福建省泉州市永春第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

永春一中2025年10月高一月考化学科参考答案(2025.10) -、1-5 ACDBD 6-10DCDCC 11-15ACDAC 16-20BDCCB 21D 二、除标注外，其余每空各2分 22.(13分)【答案】(1)①②① ③⑨ ⑤⑥⑧⑩ (2)NaHCO3=Nat HCOj (3)1.806x1024或3Nx (4)氧化还原反应(1分) (5)1:l 23.(12分)【答案】(1)32gmo 4 mol (2)11.2L (3)66 (4)1.1NA (5)33.6L 24.(14分)【答案】(1)否(1分) (2)H(1分) 1.792L (3)①BaC03、BaS04 2:1 BaCO3+2HCI=BaCl2 +H2O+CO2 ②取适量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若不变浑浊，则说明 已洗净 (4)A 25.（13分)【答案】(1)C(1分) (2)OMgCl2+2NaCIO3=Mg(CIO3)2+2NaCll ②向饱和MgCl溶液中加入饱和NaCIO,溶液生成[Mg(CIO,),]和NaCl,由于 NaCl的溶解度受温度影响较小，并且溶解度比较小，NaCI会以白色沉淀形式析 出 (3)AD (4)C02、H20 0.034mol(或0.033mol,或1/30umol) (⑤)分解生成的二氧化碳、水蒸气隔绝空气（或水蒸气吸热降低温度） OPPO Reno 5G永春一中2025年10月高一月考化学科试卷（2025.10) 考试时间75分钟，试卷总分100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Ne20 Al27S32C135.5Ca40Fe56Cu64Ba137 一、单选题（本题共21小题，1-15小题每题2分，16-21小题每题3分，共48分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1、化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A.“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜'，该过程发生了置换反应 D.古剑沈卢以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢指的是铁的合 金 2.牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石[CsPO4)3OH田， 羟基磷灰石[Ca5(PO)sO田属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.下列关于水的说法正确的是 A.2mol水的摩尔质量是36gmol B.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L C.1mol水中含有2mol氢 D.1个水分子的质量约是18/(6.02x102)g 4.下列物质在水中的电离方程式错误的是 A.NHHCO;=NH +HCO B.NaHSO4=Na+HSO C.KAl(SO4)2=K+A13+2S03 D.Ba(NO3)2=Ba2+2NO; 5.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 c90c0,H0H,c0,Ca(O2Cac0,商温c0, 高温 A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C:置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 高一化学科试卷，第1页共8页 6.下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 Na2CO3 Cu2(OH)2CO3 SO3 Fe3O3 B HCI Ba(OH)2 NaCl CO Na2O C NaHSO4 NaOH CaClz S02 Mgo D HNO3 KOH NaHCO3 Mn207 Cao 7.用下列装置进行实验， 能达到实验目的的是 A. 萃取中的分液过程 B.分离碘并回收CC4 浓疏筋 C. 稀释浓硫酸 D 萃取振荡时放气 A.A B.B C.C D.D 8.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A.H202→H20→02 B.HSO4→HCI->HNO3 C.Cu0→CuS04-→Cu(OH02 D.NaOH→NaCl→Na2Co3 9.NaC1晶体溶于水，溶解过程如图所示 。下列说法错误的是 水合离子 色 o 知 水合离子 隐斑 g 黛 的 晚 ⊙ 沙 现 P 商⑧ 9水分子 曰a离子 由b离子 高一化学科试卷，第2页共8页 A.NaCI晶体由Na*与Ct规律排列构成 B.NaCI的电离方程式为NaCl=Nat+CI C.通电后NaC1发生电离 D.NaCI溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、 水合氯离子 10.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.含有N个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 B.含0.6 molFeCla的饱和溶液在沸水中完全反应，生成Fe(OHD3胶体的胶粒数为 0.6N C.2.8gC0和N2的混合气体含有质子数为1.4NM D.标准状况下，44.8LSO3中含有的硫原子数为2Na 11.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①6.72LCH4(标况)②3.01×1023个HC1分子③13.6gH2S④0.2 mol NHa A.