蒸发皿 Na C.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅， D.收集C 发出黄色火花 7.下列说法正确的是 A.常温下，气体摩尔体积一定大于22.4Lmol 第2页共8页 B.2mo10H的摩尔质量为17g·mo1- C.80 gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol.L D.配制0.1000molL氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同 8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应 制得的是 A.CuCl, B.FeCl, C.FeCl, D.NaCl 9.将一定量C,通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条 不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 碱石灰 甲 乙 A.浓疏酸 B.饱和食盐水 C.NaOH溶液 D.稀硫酸 10.实验室用下列装置制备无水A1C1,(183℃升华，遇潮湿空气易产生大量 白雾)。下列说法正确的是 一浓盐酸 硬质玻璃管 A1粉 冷水 NaOH溶液 b c d e g A.b、c、f中依次盛装浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸 B.e装置中的收集器必须保持干燥 C.实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯 D.该实验装置缺少尾气处理装置 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选 项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 第3页共8页 11.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正 确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82L浓盐酸 C.可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 12.下列说法正确的是 A.同温同压下，N,和H的密度之比为14：1 B.同温下，等体积C1.和0，的压强之比为1：1 C.同温同压下，等质量NO2、N,0,中氧原子个数比为1：2 D.同温同压下，等体积CH,和C0,的质量之比为11：4 13.“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价 一类”二维图如题图所示，下列说法错误的是 氯元素化合价 +7 d *5 +3日 +1 0 b 氢化物单质酸盐物质类别 -1a A.实验室可用排食盐水法收集b B.将c加入碳酸钠溶液中，会产生气泡 C.c物质不稳定，见光分解产生0 D.家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 14.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 氯水含有C12,光照C12逸 A 光照新制氯水有气泡冒出 出。 第4页共8页 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HC10分子存在 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体 氯水中含有H与Mg反应， C 产生 产生H 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 D 氯水中有C1存在 产生白色沉淀 15.某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下，下列分析错误的是 净含量：500mL 密度：1.19gcm3 主要成分：质量分数为25%NaC10 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO,变质 A.次氯酸钠中的C1元素显十1价 B.该84消毒液中NaC10的物质的量浓度约为4mol.L C.84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存 D.可用pH试纸测定NaCl0溶液的pH 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)根据所学知识填写下列空白（设N、为阿伏加德罗常数的值） (1)3.6g水中含有 个氢原子 (2)标准状况下，1.12L0,含有的质子数为 (3)200mLA12(S0,)3溶液中A13的物质的量浓度为0.2molL,则S0的物质的 量浓度为 mol.L (4)现需配制450mL1.00mol·L的NaOH溶液，实验中用托盘天平称量NaOH固 体的质量为 g (5)常温常压下，用等质量的CH,、C02、O2、S0,四种气体分别吹出四个气 球，其中气体为CH,的是 (填序号) D 第5页共8页 (6)等物质的量的0，和臭氧(0)，其质量之比为 。 若02和0，质 量相等，则其原子数之比为 17.(12分)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮 湿空气极易吸水生成FCl,·nH0。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制 取较纯的无水氯化铁固体。 Fe粉 NaOH溶液 浓硫酸 B(收集瓶)C D (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)C装置中的试剂为 (填试剂名称)，其作用是 (3)D装置的作用是， 反应的化学方程式为 (4)用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为 (填干燥剂名称)。 (5)若D装置中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗Na0H的质量为 g。 18.(12分)（一）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，下图为钠的 价类二维图。回答下列问题： ↑化合价 +1-NaH ①NaOH 0 Na ·物质类别 氢化物单质氧化物碱 ② (1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 ：其阳离子与阴离子个数比为 :其与C0,反应的化学方程式为 第6页共8页 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式 (二)为了探究钠与Mg$0,溶液的反应，设计如图装置（夹持装置省略）。首先 在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgS0,溶液，一 段时间后加热铜丝。回答下列问题： 表面有CuO 的铜丝 MgSO 煤油 溶液 (3)实验室的钠保存在 中，Na在空气中久置最终变成： (填 化学式) (4)U形管中出现的现象是 (填字母)。 A.有气泡生成，钠熔化成小球 B.钠在煤油面上四处游动 C.溶液中有银白色金属生成 D.溶液变浑浊 19.(12分)下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且 A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无 D B 味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： (1)A是 (填化学式)，B是 (填化学式)。 (2)写出反应②的化学方程式： (3)己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。 请根据所学知识回答下列问题。 第7页共8页 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 ②A可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是： (填化学式)，漂白粉在空气 时间长了会失效，失效的原因是 (用化学方程式表示)。 20.(12分)用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g·cm3)配制成2molL的 稀盐酸。现实验室仅需要这种稀盐酸210mL,试回答下列问题： (1)上述浓盐酸的浓度 molL,经计算需要 m1浓盐酸，在量 取时宜选用下列量筒中的 。 (填字母) A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL (2)配制过程中除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23cm处，改用胶头滴管加蒸 馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 ②等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ③将盐酸注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 。(填字母)》 A.①②③④B.③②④① C.③④①② D.④①②③ (4)如果操作过程中不慎将液体酒落在容量瓶外，我们需要进行的操作 是 (5)在下述配制过程中，使配制的稀盐酸浓度偏低是： (填字母) A量取浓盐酸时俯视读数 B移液前容量瓶有少量的蒸馏水 C未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D容量瓶定容时俯视读数 第8页共8页高一月考化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1.C2.C3.B4.D5.C6.D7.B8.D9.C10.B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选 项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.A12.A13.AB14.C15.D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分，除标注外，每空2分) (1)0.4NA(1分) (2)0.8Na (3)0.3molL1（1分) (4)20.0 (5)D (6)2:3 1:1 17.（12分，除标注外，每空2分) 尔 (1)2Fe+3C12=2FeC13 (2)浓硫酸（1分) 防止D中的水蒸气进入B (3)吸收未反应的氯气，防止污染空气 2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H20 (4)碱石灰(1分) (5)16 18.（12分，除标注外，每空2分) (1)Na02(1分) 2:1 2Na,O,+2C0,=2Na,C0,+O,个 (2)NaH+H0==Na0H+H2↑ (3)煤油或石蜡油 NaC03(1分) (4)AD 19.（12分，除标注外，每空2分) (1)C12 NaOH (2)2Na,02+2H,O-4NaOH+0,个 3)①紫色石蕊试液先变红色，后又褪色 1 ②Ca(c10) Ca(ClO),+CO,+H,O=CaCO,+2HCIO 2HC1OL2HC1+O,↑ 20.（12分，除标注外，每空2分) (1)11.6(1分) 43.1 D(1分) (2)250mL容量瓶、胶头滴管 (3)B (4)重新配制 (5)AC 2