第5单元化学反应的定量关系基础自测--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第5单元 化学反应的定量关系 基础自测2025-2026学年化学人教版（2024）九年级上册 一、选择题。 1、如在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。关于此反应，下列认识正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 4 1 42 10 反应后质量（g） 待测 20 6 31 A．该变化的反应类型一定是化合反应 B．乙和丁两种物质均为反应物 C．参加反应的甲、丙质量比为1：9 D．甲反应后的待测质量为8g 2、如图所示的实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 3、下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(　 　) A．S＋O2SO2 B．2CO＋O22CO2 C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 4、已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 (　　) A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素 5、根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应（ ） A. 小于镁带的质量 B．大于镁带的质量 C．等于镁带的质量 D．无法比较 6、下列化学方程式书写正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+O22FeO B．磷在氧气中燃烧：2P2O54P+5O2 C．实验室用过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ D．氢气在氧气中燃烧：4H2↑+2O2↑2H2O 7、只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( ) A.固体样品的组成只有两种情况 B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C.固体样品可能是Cu2O D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 8、化学学习者应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（　　） A．宏观与微观：H2O和H2O2元素组成相同，但两者性质不同，是因为分子构成不同 B．模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 C．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为CH4O D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可 9、在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，化学反应前后各物质的质量关系如图刻度纸所示。（例如：反应前a的质量为4g）。 下列说法正确的是（　　） A．c一定是该反应的催化剂 B．反应结束后c的质量为14g C．a、d的相对分子质量之比为5：14 D．a、b变化的质量比一定为3：17 10、将一定质量木炭跟少量氧气放在密闭的容器里加热,充分反应。下图一定不能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是( ) A． B． C． D． 11、下列说法正确的是（　　） A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比 B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量 C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁 12、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则 生成C物质的质量是（ ） A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 13、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（　　） A．只含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素 14、已知，该化学方程式不能提供的信息是 （ ） A．每2个一氧化碳分子和1个氧气分子完全反应生成2个二氧化碳分子 B．CO、O2、CO2均是气体 C．56g一氧化碳和32g氧气恰好完全反应，生成88g二氧化碳 D．反应条件是“点燃” 15、如图所示,反应前天平平衡,取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石接触,待充分反应后,气球膨胀,再将装置放回天平左盘,天平的指针将( ) A．向左偏 B．向右偏 C．无变化 D．无法判断 16、下列物质的化学式书写正确的是( ) A．氩气:Ar2 B．氧化铁:FeO C．氢氧化铝:Al(OH)2 D．硫酸钾:K2SO4 17、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后， 生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( ) A.12克 B.44克 C.56克 D.100克 二、填空题。 18、质量守恒定律是初中化学的一条重要规律，请运用此规律解答下列问题： (1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O2=== (点燃)2CO2+3H2O，则X的化学式为_________。 (2)在点燃条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示： ①上述四种物质中，属于化合物的是_________ (填序号)，从微观角度说出你的判断依据为_________ 。 ②根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息：_________(请写出一条)。 19、质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题： (1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为________。 (2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示： ①下列说法正确的是________(填序号)。 a.该反应类型为化合反应 b.4种物质中只有D属于氧化物 c.反应前后，氮元素化合价升高 d.化学反应中分子可以再分，而原子不能 ②该反应的化学方程式为__ 。 20、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应 生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。 21、在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。 （1）m = 。 （2）参加反应的Z与W的质量比为 。 22、如图所示1为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。 (1)通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 ，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为 。 (2)图2为水分解的微观过程： ①水的分解过程中，不发生变化的微粒是 。 ②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式 。 (3)已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 。 三、实验题。 23、学完质量守恒定律后，为加深同学们的理解，老师又演示了如下实验。 （1）实验A中天平指针会___________（填“左偏”、“不变”或“右偏”）。燃烧掉的石蜡的质量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。 （2）写出实验B中反应的化学方程式___________。同学们预测实验B中最后指针会左偏，结果却右偏，其原因可能是__________________________。 四、计算题。 24、使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：请回答： 第一次 第二次 第三次 所给氧气的质量g 4 8 16 生成氧化镁的质量g 10 20 20 （1）第  次实验镁和氧气恰好完全反应； （2）镁条燃烧生成氧化镁的质量比参加反应镁条的质量 （选填“大”、“小”或“不变”）。 （3）你认为另两次实验是否遵循质量守恒定律？  。 （选填“是”或“否”） 第5单元 化学反应的定量关系 基础自测2025-2026学年化学人教版（2024）九年级上册 一、选择题。 1、如在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。关于此反应，下列认识正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 4 1 42 10 反应后质量（g） 待测 20 6 31 A．该变化的反应类型一定是化合反应 B．乙和丁两种物质均为反应物 C．参加反应的甲、丙质量比为1：9 D．甲反应后的待测质量为8g 【答案】C 2、如图所示的实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 3、下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(　 　) A．S＋O2SO2 B．2CO＋O22CO2 C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 【答案】C 4、已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 (　　) A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素 【答案】B 5、根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应（ ） A. 小于镁带的质量 B．大于镁带的质量 C．等于镁带的质量 D．无法比较 【答案】B 6、下列化学方程式书写正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+O22FeO B．磷在氧气中燃烧：2P2O54P+5O2 C．实验室用过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ D．氢气在氧气中燃烧：4H2↑+2O2↑2H2O 【答案】C 7、只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( ) A.固体样品的组成只有两种情况 B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C.固体样品可能是Cu2O D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 【答案】CD 8、化学学习者应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（　　） A．宏观与微观：H2O和H2O2元素组成相同，但两者性质不同，是因为分子构成不同 B．模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 C．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为CH4O D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可 【答案】A 9、在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，化学反应前后各物质的质量关系如图刻度纸所示。（例如：反应前a的质量为4g）。 下列说法正确的是（　　） A．c一定是该反应的催化剂 B．反应结束后c的质量为14g C．a、d的相对分子质量之比为5：14 D．a、b变化的质量比一定为3：17 【答案】D 10、将一定质量木炭跟少量氧气放在密闭的容器里加热,充分反应。下图一定不能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是( ) A． B． C． D． 【答案】C 11、下列说法正确的是（　　） A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比 B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量 C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁 【答案】A 12、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则 生成C物质的质量是（ ） A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 【答案】A 13、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（　　） A．只含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素 【答案】D 14、已知，该化学方程式不能提供的信息是 （ ） A．每2个一氧化碳分子和1个氧气分子完全反应生成2个二氧化碳分子 B．CO、O2、CO2均是气体 C．56g一氧化碳和32g氧气恰好完全反应，生成88g二氧化碳 D．反应条件是“点燃” 【答案】B 15、如图所示,反应前天平平衡,取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石接触,待充分反应后,气球膨胀,再将装置放回天平左盘,天平的指针将( ) A．向左偏 B．向右偏 C．无变化 D．无法判断 【答案】B 16、下列物质的化学式书写正确的是( ) A．氩气:Ar2 B．氧化铁:FeO C．氢氧化铝:Al(OH)2 D．硫酸钾:K2SO4 【答案】D 17、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后， 生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( ) A.12克 B.44克 C.56克 D.100克 【答案】D 二、填空题。 18、质量守恒定律是初中化学的一条重要规律，请运用此规律解答下列问题： (1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O2=== (点燃)2CO2+3H2O，则X的化学式为_________。 (2)在点燃条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示： ①上述四种物质中，属于化合物的是_________ (填序号)，从微观角度说出你的判断依据为_________ 。 ②根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息：_________(请写出一条)。 【答案】(1)C2H6O (2)①ACD A、C、D的分子都是由不同种原子构成的 ②化学反应前后原子的种类不变(合理即可) 19、质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题： (1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为________。 (2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示： ①下列说法正确的是________(填序号)。 a.该反应类型为化合反应 b.4种物质中只有D属于氧化物 c.反应前后，氮元素化合价升高 d.化学反应中分子可以再分，而原子不能 ②该反应的化学方程式为__ 。 【答案】(1)C2H6O　 (2)①c、d　 ②4NH3+5O24NO+6H2O 20、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应 生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。 【答案】80 21、在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。 （1）m = 。 （2）参加反应的Z与W的质量比为 。 【答案】（1）1； （2）4:1 22、如图所示1为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。 (1)通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 ，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为 。 (2)图2为水分解的微观过程： ①水的分解过程中，不发生变化的微粒是 。 ②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式 。 (3)已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 。 【答案】（1）氢气； 2:1；    （2）氢原子、氧原子   ； 2H2O 2H2↑+O2↑； a管气体是b管气体体积的2倍 三、实验题。 23、学完质量守恒定律后，为加深同学们的理解，老师又演示了如下实验。 （1）实验A中天平指针会___________（填“左偏”、“不变”或“右偏”）。燃烧掉的石蜡的质量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。 （2）写出实验B中反应的化学方程式___________。同学们预测实验B中最后指针会左偏，结果却右偏，其原因可能是__________________________。 【答案】右偏 小于 部分生成物以白烟形式逸散到空气中（答案合理即可） 四、计算题。 24、使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：请回答： 第一次 第二次 第三次 所给氧气的质量g 4 8 16 生成氧化镁的质量g 10 20 20 （1）第  次实验镁和氧气恰好完全反应； （2）镁条燃烧生成氧化镁的质量比参加反应镁条的质量 （选填“大”、“小”或“不变”）。 （3）你认为另两次实验是否遵循质量守恒定律？  。 （选填“是”或“否”） 【答案】（1）二； （2）大； （3）是.。 【详解】（1）设消耗12g镁参加反应的氧气质量是x 故第二次实验镁和氧气恰好完全反应； （2）由于镁条燃烧后生成的氧化镁质量等于镁和氧气质量之和，所以氧化镁的质量大于反应的镁的质量； （3）由于化学变化都遵循质量守恒定律，所以另外两次实验也不例外。 学科网（北京）股份有限公司 $