①③②④B.①②③④ C.③④①②D.④②③① 12.“二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H)”是综合利用C02的热点研究领域，其反应可 以表示为2CO2+6H,=C,H,+4H20。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LC02含有的分子数目为NaB.3moH2中所含电子数目为3N C.28gC2H,中所含原子数目为6N‘D.18gH,O在标准状况下的体积为22.4L 13,下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同 加入稀盐酸至不 稀盐酸能与Na2CO;充分 B 除去NaOH溶液中的Na2CO: 再产生气泡 反应 除去KNO3固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 除去丁醇（沸点为117.5℃）中的 丁醇与乙醚的沸点相差较 D 蒸馏 乙瞇（沸点为34.6℃） 大 A.A B.B C.C D.D 14.侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。 氨碱法的反应原理为NaCI+NH+CO2+HO=NaHCO3+NH4Cl,过滤所得NaHCO3可 ,高一化学科试卷，第3页共8页 用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是 A.用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na B.取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未 变蓝，说明滤液中不含NH4 C.取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀 生成，说明滤液中含有C D.取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，·说明滤液 中含有C02 15.化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学 家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N*等， 下列说法正确的是 A.高能微粒N+摩尔质量为70g B.常温常压下，O2与O3的密度之比为3：2 C.相同条件下，等质量的H和H的原子数相同 D.3.01×1023个04的质量为24g 16.C02的绿色利用可实现“资源转化”。在一定条件下，利用太阳能可将CO2热解为 碳和氧气；需利用缺铁氧化物(o.9O),相关转化如图所示。下列 太阳能 说法正确的是 0￥ 高温分解 ③永 A.缺铁氧化物Feo.gO中Fe元素呈+2价 Feo.s Fe,O B.69.6gFe304完全反应能得到66.4g缺铁氧化物Fe0.g0 ① C.图中包含置换反应和分解反应 D.Fe3O4是碱性氧化物 17.溶液的导电能力①与溶液中离子浓度的大小有关，向Ba(O团2溶液中滴加HSO4 溶液时，溶液的导电能力与所加HSO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正 确的是 A A.a点溶液导电能力较强，说明Ba(OD2是电解质 B.b点到c点溶液中，b点SO?的浓度最小 C.a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D.c点观察到的现象是白色沉淀溶解 V,HS0,溶液)/mL 18.某溶液中只可能含有Na、NH4、S042、CO,2、NO3、C中的几种。取200mL 该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验： (1)第一份加入足量烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224L。 高一化学科试卷，第4页共8页 (2)第二份先加入足量盐酸，无现象，再加入足量BaC2溶液，过滤，得固体2.33g (3)在(2)的滤液中滴入AgNO,溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列说法正确的是 A.该溶液中可能含有Na B.该溶液中肯定含有NIH+、SO2、CI C.该溶液中一定含有Na D.该溶液中-一定不含CO,2、NO3 19.Cu(NO)2受热易分解。一种焰火火药中含Cu(NO)2在燃放时会产生绿色火焰。 现已知18.8gCuN02受热后完全分解生成了固体X、9.2gN02和1.6g02,则下列说 法错误的是 A.固体物质X属于氧化物 B.该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1 C.该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1 D.该反应中铜元素的化合价没有发生改变 20.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述 中正确的是 A.温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2>N>O2 B.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H,>N>O2 C.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：O2>N>H, D.温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：H2>N®>O2 21.一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充 入8molN2,右边充入C0和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温 度不变)，下列说法错误的是 A.右边C0与C02分子数之比为3：1 B.两侧原子个数之比为329 C.打开隔板，此时密闭容器内的混合气体对H2的相对密度为14.4 D.若改变右边C0和C02的充入量而使隔板处于距离右端13处，保持温度不变， 则前后两次充入情况容器内的压强之比为6：5 二、填空题（本大题共4道题，共52分）。 22.(13分)I.实验室有如下物质：①蔗糖；②液氨；③熔融的N2S04;④C02: ⑤饱和氯化铁溶液；⑥氢氧化铁胶体；⑦醋酸：⑧NaHCO溶液：⑨Ba(OHD2固体： ⑩SO2水溶液。回答下列问题： 高一化学科试卷，第5页共8页 ()以上物质属于非电解质的有 (填编号，下同)，属于强电解质的有 能导电但不属于电解质的有 (2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 (3)17g液氨中含有H原子数目约为 个。 高温、高压 (4)工业合成氨的原理为N2+3H2 2NH,,该反应属于 (填“氧化还原 催化剂 反应”或“非氧化还原反应) (5)标准状况下，8.96L由N2和NH组成的混合气体质量为9g,则n个N2:nNH3)= 23.(12分)我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长， 达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现 了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CHOD。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CHOH的摩尔质量为 ,1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为 (2)22gC02标准状况下所占有体积为·。 (3) gC02中所含氧原子的数目与3 mol CH30H所含氧原子数相同。 (4)含0.1NA个0原子的C02中所含电子数为 (⑤)32 g CH3OH完全燃烧生成C02和H20,消耗O2的体积为 (标准状况)。 24.(14分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4、 C、Ca2+、Ba2+、C0号、S0子。现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生： 第二份加入足量NaOH溶液加热后收集到0.08mol气体： 第三份加入足量BaC2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,将所得沉淀加入到足量的盐酸 中后，再经过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： (I)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有C1_(填“是或否)。 (2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有】 (填离子符号)，标况下，该反应 收集到的气体体积为 0 (3)①由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为 (写化学式)，该溶 液所含的C0子、S0的物质的量之比为 ，沉淀加入盐酸后发生的反应化学 方程式为 ②请写出检验洗涤后的沉淀是否洗净的方法： 高一化学科试卷，第6页共8页 (4)综合上述实验你认为以下结论正确的是 A.该混合物中一定含有K、NH、CO子、SO,可能含有C,且n(K20.04mol B.该混合物中一定含有NH;、CO}、SO,可能含有Ca2、K、CH C.该混合物中一定含有NH、CO}、SO,可能含有K、CI D.该混合物中一定含有NH、SO},可能含有C2、K+、C 25.(13分)镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用 L.氯酸镁[Mg(CIO)2]常用作催熟剂、除草剂等，可用NaCIO,和MgCl2反应制备， 已知四种物质的溶解度如图。 S/gp Mg(CIO)2 250 200 150 NaCiO 100 50 MgCh 0 NaCl 280300320340360380 TIK (1)氯酸镁[Mg(CIO]属于 A.酸 B.有机物 C.含氧酸盐 ·D.氧化物 (2)①写出向饱和MgCL2溶液中加入饱和NaC1O,溶液制备[Mg(C1O)]的化学反应方 程式 ②该反应过程中有白色固体析出，请解释该现象 (3)氯酸镁受热会分解生成氧气和另一种不含氧元素的物质，常温下，0.lmol的氯酸 镁完全分解后，下列说法正确的是 A.剩余0.1mol固体 B.得3.2g氧气 C.生成气体6.72L D.镁与氯元素的质量比不变 Ⅱ.碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。 (4)为确定Mg。A1,(OH).(CO,)4·xH,O的组成，进行如下实验：准确称取6.80g样品 与足量稀盐酸充分反应，生成1.12L(标准状况)。另取一定量样品在空气中加热，残 留固体质量随温度的变化如图所示（样品在270C时完全失去结晶水，600℃以.上残留 固体为金属氧化物的混合物)。则在270℃600℃之间，物质受热分解放出的气体是 (填化学式)。680g样品中，除结晶水外还含有的氢原子的物质的量 高一化学科试卷，第7页共8页 是 mol。 残6.80 留 体 5.0 质量 2.5 270C 600C (5)碱式碳酸铝镁能做阻燃剂， 除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因 还可能为 高一化学科试卷，第8页共8页