2025年广东省阳江市阳东区化学中考综合巩固训练卷（三）

2025年广东省阳江市阳东区化学中考综合巩固训练卷（三） 满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。 说明： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。 4. 考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程发生了化学变化的是（ ） A．冰雪融化 B．汽油挥发 C．大米酿酒 D．玻璃破碎 2．下列对物质的归纳、分类正确的一组是 A．不锈钢、金刚石、生铁都是常见的合金 B．浓硫酸、纯碱、烧碱都是常见的干燥剂 C．塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料 D．蛋白质、氧气、无机盐都是常见的营养素 3．金属材料包括纯金属和合金，下列叙述错误的是（　　） A．合金中至少含两种金属 B．目前年产量最大的金属是铁 C．铁的合金中生铁的含碳量高于钢 D．大多数合金的熔点都比组成它的纯金属低 4．科学家与其研究成果对应关系正确的是（ ） A．门捷列夫——提出原子学说 B．道尔顿——发现元素周期表 C．屠呦呦——提取青蒿素 D．卢瑟福——发现电子 5．生活中一些物质的pH范围如表： 物质 汽水 自来水 肥皂水 炉具清洁剂 pH 3～4 6～7 10～11 12～13 其中酸性最强的是（　　） A．汽水 B．自来水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂 6．在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是（　　） A．检查气密性   B．制备氧气   C．收集氧气   D．蜡烛燃烧   7．电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．、两玻璃管中产生的气体体积之比是2：1 B．管中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 C．该实验探究说明水中含有氢分子和氧分子 D．玻璃管中的电极与直流电源的负极相连 8．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（ ) A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．排放是导致酸雨的原因之一 C．是植物光合作用的重要原料 D．的含量越高空气质量越好 9．2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是 A．属于金属元素 B．元素符号是Rb C．相对原子质量为85.47 D．Rb原子的最外层电子数为37 10．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应选项的“可能产生的后果”不一致的是（ ） A．液体溅出 B．读数偏大 C．测得pH值不准确 D．无法检验装置气密性 11．日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A．氚与氢元素不属于同种元素 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚原子与氢原子的核外电子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 12．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料甲醇，是实现“碳中和”的路径之一、反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应前后催化剂的性质不变 B．四种物质中有2种属于氧化物 C．反应前后原子的个数不变 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1 13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．时，甲、乙的溶解度相等，为 B．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 C．时，甲加入水中充分混合可得到溶液 D．将20℃时的甲、乙两溶液降温到10℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等 14．下列除杂(括号内为杂质)或鉴别方法错误的是（ ） A．鉴别烧碱溶液和纯碱溶液—滴入酚酞溶液 B．鉴别羊毛纤维和合成纤维—灼烧，闻气味 C．除杂—通过灼热的铜网 D．除杂—通过NaOH溶液 15．下列实验设计不能达到实验目的是 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。 16．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243 mL，用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2mg钙（而每100 mL牛奶约含有105mg钙）。 查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。 （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）； A．钙离子            B．钙元素            C．单质钙            D．羟基磷酸钙 （2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 ； （3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤； （4）下列物质中不能作为人体补钙的是 （填字母编号）； A．牛奶        B．某品牌钙片             C．氧化钙            D．葡萄糖酸钙 （5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2.5微克），碳酸钙1000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片。 17．潜水艇常用过氧化钠(Na2O2)来吸收人体呼出的二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，则X的化学式为 ；Na2CO3中碳元素的化合价为 。 18．下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题： (1)写出标号①仪器的名称 。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是 （填字母），写出该反应的文字表达式 。 (3)将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从 （填“a”或“b”）口通入。 (4)若用高锰酸钾制取氧气，需在A装置中塞棉花，棉花的作用 。 (5)铁丝在氧气中燃烧的实验中集气瓶底部需放水，目的是 。 19．化学兴趣小组对氧气的化学性质很感兴趣，他们围绕“铁丝在氧气中燃烧实验的操作、现象及产物”，进行了下列的探究活动。 【探究1】铁丝绕成螺旋状的原因是什么？ 【做出猜想】猜想①∶增加与氧气的接触面积 猜想②∶提高未燃部分的温度 【进行实验】 （1）按图1和图2所示装置进行实验，待火柴燃烧剩余1/4时分别伸入集气瓶中（要求∶铁丝长度、粗细，集气瓶、氟气浓度和体积、水体积都相同），观察到B和E中铁丝剧烈燃烧，由此得出结论∶猜想 成立。 （2）写出细铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为 。 【探究2】铁丝燃烧实验中，为什么"火星四射"的现象有的明显，有的不明显？ 【做出猜想】可能与铁丝中的含碳量有关 【进行实验】该化学兴趣小组同学利用如图所示装置测得不同含碳量的铁丝在氧气中燃烧时的现象，相关数据如下表所示。 实验编号 铁丝含碳量(%) 燃烧时的现象 ① 0 铁丝红热，无火星四射现象，熔断 ② 0.05 剧烈燃烧，零星的火星四射现象 ③ 0.2 剧烈燃烧，火星四射现象较明显 ④ 0.6 未填 【分析与结论】 （3）图1集气瓶中水的作用是 。 （4）实验④中“未填”的现象是 。 （5）通过以上探究，你认为铁丝燃烧实验中，火星四射的剧烈程度与铁丝含碳量的关系是 。 【探究3】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁？ 【查阅资料】四氧化三铁和氧化铁的分解温度、铁的熔点见下表： 四氧化三铁 氧化铁 铁 分解温度/℃ 1 538 1 400 — 熔点/℃ — — 1 535 （6）根据实验现象，并结合表2中数据，可推知铁在氧气中燃烧时产生的高温应在 之间，在此温度范围内氧化铁已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是四氧化三铁。在高温时，氧化铁会分解成四氧化三铁和一种气体，该气体能使带火星的木条复燃，该气体为 。 （7）铁丝在氧气中“火星四射”的现象还可能与哪些因素有关，请写出一条 。 20．金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为（FeTiO3）、焦炭、气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需：    (1)反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是 ；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价。 (2)反应②中TiO2与 C、Cl2在高温下反应，生成 TiCl4 和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为 。 (3)写出反应③的化学方程式 ；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是 。 (4)从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的 （填药品名称），充分反应后 （填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 21．实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）完全反应后生成的质量为 g。 （2）A点对应的溶液中溶质为 。 （3）求原混合物中的质量分数（写出计算过程）。 参考答案 1．C 2．C 3．A 4．C 5．A 6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 11．C 12．A 13．A 14．A 15．D 16．     B     ；+5   ；  40   ；  C ；    2 17．O2；+4/+4价 18．(1)分液漏斗； (2)BD；； (3)b； (4)防止固体粉末进入导管； (5)防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 19．②；；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；剧烈燃烧，火星四射现象非常明显；含碳量越多，火星四射现象越明显；1400℃~1538℃之间；氧气/O2；铁丝的粗细或氧气的浓度等 20．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 +4 (2)CO (3) 做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化 (4) 稀盐酸/稀硫酸 过滤 21．（1）2 （2）NaCl、Na2CO3 （3）解：设原混合物中CaCl2的质量分数为x。 x=22.2% 答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2%。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $