4.1氧化还原反应 同步练-2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

4.1氧化还原反应 同步练 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有挥发性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2．下列浓硫酸的叙述错误的是 A．浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．1 mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 3．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A．反应中KMnO4被氧化 B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D．每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 4．三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是 A．用浓盐酸溶解 FeCl3固体配制一定浓度的 FeCl3溶液 B．用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液检验以排除干扰 C．用稀盐酸酸化的KMnO4溶液检验)Fe²⁺的存在 D．用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快 5．下列属于氧化还原反应的离子方程式是 A． B． C． D． 6．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．生石灰与水反应： B．氯气通入溴化钠溶液： C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3 D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 7．高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体(其中氧元素的化合价为价)，与高铁酸钾()性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法错误的是 A．①中还原剂和氧化剂的数量之比为 B．①反应中，HBrO过量更有利于反应发生 C．②中既表现氧化性，又表现还原性 D．由①、②可知氧化性强弱顺序为 8．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B．CaO+SO3=CaSO4 C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 9．在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的个数比为，则的值为 A．6 B．5 C．4 D．3 10．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 A．GYZQX B．GYQZX C．QGZYX D．ZXGYQ 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下氨气溶于水后所得溶液中 B．标准状况下的质量为 C．与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是 D．含有电子的数目为 12．大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A． B． C． D． 13．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是 A．反应①③中铬元素的化合价没有变化 B．反应①表明有碱性氧化物的性质 C．反应②利用了的氧化性 D．可作为氧化剂 14．公元八世纪，阿拉伯炼金术士在干馏硝石的时候制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录，硝酸钾分解的化学反应方程式为。下列有关叙述错误的是 A．该反应是熵增过程 B．将反应后的气体全部通入水中可完全反应生成硝酸 C．上述反应方程式中每转移12mol电子则生成6mol非极性键 D．实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性 15．以黄铁矿和硫黄为原料生产硫酸，并将产生的尾气综合利用制备焦亚硫酸钠()的流程如图所示。下列说法错误的是 A．黄铁矿煆烧的化学方程式为 B．催化氧化过程中，为提高的利用率，可加大氧气的通入量 C．为提高的吸收效率，试剂I宜采用水进行吸收 D．吸收Ⅱ后得到溶液，则生成焦亚硫酸钠的化学方程式为 二、非选择题 16．普通立德粉()常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量、等杂质)为原料制备立德粉的过程如下： (1)酸浸。向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。 ①所加稀硫酸不宜过量太多，原因是 。 ②中与的数目之比为 。 ③检验酸浸后的溶液中含有的实验操作和现象是 。 (2)氧化。向酸浸后的滤液中加入过量。为检验已被完全氧化，某同学向反应后的溶液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是 。 (3)除杂。向溶液中加入适量氨水，使完全转化为沉淀，过滤。向滤液中加入过量Zn粉。 ①转化为的离子方程式为 。 ②加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣的成分是 。 (4)制备。向溶液中加入适量BaS，生成沉淀。此时溶液中含有的主要溶质是 (写化学式)。 17．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题： (1)b的化学式为 。 (2)b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显 。(填“酸性、碱性或中性”) (3)将a和a′两种气体混合产生的现象是 。 (4)实验室制取b′气体用浓a′溶液滴入中并加热，其反应的离子方程式为 。 (5)工业上制备 (填“能”或“不能”)通过a→b→c→e流程实现。 (6)由上述两种元素组成的液态化合物，遇水可生成化合物a和c′，该反应的化学方程式为 。 18．很多化学反应条件不同，产物不同，如与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成。实验室利用下图装置制备，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： (1)装置a可用于实验室制，反应的化学方程式是 。 (2)装置b的作用是 ，可选用 溶液。 (3)c中采用的加热方式是 ，反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (4)若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是 。 (5)取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性： (填“>”“<”或“=”，下同)，酸性条件下氧化性： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A D C B D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B D C 16．(1) 避免后续步骤加入过多的碱中和硫酸 1:2 取适量酸浸后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有铁离子，不变色，则不含 (2)酸性高锰酸钾溶液可以氧化，使其褪色，干扰亚铁离子的检验 (3) Cu、Zn (4)（NH4）2SO4 17．(1)N2 (2)酸性 (3)产生白烟 (4) (5)不能 (6) 18．(1) (2) 除去中的HCl 饱和NaCl (3) 水浴加热 5：1 (4)吸收多余的，防止污染空气 (5) > < 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $