学易金卷：九年级科学上学期期中模拟卷02（浙江专用，浙教版）

2025-2026学年科学九年级上学期期中模拟卷02 参考答案 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C A C B C B B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D B D A C D D B D 二、填空题（本大题有8小题22空，每空2分，共44分） 21．（1）过滤（2 分）（2）化学（2 分）（3）Cl₂（2 分） 22．（1）A（2 分）（2）F（2 分） 23．（1）放热（2 分）（2）B（2 分）；产生蓝色沉淀（2 分）（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（合理即可）（2 分） 24．（1）分离转移（2 分）（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（2 分）（3）Na₂SO₄（合理即可）（2 分） 25．（1）铜锡合金的硬度比其组成成分大（2 分）（2）CaO+H₂O=Ca (OH)₂（2 分） 26．（1）常温下易被氧化（2 分）（2）镁的金属活动性比钛强（2 分）（3）A、B、C（2 分） 27．（1）AgCl（2 分）（2）Na₂CO₃、MgCl₂、Ba (OH)₂（2 分） 28．（1）有机合成（2 分）（2）C（2 分）（3）B（2 分） 三、实验与探究题（本大题有4小题15空，每空2分，共30分） 29．（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色（2 分）（2）部分变质（2 分）；检验碳酸钠并除去碳酸钠（2 分）（3）（图像为：横坐标为稀盐酸质量 /g，纵坐标为 CO₂质量 /g；初始阶段 CO₂质量为 0，待稀盐酸加入一定量后，CO₂质量开始增加，直至碳酸钠完全反应后，CO₂质量保持不变）（2 分） 30．（1）（2 分）（2）澄清石灰水无明显变化（2 分）（3）（m₁+m₃）＞（m₂+m₄）（2 分）（4）打开 a，关闭 b，气体进入气球，得到一氧化碳；关闭 a，打开 b，更换另一个气球收集气体为二氧化碳（合理即可）（2 分） 31．（1）注射器活塞回到原处（2 分）（2）0～t₁（2 分）（3）铁与氧气反应消耗掉瓶内的氧气降低的压强大于反应放热造成瓶内增大的压强（2 分） 32．【解释与结论】铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色（2 分）【反思与交流】能（2 分）【拓展与延伸】（1）在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应越快（2 分）（2）①③（或②④）（2 分） 四、综合题（本大题有3小题，共26分） 33．（1）③④（2 分）（2）100 克混合溶液中含硫酸镁的质量为 1.2g（4 分） （3）（图像为：横坐标为 NaOH 溶液质量 /g，纵坐标为 Mg (OH)₂质量 /g；当 NaOH 溶液质量为 0-24g 时，Mg (OH)₂质量从 0 增至 0.580g；当 NaOH 溶液质量超过 24g 时，Mg (OH)₂质量保持 0.580g 不变，标注点（24，0.580））（4 分） 34．（1）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl（或 BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）（2 分）（2）沉淀部分溶解，有气泡产生（2 分）（3）BaCl₂、NaCl、HCl（2 分）（4）m 点的值为 2.33（4 分） 35．（1）CO₂（2 分）（2）Na₂CO₃+Ca (OH)₂＝CaCO₃↓+2NaOH（2 分）（3）C（2 分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年科学九年级上学期期中模拟卷02 （考试时间：120分钟，分值：160分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3．测试范围：浙教版2013九年级上册第1章～第2章。 选择题部分 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．熏艾柱是中医调理身体常用的手段，下列制作与使用艾柱过程中主要发生化学变化的是（　　） A．清洗艾叶 B．晒干艾叶 C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱 2．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　） A． B． C． D． 3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 B．活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C．碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 D．酸和碱反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应 4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．正常雨水呈酸性的原因： B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸： C．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜： D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 5．科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　） A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 C．归纳：NaOH、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 D．推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 6．物质王国发生了一起团伙盗窃案， “警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（　　） A． B． C． D． 7．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　） A．甲代表氢氧化钠 B．加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C．a 点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 8．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是、。在c处取得水样，经检测pH=7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的阳离子是（　　） A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+ 9．已知A-C为初中常见化学物质，通过一步化学反应可实现如图所示的三种物质间的转化。关于A、B、C之间的转化说法错误的是（　　） A．A可以作还原剂 B．A、B、C的物质类别可都为单质 C．B→C的反应可能会出现蓝色絮状沉淀 D．A→C的化学反应类型可以是复分解反应 10．下列除杂或鉴别项目的实验设计不正确的是（　　） 选项 除杂或鉴别项目 实验设计 A 鉴别溶液和溶液 分别取样，滴加足量溶液 B 除去中的HCl 将混合气体通入足量饱和溶液，充分反应后干燥 C 鉴别食盐和纯碱固体 取少量样品分别加食醋，观察现象 D 除去KCl溶液中的 向混合液中加入适量KOH溶液，充分反应后过滤 11．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中和分别表示两种不同的原子。该化学反应的基本类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 12．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．含有的溶液中： B．碱性溶液中： C．含有Ag+的溶液中： D．酸性溶液中： 13．分类与建模是重要的科学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在如下图所示关系的是（　　） 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 合金 Y 化合物 化合反应 碱性溶液 合成材料 14．小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢 C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢 15．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，能正确表示对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 16．归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　） A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物 B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸 C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物 D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类 17．价类图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像。如图是铁元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是（　　） A．A点对应物质的所属类别X为单质 B．可以通过置换反应实现D→A的转化 C．C点对应物质的化学式可能是FeS D．物质F溶液呈浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成E 18．宏观辨识与微观探析是科学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解正确的是（　　） A．反应前后分子和原子的数目均发生改变 B．反应物甲属于化合物，乙属于单质 C．生成物丙是由原子构成的 D．在该反应中，有元素化合价发生改变 19．