2.2.4影响化学平衡的因素2 导学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦温度、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理，通过提问浓度、压强等条件改变对平衡的影响导入，衔接前期知识，以自学思考题、实验现象分析和表格归纳为支架，引导学生构建平衡移动规律。 该导学案以“思议展评测”互动流程为特色，结合NO₂温度影响实验探究，通过小组讨论、板展口展深化理解，习题聚焦原理应用。助力学生通过证据推理培养科学思维，在实验分析与合作中提升科学探究与实践能力，强化化学观念的构建。

导学案 使用时间 ：2025年 月 日 编写人：高二化学组 审核人： 导学案10 课题：2.2.3影响化学平衡的因素（2） 班级： 姓名： 【学习目标】 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。 2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。 3.理解勒夏特列的内容，并能利用其原理进行平衡移动方向的判定 【重难点】浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响及移动规律 【导学流程】 1、 导（1min） 在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？又如何变化？ 二、思 自学教材（10min） 自学指导：阅读教材36-40页，完成思考题 自学要求：科学坐姿，认真研读，针对学习目标勾画出重难点，用红笔标出有疑问的问题。 Q1.2NO2(g)N2O4(g)该反应吸热还是放热？ Q2.对于一般反应而言，温度升高，平衡正向移动还是向吸热方向移动？ Q3.使用催化剂，反应速率、平衡移动方向分别怎么变化？ Q4.如何理解勒夏特列原理中所说的减弱影响？ 三、议：按照课前分组，先自主思考1分钟，再进行小组讨论2分钟，小组派代表进行发言 讨论要求：速度快、声音亮、人人参与 四、展与评（24min） 1. 口展：自学检测（要求：速度快，声音洪亮） 2. 板展：（要求：字迹工整不连笔，过程完整规范） 五、测（限时5min） 1．反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 2．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色 B.NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D.新制氯水光照条件下溶液颜色变浅 答案：CDC 知识清单 【任务一】温度对平衡的影响 实验原理 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色___变深_____；冰水中混合气体颜色____变浅_____ 实验结论 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度___变大___，即平衡向__逆___反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度__变小__，即平衡向__正_反应方向移动 [影响规律] 当其他条件不变时：温度升高，平衡向___吸热__反应方向移动；温度降低，平衡向__放热__反应方向移动。 [注意] 升温，v放、v吸均__变大__，但_吸热__增大程度大；降温，v放、v吸均__减小_，但__吸热_减小程度大。 [归纳总结] 温度对平衡影响的v-t图像 【任务二】催化剂对平衡的影响 1.加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需__活化能__，从而提高活化分子百分数，从而增大反应速率。 2.催化剂能够___同等程度__地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动___没有_影响。 3.催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 [归纳总结] 催化剂对平衡影响的v-t图像 【任务三】勒夏特列原理 内容：可逆反应达到平衡后，若改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够____减弱_这种改变的方向移动。 [注意] 平衡移动的结果只能减弱外界条件的变化，不能“抵消”外界条件的变化，更不能“超越”这种变化。如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，压缩体积至原体积的，平衡向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时，体系的压强将介于p~2p之间。 【任务四】归纳总结影响化学平衡的因素 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 　增大反应物浓度或减小生成物浓度 　向____正_反应方向移动 　减小反应物浓度或增大生成物浓度 　向_逆__反应方向移动 压强 (对有 气体 参与 的反 应) 反应前后气 体体积改变 增大压强 　向___气体分子数减小_的方向移动 减小压强 　向___气体分子数增加__的方向移动 反应前后气 体体积不变 改变压强 平衡_不__移动 温度 升高温度 向___吸热___反应方向移动 降低温度 向_放热___反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡__不__移动 1 学科网（北京）股份有限公司 $