下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 20．某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu单质，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。下列说法正确的是（　　） A．400℃时固体产物只有Cu B．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu C．取64gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为54.4g，则生成的CO2质量为28.4g D．取64gCuO放在图1管中，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于22.4g 非选择题部分 二、填空题（本大题有8小题22空，每空2分，共44分） 21．如图所示为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时，水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。回答问题： （1）硅藻土过滤器中的硅藻土方多孔结构，其孔隙最小可达1﹣2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了　 　作用和吸附作用。 （2）水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体的消毒和有机物的去除，则此过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）工业上用X+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O制取，则X的化学式为　 　。 22．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质(用字母填空)。 （1）能与酸发生中和反应的物质是　 　； （2）常用于工业除锈的试剂是　 　； 23．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了的化学性质如图甲（即与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应③可以选用的物质是　 　，能观察到的现象是　 　 。 A． B． C． D． （3）写出符合④的一个化学反应方程式　 　。 24．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式　 　。 （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是　 （写出化学式）。 25．我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。 （1）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质，“锡”指锡，单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金具有的特性是　 　。 （2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式　 　 。 26．纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化。由钒铁磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示： （1）根据上述信息写出钛的一种化学性质：　 　。 （2）根据上面提取钛的流程图，分析金属镁和钛的金属活动性关系是：　 　。 （3）钛广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等。下列有关钛的特性中支持这个应用的是______。 A．钛的密度比钢小，仅为4.54克/厘米3，但机械强度可与钢媲美。 B．钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性。 C．钛具有“亲生物”性，一般不会使人体内产生不良反应。 D．钛没有磁性。 27．某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： （1）白色沉淀G的化学式为　 　。 （2）白色固体M的成分是　 　。 28．周末，小科去超市采购了大米、猪肉、鲫鱼、牛奶，准备做一顿午餐。 （1）牛奶的外包装是一种塑料制品，塑料属于　 （填“天然高分子”或“有机合成”）材料。 （2）从均衡营养的角度考虑，你会建议小科再采购食材　 　。 A.鸡蛋 B.豆腐 C.青菜 （3）宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，该举措的意义是 。 A．增加超市的利润 B．减少“白色污染” 三、实验与探究题（本大题有4小题15空，每空2分，共30分） 29．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。滴加足量的氯化钡溶液的目的是　 　。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 30．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小科设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）： 【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？ 【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。 【收集证据】 （1）如果猜想①成立，其化学方程式为　 　　 　。 （2）从定性观察角度判断若观察到　 　（填写现象），则说明生成气体中没有CO2。 （3）从定量计算角度判断：用电子天平测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（试管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+溶液） m3 m4 若猜想③成立，则存在的质量关系是　 　。 【交流反思】 （4） 若反应生成物有一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置分离CO和CO2（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。若想实现分离，活塞a和b应该如何操作？ 　 。 31．小实利用如图甲所示的装置探究氯化钠溶液能否加速铁锈蚀（固定装置省略）。检查装置气密性后将一定量铁粉和少量水加入烧瓶中并塞紧活塞。t1时刻通过注射器向瓶内推入少量饱和氯化钠溶液。实验过程中温度和压强的变化分别如图乙和图丙所示。 （1）为检查装置气密性，小实将注射器活塞往上拉，松手后若观察到　 　则说明气密性良好。 （2）能与t1-t2段形成对照证明氯化钠溶液能加速铁锈蚀的时段是　 　。 （3）解释图丙中t1-t2段压强明显减小的原因：　 。 32．学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是　 　。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M　 　（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3min） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 ⑴实验①②对比说明　 　。 ⑵若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。 四、综合题（本大题有3小题，共26分） 33．氢氧化镁具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含硫酸镁和硫酸的混合溶液。为了确定混合溶液中镁的含量，研究人员取4份混合溶液各100克，向每份混合溶液中加入一定质量的溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，将得到的实验数据记录在下表中。 实验编号 ① ② ③ ④ 氢氧化钠溶液质量/克 10.0 20.0 30.0 40.0 氢氧化镁沉淀质量/克 0.232 0.522 0.580 0.580 分析实验数据，回答下列问题： （1）实验　 　（填实验编号）中硫酸镁完全反应。 （2）计算100克混合溶液中含硫酸镁的质量（写出计算过程）。 （3）请在图中，画出生成的氢氧化镁沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量的函数图象，并标注必要的数值。 34．向一定质量的混合溶液中先后滴加HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题 （1）请写出0—a段发生化学反应的方程式一个：　 　。 （2）bc段可观察到的现象为：　 　 。 （3）d点上层清液中的溶质有（填化学式）：　 　。 （4）请通过计算确定m点的值。 35．“复兴号”科学动车组五节车厢A～E分别代表五种常见物质，且都有一种相同的元素。如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于生产玻璃和洗涤剂的碳酸钠。 （1）C的化学式　 　； （2）写出D到E反应的化学方程式：　 　； （3）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从______上车。 A．门1 B．门2 C．门3 D．门4 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年科学九年级上学期期中模拟卷02 全解全析 （考试时间：120分钟，分值：160分） 选择题部分 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．熏艾柱是中医调理身体常用的手段，下列制作与使用艾柱过程中主要发生化学变化的是（　　） A．清洗艾叶 B．晒干艾叶 C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱 【答案】D 【解析】 A、清洗艾叶的过程没有新物质产生属于物理变化，故A错误； B、晒干艾叶的过程没有新物质产生属于物理变化，故B错误； C、卷成艾柱的过程没有新物质产生属于物理变化，故C错误； D、燃烧艾柱的过程有新物质产生属于化学变化，故D正确。 2．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，故A错误； B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，故B错误； C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，故C错误； D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，故D正确。 3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 B．活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C．碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 D．酸和碱反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 A、有机物中一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。 B、活泼金属和酸反应生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。 C、碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。 D、酸和碱反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ，故选项推理错误。 4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．正常雨水呈酸性的原因： B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸： C．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜： D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 【答案】A 【解析】 A. 正常雨水呈酸性的原因是： 二氧化碳和雨水形成碳酸，碳酸具有弱酸性，该方程式的反应原理、化学式书写等全部正确，故A正确； B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和胃酸过多，即反应原理错误，故B错误； C.碳酸钙是不溶于水的白色沉淀，不能与氢氧化钡发生复分解反应，即反应原理错误，故C错误； D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，即反应原理错误，故D错误。 5．科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　） A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 C．归纳：NaOH、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 D．推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 A .陶瓷属于无机物，金属属于金属材料，也不是有机物，故A错误； B .二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，但是二氧化碳不属于酸，故B错误； C.NaOH、Ca (OH)2 都是碱，CO2、SO2都是非金属氧化物，因此得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，故C正确； D.均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故D错误。 6．物质王国发生了一起团伙盗窃案， “警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A.紫色石蕊遇稀硫酸变红色，遇氯化钠不变色，遇石灰水变蓝色，A正确； B.稀盐酸和稀硫酸和氯化钠不反应，和石灰水反应无现象，所以B错误； C.pH试纸遇稀硫酸，小于7；与氯化钠，等于7；遇石灰水，大于7，C正确； D.纯碱与稀硫酸有气泡，遇氯化钠无现象，遇石灰水有白色沉淀，D正确。 7．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　） A．甲代表氢氧化钠 B．加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C．a 点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 【答案】C 【解析】 A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，故A正确，不符合题意； B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，故B正确，不符合题意； C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故C错误，符合题意； D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故D正确，不符合题意。 8．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是、。在c处取得水样，经检测pH=7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的阳离子是（　　） A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+ 【答案】B 【解析】根据题意可知，b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的物质要将Ba2+、H+，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以a处水样含有的阳离子不能是Mg2+、H+、Ba2+，只能是选项中的Na+。 9．已知A-C为初中常见化学物质，通过一步化学反应可实现如图所示的三种物质间的转化。关于A、B、C之间的转化说法错误的是（　　） A．A可以作还原剂 B．A、B、C的物质类别可都为单质 C．B→C的反应可能会出现蓝色絮状沉淀 D．A→C的化学反应类型可以是复分解反应 【答案】B 【解析】 A、若A为碳，A可以和氧气反应生成二氧化碳（B）和一氧化碳（C），二氧化碳和碳在高温下可以生成一氧化碳，在此过程中碳得到氧，体现的是还原性，做还原剂，故说法正确； B、若A、B、C的物质类别可都为单质，不能通过一步化学反应可实现如图的反应关系，故说法错误； C、若A是碳酸钠、B是氢氧化钠、C是硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，符合图中的关系，故说法正确； D、若A是碳酸钠、B是氢氧化钠、C是硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水（此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应），氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，符合图中的关系，故说法正确。 10．下列除杂或鉴别项目的实验设计不正确的是（　　） 选项 除杂或鉴别项目 实验设计 A 鉴别溶液和溶液 分别取样，滴加足量溶液 B 除去中的HCl 将混合气体通入足量饱和溶液，充分反应后干燥 C 鉴别食盐和纯碱固体 取少量样品分别加食醋，观察现象 D 除去KCl溶液中的 向混合液中加入适量KOH溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 A、加入氯化钡溶液，硫酸铵和硫酸钾都能和氯化钡反应生成白色沉淀，无法鉴别，故实验设计错误； B、HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，之后干燥除去水蒸气，可以得到二氧化碳，故实验设计正确； C、取样品，加入食醋，有气泡产生的是纯碱，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故实验设计正确； D、加入氢氧化钾，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，充分反应后过滤，除去氢氧化镁沉淀，得到氯化钾溶液，故实验设计正确。 11．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中和分别表示两种不同的原子。该化学反应的基本类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】 A、由微观示意图可知，反应前是两种单质分子，反应后生成了一种化合物分子，符合化合反应 “多变一” 的特点，故该选项正确。 B、分解反应是 “一变多”，此反应是 “多变一”，不是分解反应，故该选项错误。 C、置换反应涉及单质和化合物的相互置换，此反应是两种单质生成一种化合物，不是置换反应，故该选项错误。 D、复分解反应是两种化合物之间的反应，此反应是两种单质的反应，不是复分解反应，故该选项错误。 12．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．含有的溶液中： B．碱性溶液中： C．含有Ag+的溶液中： D．酸性溶液中： 【答案】D 【解析】 A、和结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 13．分类与建模是重要的科学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在如下图所示关系的是（　　） 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 合金 Y 化合物 化合反应 碱性溶液 合成材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A. 物质分为单质、化合物，单质、化合物是并列关系，此选项不符合题意； B. 有的化合反应是氧化反应，有的化合反应不是氧化反应，如：碳在氧气中燃烧，既是化合反应，又是氧化反应，此选项符合题意； C. 碱溶液是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，它们之间是包含关系，此选项不符合题意； D. 合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金与合成材料之间是并列关系，此选项不符合题意。 14．小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢 C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢 【答案】D 【解析】 A.将铁钉一半浸在溶液中，它既能接触水，也能接触氧气，因此是为了满足铁锈蚀的条件是为了满足铁锈蚀的条件，故A正确不合题意； B.铁锈蚀消耗氧气，实验中溶液上方的氧气浓度变化越快，说明铁钉锈蚀的越快，故B正确不合题意； C.根据乙图可知，含有氯离子的溶液，氧气的浓度降低得更多，则铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故C正确不合题意； D.三条曲线都是先陡后缓，是因为氧气被消耗，氧气的浓度降低，故D错误符合题意。 15．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，能正确表示对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故图像正确； B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故图像错误； C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故图像错误； D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌的显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故图像错误。 16．归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　） A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物 B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸 C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物 D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类 【答案】C 【解析】 A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，但CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错误。 B、硫酸、盐酸电离时都能产生H+，但电离时能产生H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠不属于酸，故B错误。 C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确。 D、硝酸铵属于盐类，故D错误。 17．价类图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像。如图是铁元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是（　　） A．A点对应物质的所属类别X为单质 B．可以通过置换反应实现D→A的转化 C．C点对应物质的化学式可能是FeS D．物质F溶液呈浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成E 【答案】D 【解析】 A、A点的化合价为0价，则A为单质，说法正确，不合题意； B、D为+3价铁的氧化物是氧化铁，化合价为0，A点为单质，碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，可以通过置换反应实现D→A的转化，说法正确，不合题意； C、C点化合价为+2，S的化合价为-2时，对应的物质可能是FeS，说法正确，不合题意； D、物质 F 是+3价的铁盐，可以是氯化铁溶液，溶液呈黄色，不是浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，E 是氢氧化铁，氯化铁能直接转化为氢氧化铁，说法错误，符合题意。 18．宏观辨识与微观探析是科学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解正确的是（　　） A．反应前后分子和原子的数目均发生改变 B．反应物甲属于化合物，乙属于单质 C．生成物丙是由原子构成的 D．在该反应中，有元素化合价发生改变 【答案】D 【解析】 A、该反应为化学反应，化学反应前后，原子的数目保持不变，故A错误； B、由图可知，乙为水，属于化合物，故B错误； C、由图可知，丙为氢气，由氢分子构成，故C错误； D、由图可知，该反应是甲烷和水在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，反应中，碳元素的化合价由-4价转化为+2价，氢元素的化合价由0转化为+1价，即在该反应中，有元素化合价发生改变，故D正确。 19．下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A、碳酸氢钠和酸反应生成新的钠盐、水和二氧化碳，碳酸氢钠受热也能够反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应能够一步完成，选项正确； B、钾盐和硝酸盐都可溶，即硝酸钾不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应，选项错误； C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应能够一步完成，选项正确； D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应能够一步完成，选项正确，故选B。 20．某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu单质，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。下列说法正确的是（　　） A．400℃时固体产物只有Cu B．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu C．取64gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为54.4g，则生成的CO2质量为28.4g D．取64gCuO放在图1管中，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于22.4g 【答案】D 【解析】 A、根据图2可知，400℃时存在Cu2O和Cu，故A错误； B、根据图2可知，实验中，CuO先转化为Cu2O和Cu，Cu2O再转化为Cu，故B错误； C、设反应生成二氧化碳质量为x。 x＝26.4g，故C错误； D、设与64gCuO完全反应需CO的质量为y。 y＝22.4g； 该实验为防止爆炸，反应前先入CO排尽空气，通CO直至冷却，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于22.4g，故D正确。 非选择题部分 二、填空题（本大题有8小题22空，每空2分，共44分） 21．如图所示为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时，水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。回答问题： （1）硅藻土过滤器中的硅藻土方多孔结构，其孔隙最小可达1﹣2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了　 　作用和吸附作用。 （2）水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体的消毒和有机物的去除，则此过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）工业上用X+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O制取，则X的化学式为　 　。 【答案】（1）过滤 （2）化学 （3）Cl2 【解析】 （1）已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了过滤和吸附作用； （2）水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体的消毒和有机物的去除，有新物质产生，属于化学变化； （3）由反应的化学方程式X+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，反应前Na、Cl、H、O的个数分别是2、0、2、2，反应后Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、2、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个Cl，所以X的化学式为：Cl2。 22．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质(用字母填空)。 （1）能与酸发生中和反应的物质是　 　； （2）常用于工业除锈的试剂是　 　； 【答案】（1）A （2）F 【解析】 （1） 能与酸发生中和反应的物质应为碱类，熟石灰氢氧化钙属于碱，故选A； （2）盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈，故选F。 23．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了的化学性质如图甲（即与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应③可以选用的物质是　 　，能观察到的现象是　 　 。 A． B． C． D． （3）写出符合④的一个化学反应方程式　 　。 【答案】（1）放热 （2）B；产生蓝色沉淀 （3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（合理即可） 【解析】 （1）根据乙图可以看出，在一定量的氢氧化钠溶液中加入某稀酸的过程中，溶液温度逐渐升高，氢氧化钠反应完以后，溶液温度逐渐下降恢复到室温，故氢氧化钠和某稀酸的反应是一个放出热量的反应； （2）反应③是氢氧化钠与盐的反应，属于复分解反应，复分解反应发生的条件是生成物中含有沉淀、气体或水中的一种。 A、与NaOH不反应，故不符合题意； B、CuSO4与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故符合题意； C、与NaOH两种物质交换成分后的物质中没有沉淀、气体和水，所以反应不会发生，故不符合题意； D、KNO3与NaOH两种物质交换成分后的物质中没有沉淀、气体和水，所以反应不会发生，故不符合题意； （3）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 24．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式　 　。 （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是　 　（写出化学式）。 【答案】（1）分离转移 （2） （3）硫酸钠（或）（合理即可） 【解析】 （1）根据题意可知，用磁铁将铜粉中的铁粉除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移； （2）铜粉不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ； （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠（或Na2SO4），理由是：硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质。 25．我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。 （1）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质，“锡”指锡，单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金具有的特性是　 　。 （2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式　 　 。 【答案】（1）铜锡合金的硬度比其组成成分大 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】 （1）“金柔锡柔，合两柔则刚”，这句话说明铜锡合金具有的特性是：铜锡合金的硬度比其组成成分大。 （2）氧化钙溶于水时，与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 。 26．纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化。由钒铁磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示： （1）根据上述信息写出钛的一种化学性质：　 　。 （2）根据上面提取钛的流程图，分析金属镁和钛的金属活动性关系是：　 　。 （3）钛广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等。下列有关钛的特性中支持这个应用的是______。 A．钛的密度比钢小，仅为4.54克/厘米3，但机械强度可与钢媲美。 B．钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性。 C．钛具有“亲生物”性，一般不会使人体内产生不良反应。 D．钛没有磁性。 【答案】（1）常温下易被氧化 （2）镁的金属活动性比钛强 （3）A；B；C 【解析】 （1）根据“纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化”可知，钛的化学性质有：常温下易被氧化； （2）根据流程图可知，Mg能置换出TiCl4中的钛，说明镁的金属活动性比钛强； （3）A、钛的机械强度可与钢媲美，能满足医疗用品对强度的要求，符合题意； B、钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性，有利于在体内长期使用，符合题意； C、钛具有 “亲生物” 性，一般不会使人体内产生不良反应，不会对人体造成不良影响，符合题意； D、钛没有磁性，与钛广泛用于制造医疗用品无关，不符合题意。 27．某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： （1）白色沉淀G的化学式为　 　。 （2）白色固体M的成分是　 　。 【答案】AgCl；、、 【解析】 （1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl； （2）根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。 28．周末，小科去超市采购了大米、猪肉、鲫鱼、牛奶，准备做一顿午餐。 （1）牛奶的外包装是一种塑料制品，塑料属于　 　（填“天然高分子”或“有机合成”）材料。 （2）从均衡营养的角度考虑，你会建议小科再采购食材　 　。 A.鸡蛋 B.豆腐 C.青菜 （3）宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，该举措的意义是 。 A．增加超市的利润 B．减少“白色污染” 【答案】（1）有机合成 （2）C （3）B 【解析】 （1）有机合成材料有合成塑料、合成橡胶和合成纤维； 牛奶的外包装是一种塑料制品，塑料属于有机合成材料。 （2） 大米、猪肉、鲫鱼、牛奶中，大米的成分是糖类；猪肉、鲫鱼、牛奶的蛋白质；所以还应该添加C青菜，里面有膳食纤维和维生素；AB中主要的成分是蛋白质； （3）宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，该举措的意义是减少白色污染。 三、实验与探究题（本大题有4小题15空，每空2分，共30分） 29．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。滴加足量的氯化钡溶液的目的是　 　。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 （2）部分变质；检验碳酸钠并除去碳酸钠 （3） 【解析】 （1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红； （2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质； （3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变。 30．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小科设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）： 【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？ 【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。 【收集证据】 （1）如果猜想①成立，其化学方程式为　 　　 　。 （2）从定性观察角度判断若观察到　 　（填写现象），则说明生成气体中没有CO2。 （3）从定量计算角度判断：用电子天平测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（试管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+溶液） m3 m4 若猜想③成立，则存在的质量关系是　 　。 【交流反思】 （4） 若反应生成物有一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置分离CO和CO2（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。若想实现分离，活塞a和b应该如何操作？ 　 。 【答案】（1） （2）澄清石灰水无明显变化 （3）（m1+m3）＞（m2+m4） （4）打开a，关闭b，气体进入气球，得到一氧化碳；关闭a，打开b，更换另一个气球收集气体为二氧化碳（合理即可） 【解析】 （1）根据题意可知，当猜想①成立时，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和一氧化碳，则化学方程式为：； （2）根据题意可知，若观察到B中澄清石灰水没有变浑浊，则说明气体中不存在二氧化碳； （3）如果猜想③成立，那么气体为一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳能被吸收，一氧化碳不能被吸收而被燃烧，则反应后质量减少，所以反应前质量比反应后质量大，则存在的质量关系是（m1+m3）＞（m2+m4）； （4） 若想实现分离，活塞a和b的操作如下：打开a气体进入后，氢氧化钠吸收二氧化碳，一氧化碳进入气球，然后再打开b，稀硫酸进入，与碳酸钠反应生成二氧化碳，再进入气球收集二氧化碳。 31．小实利用如图甲所示的装置探究氯化钠溶液能否加速铁锈蚀（固定装置省略）。检查装置气密性后将一定量铁粉和少量水加入烧瓶中并塞紧活塞。t1时刻通过注射器向瓶内推入少量饱和氯化钠溶液。实验过程中温度和压强的变化分别如图乙和图丙所示。 （1）为检查装置气密性，小实将注射器活塞往上拉，松手后若观察到　 　则说明气密性良好。 （2）能与t1-t2段形成对照证明氯化钠溶液能加速铁锈蚀的时段是　 　。 （3）解释图丙中t1-t2段压强明显减小的原因：　 。 【答案】（1）注射器活塞回到原处 （2）0～t1 （3）铁与氧气反应消耗掉瓶内的氧气降低的压强大于反应放热造成瓶内增大的压强 【解析】 （1）为检查装置气密性，小实将注射器活塞往上拉，松手后若观察到注射器活，塞回到原处，则说明气密性良好； （2）图乙中t1-t2段温度迅速升高是因为铁生锈放出了热量，说明t1-t2段铁锈蚀较快，图丙中压强减小的速率0～t1段比t1～t2段小，说明0～t1段消耗氧气的速率慢，铁锈蚀较慢，则图丙中能与图乙中t1-t2段形成对照证明氯化钠溶液能加速铁锈蚀的时段是0～t1； （3）由于铁与氧气反应消耗掉瓶内的氧气降低的压强大于反应放热造成瓶内增大的压强，所以图丙中t1～t2段压强明显减小。 32．学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是　 　。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M　 　（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3min） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 ⑴实验①②对比说明　 　。 ⑵若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。 【答案】铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；能；在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应越快；①③ 【解析】 【解释与结论】实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色； 【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应； 【拓展与延伸】（1）根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快； （2）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 四、综合题（本大题有3小题，共26分） 33．氢氧化镁具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含硫酸镁和硫酸的混合溶液。为了确定混合溶液中镁的含量，研究人员取4份混合溶液各100克，向每份混合溶液中加入一定质量的溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，将得到的实验数据记录在下表中。 实验编号 ① ② ③ ④ 氢氧化钠溶液质量/克 10.0 20.0 30.0 40.0 氢氧化镁沉淀质量/克 0.232 0.522 0.580 0.580 分析实验数据，回答下列问题： （1）实验　 　（填实验编号）中硫酸镁完全反应。 （2）计算100克混合溶液中含硫酸镁的质量（写出计算过程）。 （3）请在图中，画出生成的氢氧化镁沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量的函数图象，并标注必要的数值。 【答案】（1）③④ （2）设溶液中硫酸镁的质量为x。 x=1.2g， 答：100克混合溶液中含硫酸镁的质量1.2g （3） 【解析】 （1）由实验数据表可知，实验③④中随着氢氧化钠溶液加入Mg(OH)2质量的不再发生变化，因此硫酸镁已经完全反应。 故填：③④； （2）计算硫酸镁的质量应选择完全反应的组别来进行计算，因此可选用③④组数据进行计算，见答案； （3）见答案。 34．向一定质量的混合溶液中先后滴加HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题 （1）请写出0—a段发生化学反应的方程式一个：　 　。 （2）bc段可观察到的现象为：　 　 。 （3）d点上层清液中的溶质有（填化学式）：　 　。 （4）请通过计算确定m点的值。 【答案】（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （2）沉淀部分溶解，有气泡产生 （3）BaCl2、NaCl、HCl （4）继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量。设参加反应的碳酸钡的质量为x， x=3.94g， 则硫酸钡的质量为6.27g-3.94g=2.33g，即m的数值为2.33。 【解析】根据向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是Na2CO3、Na2SO4和BaCl2反应生成碳酸钡和硫酸钡，继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量，进而求算硫酸钡的质量，也就是m的数值。 （1）向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是Na2CO3，Na2SO4和BaCl2反应生成碳酸钡和硫酸钡， 反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl； （2）加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡不能和盐酸反应，bc段可观察的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生； （3）d点盐酸过量，故溶液中的溶质是生成的氯化钠、过剩的氯化钡和氯化氢，化学式为：BaCl2、NaCl、HCl。 35．“复兴号”科学动车组五节车厢A～E分别代表五种常见物质，且都有一种相同的元素。如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于生产玻璃和洗涤剂的碳酸钠。 （1）C的化学式　 　； （2）写出D到E反应的化学方程式：　 　； （3）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从______上车。 A．门1 B．门2 C．门3 D．门4 【答案】（1）CO2 （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH （3）C 【解析】根据A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，A是用于医疗急救的气体，所以A是氧气；D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产，所以D是碳酸钠，E会转化成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，所以E可以是氢氧化钠；C会转化成碳酸钠反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以C可以是二氧化碳，A能转化为B，B是黑色固体，B会转化成二氧化碳，氧气与铁在点燃条件下生成黑色的四氧化三铁，与铜加热时生成黑色氧化铜，一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，所以B是四氧化三铁或氧化铜，然后将推出的物质验证即可。 （1）C可以是二氧化碳，化学式为：CO2； （2）D到E发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH； （3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从门3上车。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年科学九年级上学期期中模拟卷02 答题卡 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标记由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本大题有8小题22空，每空2分，共44分） 21．（6分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） （3）______________（2分） 22．（4分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） 23．（8分） （1）______________（2分） （2）______________（2分）、______________（2分） （3） （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24．（6分） （1）______________（2分） （2） （2分） （3）______________（2分） 25．（4分） （1）________________________________________________________（2分） （2）________________________________________________________（2分） 26．（6分） （1） （2分） （2） （2分） （3）______________（2分） 27．（4分） （1）______________（2分） （2）__________________________________（2分） 28．（6分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） （3）______________（2分） 三、实验与探究题（本大题有4小题15空，每空2分，共30分） 29．（8分） （1）________________________________________________________（2分） （2）______________（2分）、___________________________________（2分） （3）（2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 30．（8分） （1）________________________________________________________（2分） （2）________________________________________________________（2分） （3）____________________________（2分） （3）________________________________________________________（2分） 31．（6分） （1）________________________________________________________（2分） （2）______________（2分） （3）________________________________________________________（2分） 32．（8分） ________________________________________________________（2分） ______________（2分） ________________________________________________________（2分） ______________（2分） 四、综合题（本大题有3小题，共26分） 33．（10分） （1）______________（2分） （2）计算100克混合溶液中含硫酸镁的质量（写出计算过程）。（4分） （3）请在图中，画出生成的氢氧化镁沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量的函数图象，并标注必要的数值。（4分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 34．（10分） （1）________________________________________________________（2分） （2）________________________________________________________（2分） （3）________________________________________________________（2分） （4）请通过计算确定m点的值。（4分） 35．（6分） （1）______________（2分） （2） （2分） （3）______________（2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答 题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答 题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学 第4页（共6页） 科学 第5页（共6页） 科学 第6页（共6页） 科学 第1页（共6页） 科学 第2页（共6页） 科学 第3页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年科学九年级上学期期中模拟卷02 （考试时间：120分钟，分值：160分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3． 测试范围：浙教版2013九年级上册第1章～第2章。 选择题部分 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．熏艾柱是中医调理身体常用的手段，下列制作与使用艾柱过程中主要发生化学变化的是（　　） A．清洗艾叶 B．晒干艾叶 C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱 2．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　） A． B． C． D． 3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 B．活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C．碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 D．酸和碱反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应 4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．正常雨水呈酸性的原因： B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸： C．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜： D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 5．科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　） A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 C．归纳：NaOH、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 D．推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 6．物质王国发生了一起团伙盗窃案， “警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（　　） A． B． C． D． 7．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　） A．甲代表氢氧化钠 B．加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C．a 点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 8．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是、。在c处取得水样，经检测pH=7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的阳离子是（　　） A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+ 9．已知A-C为初中常见化学物质，通过一步化学反应可实现如图所示的三种物质间的转化。关于A、B、C之间的转化说法错误的是（　　） A．A可以作还原剂 B．A、B、C的物质类别可都为单质 C．B→C的反应可能会出现蓝色絮状沉淀 D．A→C的化学反应类型可以是复分解反应 10．下列除杂或鉴别项目的实验设计不正确的是（　　） 选项 除杂或鉴别项目 实验设计 A 鉴别溶液和溶液 分别取样，滴加足量溶液 B 除去中的HCl 将混合气体通入足量饱和溶液，充分反应后干燥 C 鉴别食盐和纯碱固体 取少量样品分别加食醋，观察现象 D 除去KCl溶液中的 向混合液中加入适量KOH溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 11．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中和分别表示两种不同的原子。该化学反应的基本类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 12．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．含有的溶液中： B．碱性溶液中： C．含有Ag+的溶液中： D．酸性溶液中： 13．分类与建模是重要的科学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在如下图所示关系的是（　　） 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 合金 Y 化合物 化合反应 碱性溶液 合成材料 A．A B．B C．C D．D 14．小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢 C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢 15．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，能正确表示对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 16．归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　） A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物 B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸 C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物 D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类 17．价类图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像。如图是铁元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是（　　） A．A点对应物质的所属类别X为单质 B．可以通过置换反应实现D→A的转化 C．C点对应物质的化学式可能是FeS D．物质F溶液呈浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成E 18．宏观辨识与微观探析是科学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解正确的是（　　） A．反应前后分子和原子的数目均发生改变 B．反应物甲属于化合物，乙属于单质 C．生成物丙是由原子构成的 D．在该反应中，有元素化合价发生改变 19．下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 20．某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu单质，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。下列说法正确的是（　　） A．400℃时固体产物只有Cu B．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu C．取64gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为54.4g，则生成的CO2质量为28.4g D．取64gCuO放在图1管中，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于22.4g 非选择题部分 二、填空题（本大题有8小题22空，每空2分，共44分） 21．如图所示为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时，水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。回答问题： （1）硅藻土过滤器中的硅藻土方多孔结构，其孔隙最小可达1﹣2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了　 　作用和吸附作用。 （2）水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体的消毒和有机物的去除，则此过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）工业上用X+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O制取，则X的化学式为　 　。 22．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质(用字母填空)。 （1）能与酸发生中和反应的物质是　 　； （2）常用于工业除锈的试剂是　 　； 23．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了的化学性质如图甲（即与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应③可以选用的物质是　 　，能观察到的现象是　 　 。 A． B． C． D． （3）写出符合④的一个化学反应方程式　 　。 24．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式　 　。 （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是　 （写出化学式）。 25．我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。 （1）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质，“锡”指锡，单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金具有的特性是　 　。 （2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式　 　 。 26．纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化。由钒铁磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示： （1）根据上述信息写出钛的一种化学性质：　 　。 （2）根据上面提取钛的流程图，分析金属镁和钛的金属活动性关系是：　 　。 （3）钛广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等。下列有关钛的特性中支持这个应用的是______。 A．钛的密度比钢小，仅为4.54克/厘米3，但机械强度可与钢媲美。 B．钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性。 C．钛具有“亲生物”性，一般不会使人体内产生不良反应。 D．钛没有磁性。 27．某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： （1）白色沉淀G的化学式为　 　。 （2）白色固体M的成分是　 　。 28．周末，小科去超市采购了大米、猪肉、鲫鱼、牛奶，准备做一顿午餐。 （1）牛奶的外包装是一种塑料制品，塑料属于　 （填“天然高分子”或“有机合成”）材料。 （2）从均衡营养的角度考虑，你会建议小科再采购食材　 　。 A.鸡蛋 B.豆腐 C.青菜 （3）宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，该举措的意义是 。 A．增加超市的利润 B．减少“白色污染” 三、实验与探究题（本大题有4小题15空，每空2分，共30分） 29．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。滴加足量的氯化钡溶液的目的是　 　。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 30．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小科设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）： 【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？ 【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。 【收集证据】 （1）如果猜想①成立，其化学方程式为　 　　 　。 （2）从定性观察角度判断若观察到　 　（填写现象），则说明生成气体中没有CO2。 （3）从定量计算角度判断：用电子天平测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（试管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+溶液） m3 m4 若猜想③成立，则存在的质量关系是　 　。 【交流反思】 （4） 若反应生成物有一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置分离CO和CO2（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。若想实现分离，活塞a和b应该如何操作？ 　 。 31．小实利用如图甲所示的装置探究氯化钠溶液能否加速铁锈蚀（固定装置省略）。检查装置气密性后将一定量铁粉和少量水加入烧瓶中并塞紧活塞。t1时刻通过注射器向瓶内推入少量饱和氯化钠溶液。实验过程中温度和压强的变化分别如图乙和图丙所示。 （1）为检查装置气密性，小实将注射器活塞往上拉，松手后若观察到　 　则说明气密性良好。 （2）能与t1-t2段形成对照证明氯化钠溶液能加速铁锈蚀的时段是　 　。 （3）解释图丙中t1-t2段压强明显减小的原因：　 。 32．学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是　 　。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M　 　（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3min） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 ⑴实验①②对比说明　 　。 ⑵若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。 四、综合题（本大题有3小题，共26分） 33．氢氧化镁具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含硫酸镁和硫酸的混合溶液。为了确定混合溶液中镁的含量，研究人员取4份混合溶液各100克，向每份混合溶液中加入一定质量的溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，将得到的实验数据记录在下表中。 实验编号 ① ② ③ ④ 氢氧化钠溶液质量/克 10.0 20.0 30.0 40.0 氢氧化镁沉淀质量/克 0.232 0.522 0.580 0.580 分析实验数据，回答下列问题： （1）实验　 　（填实验编号）中硫酸镁完全反应。 （2）计算100克混合溶液中含硫酸镁的质量（写出计算过程）。 （3）请在图中，画出生成的氢氧化镁沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量的函数图象，并标注必要的数值。 34．向一定质量的混合溶液中先后滴加HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题 （1）请写出0—a段发生化学反应的方程式一个：　 　。 （2）bc段可观察到的现象为：　 　 。 （3）d点上层清液中的溶质有（填化学式）：　 　。 （4）请通过计算确定m点的值。 35．“复兴号”科学动车组五节车厢A～E分别代表五种常见物质，且都有一种相同的元素。如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于生产玻璃和洗涤剂的碳酸钠。 （1）C的化学式　 　； （2）写出D到E反应的化学方程式：　 　； （3）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从______上车。 A．门1 B．门2 C．门3 D．门4 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年科学九年级上学期期中模拟卷02 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填 写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考 考生禁填： 缺考标记 证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题 以上标记由监考人员用2B铅 必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔 笔填涂 或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答， 选择题填涂样例： 超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题 卷上答题无效。 正确填涂 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[AJ[B][c][D] 11 [A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 3[A][B][C]D]8[A][B][CID] 13[A][B][C][D]18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[AJ[B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 5 [A][B][c][D]10 [A][B][C][D] 15[A][B][G][D]20[A][B][G][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本大题有8小题22空，每空2分，共44分） 21.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 22.(4分) (1) (2分) (2) (2分) 23.(8分) (1) (2分) (2) (2分)、 (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学第1页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 25.(4分) (1) (2分) (2) (2分) 26.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 27.(4分) (1) (2分) (2) (2分) 28.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 三、实验与探究题（本大题有4小题15空，每空2分，共30分) 29.(8分) (1) (2分) (2) (2分)、 (2分) (3)(2分) C02的 质量/g 0 稀盐酸的质量/g 丙 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学第2页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 30.(8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (3) (2分) 31.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 32.(8分) (2分) (2分) (2分) (2分) 四、综合题（本大题有3小题，共26分） 33.(10分) (1) (2分) (2)计算100克混合溶液中含硫酸镁的质量（写出计算过程）。(4分) (3)请在图中，画出生成的氢氧化镁沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量的函数图 象，并标注必要的数值。(4分) Mg(OHD2质量/g 0 NaOH溶液的质量/g 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学第3页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 34.(10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)请通过计算确定m点的值。(4分) 35.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学第4页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学第5页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学第6页（共6页）